QUIMICA GERAL

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1-m 1803, John Dalton propôs um modelo de teoria atômica. Considere que sobre a base conceitual desse modelo sejam feitas as seguintes afirmações:
I. O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida.
II. Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos.
III. As transformações químicas consistem de combinação, separação e/ou rearranjo de átomos.
IV. Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa.
Qual das opções abaixo se refere a todas afirmações CORRETAS?
e) I, II, III e IV.
2-Segundo a teoria atômica em vigor,
C-o elétron perde energia na forma de ondas eletromagnéticas quando retorna para uma órbita menos energética.
3-
As partículas alfa que colidiam frontalmente com o núcleo eram refletidas. Como o tamanho do núcleo é muito pequeno em relação ao tamanho do átomo, a probabilidade de uma partícula alfa passar próximo ao núcleo ou colidir frontalmente com ele é muito pequena. Por isso, a grande maioria das partículas alfa atravessava a lâmina de ouro sem sofrer desvio em sua trajetória. Finalmente, como a massa da partícula alfa é 4 x 1.836 vezes maior que a do elétron, ela não poderia sofrer desvios na colisão com ele. Imaginar um desvio da partícula alfa ao colidir com um elétron seria tão absurdo como imaginar um projétil disparado por uma arma de fogo ser desviado ao colidir com um grão de poeira em suspensão no ar.De acordo com o texto o experimento de Rutherford revolucionou a idéia da matéria,
Marque a alternativa correta que corresponde a esta idéia.
C)
4-Cada elétron de um átomo pode ser caracterizado por um conjunto de 4 números quânticos, que mostram a situação energética desse elétron. 
 
 I- O número quântico principal (n) designa o nível de energia ou camada do elétron (7, no total). 
II- O número quântico secundário (l) relaciona-se com o subnível de energia de um elétron. São 4 subníveis atualmente conhecidos: s, p, d, f.
 
III- O número quântico magnético (m) está relacionado com a quantidade de orbitais existentes em cada subnível.
	
I, II e III.
5-O átomo constituísdo de 17 prótons, 18 neutrons e 17 elétrons representa, respectivamente, número atômico e número de massa:
D-17 e 35
6-O átomo constituído de 19 prótons, 19 elétrons e 20 nêutrons apresenta, respectivamente, número atômico e número de massa iguais a: 
D-19 e 39.
7-São definidas quatro espécies de átomos neutros em termos de partículas nucleares:
Átomo I – possui 18 prótons e 21 nêutrons
Átomo II – possui 19 prótons e 20 nêutrons
Átomo III – possui 20 prótons e 19 nêutrons
Átomo IV – possui 20 prótons e 20 nêutrons
Pode-se concluir que:
 E-os átomos II e III possuem o mesmo número de massa
São definidas quatro espécies de átomos neutros em termos de partículas nucleares:
Átomo II  – possui 19 prótons e 20 nêutrons
Átomo III – possui 20 prótons e 19 nêutrons
e-os átomos II e III possuem o mesmo número de massa 
9-Considerando os átomos:19X40 , 20Y40 , 19R39 podemos afirmar que:
X e R pertencem ao mesmo elemento químico
onsidere os seguintes dados:
Átomo       Prótons      Nêutrons      Eletrons
I                   40              40           40
II                  42              38           42
Os átomos I e II:
c-são isóbaros
10-O átomo xA2x é isóbaro do 28Ni 58. O número de nêutrons em A é:
b-29
11-Examine os átomos a seguir:
A18                          37B19                      40C18                   38D20                    40E19
à respeito destes átomos podemos dizer:
d-A e C são isótopos
12-Certa variedade atômica de cálcio tem número atômico 20 e número de massa 42. Por outro lado, uma certa variedade atômica do argônio apresenta número atômico 18 e número de massa 40. Indique o número de massa (A) e atômico (Z) de um átomo X que seja isótopo do cálcio e isóbaro do argônio;
a-Z = 20 e A = 40
13-Têm-se três átomos sendo A e B isóbaros e C isótono de B. Complete as propriedades químicas faltantes nos elementos químicos
                                                                                                                             20xA    1940B    21yC
a-X = 40 e Y = 42
14-Cada átomo possui uma série de características que o identificam como um determinado elemento químico. Dentre as principais propriedades dos átomos temos o número de massa (A) e o número atômico (Z).  O número de massa é a soma de prótons e nêutrons do átomo enquanto o número atômico corresponde ao número de prótons existentes no núcleo do átomo e é importante porque determina qual é o elemento químico, já que cada elemento tem o mesmo número de prótons sempre. O Hidrogênio possui três isótopos estáveis: o prótio, com um próton e nenhum nêutron - corresponde a 99,98% de todos os átomos de hidrogênio; o deutério, com um nêutron e o trítio, com dois nêutrons. Em laboratório já foram construídos isótopos de hidrogênio com até seis nêutrons. Não apenas com o Hidrogênio, mas na natureza há muitos isótopos, como o Carbono. O radioisótopo, por sua vez, é o átomo que apresenta um núcleo radioativo. Quando o radioisótopo se transforma em um isótopo, libera uma energia chamada de partícula alfa, partícula beta ou radiação gama. Os radioisótopos são muito utilizados em tratamentos médicos e diagnósticos. O Carbono 14, utilizado para a datação de fósseis, podendo datar objetos de milhões de anos, é um isótopo radioativo, além disso, pode ser utilizado em estimação e pesquisa de velocidade e fluxo de águas subterrâneas, recurso especialmente importante em razão da escassez e poluição crescentes de águas superficiais. A definição correta de isótopo corresponde a:
d-Do mesmo elemento, com números de massa diferentes.
CONTEUDO 3 
01-O cálcio (Z = 20) é um elemento químico de importância inquestionável tanto para as plantas quanto para os  animais. Ao ionizar-se o elemento perde 2 elétrons, transformando-se no íon Ca2+. Para o elemento ou para o íon podemos afirmar corretamente que:
E-1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2  é a distribuição eletrônica do íon.
02- Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um estudante elaborou o seguinte quadro:
Modelo Atômico
Características
Dalton
Átomos maciços e indivisíveis.
Thomson
Elétron, de carga negativa, incrustado em uma esfera decarga positiva. A carga positiva está distribuída,homogeneamente, por toda a esfera.
Rutherford
Elétron, de carga negativa, em órbita em torno de umnúcleo central, de carga positiva. Não há restrição quantoaos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron.
Bohr
Elétron, de carga negativa, em órbita em torno de umnúcleo central, de carga positiva. Apenas certos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron sãopossíveis.
 O número de ERROS cometidos pelo estudante é: 0 ERRO
03-As propriedades dos elementos são funções periódicas de sua (seu):
04-As propriedades dos elementos são funções periódicas de sua (seu):
D-Número atômico.
 
 
05-O período e o grupo em que situa um elemento de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 são,respectivamente:
B-3, VA.
 
 
06-O argônio (z-18), no etado fundamental, tem configuração eletrônica:
A-1s2 2s2 2p2x2p2y2p2z3s23p2x3p2y3p2z
7-A configuração eletrônica da camada de valência para o elemento da família 5 A da tabela periódica que ocupa o quarto período é:
D-4s2 4p3
8-Os números quânticos para o primeiro elétron no subnível 5s são:
A-n = 5; l = 0; m = 0; s = + ½
9-Um determinado átomo possui a seguinte distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p5. O último elétron da camada de valência apresenta: 
B-n= 2; l= 1; m= 0.
10-O Boro possui a seguinte distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p1. O último elétron da camada de valência apresenta:
C-n= 2; l= 1; m= -1.
11-Um determinado átomo possui o elétron mais energético em 3s.   Os valores de n, l e m para este elétron são respectivamente:
B-3; 0; 0.
12-Dentre os seguintes elementos, qual apresenta 16 elétrons no terceiro nível energético? (Dados os números atômicos: S=16, Ni=28, Zn=30, Br=35, Zr=40).
B-Ni
13-Dados os númerosatômicos abaixo, representam elementos químicos com o mesmo número de elétrons de valência:
I. 17
II. 26
III. 35
IV. 36
C-II e III