PROVA DE QUIMICA GERAL

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Disciplina:
	Química Geral 
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	1.
	As ligações moleculares ocorrem por compartilhamento de elétrons. O par de elétrons compartilhado pode ser formado por um elétron de cada elemento ou por dois elétrons de um único elemento. No primeiro caso, a ligação é denominada "ligação covalente", no segundo é denominada "ligação covalente coordenada ou dativa". Referente às ligações covalentes, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Ocorre entre dois elementos metálicos ou entre um metal e um não metal com diferença de eletronegatividade superior a 1,7.
(    ) Ocorre entre elementos não metálicos por compartilhamento de elétrons.
(    ) Ocorre entre um metal e um não metal por transferência de elétrons.
(    ) Ocorre como ligação simples, dupla ou tripla dependendo do número de pares de elétrons compartilhados.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	V - F - V - F.
	 b)
	F - V - V - F.
	 c)
	F - F - F - V.
	 d)
	F - V - F - V.
	2.
	Todos os átomos apresentam um número de partículas fundamentais que os diferem um dos outros. O número atômico é uma informação muito importante, pois ele indica a quantidade de prótons existentes no núcleo do átomo. Sobre o número atômico, analise as seguintes sentenças:
  
I- Átomos com o mesmo número atômico são chamados de substâncias compostas.
II- Mistura é definida como a junção de elementos com o mesmo número de prótons.
III- Os átomos com o mesmo número atômico são chamados de elemento químico.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Somente a sentença I está correta.
	 b)
	As sentenças II e III estão corretas.
	 c)
	As sentenças I e II estão corretas.
	 d)
	Somente a sentença III está correta.
	3.
	Os números quânticos determinam a posição exata do elétron dentro do orbital atômico. Há quatro números quânticos e estes podem ser divididos segundo as suas determinações. Com relação aos quatro números quânticos, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Número quântico principal (n).
II- Número quântico secundário (l).
III- Número quântico magnético (ml).
IV- Número quântico spin (ms).
(    ) Determina o orbital em que está localizado o elétron.
(    ) Determina a camada em que se encontra o elétron.
(    ) Determina o subnível em que se encontra o elétron.
(    ) Determina a rotação do elétron localizado no orbital.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	III - I - IV - II.
	 b)
	II - IV - I - III.
	 c)
	IV - I - III - II.
	 d)
	III - I - II - IV.
	4.
	Todas as substâncias existentes ao nosso redor são formadas pela vibração de ondas e partículas. Essa energia cria tudo que necessitamos. As ligações intermoleculares acontecem pela força de atração entre os elementos envolvidos, isso é definido pela eletronegatividade. A Tabela Periódica foi construída e mantém uma ordem em relação à eletronegatividade. Observando a tabela, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) O Cloro, com 7 elétrons na última camada, é mais eletronegativo que o Magnésio, com 2 elétrons na última camada.
(    ) O Oxigênio, com 6 elétrons na última camada, é menos eletronegativo que o Iodo, também com 6 elétrons na última camada.
(    ) O Hidrogênio, com 1 elétron na última camada, apresenta eletronegatividade média.
(    ) Hélio, com 2 elétrons na última camada, não apresenta eletronegatividade.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	F - V - V - F.
	 b)
	V - F - F - V.
	 c)
	V - F - V - V.
	 d)
	F - F - V - V.
	5.
	Hoje compreendemos e aceitamos que o átomo tem um determinado tipo de estrutura, uma determinada forma. Essa nossa compreensão atual vem de estudos e experimentos realizados com o passar de muitos anos. Esse modelo pode ainda não ser o real, pois não temos ainda condições para entender o "Divino" existente no átomo. Sobre o exposto, avalie as asserções a seguir:
I- A concepção do átomo ser semelhante a um pudim de passas foi negada por Joseph John Thomson.
PORQUE
II- Enerst Rutherford realizou experimentos e definiu o átomo no modelo do sistema solar.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
	 b)
	As asserções I e II são proposições falsas.
	 c)
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
	 d)
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
	6.
	A polaridade de uma molécula refere-se às concentrações de cargas da nuvem eletrônica em volta da molécula. Moléculas polares possuem maior concentração de carga negativa numa parte da nuvem e maior concentração de positiva em outro extremo. Nas moléculas apolares, a carga eletrônica está uniformemente distribuída, ou seja, não há concentração. Sobre qual é a molécula apolar com ligações polares, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	H2O.
	 b)
	CH4.
	 c)
	CO.
	 d)
	HCl.
	7.
	As substâncias encontradas em nosso dia a dia podem apresentar composição fixa e, definida assim como outras substâncias, podem apresentar composição variada. Com relação à composição molecular, as substâncias também podem ser classificadas como simples ou compostas. Sobre as substâncias compostas, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	São formadas por compostos puros classificados em elementares, ou seja, de um mesmo elemento químico.
	 b)
	São formadas através da ligação entre dois ou mais elementos químicos diferentes.
	 c)
	São formadas sem ligação entre dois ou mais átomos de um mesmo elemento químico.
	 d)
	São formadas por misturas heterogêneas que apresentam duas ou mais fases, dois ou mais aspectos visuais.
	8.
	A tabela periódica é um material didático e científico indispensável ao estudo das ciências exatas, principalmente da química, pois nela está contido um histórico organizado dos elementos químicos naturais e dos elementos químicos sintetizados pelo homem. Com relação às informações contidas na tabela periódica, analise as sentenças a seguir:
I- Possui 18 famílias, linhas verticais e 7 períodos, linhas horizontais.
II- Apresenta o cálculo de velocidade de formação dos elementos químicos.
III- O período indica o número da camada eletrônica ocupada pelo elemento.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As sentenças I e III estão corretas.
	 b)
	Somente a sentença III está correta.
	 c)
	Somente a sentença II está correta.
	 d)
	As sentenças I e II estão corretas.
	9.
	As ligações químicas são feitas através da doação, recepção e compartilhamento de elétrons, com o intuito de estabilizar os elementos químicos que se ligaram. Nas ligações químicas, participam apenas os elétrons da camada de valência. Sobre as ligações químicas, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Num fio de cobre, os elétrons dos níveis de valência dos átomos formam a nuvem eletrônica responsável pela união destes átomos e pela boa condutividade elétrica do metal.
(    ) Substâncias moleculares, como os açúcares, têm pontos de fusão mais elevado do que os de substâncias iônicas, como os sais.
(    ) Amostras de vinagre conduzem corrente elétrica porque têm íons em movimento.
(    ) Na formação da ligação covalente, quando um átomo recebe elétrons, transforma-se num ânion.
(    ) Na ligação iônica, quando um halogênio cede elétrons, este transforma-se num ânion.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	F - F - V - V - V.
	 b)
	V - F - V - F - F.
	 c)
	F - V - F - V - F.
	 d)
	V - V - V - F - V.
	10.
	A maioria dos elementos químicos tendem a se ligar em busca de estabilidade química. O tipo de ligação química e a organização espacial dos átomos em uma molécula são os principais fatores que determinam as propriedades físico-químicas dos compostos. Sobre os diferentes tipos de ligações químicas, associe os itens utilizando o código a seguir:
I- Ligações metálicas.
II- Ligaçõescovalentes.
III- Ligações iônicas.
(    ) Ocorrem entre um elemento metálico e um não metálico e se estabelecem pela transferência definitiva de elétrons.
(    ) Ocorrem pelo compartilhamento de um par de elétrons pelos átomos que participam da ligação.
(    ) Ocorrem entre elementos metálicos.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	III - I - II.
	 b)
	II - I - III.
	 c)
	I - II - III.
	 d)
	III - II - I.
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