Ligações Químicas - Ligações Metálicas

Prévia do material em texto

Ligações Metálicas
Regra do Octeto
Os elementos tendem a ficar estáveis adquirindo uma configuração eletrônica idêntica a um dos gases nobres, ou seja, ter só a primeira camada – 1s2 – ou ter oito elétrons na camada de valência.
Exemplos:
11Na  1s22s22p63s1
	Perde 1 elétron na camada de valência e fica 1s22s22p6 – igual ao Neônio
8O  1s22s22p4
	Ganha 2 elétrons na camada de valência e fica 1s22s22p6 – igual ao Neônio.
Metais
	Grande número de entidades iguais mantidas coesas em um retículo cristalino. 
	
 Os metais exibem uma série de propriedades em comum: todos são sólidos nas condições ambientes (exceto o Hg), têm brilho metálico, maleabilidade, ductilidade, boa condutividade térmica e elétrica. 
Modelo Mar de Elétrons
	Retículo de esferas rígidas (cátions) mantidos coesos por elétrons que podem se mover livremente – elétrons livres (“mar de elétrons”).
	Elétrons mais externos se encontram muito longe do núcleo.
	Os metais possuem baixa energia de ionização – tornam-se cátions facilmente.
	A força de coesão seria resultante da atração entre os cátions no reticulado e a nuvem eletrônica.
Os elétrons de valência não estão ligados aos átomos, mas deslocalizados por todo o cristal, movendo-se livremente em todas as direções e sendo compartilhados por todos os cátions com igual probabilidade. 
Características e 
Propriedades das Ligações Metálicas
São não direcionais – atração eletrostática.
Força da ligação metálica – depende da carga dos cátions 
Brilho metálico – interação dos elétrons do metal com os diversos comprimentos de onda incidentes (quase todas as transições são
 permitidas).
Condução da energia elétrica – elétrons são promovidos a níveis energéticos mais elevados que estão disponíveis (vazios).
Condução de energia térmica:
Elétrons “deslocalizados” interagem fracamente com os núcleos.
No aquecimento os elétrons adquirem grande quantidade de energia cinética e deslocam-se para as regiões mais frias.
Dissipação desta energia através de choque com outras partículas levando a aquecimento do retículo.
Vibração dos cátions em suas posições no retículo cristalino também contribui – razão pela qual a condutividade elétrica dos metais cai com o aumento da temperatura.
Características dos Metais
Dureza, ponto de fusão e ponto de ebulição – dependem primordialmente da força da ligação metálica.
	Os átomos de um metal no estado sólido estão arranjados de modo a formar figuras geométricas bem definidas – os retículos metálicos. 
Clique para editar o texto mestre
Segundo nível
Terceiro nível
Quarto nível
Quinto nível
Ductilidade e Maleabilidade capacidade de formar fios e lâminas
Podem formar uma grande quantidade de ligas metálicas combinando-os com outros metais ou outros elementos da Tabela Periódica
Ligas Metálicas
materiais com propriedades metálicas que contém dois ou mais elementos sendo que pelo menos um deles é metal. 
As ligas possuem propriedades diferentes dos elementos que as originam. Algumas propriedades são tais como diminuição ou aumento do ponto de fusão, aumento da dureza , aumento da resistência mecânica. 
Clique para editar o texto mestre
Segundo nível
Terceiro nível
Quarto nível
Quinto nível
Exemplos de Ligas 
	Liga	Composição	Utilização
	Amálgama dental 	mercúrio, prata e estanho 	obturações dentárias 
	Bronze 	cobre e estanho 	fabricação de sinos, estátuas e moedas 
	Aço inoxidável 	carbono, ferro, cromo e níquel 	Fabricação de utensílios de cozinha e peças de carro 
Exercícios – Página 223
Testando seu conhecimento  01 ao 05
Aprofundando seu conhecimento  01 ao 07