teoria acido-base

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Teorias Ácido -Base
 
 Teoria de Arrhenius 
↪ Ácido: Toda substância que em solução 
aquosa, sofre ionização, produzindo como cátion, 
apenas o íon H3𝑂 
 H2O 
 HCN → H3𝑂 (aq) + C𝑁 (aq) 
 
↪ Base: Toda substância que em solução aquosa, 
sofre dissociação iônica, libertando como ânion, 
apenas o íon 𝑂𝐻 , chamado de oxidrila ou 
hidroxila 
NaOH → 𝑁𝑎 (aq) + 𝑂𝐻 (aq) 
 
OPA! Isso só vale pra meio aquoso, água reagindo 
com ácido liberando seu H e com a base liberando OH 
 
 Teoria de Bronsted-Lowry 
↪ Ácido: Toda espécie química, molécula ou íon, 
capaz de ceder prótons 𝐻 
↪ Base: Toda espécie química, molécula ou íon, 
capaz de receber prótons 𝐻 
 
HCl + NH3 𝑁𝐻4 + 𝐶𝑙 
ácido base ácido base 
 
 
→ Sentido direto (ácido cede, base recebe) 
← Sentido inverso (ácido recebe, base cede) 
OPA!! Quanto maior for a tendência do ácido em ceder 
o 𝐻 , mais forte será o mesmo. Um ácido forte terá como 
conjugado uma base fraca e vice-versa. Algumas espécies 
podem se comportar ora como ácidos, ora como bases. 
Estas espécies são chamadas de anfóteras 
 
 
 
OPA!!! Nessa teoria, quem é base de um lado vira ácido 
do outro. Quem é ácido de um lado vira base do outro. 
OPA!!!! Não necessariamente precisa ter água, a base 
não precisa de hidroxila 𝑂𝐻 , apenas acido precisa ter o 
𝐻 (única restrição) 
 
Atenção! 
Ácido forte produz base conjugada fraca. 
Ácido fraco produz base conjugada forte. 
Base forte produz ácido conjugado fraco. 
Base fraca produz ácido conjugado forte. 
 
 Teoria de Lewis 
↪ Ácido: É toda espécie química, molécula ou 
íon, capaz de receber pares de elétrons para 
formar ligações dativas. 
↪ Base: É toda espécie química, molécula ou íon, 
capaz de ceder pares de elétrons para formar 
ligações dativas. 
. . 
 BF3 + 𝑁H3 → H3NBF3 
 ácido base 
 
OPA!!!!!! As teorias são evolução/extensão, da anterior, 
para abranger mais substâncias. Uma não anula q outra e 
sim a complementa. 
OPA!!!!!!! Ácido – se for positivo está apto a 
receber par de elétrons 
exemplo: NH4+ → composto ácido capaz de 
receber par de elétron. 
 
 
 
P Pares conjugados