1º Avaliação de Fundamentos de Físico-Química - Gases ideais e reais - Resolução

Prévia do material em texto

Resolução dos exercícios 
 
1. 
P x V = n x R x T 
P x V = (m/MM) x R x T 
MM x P x V = m x R x T 
MM = (m x R x T) / (P x V) 
 
𝑴𝑴 =
𝒎 𝒙 𝑹 𝒙 𝑻
𝑷 𝒙 𝑽
=
𝟎, 𝟑 𝒈 𝒙 𝟎, 𝟎𝟖𝟐𝟎𝟔 𝒂𝒕𝒎 𝑳 𝑲−𝟏 𝒎𝒐𝒍−𝟏 𝒙 𝟑𝟕𝟑 𝑲
𝟏 𝒂𝒕𝒎 𝒙 𝟎, 𝟐 𝑳
= 𝟒𝟓, 𝟗𝟏 𝒈 𝒎𝒐𝒍−𝟏 
2. 
 
a) Gás Ideal: PV = nRT → P = nRT/V → 
 ((10,0 mol) x (0,08206 dm3atm K-1 mol-1) x (300 K))/4,860 dm3) → 50,7 atm 
 
b) 
 
c) Para um gás ideal o fator de compressibilidade é sempre igual a 1. Mas para um gás real: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3. 
 
4. 
𝒁 = 𝟏 + 
𝑩
𝑽𝒎
 
 
H2 = 1 + 15/1 → 16 
O2 = 1 + (-16) → - 15 
N2 = 1 + (-4) → - 3 
CO2 = 1 + (-126) → - 125 
CH4 = 1 + (-43) → - 42 
 
O N2 é o que possui maior possibilidade de comportamento de gás ideal já que o valor estimado pela equação foi de – 
3 que é o valor mais próximo de 1. Quando Z → 1, tende a comportamento de gás ideal. 
 
5.