Avaliao On-Line 3 (AOL 3) - Questionrio 10 (1)

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1. Pergunta 1 
/1 
O equilíbrio químico é um evento que acontece nas reações químicas de caráter 
reversível entre reagentes e produtos. Quando uma reação é tida como direta, ela está 
transformando reagentes em produtos. Porém, quando ela ocorre de forma contrária 
(inversa), os produtos estão se transformando em reagentes. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, 
analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) 
falsa(s). 
I. Para que tenhamos um equilíbrio químico, é necessário que a temperatura seja 
constante. 
II. Para que tenhamos um equilíbrio químico, o sistema não fará trocas com o 
ambiente. 
III. Para que tenhamos um equilíbrio químico, a reação deverá ocorrer em ambiente 
fechado (no caso de gases). 
IV. Para que tenhamos um equilíbrio químico, o comportamento da equação deve 
seguir o padrão 
Está correto apenas o que se afirmar em: 
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1. 
III e IV. 
2. 
I e II. 
3. 
I e III. 
4. 
I, II e IV. 
5. 
I, II e III. 
Resposta correta 
2. Pergunta 2 
/1 
Um caminhoneiro está fazendo um transporte de carga ente São Paulo e Bahia. Em um 
dado momento, ele olha para o velocímetro de seu caminhão e observa que está a uma 
velocidade de 100Km/h, ou seja, ele consegue mensurar que velocidade está apenas 
observando o painel de seu veículo. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-
se afirmar que o conceito tratado no enunciado corresponde à: 
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1. 
eletrodeposição. 
2. 
equação de estado. 
3. 
reação endotérmica. 
4. 
velocidade instantânea. 
Resposta correta 
5. 
tensão superficial. 
3. Pergunta 3 
/1 
Em uma análise feita no laboratório, foi estudada a reação de decomposição do gás 
N2O5. No relatório final da análise verificou-se que a reação ocorrida no composto era 
de primeira ordem. Sabe-se que a constante de velocidade da reação para o composto 
observada foi de k = 3,46 x 10-3 s-1. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-
se dizer que o tempo de meia-vida para a reação da substância é de: 
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1. 
0,02 segundos. 
2. 
200 segundos. 
Resposta correta 
3. 
0,2 segundos. 
4. 
20 segundos. 
5. 
2000 segundos. 
4. Pergunta 4 
/1 
No estudo das reações químicas, alguns elementos são utilizados para promover um 
aumento na velocidade em uma reação, mas o elemento ativador não é consumido 
durante a etapa de reação. Ou seja, essas substâncias não participam da reação 
química. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-
se afirmar que o componente que promove a aceleração das reações químicas é o: 
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1. 
nebulizador. 
2. 
calefator. 
3. 
dispersor. 
4. 
catalisador. 
Resposta correta 
5. 
distribuidor. 
5. Pergunta 5 
/1 
Um pesquisador fez vários testes em laboratório para observar o comportamento na 
reação do óxido nítrico com o bromo a 546 K. A equação que representa essa reação é 
a seguinte: 
 
Após o experimento, ele conseguiu as seguintes leituras da reação: 
 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o equilíbrio químico, 
pode-se dizer que a constante (k) para a reação química é: 
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1. 
k = 1,5 x 104 L2/ mol 2.s. 
2. 
k = 1,2 x 104 L2/ mol 2.s. 
Resposta correta 
3. 
k = 1,6 x 104 L2/ mol 2.s. 
4. 
k = 1,4 x 104 L2/ mol 2.s. 
5. 
k = 1,3 x 104 L2/ mol 2.s. 
6. Pergunta 6 
/1 
Equilíbrio químico é a nomenclatura dada ao ramo da Físico-Química que trata de toda 
e qualquer reação reversível. Nela, podemos observar duas reações possíveis, sendo 
uma direta (os reagentes se transformam em produtos) e uma inversa (os produtos se 
transformam em reagentes). 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, 
pode-se afirmar que o ponto de equilíbrio é alcançado pela reação química quando: 
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1. 
todos os reagentes são totalmente consumidos. 
2. 
as velocidades são iguais para as reações direta e inversa. 
Resposta correta 
3. 
a temperatura do sistema é igual à do ambiente. 
4. 
o ponto de equilíbrio ocorre ao mesmo tempo nos sentidos direto e 
inverso. 
5. 
a razão entre as concentrações de reagentes e produtos é unitária. 
7. Pergunta 7 
/1 
Um cientista realizou um experimento, em que, com uma temperatura de 673 K, 
convertemos o ciclopropano em propileno numa reação de primeira ordem, cuja 
constante de velocidade 1,16x10-6/s. A concentração do ciclopropano é igual a 1,0 x 
10-2 mol/L a 673 K. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, 
podemos dizer que a alternativa que representará a concentração após 24 horas de 
experimento é a: 
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1. 
[Ciclopropano] = 9,01 x 10-3 mol/L. 
Resposta correta 
2. 
[Ciclopropano] = 90,1 x 10-5 mol/L. 
3. 
[Ciclopropano] = 90,1 x 10-4 mol/L. 
4. 
[Ciclopropano] = 901 x 10-3 mol/L. 
5. 
[Ciclopropano] = 90,1 x 10-3 mol/L. 
8. Pergunta 8 
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Alguns processos podem ser potencializados, garantindo um efeito mais rápido em um 
tempo menor, quando sua superfície de contato é diminuída. Pode-se afirmar que, 
quanto maior a substância for, maior será o tempo para que a reação seja efetivada. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, é 
correto afirmar que o processo que representa uma maior velocidade na reação 
cinética é: 
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1. 
objeto em queda livre. 
2. 
movimento de uma pá eólica em função dos ventos. 
3. 
pó de carvão sendo abanado no fogo. 
Resposta correta 
4. 
colisão entre dois objetos. 
5. 
navio flutuando sobre a água. 
9. Pergunta 9 
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Quando abrimos um refrigerante, observamos que uma fração do produto é liberada 
rapidamente pelo gargalo da garrafa. A explanação para essa ocorrência está ligada à 
alteração sofrida pelo equilíbrio químico existente entre alguns dos elementos que 
compõem o produto. Podemos observar isso por meio da equação a seguir: 
 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, 
pode-se afirmar que a alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao vazamento do 
refrigerante nas condições descritas, tem como consequência: 
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1. 
a produção de um volume significativo de H2O. 
2. 
o aumento da pressão interna da garrafa. 
3. 
o aumento da temperatura da garrafa. 
4. 
a liberação de CO2 para o meio ambiente. 
Resposta correta 
5. 
o aumento da quantidade de CO2 no líquido. 
10. Pergunta 10 
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Sabemos que a modernidade tem gerado um desequilíbrio no meio ambiente devido à 
geração e emissão de gases nocivos. Esses gases, por sua vez, comprometem o 
equilíbrio e geram o fenômeno que chamamos de chuva ácida. A seguir, podemos 
observar a equação que representa esta formação: 
 
A partir do exposto acima, um pesquisador fez uma mistura em um recipiente de 1 
litro com os seguintes elementos: 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. 
Após algum tempo, houve, pelo sistema, a obtenção do equilíbrio; e a quantidade de 
mols dos elementos foi a seguinte: 
 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, 
pode-se dizer que o valor aproximado da constante de equilíbrio é de: 
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1. 
2,33. 
2. 
0,53. 
Resposta correta 
3. 
1,33. 
4. 
0,75. 
5. 
0,66.