Lista Modelos Atômicos e Estrutura Atômica_015f485d54701412cd684910ae17bf92 (1) (1)

Prévia do material em texto

1 
 
 
Lista de Exercícios – 
 
 
1. O modelo atômico de Dalton trazia o átomo como 
a)uma esfera maciça, indivisível e eterna. 
b) uma esfera maciça, divisível e eterna. 
c) uma esfera oca, indivisível e eterna. 
d) um aglomerado de cargas positivas e negativas. 
e) uma esfera oca, divisível e eterna. 
 
2. John Dalton, em seu modelo atômico, afirmava 
que 
a) o átomo era uma entidade finita que, com o tempo, 
seria desintegrado. 
b) átomos do mesmo elemento possuem mesmo 
número de prótons. 
c) o que diferencia os elementos químicos é o 
tamanho de seus átomos. 
d) os átomos são esferas ocas e indivisíveis. 
e) os prótons ficam no núcleo do átomo. 
 
3. O átomo é uma esfera gelatinosa de carga positiva. 
Dentro dela, os elétrons, de carga negativa, ficam 
espalhados, o que garante a neutralidade elétrica 
dessa partícula tão fundamental. O texto faz menção 
ao modelo atômico de 
a) Dalton. 
b)Thomson. 
c)Rutherford. 
d)Bohr. 
e)Aristóteles. 
 
4. Analise as afirmações. 
I. Dalton foi o primeiro homem a estudar a 
composição das coisas. 
II. Thomson foi quem atribuiu caráter elétrico ao 
átomo. 
III. Thomson e Dalton eram unanimes em afirmar a 
indivisibilidade do átomo. 
IV. Dalton fez experimentos com ampolas e feixes de 
luz. 
V. O modelo de Thomson ficou conhecido como 
“bola de bilhar”. 
São verdadeiras. 
a)apenas I e II. 
b) apenas II. 
c) apenas III. 
d) apenas III, IV e V. 
e) apenas IV e V 
 
5. Marque V para verdadeiro e F para falso. 
( ) No modelo atômico de Thomson, os 
elétrons, de carga negativa, estão inseridos no 
átomo, que possui carga positiva. 
( ) O átomo é, para Dalton, uma esfera 
maciça, indestrutível e eterna. 
( ) Rutherford, ao analisar seu experimento, 
constatou que o átomo é uma esfera maciça e de 
densidade uniforme. 
( ) Thomson foi quem atribuiu carga 
elétrica aos átomos. 
( ) Dalton chamou a partícula negativa do 
átomo de elétron. 
 
6. Relacione. 
(1)Dalton 
(2)Thomson 
(3)Rutherford 
( ) Modelo planetário 
( ) Esfera maciça e indestrutível 
( ) Existência do elétron 
( ) Núcleo denso e positivo 
( ) Modelo “bola de bilhar” 
( ) Modelo “pudim de passas” 
( ) Eletrosfera 
A sequência correta na coluna da direita é 
a) 3, 1, 2, 3, 1, 2 e 3. 
b) 1, 2, 3, 2, 3, 1 e 3. 
c) 3, 2, 1, 1, 2, 2 e 3. 
d) 3, 1, 3, 3, 1, 2 e 3. 
e) 1, 2, 2, 3, 2, 1 e 3 
 
7. Rutherford, ao fazer incidir partículas radioativas 
em lâmina metálica de ouro, observou que a maioria 
das partículas atravessa a lâmina, algumas desviam 
e poucas refletem. Assinale, dentre as afirmações a 
seguir, aquela que não reflete as conclusões de 
Rutherford sobre o átomo. 
a) No átomo, há grandes espaços vazios. 
b) No centro do átomo, existe um núcleo pequeno e 
denso. 
c) O núcleo do átomo tem carga positiva. 
e) Os elétrons giram ao redor do núcleo para 
equilibrar a carga positiva. 
e) Os átomos são esferas maciças e indestrutíveis. 
 
8. Os trabalhos de Joseph John Thomson e Ernest 
Rutherford resultaram em importantes contribuições 
na história da evolução dos modelos atômicos e no 
estudo de fenômenos relacionados à matéria. Das 
alternativas abaixo, assinale aquela que apresenta 
corretamente o autor e uma de suas contribuições. 
a) Thomson - Concluiu que o átomo e suas partículas 
formam um modelo semelhante ao sistema solar. 
b) Thomson - Constatou a indivisibilidade do átomo. 
c) Rutherford - Pela primeira vez, constatou a 
natureza elétrica da matéria. 
2 
 
 
d) Thomson - A partir de experimentos com raios 
catódicos, comprovou a existência de partículas 
subatômicas. 
e) Rutherford - Reconheceu a existência das 
partículas nucleares sem carga elétrica, denominadas 
nêutrons. 
 
9. Determine o número atômico e o número de massa 
dos elementos apresentados a seguir. 
a) 20Ca40 
b) 11Na23 
 
c) 78Pt195 
d) 34Se
79
 
d) 1H1 
e) 92U238 
 
10. Quais são os números de prótons, de massa, de 
nêutrons e de elétrons de um átomo de potássio 
(3919K) em seu estado normal? 
 
11. Em 1909, Geiger e Marsden realizaram, no laboratório do professor Ernest Rutherford, uma série de 
experiências que envolveram a interação de partículas alfa com a matéria. Esse trabalho, às vezes, é referido como 
"Experiência de Rutherford". O desenho a seguir esquematiza as experiências realizadas por Geiger e Marsden. 
 
 
Uma amostra de polônio radioativo emite partículas alfa que incidem sobre uma lâmina muito fina de ouro. Um 
anteparo de sulfeto de zinco indica a trajetória das partículas alfa após terem atingido a lâmina de ouro, uma vez 
que, quando elas incidem na superfície de ZnS, ocorre uma cintilação. 
a) Explique o que são partículas alfa. 
 
 
 
 
 
 
b) Descreva os resultados que deveriam ser observados nessa experiência, se houvesse uma distribuição 
homogênea das cargas positivas e negativas no átomo. 
 
 
 
 
 
 
c) Descreva os resultados efetivamente observados por Geiger e Marsden. 
 
 
 
 
 
 
d) Descreva a interpretação dada por Rutherford para os resultados dessa experiência. 
 
 
 
 
 
3 
12 
 
 
12. (VUNESP) Considere as seguintes afirmações 
sobre átomos e moléculas. 
I. No modelo proposto por Rutherford, o átomo tem 
praticamente toda sua massa concentrada num 
núcleo pequeno e os elétrons estão a uma grande 
distância do núcleo. 
II. No modelo proposto por Bohr para o átomo de 
hidrogênio, os elétrons se movem em órbitas 
circulares, cujas energias podem assumir quaisquer 
valores. 
III. Molécula é a menor porção de uma substância 
covalente que mantém sua composição. 
Está(ão) correta(s) 
a) apenas I. 
b) apenas II. 
c) apenas III. 
d) apenas I e II. 
e) apenas I e III. 
 
13. A constituição elementar da matéria sempre foi 
uma busca do homem. Até o início do século XIX, 
não se tinha uma ideia concreta de como a matéria 
era constituída. Nas duas últimas décadas daquele 
século e início do século XX, observou-se um grande 
avanço das ciências e com ele a evolução dos 
modelos atômicos. Acerca desse assunto, numere a 
coluna da direita de acordo com sua correspondência 
com a coluna da esquerda. 
(1) Próton. 
(2) Elétron. 
(3) Átomo de Dalton. 
(4) Átomo de Rutherford. 
(5) Átomo de Bohr. 
( ) Partícula de massa igual a 9,109 x 10-31 
kg e carga elétrica de -1,602 x 10-19 C. 
( ) Partícula constituída por um núcleo 
contendo prótons e nêutrons, rodeado por elétrons 
que circundam em órbitas etacionárias. 
( ) Partícula indivisível e indestrutível 
durante as transformações químicas. 
( ) Partícula de massa igual a 1,673 x 10−27 
kg, que corresponde à massa de uma unidade 
atômica. 
( ) Partícula que possui um núcleo central 
dotado de cargas elétricas positivas, sendo envolvido 
por uma nuvem de cargas elétricas negativas. 
 
14. (MACKENZIE) O íon X3- tem 36 elétrons e 42 
nêutrons. Quais são o número atômico e de massa do 
átomo neutro X? 
 
15. (UFAL) As afirmações que se seguem dizem 
respeito a dois elementos A e B. 
I. B possui massa atômica igual a 39. 
II. O número atômico de A é igual a 20. 
III. B é isoeletrônico com A1+. 
IV. A e B são isótonos. 
 
Podemos afirmar que 
a) A e B1+ são isoeletrônicos. 
b) o número de massa de A é igual a 40. 
c) o número de elétrons de B é igual a 20. 
d) o número de nêutrons de A é igual a 17. 
e) A e B são isóbaros. 
 
16. As partículas fundamentais do átomo são o 
próton, o nêutron e o elétron. O número de prótons 
caracteriza o elemento químico e é chamado de 
número atômico. O número de massa de um átomo 
corresponde ao total de prótons e nêutrons que ele 
possui no seu núcleo. O elétron possui carga 
negativa, o próton, positiva, e o nêutron não possui 
carga elétrica. Com base nessas informações e nos 
seus conhecimentos sobre o modelo atômico atual, 
julgue os itens a seguir. 
I. Uma partícula que possui 12 prótons, 10 elétrons 
e 12 nêutrons é eletricamente neutra. 
II. Dois átomos neutros que possuem o mesmo 
número de elétrons pertencem a um mesmo 
elemento químico. 
III.O trítio possui 1 próton e 2 nêutrons. O deutério 
possui 1 próton e 1 nêutron. Essas partículas 
pertencem a um mesmo elemento químico, apesar de 
o trítio ser mais pesado do que o deutério. 
IV. O átomo de ferro possui número de massa 56 e 
30 nêutrons. Um átomo neutro de ferro possui 26 
elétrons. 
V. Uma partícula com carga positiva que possui 33 
prótons e 36 elétrons é chamada de cátion. 
São corretas as afirmações 
a) I, II e III. 
b) I, II e IV. 
c) I, III e V. 
d) II, III e IV. 
e) I, II, III e V. 
 
17. Um átomo constituído por 56 prótons, 82 
nêutrons e 54 elétrons apresenta número atômico e 
número de massa, respectivamente, iguais a 
a) 56 e 136. 
b) 82 e 110. 
c) 54 e 56. 
d) 56 e 138. 
e) 54 e 138. 
 
18. Considerando-se o cátion de um átomo "X" que 
apresenta 11 prótons, 12 nêutrons e 10 elétrons, 
pode-se afirmar que tal cátion 
a) pode ser representado por X2+. 
b) tem o mesmo número de nêutrons que o 25 Mg. 
c) apresenta número atômico igual a 10. 
d) tem o mesmo número de elétrons que o ânion 8O2- 
e) apresenta configuração eletrônica semelhante ao 
gás nobre argônio (18Ar). 
4 
 
 
19. O níquel é um metal de transição de coloração branco-prateada, condutor de eletricidade e calor, dúctil e 
maleável, porém não pode ser laminado, polido ou forjado facilmente, apresentando certo caráter magnético. É 
encontrado em diversos minerais, em meteoritos (formando liga metálica com o ferro) e, em princípio, existe 
níquel no núcleo da Terra. Aproximadamente 65% do níquel consumido é empregado na fabricação de aço 
inoxidável austênico e outros 12% em superligas de níquel. O restante 23% é repartido na produção de outras ligas 
metálicas, baterias recarregáveis, reações de catálise, cunhagens de moedas, revestimentos metálicos e fundição. 
 
 
O fósforo por sua etimologia significa "luz pequena" e provém do latim "phosphorus", que por sua vez se originou 
no grego "phosphoros", formada de "phos" (luz) e do sufixo "phoros" (portador). A principal aplicação de tal 
elemento está relacionada à sua aplicação como fertilizante e conservante. 
 
 
 
 
 
Determine o número atômico, a massa atômica e a quantidade de prótons, nêutrons e elétrons nas espécies químicas 
60 
Ni
2 e 
31 
P
3- 
. 
28 15 
 
20. O fenômeno da supercondução de eletricidade, 
descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção 
do mundo científico com a constatação de Bednorz 
e Müller de que materiais cerâmicos podem exibir 
esse tipo de comportamento, valendo um prêmio 
Nobel a esses dois físicos em 1987. Um dos 
elementos químicos mais importantes na formulação 
da cerâmica supercondutora é o ítrio: 1s2 2s2 2p6 3s2 
3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1. O número de camadas e 
o número de elétrons mais energéticos para o ítrio 
serão respectivamente 
a) 4 e 1. 
b) 5 e 1. 
c) 4 e 2. 
d) 5 e 3. 
e) 4 e 3. 
 
21. "Os implantes dentários estão mais seguros no 
Brasil e já atendem às normas internacionais de 
qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no 
processo de confecção dos parafusos e pinos de 
titânio, que compõem as próteses. Feitas com ligas 
de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas 
dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras, nos 
ossos da mandíbula e do maxilar." 
Jornal do Brasil, out. 1996. 
Considerando que o número atômico do titânio é 22, 
sua configuração eletrônica será 
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. 
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. 
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. 
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2. 
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6. 
 
22. As torcidas vêm colorindo cada vez mais os 
estádios de futebol com fogos de artifícios. Sabemos 
que as cores desses fogos são derivadas da presença 
de certos elementos químicos. Um dos mais usados 
para obter a cor vermelha é o estrôncio (Z = 38), que, 
na forma do íon Sr+2, tem a seguinte configuração 
eletrônica: 
a) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6. 
b) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2. 
c) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 5p2. 
d) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 4d2. 
e) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p4, 5s2. 
 
23. Faça a distribuição eletrônica do átomo de telúrio 
(Z=52) e determine 
a) a distribuição eletrônica em subníveis de energia. 
b) a distribuição eletrônica em níveis de energia. 
c) o número de elétrons da camada de valência. 
d) o número de elétrons do subnível mais energético. 
http://pt.wikipedia.org/wiki/Metal_de_transi%C3%A7%C3%A3o
http://pt.wikipedia.org/wiki/Ductilidade
http://pt.wikipedia.org/wiki/Maleabilidade
http://pt.wikipedia.org/wiki/Maleabilidade
http://pt.wikipedia.org/wiki/Magnetismo
http://pt.wikipedia.org/wiki/Mineral
http://pt.wikipedia.org/wiki/Meteorito
http://pt.wikipedia.org/wiki/Liga_met%C3%A1lica
http://pt.wikipedia.org/wiki/Ferro
http://pt.wikipedia.org/wiki/Terra
http://pt.wikipedia.org/wiki/A%C3%A7o_inoxid%C3%A1vel
http://pt.wikipedia.org/wiki/A%C3%A7o_inoxid%C3%A1vel
http://pt.wikipedia.org/wiki/A%C3%A7o_inoxid%C3%A1vel
http://pt.wikipedia.org/wiki/Liga_met%C3%A1lica
http://pt.wikipedia.org/wiki/Bateria_(qu%C3%ADmica)
http://pt.wikipedia.org/wiki/Cat%C3%A1lise
http://pt.wikipedia.org/wiki/Fundi%C3%A7%C3%A3o