Química Geral (ENG02) AVALIAÇÃO FINAL OBJETIVA

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	1.
	Desde sempre a humanidade busca explicações para os fenômenos que são observados na natureza. Já na Antiguidade, filósofos gregos começaram a imaginar que ao dividir a matéria em pedaços cada vez menores, se chegaria a um ponto em que as partículas seriam tão pequenas que seriam indivisíveis. Assim, cunhou-se o termo "átomo", que tem origem no grego, formado a partir de a-, "não", e -tomos, "cortar", o que significa qualquer coisa que não pode ser cortada, ou seja, que é indivisível. Considerando a evolução da estrutura atômica, alguns modelos foram mais relevantes, sobre esses modelos, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	O modelo atômico de Rutherford compara o átomo ao sistema solar, por esse motivo é chamado modelo planetário. Neste sistema, à medida que as camadas ficam mais distantes do núcleo, menor é a energia concentrada nelas. Desta forma, explicou como se dava a absorção de energia pelas partículas atômicas.
	 b)
	No início do século XX, o cientista Ernest Rutherford, utilizando a radioatividade, descobriu que o átomo era uma esfera maciça, como sugeria a teoria atômica de Dalton. Surgia assim um novo modelo atômico.
	 c)
	Diante de observações, Rutherford concluiu que a lâmina de ouro seria constituída por átomos formados por um centro muito pequeno e denso, carregado positivamente, e uma região comparativamente grande, carregada negativamente.
	 d)
	Com alguns experimentos em raios catódicos, Rutherford propôs um novo modelo atômico. Ele demonstrou que os raios podiam ser interpretados como sendo um feixe de partículas carregadas de energia elétrica negativa. Chamou essas partículas de elétrons.
	2.
	Os sais são compostos químicos presentes em nosso dia a dia e apresentam diversas aplicações. Uma delas é a de realçar o sabor dos alimentos, como é o caso do cloreto de sódio, conhecido como sal de cozinha. Sobre os sais, analise as sentenças a seguir:
I- Os sais são compostos formados por um hidrogênio e por um ânion qualquer.
II- A reação entre um ácido e uma base gera como produto um sal e água.
III- Sais básicos apresentam pelo menos um hidrogênio em sua constituição.
IV- A reação de neutralização total gera como produto um sal neutro ou normal.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Somente a sentença II está correta.
	 b)
	Somente a sentença III está correta.
	 c)
	As sentenças I e IV estão corretas.
	 d)
	As sentenças II e IV estão corretas.
	3.
	Nas civilizações gregas e romanas, há diversas referências quanto ao uso e ao consumo de alimentos defumados. De fato, a produção de defumados surgiu da necessidade do homem em conservar alimentos por um maior período de tempo. O processo de defumação é caracterizado pela aplicação de fumaça, obtida a partir da combustão de madeiras previamente selecionadas, em produtos alimentícios. É interessante saber que a escolha do tipo da madeira é essencial, pois a aplicação da fumaça também confere sabores específicos aos alimentos defumados. Com relação ao processo de defumação, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- A fumaça liberada pela queima da madeira é um exemplo de dispersão coloidal,  formada por uma fase gasosa (decorrente dos gases produzidos na combustão, como o CO2, a H2O e o CO) e por uma fase sólida (composta por fuligem).
PORQUE
II- Observamos nas fumaças, de maneira geral, a presença de grandes partículas de fuligem, indicando claramente o caráter heterogêneo desse tipo de dispersão.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, no entanto a II não é justificativa da I.
	 b)
	Ambas as asserções são proposições falsas.
	  c)
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, sendo a II uma justificativa correta da I.
	 d)
	A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
	4.
	No período encerrado entre o fim do século XV e o início do século XVII a história da humanidade ficou marcada pelas Grandes Navegações e descobrimentos de novas terras, além de novas rotas para a Ásia. Um dos grandes problemas enfrentados durante essas empreitadas marítimas referia-se à quantidade (limitada) de água potável que era possível transportar em uma embarcação. A água do mar não é apropriada para o consumo devido à grande concentração de NaCl (que chega a ser de 25 g/L). No entanto, o consumo de soluções aquosas com concentração de NaCl em  10 g/L, como é o caso do soro fisiológico, não traz problemas. Assim, em situações de emergência, os navegadores poderiam diluir a água do mar com a água potável a fim de aumentar o volume de água disponível para o consumo. Desse modo, se em uma emergência restassem apenas 225 L de água potável na embarcação, quantos litros de água do mar (com concentração de 25 g de NaCl/L) poderiam ser diluídos para a concentração do soro fisiológico a fim de aumentar a quantidade de água liberada para o consumo humano?
	 a)
	225 L.
	 b)
	150 L.
	 c)
	90 L.
	  d)
	315 L.
	5.
	Toda solução química, formada por no mínimo um soluto e um solvente, apresenta diferentes propriedades, sejam elas físicas ou químicas, a densidade absoluta é uma propriedade física, por exemplo. Para se verificar a densidade de uma solução química, recorre-se a uma fórmula padrão.
Associe os itens, utilizando o código a seguir:
I - Densidade absoluta
II - Mol
III - Título
IV - Concentração Molal
( ) a relação entre a massa do soluto e a massa do solvente.
( ) a relação entre a massa e o volume da solução.
( ) a relação entre o número de mol do soluto e o volume da solução.
( ) a relação entre o número de mol do soluto e a massa em kg do solvente.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	III - I - II - IV.
	 b)
	II - IV - III - I.
	 c)
	I - II - III - IV.
	 d)
	III - II - IV - I.
	6.
	Na natureza é muito difícil encontrarmos átomos isolados. Na maioria dos casos, os elementos químicos tendem a se ligar uns com os outros em busca da estabilidade química. Várias ligações químicas são observadas, como a covalente coordenada ou dativa. Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	A ligação covalente coordenada ou dativa é realizada por um elemento químico que não está estável, ou seja, ainda não apresenta a camada de valência completa com oito elétrons.
	 b)
	A ligação covalente coordenada ou dativa ocorre com um elemento químico que já está estável e apresenta pelo menos um par de elétrons para compartilhar com um outro elemento.
	 c)
	A ligação covalente coordenada ou dativa pode ocorrer entre dois não metais ou entre um metal e um não metal com o valor da diferença de eletronegatividade superior a 1,7.
	 d)
	A ligação covalente coordenada ou dativa ocorre entre metais com não metais por transferência de elétrons do elemento metálico para o elemento não metálico.
	7.
	As regras de nomenclatura, segundo a IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada), para as funções inorgânicas foram elaboradas de tal forma que conseguimos, a partir delas, identificar os compostos químicos. Com relação à nomenclatura e às funções inorgânicas, os compostos hidreto de sódio, hidróxido de potássio, sulfato de cálcio e óxido de bário pertencem, respectivamente, às funções inorgânicas:
I- Hidreto, base, sal, óxido.
II- Hidróxido, ácido, peróxido, sal.
III- Sal, hidreto, óxido, ácido.
IV- Ácido, hidróxido, sal, óxido.
Assinale a alternativa CORRETA:
	
	 a)
	Somente a opção II está correta.
	 b)
	Somente a opção III está correta.
	 c)
	Somente a opção I está correta.
	 d)
	Somente a opção IV está correta.
	8.
	Reações químicas são transformações que ocorrem entre substâncias resultando no surgimento de outras novas. Basicamente, podemos classificar as reações químicas em quatro tipos: reação de adição, decomposição, substituição ou dupla troca. Com relação à classificação das reações químicas, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Reação de decomposição.
II- Reação de substituição.III- Reação de dupla troca.
	
	 a)
	I - II - III.
	 b)
	III - I - II.
	 c)
	I - III - II.
	 d)
	III - II - I.
	9.
	"Feliz Ano Novo!" ... barulhos e estrondos... e no céu, faíscas reluzentes fazem dos fogos de artifícios convidados especiais nas comemorações. Todo esse brilho e glamour têm explicação na Química. As diferentes cores são obtidas pela queima de diferentes compostos. Cada sal presente nos fogos de artifício possui um cátion de elementos químicos diferentes. Quando são aquecidos, os elétrons desses elementos saltam a um nível de energia mais externo, mas quando voltam ao estado original, liberam essa energia absorvida na forma visível. Cada cor corresponde a uma quantidade de energia característica. Sobre a justificativa dessa teoria, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	A cromatografia, técnica da química analítica utilizada para a separação de misturas e substâncias.
	 b)
	A propriedade dos compostos orgânicos.
	 c)
	O modelo atômico de Rutherford-Bohr.
	  d)
	A sublimação, mudança do estado sólido para o estado gasoso, sem passar pelo estado líquido.
	10.
	Os sais são substâncias inorgânicas formadas a partir da reação de neutralização entre um ácido e uma base. Os sais duplos são formados a partir da reação entre dois ácidos e uma base ou entre um ácido e duas bases. Sobre exemplos de sais duplos, analise as opções a seguir:
I- CuSO4.
II- KNaSO4.
III- CaAgBO3.
IV- NaCl.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As opções II e III estão corretas.
	 b)
	As opções II e IV estão corretas.
	 c)
	As opções I e IV estão corretas.
	 d)
	As opções I, II e III estão corretas.
	11.
	(ENADE, 2005) I- A utilização da fórmula para a concentração molar, C = n/V (onde C = concentração molar; n = quantidade de matéria e V = volume da solução), não implica a aprendizagem do conceito de concentração molar.
PORQUE
A aprendizagem do conceito de concentração molar envolve sua aplicação a diferentes fenômenos, a compreensão de sua relação com objetos do mundo físico e de sua relação com outros conceitos químicos.
Analisando essas afirmações, conclui-se que:
	 a)
	A primeira afirmação é verdadeira e a segunda é falsa.
	  b)
	As duas afirmações são verdadeiras e a segunda não justifica a primeira.
	 c)
	A primeira afirmação é falsa e a segunda é verdadeira.
	 d)
	As duas afirmações são verdadeiras e a segunda justifica a primeira.
	12.
	(ENADE, 2011) Uma indústria química de ácidos utiliza ácido sulfúrico, H2SO4, comprado na forma de solução concentrada 96 cg/g e densidade 1,84 g/mL, a 20 ºC. Considerando a utilização dessa solução por essa indústria para o preparo de soluções diluídas de H2SO4, analise as afirmações a seguir.
I- No rótulo dos frascos comprados pela indústria, seria correto estar escrito 96%.
II- A 20 ºC, na preparação de 250 L de solução de H2SO4, de concentração 150 g/L, seriam necessários, aproximadamente, 21 L da solução comprada pela indústria.
III- As concentrações em quantidade de matéria das soluções diluídas preparadas pela indústria devem ser registradas, nos respectivos rótulos, com a unidade g/L.
É CORRETO o que se afirma em:
	 a)
	I e II.
	 b)
	I, II e III.
	 c)
	I.
	 d)
	II e III.
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