ASPECTOS MACROSCÓPICOS, ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA E ESTRUTURA ATÔMICA - lista de exercícios (Prof Brasil)

Prévia do material em texto

1
 
Prof. José Carlos Brasil Junior - Química 
 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS - QUÍMICA 
ASPECTOS MACROSCÓPICOS, ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA E ESTRUTURA ATÔMICA 
1. (Unesp 2003) Uma das formas utilizadas na adulteração da gasolina consiste em adicionar a este 
combustível solventes orgânicos que formem misturas homogêneas, como o álcool combustível. 
Considere os seguintes sistemas, constituídos por quantidades iguais de: 
1 - gás oxigênio, gás carbônico e gás argônio; 
2 - água líquida, clorofórmio e sulfato de cálcio; 
3 - n-heptano, benzeno e gasolina; 
todos nas condições normais de temperatura e pressão. 
Indique o número de fases dos sistemas 1, 2 e 3 e classifique-os como sistema homogêneo ou 
heterogêneo. 
 
2. São dados 3 elementos genéricos A, B e C. O átomo A tem número atômico 70 e número de massa 
160. O átomo C tem 94 nêutrons, sendo isótopo de A. O átomo B é isóbaro de C e isótono de A. 
Determine o símbolo de A, B e C. 
 
3. Três panelas A, B e C contêm água pura. Em A é adicionada uma colher de areia. Em B é adicionada 
uma colher de açúcar. Em C nada é adicionado. As três panelas e seus conteúdos são aquecidos até a 
fervura do líquido. Em quais panelas a ebulição ocorrerá na mesma temperatura? Justifique. 
 
http://www.quimicadobrasil.hpg.com.br/
 
 
2
 
Prof. José Carlos Brasil Junior - Química 
4. São dados 3 elementos genéricos A, B e C. O átomo A tem 40 nêutrons e massa 80, sendo isótopo de 
B e isótono de C. O átomo B tem 45 nêutrons, sendo isóbaro de C. Determine o símbolo de A, B e C. 
 
5. (Ufrj 2006) Água potável pode ser obtida pelo bombeamento de água do mar contra uma membrana 
semipermeável que permite somente a passagem de parte da água, de acordo com o diagrama a seguir. 
Por esse processo, obtém-se uma corrente de água pura e outra de rejeito, concentrada em sal. 
 
Disponha as correntes aquosas 1, 2 e 3, em ordem crescente de temperaturas de congelamento à 
pressão atmosférica. Justifique sua resposta. 
 
6. São dados três átomos A, B e C. Os átomos A e C são isótopos, B e C são isóbaros e A e B são 
isótonos. Sabendo que A tem 20 prótons e número de massa 41, e que C tem 23 nêutrons, determine: 
a) o número atômico e o símbolo dos três elementos; 
b) o número de massa e o número de nêutrons dos três elementos; 
 
7. (UFRJ-2007). O UF6 gasoso produzido na etapa de fluoração é condensado para armazenamento e 
posterior enriquecimento (fig. 1). O diagrama esquemático de equilíbrio de fases do UF6 é apresentado a 
seguir (fig. 2): 
 
 
3
 
Prof. José Carlos Brasil Junior - Química 
 
a) Apresente a temperatura de ebulição do UF6 a 10 atm. 
b) Indique a temperatura e a pressão em que as três fases (líquida, sólida e gasosa) estejam 
simultaneamente em equilíbrio. 
 
8. O elemento 20A 
42
 é isótopo do elemento B, que tem 20 nêutrons. B é isóbaro do elemento C. 
Sabendo que C tem 18 prótons, diga: 
A) o número atômico dos três elementos; 
B) o número de massa e o número de nêutrons dos três elementos; 
C) Qual é isótono de C. 
 
Gabarito: 
1. Sistema 1: Temos a mistura de 3 gases (O‚, CO‚ e Ar), mistura gasosa é monofásica, o sistema 1 
possui uma única fase e é homogêneo. (0,3 PONTO) 
 
 
4
 
Prof. José Carlos Brasil Junior - Química 
Sistema 2: Temos a mistura de H‚O(s), CHƒCl(l) e CaSO„(s), como o sulfato de cálcio é praticamente 
insolúvel em água e no clorofórmio e como a água é muito pouco solúvel no clorofórmio, o sistema 2 
apresentará 3 fases e será heterogêneo. (0,3 PONTO) 
Sistema 3: Temos a mistura de C‡H�†(l), C†H†(l) e gasolina, como se trata de uma mistura miscível de 
três líquidos apolares o sistema formado terá uma fase e será homogêneo. (0,2 PONTO) 
2. A = C = Yb (0,5 PONTO); B = W (0,3 PONTO). 
3 - Em A e C (0,3 PONTO), pois areia adicionada a água não forma uma solução. (0,5 PONTO) ou A 
panela B apresenta uma solução com temperatura de ebulição mais alta. 
4. A = B = Zr (0,5 PONTO); B = Rh. (0,3 PONTO) 
5. A disposição das correntes, em ordem crescente de temperatura de congelamento à pressão 
atmosférica, é: corrente 2 < corrente 1 < corrente 3 (0,5 PONTO). De acordo com os princípios de 
crioscopia, o aumento da concentração de um soluto não volátil, como um sal, diminui a temperatura de 
congelamento da solução (0,3 PONTO). 
6. a) A = C = 20Ca; B = 22Ti. (0,4 PONTO) 
b) Massa para A, B e C (respectivamente): 41, 43, 43. (0,2 PONTO) 
Nêutrons para A, B e C (respectivamente): 21, 21, 23. (0,2 PONTO) 
7. a) A temperatura de ebulição do UF6 a 10 atm é igual a 140°C (0,4 PONTO). b) A temperatura é igual 
a 65°C e a pressão é igual a 2 atm (0,4 PONTO). 
8. a) Número atômico para A, B e C (respectivamente): 20, 20, 18. (0,2 PONTO) 
b) Massa para A, B e C (respectivamente): 42, 40, 40. (0,2 PONTO) 
Nêutrons para A, B e C (respectivamente): 22, 20, 22. (0,2 PONTO) 
c) A e C são isótonos. (0,2 PONTO)