funções inorgânicas 4

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Q0346 - (Ifce) No nosso dia a dia é muito comum 
encontrarmos a matéria sofrendo uma série de 
transformações. Quando a transformação é muito 
brusca, de modo que modifica as propriedades dos 
materiais a ponto de, no decorrer da transformação, 
surgirem novas substâncias, diz-se que ocorreu uma 
reação química. 
 
A reação Ca + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + H2 pode ser 
classificada, quanto à relação entre o número de 
substâncias que reagem e o número de substâncias 
produzidas, como sendo de 
a) análise. 
b) dupla troca. 
c) síntese. 
d) adição. 
e) simples troca. 
 
 
Q0347 - (Ifrj) Considere que, ao final de um 
experimento, foi gerado H2SO4 (ácido sulfúrico) como 
rejeito. Para o descarte adequado, o técnico de 
laboratório neutralizou o ácido empregando uma base 
entre os compostos disponíveis em sua bancada, 
representados na figura a seguir. 
 
 
 
Para determinar a quantidade de base necessária para 
neutralização, o técnico representou adequadamente 
a equação de reação, observando como produtos 
K2SO4 e água. 
 
Após o ajuste da equação de reação, determine a soma 
dos menores coeficientes de balanceamento 
encontrados. 
a) 3 
b) 4 
c) 5 
d) 6 
Q0348 - (Fatec) Uma das substâncias que pode 
neutralizar o ácido fosfórico é o hidróxido de magnésio, 
Mg(OH)2. 
 
A equação química balanceada que representa a 
reação de neutralização total que ocorre entre essas 
substâncias é 
a) H3PO4(aq) + Mg(OH)2(s) → MgPO4(s) + H2O(l). 
b) 2 H3PO4(aq) + 3 Mg(OH)2(s) → Mg3(PO4)2(s) + 6 H2O(l). 
c) 3 H3PO3(aq) + 2 Mg(OH)2(s) → Mg2(PO3)3(s) + 6 H2O(l). 
d) 2 H3PO3(aq) + 3 Mg(OH)2(s) → Mg3(PO3)2(s) + 6 H2O(l). 
e) H3PO3(aq) + Mg(OH)2(s) → MgPO3(s) + H2O(l). 
 
 
 
 
Q0349 - (Cotil) Uma reação que ocorre nas ETA's se dá 
quando se adiciona cal hidratada [Ca(OH)2] à água, e, a 
seguir, sulfato de alumínio [Aℓ2(SO4)3]. Assinale a 
alternativa que apresenta a reação química entre essas 
substâncias, devidamente balanceada: 
a) Ca(OH)2 + Aℓ(SO4)3 → 2 Aℓ(OH)3 + CaSO4 
b) Ca(OH)2 + Aℓ2(SO4)3 → 3 Aℓ(OH)3 + 2 CaSO4 
c) 3 Ca(OH)2 + 2 Aℓ2(SO4)3 → Aℓ(OH)3 + 3 CaSO4 
d) 3 Ca(OH)2 + Aℓ2(SO4)3 → 2 Aℓ(OH)3 + 3 CaSO4 
 
 
 
 
Q0350 - (Upf) Analise as representações das equações 
das reações a seguir. 
 
I. 2 CA(s) + O2(g) → 2 CaO(s) 
II. 2 KOH(aq) + H2SO4(aq) → K2SO4(aq) + 2 H2O(l) 
III. CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) 
IV. 3 H2(g) + N2(g) → 2 NH3(g) 
 
Essas reações são classificadas, nessa ordem, como 
a) oxirredução, neutralização, oxirredução e 
oxirredução. 
b) decomposição, oxirredução, neutralização e síntese. 
c) decomposição, neutralização, síntese e oxirredução. 
d) síntese, decomposição, neutralização e oxirredução. 
e) oxirredução, neutralização, decomposição e síntese. 
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Funções Inorgânicas – Parte 4 
ee 
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Q0351 - (Utfpr) Grande parte dos produtos químicos 
industriais com os quais tomamos contato diário tem o 
ácido sulfúrico envolvido, direta ou indiretamente, em 
sua fabricação: detergentes, plásticos, tintas, corantes, 
fibras têxteis, fertilizantes, baterias de automóveis etc. 
Trata-se do composto químico de maior importância 
para a indústria, podendo seu consumo anual ser 
usado como indicador do grau de desenvolvimento da 
indústria química de um país. 
Industrialmente, esse ácido pode ser obtido a partir da 
pirita de ferro, que consiste basicamente em sulfeto 
ferroso (FeS), de acordo com as reações: 
 
FeS + O2 → Fe + SO2 
SO2 + ½ O2 → SO3 
SO3 + H2O → H2SO4 
 
Assinale a alternativa que apresenta a classificação 
correta dessas reações. 
a) Dupla troca, análise, análise. 
b) Dupla troca, síntese, síntese. 
c) Deslocamento, análise, análise. 
d) Simples troca, síntese, síntese. 
e) Decomposição, síntese, síntese. 
 
 
Q0352 - (Upe) Em 12 de outubro de 2012, Dia das 
Crianças, um trágico acidente aconteceu na entrada do 
Zoológico do Recife, deixando cinco feridos, dois em 
estado grave. De acordo com o Corpo de Bombeiros, 
um cilindro do gás, utilizado para encher balões de 
festa a fim de serem vendidos às crianças, teria 
explodido. Esse cilindro deveria conter gás Hélio (He, Z 
= 2), mas apresentava avarias e, provavelmente, 
possuía outro gás em seu interior. 
 
Supondo que o gás foi obtido a partir da reação entre 
alumínio e ácido clorídrico, qual o gás presente no 
recipiente? 
a) Gás Cloro 
b) Gás Oxigênio 
c) Gás Carbônico 
d) Gás Hidrogênio 
e) Gás Metano 
 
 
Q0353 - (Uece) Na fabricação de hambúrgueres, utiliza-
se hidróxido de amônio como agente antimicrobiano e 
alvejante. Depois de os filés e outros cortes de carne 
serem separados, retira-se a gordura, e adiciona-se 
hidróxido de amônio à parte da carne que é moída para 
a fabricação dos hambúrgueres. Durante o controle de 
qualidade, uma amostra é tratada através da titulação 
de hidróxido de amônio aquoso com ácido clorídrico 
aquoso. 
A equação química balanceada para essa reação é: 
a) NH4OH(aq) + HCℓ(aq) → NH4Cℓ(s) + H2O(l). 
b) NH3OH(aq) + HCℓ(aq) → NH3Cℓ(s) + H2O(l). 
c) NH3OH(aq) + HCℓ(aq) → NH3(g) + ½ Cℓ2(g) + H2O(l) 
d) NH4OH(aq) + HCℓ(aq) → NH4Cℓ(s) + H2(g) + ½ O2(g). 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Analise a figura a seguir e responda à(s) questão(ões). 
 
 
 
Q0354 - (Uel) O ovo consiste de casca, gema e clara. A 
casca é formada fundamentalmente por carbonato de 
cálcio; a gema, por água, lipídeos, proteína, glicose e 
sais minerais; a clara, basicamente, por proteína 
(albumina). O simples fato de inserir um ovo em um 
meio aquoso e depois submetê-lo ao aquecimento nos 
remete a alguns conceitos de química que podem ser 
explorados cotidianamente. Sabe-se que, se um ovo 
for aquecido em vinagre (4,5% de CH3COOH), a chance 
de trincar a casca é pequena devido à reação de 
__________ deixando a casca com maior elasticidade. 
O ovo é aumentado se colocarmos em contato com 
vinagre por um determinado tempo devido a um 
processo chamado de __________. Se um ovo próprio 
para consumo for inserido em água salgada, 
diferentemente do que ocorre em água pura, ele flutua 
porque __________. Se for colocado em solução 
saturada de sacarose, o ovo afunda devido a um 
processo chamado de __________. Um ovo, com o 
passar do tempo, perde água de seu interior pelos 
poros da casca por um processo de _________. E, se 
colocarmos um ovo podre em água pura, ele irá 
_________. 
 
Assinale a alternativa que preenche correta e 
respectivamente as lacunas. 
a) CaCO3 com CH3COOH, formando acetato de cálcio e 
ácido carbônico; osmose; a densidade da água salgada 
é maior do que a da água pura; osmose; vaporização; 
flutuar porque sua densidade é menor que a da água. 
b) CaCO3 com lipídeos, formando ácido graxo e ácido 
carbônico; osmose reversa; a densidade da água 
salgada é menor que a da água pura; osmose; osmose; 
afundar porque sua densidade é maior que a da água. 
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c) CaCO3 com proteína, formando aminoácido e ácido 
carbônico; osmose; a densidade da água salgada é 
menor que a da água pura; osmose; vaporização; 
afundar porque sua densidade é menor que a da água. 
d) CaCO3 com CH3COOH, formando ácido graxo e ácido 
carbônico; osmose; a densidade da água salgada é 
maior que a da água pura; osmose; osmose; flutuar, 
pois sua densidade é maior que a da água. 
e) CaCO3 com CH3COOH, formando acetato de cálcio e 
água; osmose reversa; a densidade da água salgada é 
maior que a da água pura; osmose reversa; 
vaporização; flutuar, pois sua densidade é maior que a 
da água. 
 
Q0355 - (Unisc) Ao jogar uma moeda de cobre em uma 
solução de nitrato de prata, observa-se a formação de 
um depósito de prata metálica sobre a moeda. 
Classifique esta reação de acordo com a formação de 
nitrato de cobre (II). 
a) Reação de decomposição. 
b) Reação de deslocamento. 
c) Reação de síntese. 
d) Reação de análise. 
e) Reação de dupla troca. 
 
Q0356 - (Ifsp) A função principal do ácido clorídrico noestômago é proporcionar um pH ótimo para o 
funcionamento normal das enzimas ali presentes. 
Quando há excesso, sentimos um desconforto 
popularmente chamado de azia, que pode facilmente 
ser combatida ingerindo-se bicarbonato de sódio, que 
vai agir como um antiácido de acordo com a equação 
abaixo. 
 
HCℓ + NaHCO3 → NaCℓ + H2CO3 
 
Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, 
os produtos da decomposição do gás carbônico (H2CO3) 
e o tipo de reação ocorrida entre o ácido clorídrico e o 
bicarbonato de sódio. 
a) Água e dióxido de carbono; dupla – troca. 
b) Água e monóxido de carbono; dupla – troca. 
c) Dióxido de carbono e monóxido de carbono; 
decomposição. 
d) Água e água; decomposição. 
e) Dióxido de carbono e dióxido de carbono; síntese. 
 
Q0357 - (Ifce) Reação química é um processo em que 
ocorre a conversão de uma ou mais substâncias em 
outros compostos. 
Observe as reações a seguir. 
I. AgNO3 + NaCℓ → AgCℓ + NaNO3 
II. CO2 + H2O → H2CO3 
III. CaCO3 → CaO + CO2 
IV. Zn + Pb(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Pb 
A sequência que representa, respectivamente, reações 
de síntese, análise, simples troca e dupla troca é 
a) IV, II, I, III. 
b) II, III, IV, I. 
c) II, I, IV, III. 
d) I, III, II, IV. 
e) III, II, I, IV. 
 
Q0358 - (Col. naval) A azia é um desconforto gástrico 
que pode ser combatido pela ingestão de uma 
pequena quantidade de leite de magnésia, que nada 
mais é que uma solução aquosa de hidróxido de 
magnésio. Essa base neutraliza o excesso de ácido 
clorídrico estomacal que causa desconforto. Assinale a 
opção que apresenta a equação dessa reação química 
balanceada e sua classificação. 
a) Mg(OH)2 + HCℓO → MgCℓ2 + H2O é uma reação de 
simples troca. 
b) MgOH + HCℓ → MgCℓ + H2O é uma reação de 
deslocamento. 
c) 2 Mg(OH)2 + 2 HCℓ → MgCℓ2 + 2 H2O é uma reação 
de análise. 
d) MgO + 2 HCℓ → Mg(OH)2 é uma reação de síntese. 
e) Mg(OH)2 + 2 HCℓ → MgCℓ2 + 2 H2O é uma reação de 
dupla troca. 
 
Q0359 - (Utfpr) Objetos de prata, quando expostos ao 
meio ambiente, perdem o brilho devido a sua reação 
com o enxofre, formando uma mancha escura de 
sulfeto de prata (Ag2S). Essa mancha pode ser 
removida colocando-se, por alguns minutos, o objeto 
em uma panela de alumínio contendo água quente e 
um pouco de detergente. 
 
A reação que ocorre é representada pela equação: 3 
Ag2S + 2 Aℓ → Aℓ2S3 + 6 Ag. 
 
Esta reação é denominada como: 
a) decomposição. 
b) síntese. 
c) análise. 
d) dupla-troca. 
e) deslocamento. 
 
Q0360 - (Enem) Em meados de 2003, mais de 20 
pessoas morreram no Brasil após terem ingerido uma 
suspensão de sulfato de bário utilizada como contraste 
em exames radiológicos. O sulfato de bário é um sólido 
pouquíssimo solúvel em água, que não se dissolve 
mesmo na presença de ácidos. As mortes ocorreram 
porque um laboratório farmacêutico forneceu o 
produto contaminado com carbonato de bário, que é 
solúvel em meio ácido. Um simples teste para verificar 
a existência de íons bário solúveis poderia ter evitado 
a tragédia. Esse teste consiste em tratar a amostra com 
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solução aquosa de HCℓ e, após filtrar para separar os 
compostos insolúveis de bário, adiciona-se solução 
aquosa de H2SO4 sobre o filtrado e observa-se por 30 
min. 
TUBINO, M.; SIMONI, J. A. Refletindo sobre o caso Celobar®. 
Química Nova. n. 2, 2007 (adaptado). 
 
A presença de íons bário solúveis na amostra é indicada 
pela 
a) liberação de calor. 
b) alteração da cor para rosa. 
c) precipitação de um sólido branco. 
d) formação de gás hidrogênio. 
e) volatilização de gás cloro. 
 
 
Q0361 - (Unisinos) Assinale a alternativa que mostra a 
reação correta. 
a) CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) 
b) CaCO3(s) + HCℓ(aq) → CaCℓ(aq) + CO2(g) + H2O(l) 
c) SO2(g) + CaCO3(s) + O2(g) → CaSO4(s) + CO2(g) 
d) 2 ZnO(s) + 2 HCℓ(g) → 2 ZnCℓ + H2O(g) 
e) 2 ZnO(s) + Ca(OH)2(aq) → CaZnO(aq) + H2O(l) 
 
 
Q0362 - (Uepa) Alguns metais reagem com a água, 
quando aquecidos, formando óxidos e liberando gás 
hidrogênio, como no caso da reação abaixo: 
 
Fe(s) + H2O(l) → Fe3O4(s) + H2(g) 
 
Considerando a reação acima (não balanceada), é 
correto afirmar que: 
a) é uma reação de decomposição. 
b) é uma reação de neutralização. 
c) é uma reação de oxidação-redução. 
d) é uma reação que libera um mol de H2. 
e) é uma reação que consome um mol de H2O. 
 
Q0363 - (Espcex (Aman)) O ácido clorídrico (HCℓ) reage 
com alguns metais. Ao reagir com o magnésio metálico 
(Mg°), forma como produtos um gás 
inflamável/explosivo e um sal. Os nomes destes 
produtos formados são, respectivamente: 
a) gás cloro e clorato de magnésio. 
b) gás hidrogênio e clorato de magnésio. 
c) gás oxigênio e cloreto de magnésio. 
d) gás hidrogênio e cloreto de magnésio. 
e) gás cloro e clorito de magnésio. 
 
Q0364 - (Ifmg) Considere a reação espontânea, 
realizada em um recipiente incolor, transparente e 
fechado, representada pela equação seguinte 
 
K(s) + H2O(l) → KOH(aq) + ½ H2(g) 
Essa reação pode ser comprovada por meio do(a) 
a) aumento da pressão do sistema. 
b) surgimento de uma base insolúvel. 
c) redução da condutibilidade elétrica. 
d) manutenção da cor em meio à fenolftaleína. 
 
Q0365 - (Fmp) O carbonato de cálcio é um agente 
muito usado como antiácido e como suplemento de 
cálcio ao organismo. Como fontes desse sólido, temos 
as conchas de moluscos e o esqueleto de corais, por 
exemplo, além de ser encontrado no giz usado em sala 
de aula. 
Se aquecido a altas temperaturas, o carbonato de 
cálcio se decompõe, ou sofre um processo de 
calcinação, produzindo cal virgem. 
 
O(s) produto(s) da reação de decomposição térmica do 
carbonato de cálcio é(são) 
a) CaCO3 
b) Ca(HCO3)2 
c) CaO + CO2(g) 
d) Ca(OH)2 + CO2 
e) CaCℓ2(aq) + CO2(g) + H2O(l) 
 
Q0366 - (Fuvest) A aparelhagem esquematizada na 
figura abaixo pode ser utilizada para identificar gases 
ou vapores produzidos em transformações químicas. 
No frasco 1, cristais azuis de CoCℓ2 anidro adquirem 
coloração rosa em contato com vapor d’água. No 
frasco 2, a solução aquosa saturada de Ca(OH)2 turva-
se em contato com CO2 (g). 
 
 
 
Utilizando essa aparelhagem em três experimentos 
distintos, um estudante de Química investigou os 
produtos obtidos em três diferentes processos: 
 
I. aquecimento de CaCO3 puro; 
II. combustão de uma vela; 
III. reação de raspas de Mg (s) com HCℓ (aq). 
 O aparecimento de coloração rosa nos cristais de 
CoCℓ2 anidro e a turvação da solução aquosa de 
Ca(OH)2 foram observados, simultaneamente, em 
a) I, apenas. 
b) II, apenas. 
c) III, apenas. 
d) I e III, apenas. 
e) I, II e III. 
5 
 
TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 2 QUESTÕES: 
A água e a formação de cavernas 
 
As cavernas se formam em sua maioria nas rochas 
calcárias. O processo de dissolução se inicia através de 
uma reação entre o gás carbônico e a água, originando 
o ácido carbônico. As rochas calcárias possuem 
carbonato de cálcio, o qual reage com o ácido 
carbônico liberando o bicarbonato de cálcio, que, por 
ser solúvel, é levado pela água. 
 
Q0367 - (Uepb) A reação química entre as duas 
primeiras substâncias citadas no texto pode ser 
representada pela seguinte equação: 
a) CO + H2O → H2CO3 
b) CO2 + H2O → HCO3 
c) CO + H2O → H2CO2 
d) CO2 + H2O → H2CO3 
e) CaCO3 + H2CO3 → Ca(HCO3)2 
 
Q0368 - (Uepb) Qual das alternativas apresenta um 
composto que não foi citado no texto? 
a) H2CO3 
b) CaCO3 
c) H2O 
d) Ca(OH)2 
e) Ca(HCO3)2 
 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Na apresentação de um projeto de química sobre 
reatividade de produtos caseiros, vinagre e 
bicarbonato de sódio (NaHCO3) foram misturados em 
uma garrafa plástica; em seguida, uma bexiga vazia foi 
acoplada à boca da garrafa. A imagem apresenta o 
momento final do experimento. 
 
 
 
Q0369 - (Uea) O gás coletado na bexiga foi o 
a) NO2. 
b) CO2. 
c) H2. 
d) O2. 
e) N2. 
 
Q0370 - (Enem) O mármore éum material empregado 
para revestimento de pisos e um de seus principais 
constituintes é o carbonato de cálcio. Na limpeza 
desses pisos com solução ácida, ocorre efervescência. 
Nessa efervescência o gás liberado é o 
a) oxigênio. 
b) hidrogênio. 
c) cloro. 
d) dióxido de carbono. 
e) monóxido de carbono. 
 
 
Q0371 - (Famerp) Filtros contendo óxido de cálcio são 
utilizados no tratamento de biogás, removendo dele 
gases prejudiciais ao meio ambiente. Por ser uma 
substância com propriedades básicas, o óxido de cálcio 
é eficiente na remoção de 
a) CO2 e H2S. 
b) CO2 e NH3. 
c) NH3 e H2S. 
d) CO e NH3. 
e) CO e CO2. 
 
 
Q0372 - (Unesp) O quadro fornece indicações sobre a 
solubilidade de alguns compostos iônicos inorgânicos 
em água a 20 ˚C. 
 
Ânion/Cátion Sódio Cobre (II) Prata 
Nitrato solúvel solúvel solúvel 
Hidróxido solúvel 
pouco 
solúvel 
pouco 
solúvel 
Cloreto solúvel solúvel 
pouco 
solúvel 
 
Em um laboratório, uma solução aquosa obtida a partir 
da reação de uma liga metálica com ácido nítrico 
contém nitrato de cobre(II) e nitrato de prata. Dessa 
solução, pretende-se remover, por precipitação, íons 
de prata e íons de cobre(II), separadamente. Para 
tanto, pode-se adicionar à mistura uma solução aquosa 
de 
a) nitrato de sódio e filtrar a mistura resultante. 
b) cloreto de sódio, filtrar a mistura resultante e, ao 
filtrado, adicionar uma solução aquosa de hidróxido de 
sódio. 
c) hidróxido de sódio, filtrar a mistura resultante e, ao 
filtrado, adicionar uma solução aquosa de cloreto de 
sódio. 
d) hidróxido de sódio e filtrar a mistura resultante. 
e) cloreto de sódio e filtrar a mistura resultante. 
 
6 
 
Q0373 - (Enem) O manejo adequado do solo possibilita 
a manutenção de sua fertilidade à medida que as 
trocas de nutrientes entre matéria orgânica, água, solo 
e o ar são mantidas para garantir a produção. Algumas 
espécies iônicas de alumínio são tóxicas, não só para a 
planta, mas para muitos organismos como as bactérias 
responsáveis pelas transformações no ciclo do 
nitrogênio. O alumínio danifica as membranas das 
células das raízes e restringe a expansão de suas 
paredes, com isso, a planta não cresce 
adequadamente. Para promover benefícios para a 
produção agrícola, é recomendada a remediação do 
solo utilizando calcário (CaCO3). 
 
BRADY, N. C.; WEIL, R. R. Elementos da natureza e propriedades 
dos solos. Porto alegre: Bookman, 2013 (adaptado). 
 
Essa remediação promove no solo o(a) 
a) diminuição do pH, deixando-o fértil. 
b) solubilização do alumínio, ocorrendo sua lixiviação 
pela chuva. 
c) interação do íon cálcio com o íon alumínio, 
produzindo uma liga metálica. 
d) reação do carbonato de cálcio com os íons alumínio, 
formando alumínio metálico. 
e) aumento da sua alcalinidade, tornando os íons 
alumínio menos disponíveis. 
 
 
Q0374 - (Ifsul) Quando tocamos em objetos, deixamos 
várias substâncias neles, uma delas é o cloreto de 
sódio, expelido pelo suor. Para encontrar impressões 
digitais, os investigadores borrifam, nos objetos que o 
suspeito tocou, uma solução de nitrato de prata que, 
ao entrar em contato com o cloreto de sódio, reage 
formando o cloreto de prata, sólido, e o nitrato de 
sódio, aquoso. O cloreto de prata é um sólido branco e, 
quando exposto à luz, revela as linhas da impressão 
digital do criminoso. 
 
A reação química utilizada para identificar as 
impressões digitais de criminosos, bem como a função 
química correta a que pertencem os compostos, é 
a) NaCℓ(aq) + AgNO3(aq) → AgCℓ(s) + NaNO3(aq) – Sal 
b) NaCℓ(aq) + AgNO3(aq) → AgCℓ(s) + NaNO3(aq) – Óxido 
c) NaCℓ(aq) + AgNO2(aq) → AgCℓ(s) + NaNO2(aq) – Sal 
d) NaCℓO(aq) + AgNO3(aq) → AgCℓO(s) + NaNO3(aq) – Óxido 
Q0375 - (Upe) 
 
 
 
Uma mistura de alumínio e iodo foi colocada em um 
tubo de ensaio. Depois, foi transferido um pouco de 
água para a vidraria. Houve a produção de muito calor, 
de uma fumaça violeta e de uma intensa luminescência 
branca, conforme mostra a figura acima. Quando 
misturados, o iodo e o alumínio reagem. No caso da 
água, apesar de não participar dessa reação, aumenta 
a sua velocidade. 
 
No fenômeno ilustrado, 
a) um dos reagentes é uma substância iônica. 
b) a cor da luz produzida é a mesma para a queima dos 
demais metais. 
c) a reação química entre o iodo e o alumínio produz o 
carbonato de alumínio. 
d) a fumaça violeta contém iodo, pois o calor liberado 
na reação faz com que parte do I2 destile. 
e) a luminescência branca é produzida a partir da 
emissão de energia, na forma de luz, por elétrons 
excitados, que voltam para níveis de energia menos 
energéticos de átomos de alumínio.