Vamos analisar cada uma das afirmativas sobre a equação de Clapeyron e os gases ideais: I ( ) A equação de Clapeyron relaciona as grandezas pressão, volume, temperatura e número de mols para gases reais, não para gases ideais. É falsa (F). A equação de Clapeyron é especificamente utilizada para gases ideais, não para gases reais, que podem apresentar comportamentos diferentes. II ( ) A unidade de R, a constante universal dos gases, depende das unidades de pressão, volume e temperatura usadas no cálculo. É verdadeira (V). A constante R pode ter diferentes valores dependendo das unidades utilizadas, como L·atm/(K·mol) ou J/(K·mol). III ( ) Na equação PV = nRT, se o valor de R for dado em unidades do sistema internacional (SI), a pressão será em Pascal (Pa), o volume em metros cúbicos (m³) e a temperatura em Kelvin (K). É verdadeira (V). Essa é a forma correta de utilizar a equação no sistema internacional. IV ( ) Gases ideais são caracterizados por suas moléculas independentes e choques inelásticos. É falsa (F). Gases ideais são caracterizados por moléculas independentes e choques elásticos, onde não há perda de energia cinética. V ( ) A constante R não possui uma unidade bem definida. É falsa (F). A constante R possui unidades bem definidas, que variam conforme o sistema de unidades utilizado. Agora, organizando as respostas: I - F II - V III - V IV - F V - F Portanto, a sequência correta é: F - V - V - F - F. Como não há uma alternativa correspondente a essa sequência, você precisa verificar as opções disponíveis. Se precisar de mais ajuda, é só avisar!