Aula Ligação metálica

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Ligação metálica
 	É o tipo de ligação que ocorre entre os átomos de metais, que são eletropositivos. Quando muitos destes átomos estão juntos num cristal metálico, estes perdem seus elétrons da última camada. Forma-se, então, uma rede ordenada de íons positivos (cátions) mergulhada num “mar de elétrons” em movimento aleatório. Esses elétrons de valência, são chamados de elétrons livres ou deslocalizados.
	 	 Metais
Um objeto metálico é formado por cátions fixos, mantidos coesos em um retículo cristalino, por uma nuvem de elétrons livres. 
Características dos metais
 Dureza: sólidos moles (exceto: Irídio e Cromo);
 irídio cromo
 Ponto de fusão e ponto de ebulição ;
São características que dependem da força da ligação metálica.
	Os átomos de um metal no estado sólido estão arranjados de modo a formar figuras geométricas bem definidas – os retículos metálicos.
 Condutividade elétrica: excelentes condutores tanto na fase sólida quanto na fase líquida. Isso porque, os elétrons livres apresentam mobilidade ordenada quando submetidos a uma diferença de potencial;
 Condutividade térmica
Bons condutores de calor devido aos elétrons livres que existem na ligação metálica o que permite trânsito rápido de calor; 
Ductilidade - é a capacidade que um metal tem de formar fios.
Maleabilidade - é a capacidade de formar e lâminas.
 Brilho metálico: Quando polidos refletem como espelhos.
 
 
 Au Ag Cu Hg
 Tenacidade: alta tenacidade: suportam pressões elevadas sem sofrer rupturas;
 pino de titânio motor de alumínio
 Ligas Metálicas
São materiais com propriedades metálicas que contém pelo menos um elemento metálico, predominantemente. 
As ligas possuem propriedades diferentes dos elementos que as originam. Algumas propriedades são:
 diminuição ou aumento do ponto de fusão;
 aumento da dureza;
 aumento da resistência mecânica;
 aumento da resistência à corrosão; 
Latão: Cobre + Zinco 
Aço inox: 73% Fe, 18% Cr, 8% Ni, 1% C.
Bronze (Cu + Sn)
01. (Cefet-PR) Analise as afirmações a seguir:
 I – O metal X é leve, sofre pouca corrosão e é bastante utilizado na construção civil (portões, esquadrias) e na fabricação de aeronaves (ligas leves).
 II – O metal Y forma com o estanho uma liga denominada bronze, muito utilizada na fabricação de monumentos. 
III – O metal Z de elevado ponto de fusão é frequentemente utilizado em filamentos de lâmpadas incandescentes.
 Tais metais são, na ordem: 
Estanho, cromo, platina. 
Zinco, tungstênio, chumbo. 
Cobre, estanho, ouro.
Alumínio, cobre, tungstênio. 
Estanho, alumínio, cobre.
02. (UFU-MG) Entre as substâncias simples puras constituídas por átomos de S, Ar, Cd, I e Br, a que deve conduzir melhor a corrente elétrica é a substância:
 a) enxofre
 b) arsênio 
c) cádmio 
d) iodo 
e) Bromo 
3. (Fatec) A condutibilidade elétrica dos metais é explicada admitindo-se: 
ruptura de ligações iônicas 
b) ruptura de ligações covalentes 
c) existência de prótons livres.
 d) existência de elétrons livres 
e) existência de nêutrons livres.
4. (UFMG) Uma substância se funde a 1530ºC, conduz corrente elétrica no estado sólido, é insolúvel em água e reage com ácidos. Trata-se de um sólido: 
Covalente 
Iônico 
Metálico 
Molecular 
Orgânico
05. (UFRN) Na ligação metálica, os átomos dos metais estão ligados devido à:
a) fraca força de atração entre os elementos.
b) formação de pares de elétrons.
c) atração elétrica entre cátions e ânions. 
d) formação de cátions e ânions.
e) atração elétrica entre cátions e elétrons.
06. (UFCE) Nenhuma teoria convencional de ligação química é capaz de justificar as propriedades dos compostos metálicos. Investigações indicam que os sólidos metálicos são compostos de um arranjo regular de íons positivos, no qual os elétrons das ligações estão apenas parcialmente localizados. Isto significa dizer que se tem um arranjo de íons metálicos distribuídos em um "mar" de elétrons móveis.
Com base nestas informações, é correto afirmar que os metais, geralmente:
a) têm baixas temperaturas de fusão e ebulição.
b) são bons condutores de eletricidade, mas péssimos condutores de calor.
c) são insolúveis em água e possuem baixa condutividade elétrica.
d) não apresentam brilho , ou seja, são opacos.
e) possuem elevadas condutividades elétrica e térmica.
07. (Cefet-PR) Analise as afirmações a seguir:
I – O metal X é leve, sofre pouca corrosão e é bastante utilizado na construção civil (portões, esquadrias) e na fabricação de aeronaves (ligas leves);
II – O metal Y forma com o estanho uma liga denominada bronze, muito utilizada na fabricação de monumentos;
III – O metal Z de elevado ponto de fusão é frequentemente utilizado em filamentos de lâmpadas incandescentes.
Tais metais são, na ordem:
a) Estanho, cromo, platina.
b) Zinco, tungstênio, chumbo.
c) Cobre, estanho, ouro.
d) Alumínio, cobre, tungstênio.
e) Estanho, alumínio, cobre
Resumo
Os metais são ótimos condutores de eletricidade, sendo, em razão dessa propriedade, muito utilizados em fios elétricos. Como eles possuem um “mar” ou “nuvem” de elétrons livres ou deslocalizados, esses elétrons permitem a transição rápida de eletricidade através do metal. Quando submetidos a uma voltagem externa, esses elétrons livres dirigem-se ao polo positivo da fonte externa. Esse movimento dos elétrons é o que chamamos de corrente elétrica.
Maleabilidade é a capacidade de moldar os metais em lâminas finas por martelar o metal aquecido ou passá-lo por cilindros laminadores. Essa propriedade pode ser explicada pelo arranjo do retículo metálico devido à tensão mecânica. A aproximação dos cátions provocaria repulsões amenizadas pelo movimento dos elétrons, não ocorrendo ruptura do material, mas um deslizamento dos átomos e rearranjo do retículo