Avaliação de Química Geral

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O enxofre é encontrado na terra com uma mistura isotópica de 95,02% de 32S (massa = 
31,97 u por átomo), 0,75% 33S (massa = 32,97 u por átomo), 4,21% 34S (massa = 33,97 u por 
átomo) e 0,02% de 35S (massa = 35,97 u por átomo). Qual é a massa atômica do enxofre? 
A massa atômica é calculada através da média ponderada das massas dos isótopos que está 
escrita na questão. 
Ma= ((95,02 x 31,97) + (0,75 x 32,972) + (4,21 x 33,968) + (0,02 x 35,967)) / 100 => 32,064u 
 
Compare os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. 
O modelo atômico de Dalton foi lançado no ano de 1808 com fundamentação nas leis 
de Lavoisier e Proust. Na concepção do modelo atômico de Dalton, a matéria era feita 
por átomos indivisíveis, indestrutíveis, impenetrável e também sem cargas elétricas. 
Para Dalton todos os átomos de um mesmo elemento químico seriam idênticos. Foi 
muito conhecida e até hoje como o modelo atômico da bola de bilhar. 
Já o modelo atômico de Thomson ficou conhecido como o pudim de passas, onde ele 
afirmava que o átomo era de natureza elétrica e era divisível. Esse modelo foi proposto 
no ano de 1897 e a partir desse modelo foi confirmada a existência de elétrons 
(partículas de cargas negativas) no átomo. 
Rutherford ficou conhecido por seu modelo atômico no ano de 1911, onde este 
modelo apresentava um núcleo com cargas positivas e uma eletrosfera de cargas 
negativas. Este modelo ficou muito conhecido também por modelo planetário. 
Compare as características das três partículas subatômicas: próton, nêutron e elétron. 
O próton possui carga positiva e massa de 1u, localizado no núcleo do átomo. 
O nêutron não tem carga, como o próprio nome diz, neutro sem carga positiva nem 
negativa. Tem massa de 1u e também está localizado no núcleo do átomo. 
O elétron tem carga negativa e massa muito inferior a massa do próton e nêutron. O 
elétron está localizado na eletrosfera de um átomo, ou seja, orbitando em volta dos 
prótons e nêutrons. A eletrosfera é dividida em camadas, onde cada camada possui 
uma determinada quantidade de elétron. 
Um elemento radioativo tem uma banda de freqüência de 54,0 a 60,0 THz( 1 THz = 
1000000000000). A que intervalo de comprimento de onda essa banda corresponde? 
O comprimento de onda é igual à velocidade da onda dividida pela frequência da onda, 
sendo assim temos a formula onde: 
λ= c/ f 
λ: comprimento da onda 
c: velocidade da luz no vácuo = 300 000 000 
f = frequência da onda 
calculando a frequência dos dois valores temos o intervalo de : 5x10^-9 a 5,55x10^-9 
Quais são os nomes e os símbolos dos quatro números quânticos usados na especificação de 
elétrons em átomos? Quais são seus valores? Qual o significado de cada um? 
Cada elétron de um átomo é caracterizado por quatro números quânticos, que são: 
principal (N), secundário (L), magnético (m) e spin (s). 
O principal (N) indica o nível de energia ou camada em que se encontra o elétron. 
o número quântico secundário (L) indica o subnível em que o elétron está. 
Já o número quântico magnético indica a orientação dos orbitais, região de maior 
probabilidade de se encontrar elétrons, ou seja, nos orbitais S, P, D e F. 
E o Spin mostra o sentido da rotação do elétron. 
Porque a segunda energia de ionização de qualquer átomo é maior do que a primeira? 
A energia de ionização é a energia necessária para se retirar um elétron da última 
camada. Sendo assim, o elétron mais distante é mais fácil de ser retirado por não 
sofrer tanta força do núcleo atômico. 
Em decorrência de quando retira o primeiro elétron, a segunda energia de ionização 
será mais forte, pois o próximo elétron estará mais próximo ao núcleo atômico e mais 
forças o núcleo vai exercer sobre este elétron, consequentemente mais energia será 
necessário para separar esses elétrons do núcleo atômico. 
Explique, usando a teoria do orbital molecular, por que o Cl2 é uma espécie molecular 
estável. 
De acordo a regra do octeto, os átomos fazem ligações na tentativa de completar suas 
camadas de valência que é a última camada da eletrosfera. Essa regra tem essa 
nomenclatura por conta da quantidade de elétrons que precisam para estabilizar um 
elemento, ou seja, um átomo fica estável quando sua camada de valência apresentar 8 
elétrons. Para adquirir essa estabilidade de 8 elétrons na camada de valência, cada 
elemento precisa ganhar o ou perder elétrons nas ligações químicas e assim eles 
adquirem 8 elétrons na camada de valência. 
Sendo assim, os dois átomos de Cl, cada um possui 7 elétrons em sua última camada 
(camada de valência) e fazem uma ligação covalente, de compartilhamento de 
elétrons. Assim, cada átomo fica com 8 elétrons em sua última camada e formam a 
molécula Cl2. 
Classifique a ligação nos seguintes compostos como predominantemente covalente ou 
iônica: CsBr, MgO, NO, SF4, BaI2, CS2, OF2, KI, Rb2O. 
De acordo as aulas, ligações covalentes são entre átomos de ametais e ligações iônicas 
entre metais e ametais. Sabendo disso e de acordo a tabela periódica, temos os 
elementos: 
CsBr – ligação iônica, MgO - ligação iônica, NO- ligação covalente, SF4 - ligação 
covalente, BaI2 - ligação iônica, CS2 - ligação covalente, OF2 - ligação covalente, Kl - 
ligação iônica, Rb2O - ligação iônica. 
Faça uma breve fundamentação sobre a prática "Teste em Chamas". 
De acordo ao vídeo que o professor passou em aula, o teste de chama é um 
procedimento utilizado para detectar a presença de alguns íons metálicos, baseado no 
espectro de emissão característico para cada elemento químico. Neste teste é possível 
observar as colorações de certos elementos químicos quando aquecidos. 
Quando fornecemos uma determinada quantidade de energia ou melhor dizendo calor 
a um elemento químico, elétrons da camada de valência aderem essa energia e passa 
para um estado de energia mais avançado, ao voltar para seu estado fundamental o 
elétron libera a energia que foi recebida em forma de radiação. Lembrando que cada 
elemento libera sua radiação em forma de onda e essa onda dependendo do elemento 
químico ela pode ser liberada em tamanhos visíveis a olho nu. Sendo assim, podemos 
observar essas ondas através das cores e como cada elemento possui sua cor, 
podemos identifica-los quando presentes em algum aquecimento. Um exemplo fácil 
de entender é o caso dos fogos de artificio.