Relatorio 5 - Condutividade elétrica em líquidos e sólidos - G04

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA 
QUÍMICA GERAL 
 
CURSO Engenharia 
TURMA 
Química Geral 
(CCE0032/3692408) 
3001 
DATA 30/03/2021 
Aluno/ 
Grupo 
• Rodrigo Oliveira da Silva (201608254593) 
• Mariele Aguiar Albertini (201807232832) 
• Carlos José Teixeira Cardozo (201908401176) 
• Caroline Pereira Barreto (201801173281) 
• Beatriz Baptista Laranjeiras Silva (201908395141) 
• Roberta Ramos Cantelmo (201908274514) 
• Lucas Duarte Mendonça da Silva (201908260912) 
• Gabriel Silva de Souza (201502431149) 
TÍTULO Condutividade elétrica em líquidos e sólidos. 
OBJETIVOS 
Este experimento explora a condutividade elétrica de soluções eletrônicas, não-
eletrônica e materiais sólidos, visando correlacionados com suas respectivas 
estruturas atômicas. 
 
INTRODUÇÃO 
 
Neste experimento você irá aprender a analisar a condutividade de soluções eletrolíticas, não-
eletrolíticas e identificar condutividade elétrica em alguns sólidos correlacionando os valores 
encontrados através do multímetro. 
 
REAGENTES, MATERIAIS E EQUIPAMENTOS 
 
• Placa de Petri; 
• Béquer de capacidade volumétrica de 50 mL; 
• Béquer de capacidade volumétrica de 250 mL; 
• Sacarose; 
• Cimento em pó; 
• Carvão ativado; 
• Espátula de aço inox; 
• Bastão de vidro; 
• Pisseta com água destilada; 
• Sulfato de Cobre II; 
• Ácido Acético; 
• Ácido Clorídrico; 
• Circuito elétrico; 
• Multímetro; 
• Sólidos (cobre, papelão, isopor, espuma, parafina, grafite, mármore, granito, plástico, alumínio, 
porcelana e ferro). 
 
 
PROCEDIMENTOS 
1. SEGURANÇA DO EXPERIMENTO 
 
 Coloque os equipamentos de proteção individual no “Armário de EPIs". Jaleco, máscara, luvas. 
 
2. SELECIONANDO AS VIDRARIAS E ACESSÓRIOS 
 
Coloque na mesa todos os itens necessários ao experimento, que se encontram na gaveta e no 
armário. São eles: placa de Petri, béquer de 50 mL, béquer de 250 mL, espátula de aço inox, 
bastão de vidro e sólidos (papelão, isopor, espuma, parafina, grafite, mármore, granito, plástico, 
alumínio, porcelana e ferro). O multímetro, cimento, sacarose e carvão ativado já devem estar sobre 
a mesa. 
 
3. SELECIONANDO AS SOLUÇÕES 
 
Coloque sobre a mesa a Solução aquosa de Sulfato de Cobre II, Solução aquosa de Ácido Acético 
e Ácido Clorídrico. 
 
4. UTILIZANDO ÁGUA DESTILADA E AS SOLUÇÕES 
 
Coloque uma amostra de água destilada no béquer de 50mL, posicione o circuito no béquer de 50 
mL e ligue o circuito elétrico. Observe e registre o comportamento da lâmpada, registre o valor 
encontrado no multímetro e correlacione com a intensidade da lâmpada. Desenergize o circuito e 
retire o circuito do béquer. Remova o conteúdo do béquer de 50 mL e realize a limpeza dos 
terminais utilizando a pisseta com água. 
 
Repita os passos anterioressubstituindo a água destilada pela solução de Sulfato de Cobre II, Ácido 
Clorídrico e Ácido Acético. Mantenha a água destilada apenas na lavagem dos terminais. Observe o 
comportamento nas duas situações e registre na tabela presente na presente em “Avaliação dos 
Resultados”. 
 
5. UTILIZANDO SACAROSE E CIMENTO 
 
Coloque uma amostra de água destilada no béquer de 50 mL, transfira uma quantidade de 
sacarose para o béquer de 50 mL utilizando a espátula de aço inox. Promova a mistura no béquer 
utilizando o bastão de vidro, posicione o circuito no béquer de 50 mL e ligue o circuito elétrico. 
Observe e registre o comportamento da lâmpada, registre o valor encontrado no multímetro e 
correlacione com a intensidade da lâmpada. Desenergize o circuito e retire o circuito do béquer. 
Remova o conteúdo do béquer de 50 mL e realize a limpeza dos terminais utilizando a pisseta com 
água. 
 
Repita os passos anteriores substituindo a sacarose pelo cimento. Mantenha a água destilada 
na lavagem dos terminais. Observe o comportamento nas duas situações e registre na tabela 
presente na presente em “Avaliação dos Resultados”. 
 
6. UTILIZANDO CARVÃO ATIVADO E CIMENTO SÓLIDO 
 
Utilizando a espátula de aço, preencha totalmente a placa de Petri com carvão ativado. 
Posicione o circuito na placa de Petri, ligue o circuito elétrico, observe e registre o 
comportamento da lâmpada, registre o valor encontrado no 
multímetro e correlacione com a intensidade da lâmpada. Desenergize o circuito e retire-o da placa 
de Petri. Remova o conteúdo da placa de Petri e realize a limpeza dos terminais utilizando a 
pisseta com água. 
 
Repita os passos anteriores substituindo o carvão ativado pelo cimento sólido. Mantenha a água 
destilada na lavagem dos terminais. Observe o comportamento nas duas situações e registre na tabela 
presente na presente em “Avaliação dos Resultados”. 
 
7. UTILIZANDO OS SÓLIDOS 
 
Posicione a placa de cobre na placa de Petri e, em seguida, posicione o circuito 
na placa de Petri, ligue o circuito elétrico, observe e registre o comportamento da lâmpada, registre o 
valor encontrado no multímetro e correlacione com a intensidade da lâmpada. Desenergize o circuito 
e retire-o da placa de Petri. Retire a placa de cobre da placa de Petri. 
Repita os passos anteriores substituindo a placa de cobre pelos sólidos restantes 
(papelão, isopor, espuma, parafina, grafite, mármore, granito, plástico, alumínio, porcelana e ferro). 
Observe o comportamento nas situações e registre 
na tabela presente na presente em “Avaliação dos Resultados”. 
 
8. AVALIANDO OS RESULTADOS 
 
1- 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2- Saber se as soluções tem condutividade elétrica. Pois nem todas soluções possuem lições 
irônicas. 
3- Para não ter acidente com choque elétrico. 
4- Não, pois iria comprometer o resultado com a mistura das soluções. 
5- Com sacarose a lâmpada não acende, no cimento com água a lâmpada acende depois apaga. 
6- A lâmpada teve variação o multímetro variou e depois zerou. 
7- A lâmpada teve variação devido as movimentações das moléculas. Íons livres. 
8- Na mistura com água tem a existência de íons livres,já no puro não existe. 
9- A solução aquosa apresenta eletrólitos, ou seja, íons livres. À existência de íons livres em meio 
aquoso possibilita maior movimentação eletrônica na solução. 
10- Plástico. 
11- Alguns sólidos não conduzem eletricidade, pois os elétrons estão compartilhados e presos nas 
suas respectivas ligações covalentes. 
 
 
 
 
9. FINALIZANDO O EXPERIMENTO 
 
Limpar placa de petri; guardar na gaveta 
Limpar bequer de capacidade volumétrica de 50 ml; guardar na gaveta 
Limpar bequer de capacidade volumétrica de 250 ml; guardar na gaveta 
Limpar espátula de aço inox; guardar no armário 
Limpar bastão de vidro; guardar no armário 
Guardar os sólidos no armário; 
Guardar as soluções na prateleira; 
Guardar os EPIs. 
 
10. PRÉ-TESTE 
 
1- As ligações iônica , também conhecida como ligação eletrovalente, é realizada entre íons (cations 
e anions),enquanto a ligação covalente,é realizada pelo compartilhamento de elétrons. 
2- A existência de íons livres em meio aquoso possibilita maior movimentação eletrônica na solução, 
causando a condução elétrica. 
3- A nuvem de elétrons livres (também chamada de mar de elétrons) atua em uma ligação 
metálica,estabelecendoa união entre os átomos de metais.. 
4- Os compostos metálicos possuem baixa energia de ionização. Por conta disso, sua nuvem 
eletrônica é constituída por elétrons livres, que conferem aos metais excelentes propriedades 
condutoras. 
5- Nesta prática serão utilizados luvas, jaleco e máscara. A luva irá evitar algum possível corte ou 
contaminação com agentes nocivos à pele, o jaleco protege o corpo como um todo e a máscara 
evita possíveis inalacoes de agentes tóxicos. 
 
11.PÓS-TESTE 
 
1- Os tipos de ligações influenciam no fato da substância conduzir ou não eletricidade. Por exemplo, 
substâncias que possuem ligações irônicas têm maior tendência de conduzir eletricidade quando 
estiver em um estado líquido. 
2- Tendo uma baixa energia de ionização a nuvem eletrônica é composta por elétrons livres que 
conferem aos metais excelentes propriedades condutoras. 
3- Os compostosiônicos conduzem eletricidade em meio aquoso, pois os íons facilitam a condução 
elétrica. 
4- O grafite tem uma estrutura constituída por lamelas mantidas por forças de Van der Waals. Como 
estas forças de Van der Waals são fracas, o grafite conduz eletricidade. 
5- Soluções eletrônicas conduzem eletricidade. 
 
 
 
RESULTADOS e DISCUSSÃO 
 
 Resumidamente, a condução elétrica é a responsável em conduzir corrente elétrica, para que 
possamos usá-la em nossos equipamentos eletrônicos. Substâncias em soluções aquosas, podem 
conduzir ou não eletricidade. Se conduzirem se chamam eletrólito, se não conduzirem se chamam 
não eletrólito. E ainda temos a dissociação que é a separação de íons de substâncias iônicas 
dissolvidas em água, e a ionização que ao contrário é a formação íons de substâncias moleculares. 
 Por isso, devemos conhecer sobre a condução elétrica e afins, para que possamos estar 
informados de um assunto tão importante para nossa vida. 
 
 
 
 
 
 
CONCLUSÃO 
 
 Conclui -se que a condutividade depende do tipo de soluto, assim quando dissolvemos o soluto em 
água, devido a presença do grupo O-H na água, algumas ligações podem ou não ser rompidas , 
formando íons, soluções que contém compostos iônicos conduzem eletricidade, ou seja os 
compostos iônicos são condutores elétricos, tanto os dissolvidos em água, como também os puros 
no estado líquido. A existência de íons em meio ao processo possibilita que os mesmos tenham 
liberdade para se movimentar e serem atraídos pelo eletrodo, fechando assim o circuito elétrico. 
 
 Substâncias que possuem ligações iônicas têm maior tendência de conduzir eletricidade quando 
estiver em um estado líquido. O cimento não conduz eletricidade em estado sólido, mas conduz 
quando dissociado em uma solução aquosa. 
 
 Já os sólidos que conduzem energia elétrica são os compostos metálicos que apresentam baixa 
energia de ionização, que dessa forma, sua nuvem eletrônica é constituída por elétrons livres, que 
conferem aos metais excelentes propriedades condutoras, e o grafite, que conduz eletricidade 
devido a sua estrutura ser constituída por lamelas de anéis hexagonais de carbono com três 
ligações covalentes e uma dupla ligação conjugada, já os compostos iônicos em estado sólidos, a 
condução elétrica não é possível, pois os íons e consequentemente os elétrons estão 
comprometidos com a ligação iônica. Os sólidos covalentes não conduzem eletricidade, pois os 
elétrons estão compartilhados e presos nas suas respectivas ligações covalentes. 
 
 
REFERÊNCIAS 
 
CHANGE, Raymond; GOLDSBY, Kenneth A. Química. 11. ed. Porto Alegre: AMGH, 2013. 
 
MAIA, D.J.; BIANCHI, J.C.A.Química geral-Fundamentos. São Paulo: Person Prentice Hall,2007. 
 
SILVA, Rodrigo Borges da; COELHO, Felipe Lange; Fundamentos de química orgânica e 
inorgânica. Porto Alegre: SAGAH, 2018.