PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA 2

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1
        Questão
	
	
	Ernest Rutherford (1871-1937) foi um físico neozelandês, que estudou juntamente com J. J. Thomson com a radioatividade. Seu trabalho permitiu a elaboração de um modelo atômico que possibilitou o entendimento da radiação emitida pelos átomos de urânio, polônio e rádio. Sobre a descoberta de Rutherford podemos afirmar que:
I. O átomo é constituído por partículas negativas que giram em torno de um núcleo com carga positiva. 
II. Os elétrons executam trajetórias em torno do núcleo em movimentos orbitais
III. Os elétrons são distribuídos em níveis e subníveis de energia. 
IV. No núcleo é onde se localiza predominantemente a massa do átomo.
Estão correta (s) a (s) afirmativa (s):
		
	 
	I; II e IV
	
	I; II e III
	
	Somente III
	
	Todas as alternativas estão corretas.
	
	Somente IV
	Respondido em 09/10/2020 09:10:33
	
Explicação:
O Modelo Atômico de Rutherford sugere que o átomo apresenta o aspecto de um sistema planetário. Por esse motivo ele é chamado de modelo planetário ou de modelo de átomo nucleado.
De acordo com esse modelo apresentado em 1911, os elétrons giram em torno do núcleo (formado por prótons e nêutrons), de forma semelhante aos planetas que giram à volta do Sol.
 
	
	
	 
		2
        Questão
	
	
	Existiram diversos modelos atômicos na História da matéria. Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:
		
	
	um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.
	
	elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva chamado "pudim com passas"
	 
	um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.
	
	uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
	
	uma região central com carga negativa chamada núcleo.
	Respondido em 09/10/2020 09:11:05
	
Explicação:
No modelo atômico mais atual ve-se que o núcleo é muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.
	
	
	 
		3
        Questão
	
	
	Um íon de certo elemento químico, de número de massa 85, apresenta 36 elétrons e carga +1. Qual é o número atômico desse íon?
		
	
	36
	
	35
	
	49
	
	85
	 
	37
	Respondido em 09/10/2020 09:11:20
	
Explicação:
Alternativa ¿c¿.
Se o elemento estivesse no estado fundamental, o número atômico (prótons) seria igual à quantidade de elétrons. Visto que está com a carga +1, significa que ele perdeu um elétron, ou seja, antes ele tinha 37 elétrons. Portanto, o seu número atômico é 37.
	
	
	 
		4
        Questão
	
	
	Os modelos atômicos foram propostos a partir de experimentos. Nas alternativas abaixo, os modelos estão associados à um experimento específico, EXCETO em:
		
	 
	Quando submetida à diferença de potencial, um gás pode se tornar condutor de eletricidade. Esse fenômeno pode ser explicado pelo modelo atômico de Dalton.
	
	A condução de corrente elétrica em uma solução contendo moléculas ionizadas pode ser explicada pela teoria de Thonsom.
	
	A lei de conservação das massas pode ser explicada pela teoria atômica de Dalton.
	
	Quando submetido a uma energia externa, átomos podem emitir comprimento de onda luminosa a medida que os elétrons excitados voltam ao seu estado fundamental. Esse fenômeno é explicado pela teoria de Thonsom.
	
	O modelo de Rutherford explica o comportamento de partículas alfa projetadas contra uma fina folha de metal. Neste experimento, algumas partículas sofrem desvios, enquanto a maioria consegue atravessar sem qualquer desvio.
	Respondido em 09/10/2020 09:14:40
	
Explicação:
A teoria atômica de Dalton foi baseada em experimentos, mas nenhum desses experimentos conseguiu revelar o átomo claramente. Por isso, Dalton denominava o átomo como a menor parte da matéria.
A teoria de Dalton apresenta muito mais postulados do que comprovações. Veja alguns deles:
· Os átomos são maciços e apresentam forma esférica (semelhantes a uma bola de bilhar);
· Os átomos são indivisíveis;
· Os átomos são indestrutíveis;
· Um elemento químico é um conjunto de átomos com as mesmas propriedades (tamanho e massa);
· Os átomos de diferentes elementos químicos apresentam propriedades diferentes uns dos outros;
· O peso relativo de dois átomos pode ser utilizado para diferenciá-los;
· Uma substância química composta é formada pela mesma combinação de diferentes tipos de átomos;
· Substâncias químicas diferentes são formadas pela combinação de átomos diferentes.
	
	
	 
		5
        Questão
	
	
	Os modelos atômicos surgiram como forma de tentar explicar como é formada a matéria e mais precisamente, os átomos que as compõem. Desde o século V a.C. a estrutura da matéria é estudada e desde então, muitos modelos distintos foram propostos.
Analise as afirmações a seguir sobre os modelos atômicos conhecidos:
I. Os elementos químicos são compostos de partes muito pequenas e indivisíveis chamadas átomos, que são todos iguais quando representam um mesmo elemento e que não podem ser criados ou destruídos, embora possam ser combinados para originar novos compostos.
II. Os átomos são divisíveis em porções carregadas, e consistem em uma esfera maciça positiva uniforme de matéria na qual os elétrons estão incrustrados e distribuídos pela massa positiva.
III. Grande parte da massa do átomo, assim como toda sua carga positiva, concentra-se em uma parte muito pequena chamada de núcleo, ao passo que a maior parte do volume atômico compreende o espaço ao redor do núcleo no qual as cargas negativas movem-se constantemente.
IV. A eletrosfera se subdivide em camadas eletrônicas distintas separadas por quantidades diferentes de energia, que por sua vez também são subdivididas em subcamadas ou níveis eletrônicos.
Os modelos descritos pelas afirmações de I a IV relacionam-se, respectivamente, aos cientistas:
		
	
	Böhr, Rutherford, Thomson, Dalton.
	
	Rutherford, Thomson, Dalton, Böhr.
	
	Dalton, Rutherford, Thomson, Böhr.
	
	Dalton, Böhr, Rutherford, Thomson.
	 
	Dalton, Thomson, Rutherford, Böhr.
	Respondido em 09/10/2020 09:18:40
	
Explicação:
	Gabarito
	Alternativa correta: C
	Justificativa: A ordem correta da relação dos modelos atômicos descritos é: I-Dalton, II-Thomson, III-Rutherford, IV-Böhr.
	
	
	 
		6
        Questão
	
	
	Fogos de artifício utilizam sais de diferentes íons metálicos misturados com um material explosivo. Quando incendiados, emitem diferentes colorações. Por exemplo: sais de sódio emitem cor amarela, de bário, cor verde, e de cobre, cor azul. Essas cores são produzidas quando os elétrons excitados dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia. O modelo atômico mais adequado para explicar esse fenômeno é o modelo de:
		
	
	Dalton.
	
	Millikan.
	
	Thomson.
	 
	Rutherford-Bohr.
	
	Rutherford.
	Respondido em 09/10/2020 09:19:05
	
Explicação:
Os saltos quanticos com emissão de energia luminosa foram propostos por Rutherford-Bohr.
	
	
	 
		7
        Questão
	
	
	Indique o número de prótons, nêutrons e elétrons que existem, respectivamente, no átomo de mercúrio 80200Hg:
		
	
	200, 120, 200.
	
	80, 200, 80.
	 
	80, 120, 80.
	
	80, 80, 200.
	
	200, 120, 80.
	Respondido em 09/10/2020 09:19:16
	
Explicação:
Alternativa ¿c¿.
O número atômico (Z) é a quantidade de prótons. Essa informação aparece no canto inferior esquerdo do símbolo do elemento, ou seja, 80.
Visto que o número de massa (A) fica do lado superior esquerdo do símbolo do elemento, ou seja, é igual a 200, e esse número de massa é igual à soma dos prótons com os nêutrons, podemos encontrar a quantidade de nêutrons da seguinte forma:
A = p + n
n = A -p
n = 200 ¿ 80
n = 120
Quando o elemento está no estado fundamental, a quantidade de elétrons é exatamente igual à quantidade de prótons, sendo, portanto, igual a 80.
	
	
	 
		8
        Questão
	
	
	O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas):
		
	
	concentra praticamente toda a massa do átomo.
	
	contém aspartículas de carga elétrica positiva.
	
	contém prótons e nêutrons.
	 
	contém as partículas de carga elétrica negativa.
	
	contém nêutrons.
	Respondido em 09/10/2020 09:19:37
	
Explicação:
a eletrosfera do átomo, contém eletrons, que são cargas negativas