CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS NA TABELA PERIÓDICA

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO VALE DO SÃO FRANCISCO
CURSO DE ZOOTECNIA 2019.1
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E ANALÍTICA
DOCENTE: RITA DE CÁSSIA
JAIRO JOSÉ DA SILVA SANTOS
CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS NA TABELA PERIÓDICA
Petrolina- Pe
Maio, 2019
1. Introdução
	
	A tabela periódica se tornou a principal ferramenta para consulta, tanto para pesquisadores como para estudantes, quando se trata das propriedades químico-físicas dos elementos químicos. A tabela que conhecemos hoje teve seu desenvolvimento no século XIX, quando químicos sentiram a necessidade de organizar os elementos que conhecemos até então, embora sua constituição foi se dada ao longo do descobrimento deles. O russo, Dmitri Mendeleev, deu o ponta pé inicial ao criar a primeira versão da tabela dos elementos conhecidos na época, dando a possibilidade para que outros estudiosos contribuíssem para a melhora dessa ideia.
Durante esse período várias foram as tentativas de químicos na melhor representação e organização desses elementos, no intuito de promover uma leitura e/ou uma interpretação melhor para consulta. Mas foi somente em 1913 que o físico Henry Moseley determinou, a partir do estudo dos modelos atômicos de Rutherford principalmente, o número atômico dos elementos da então tabela periódica e definiu que, ao contrário de Mendeleev que organizou por número de massa, os elementos deveriam ser agrupados por esse número atômico em ordem crescente.
Daí em diante, as descobertas de novos elementos foram sendo inseridas até formar a tabela periódica que hoje conhecemos. É importante saber que os elementos não estão dispostos de qualquer forma ou que não estão ali por estar, o sentido de organizar em grade está diretamente ligado às suas particularidades e que passo agora a analisar nesse trabalho.
	
2. CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS
	Os 118 elementos da tabela periódica estão dispostos de acordo com caraterísticas similares entre eles, por isso está representada e agrupada por família e período da seguinte forma, conforme a figura 1:
B
A
Figura 1. As filas horizontais (A) representam o período, enquanto as linhas verticais (B) referem-se as famílias ou grupos dos elementos químicos
2.1- Períodos
São 7 os períodos (linhas horizontais) da tabela periódica, que dizem respeito a quantidade de níveis/ camadas que um átomo do elemento está inserido de acordo com as camadas eletrônicas hoje conhecida: K, L, M, N, O, P, Q. Convém citar que a quantidade de elétrons na última camada, ou camada de valência, é o que determina a possibilidade do elemento em fazer ligações químicas, com os mais externos, estando diretamente ligada a regra do Octeto de que para o átomo estar estável ele necessariamente deve estar com 8 elétrons na sua última camada, adquirindo a configuração de um gás nobre.
Quanto mais camadas eletrônicas o elemento possuir mais grande ele será, quanto menor seu raio atômico menor esse átomo será. Assim, um elemento cujo sua distribuição eletrônica tem sua camada de valência na camada L(2) será menor que um elemento com elétron final no nível N(4), por exemplo: 
K
L
M
N
K
L
Figura 2. Distribuição em camadas de dados elementos. Um exemplo seria o átomo de Berílio (Be- 4)) e Manganês (Mn- 25), respectivamente.
	
	Nessa perspectiva, os elementos de menor raio atômico, consequentemente, são os mais eletronegativos, pois esses têm uma força maior de atração por conta do seu núcleo ser tão próximo do raio, assim são mais propícios a ligações químicas, como é o caso dos ametais (família que será abordado mais à frente). Já nos átomos maiores seus elétrons estão bem distribuídos em torno do núcleo, ao longo das camadas, não formando polos. Ou seja, esses átomos não conseguem atrair com a mesma eficácia que aqueles menores, o que não significa que estes não façam ligações.
2.2- Família ou grupo
	As colunas verticais da tabela periódica são denominadas de Famílias contabilizando ao todo de 18 filas. Desse número são agrupados em dois tipos, separando 8 fileiras para cada; Tipo A e Tipo B., ou seja, são definidos 16 grupos com características similares. De maneira geral, a tabela periódica é dividida em cinco grandes grupos: Metais, Ametais (não metais), Semimetais, Gases nobres e Hidrogênio. 
As famílias A, elementos representativos, são estruturadas pelas duas primeiras colunas e pelas seis últimas, tendo sua representação indicada da seguinte maneira:
· Coluna 1: IA (O Hidrogênio é uma exceção, pois não se encaixa em nenhuma família) - Metais alcalinos
· Coluna 2: IIA – Metais alcalinos-terrosos
· Coluna 13: IIIA – Família do Boro
· Coluna 14: IVA – Família do Carbono
· Coluna 15: VA – Família do Nitrogênio 
· Coluna 16: VIA – Calcogênios
· Coluna 17: VIIA – Halogênios
· Coluna 18: VIIIA – Gases Nobres
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Figura 3. Posição dos elementos da família A.
· Os metais alcalinos são assim chamados por regirem facilmente à água, além de serem bons reatores ao oxigênio formando óxidos.
-Principais características: baixa densidade, moles, muito reativos e eletropositivos. 
Exemplo: Lítio (Li3), Césio (Cs55), Potássio (K14)Curiosidade: De acordo com as propriedades da tabela periódica, os elementos de baixo são mais eletronegativos do que os situados na parte de cima e assim vale para as demais famílias da tabela.
· Já os metais alcalinos-terrosos possuem esse nome por seus óxidos serem chamados de terra.
-Características: possuem baixa densidade; possuem coloração diversas e são moles. 
Exemplos: Cálcio (Ca20), Bário (Ba56), Berílio (Be4)
· Família do Boro também conhecido como Aluminoídes, chamados assim pôr o Boro e o Alumínio serem os elementos mais simples do grupo.
-Características: O Boro é o único elemento não metálico da família; tamanho reduzido e cargas elétricas elevadas; possuem eletronegatividade maior que os grupos antecessores IA e IIA.
Exemplos: Alumínio (Al13), Índio (In49), Tálio (Tl81)
· A Família do Carbono é assim denominada, obviamente, pelo carbono ser o primeiro elemento da sua família. É facilmente encontrado na natureza. O carbono e o Silício são os únicos da sua família que não são metais.
-Características: necessitam de grandes quantidades de energia para ionizar os elementos desse grupo
Exemplos: Carbono (C6), Germânio (Ge32), Chumbo (Pb82)Curiosidade: O carbono (C6) é o único capaz de formar ligações duplas e triplas, sendo capaz de formar vários compostos químicos com outros elementos.
· Família do Nitrogênio, tem o elemento que dá nome ao grupo na forma de gás, e os demais átomos desse grupo são grandes.
-Características: Possuem alta energia de ionização; o tamanho dificulta na ligação de diatômica.
Exemplos: Fósforo (P9), Antimônio (Sb51), Nitrogênio (N7)
· A Família dos Calcogênios tem seu nome da gênese de “originário do cobre”, e que formam sais com esse elemento.
-Características: O Polônio (P15) é o único da família que é radioativo; formam compostos com os metais e com o hidrogênio
Exemplos: Oxigênio (O8), Telúrio (Te52), Enxofre (S16)
· Família dos Halogênios, são os únicos que possuem elementos integralmente não-metálicos. 
-Características: seus átomos ficam estáveis ao receberem apenas 1 elétron transformando em íon mononegativo; formam sais diversos; O Flúor é o elemento mais eletronegativo da tabela periódica; todos são muito oxidantes. O bromo encontra-se na forma líquida
Exemplos: Flúor (F9), Bromo (Br35), Astato (At85)
· Os Gases Nobres são os únicos de toda a tabela que encontram-se estáveis, 8 elétrons na camada de valência.
-Características: dificuldade em reagir com outros elementos, baixa reatividade; existentes facilmente na atmosfera da Terra; baixo ponto de fusão e ebulição; 
Exemplos: Hélio (H2), Argon (Ar18), Criptônio (Kr36)
Os elementos B, de transição, estão situados no meio da tabela e compreendendo as colunas de 3 a 12, tendo sua representação indicada da seguinte maneira: Figura 4. Posição dos elementos da família B
Os lantanídeos e os actinídeos são elementos de transição interna, pois, ficam situados logo abaixa da representação principal da tabelapor possuírem propriedade físicas e químicas diferentes dos demais elementos. Os que ficam no espaço principal são chamados de elementos de transição externa.
Os elementos de transição externa são:
1º período de transição: Elementos com número atômico de 21 a 30
2º período de transição: Elementos com número atômico de 39 a 48
3º período de transição: Elementos com número atômico de 72 a 80
Já os elementos de transição interna:
Lantanóides: Elementos com número atômico de 57 a 71
Actinóides: Elementos com número atômico de 89 até ao 103.
3. Propriedades da Tabela periódica
As principais características da tabela periódica estão listadas na imagem ao lado (Figura 5). Essas características são fundamentais para entender as propriedades físicas e químicas dos elementos e seus grupos:
Figura 5. Propriedades da tabela periódica. Imagem da Internet
4. Conclusão
É certo que a tabela periódica veio como uma forma de organizar melhor os elementos de acordo com suas propriedades físicas e químicas, o trabalho árduo dos químicos foi plausível para termos essa importante ferramenta nos dias de hoje. Através dela temos a possibilidade de comparar elementos, ver quais suas caraterísticas, sua temperatura, condição de reação etc. 
Através da interpretação de suas propriedades podemos concluir, por exemplo, que átomos do mesmo período possuem o mesmo número de camadas, ou então que elementos da mesma família possuem particularidades semelhantes. “A tabela é a mais importante ferramenta que os químicos usam para organizar e lembrar de fatos químicos” (Brown, 2005)
5. Referências Bibliográficas
BROWN, T.;LEMAY, E.;BURSTEN, B. Química: a ciência central. Traduzido por Robson Matos. São Paulo; Pearson Prentice Hall, 2005. Pag. 971.
6. Bibliografia 
MANUAL DE QUÍMICA. Disponível em: <www.manualdaquimica.com> acessado em 05 de maio de 2019