3 6 plano de aula - aula 3 atomicidade - eletrosfera

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3.6.Aula 3 - Plano de aula atomicidade – eletrosfera 
Conteúdo: 
Estrutura atômica e configuração eletrônica 
Objetivos Geral 
Introduzir os conceitos básicos de química geral através do método científico e despertar a capacidade de raciocínio. 
Objetivos específicos 
Descrever os principais modelos atômicos desenvolvidos na história para introduzir o conceito dos orbitais atômicos e aprender a determinar a configuração eletrônica dos átomos. 
Desenvolvimento do Conteúdo 
Introdução a Química 
Química é a ciência que estuda a matéria, ou seja, trata das substâncias da natureza, que a constituem, de suas características, propriedades combinatórias, processos de obtenção, suas aplicações e sua identificação. Estuda ainda a ligação dos elementos e as reações entre si, bem como a energia desprendida ou absorvida durante estas transformações. 
A função dos cientistas é desenvolver concepções diferentes para descrever e prever o comportamento da Natureza. Não existe uma única maneira ou a maneira correta de fazê-lo. 
Matéria é tudo aquilo que ocupa lugar no espaço. E segundo o Postulado de Boyle para os modelos atômicos: 
A matéria é formada por entidades extremamente pequenas chamadas átomos; 
Os átomos estão em constante movimento; 
Existem diferentes tipos de átomos; 
Os átomos podem se combinar de diferentes maneiras formando agregados atômicos. 
Átomos são pequenas partículas que se combinam entre si e formam a matéria. Os átomos são formados por: 
Núcleo – parte central do átomo 
Prótons (P): partícula com carga positiva e por ter seu número constante é representante do número atômico (Z). 
o Nêutrons (N): partícula com carga neutra. 
Eletrosfera – parte externa do átomo, formada por elétrons que ficam circundando o núcleo, com carga negativa e seu movimento gera corrente elétrica. 
Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo. Admite-se a existência de 7 camadas eletrônicas, designados pelas letras maiúsculas: K,L,M,N,O,P e Q. À medida que as camadas se afastam do núcleo, aumenta a energia dos elétrons nelas localizados. 
As camadas da eletrosfera representam os níveis de energia da eletrosfera. Assim, as camadas K,L,M,N,O, P e Q constituem os 1º, 2º, 3º, 4º, 5º, 6º e 7º níveis de energia, respectivamente. 
	Por meio de métodos experimentais, os químicos concluíram que o número máximo de elétrons que cabe em cada camada ou nível de energia é: Nível de energia 
	Camada 
	Número máximo de elétrons 
	1º 
	K 
	2 
	2º 
	L 
	8 
	3º 
	M 
	18 
	4º 
	N 
	32 
	5º 
	O 
	32 
	6º 
	P 
	18 
	7º 
	Q 
	2 (alguns autores admitem até 8) 
BIBLIOGRAFIA 
9. RUSSEL, J.B., Química Geral. São Paulo: McGraw-Hill do Brasil. 1982. 897p. ou 
10. RUSSEL, J.B., Química Geral (2 volumes). 2ª ed. São Paulo: McGraw-Hill do Brasil. 
11. 1994. 
12. Brady, J. E. & Humiston, G. E. - Química Geral. 2ª ed. Rio de Janeiro: Livros 
13. Técnicos e Científicos S. A. 1986. 540p.