Prova Área 3 - Conceito A QGT

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UFRGS - INSTITUTO DE QUÍMICA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA INORGÂNICA
QUÍMICA GERAL TEÓRICA B - QUI 01049
EXERCÍCIO DE VERIFICAÇÃO III – 2020/1
TURMA D
NOME:
1
2
3
4
Nota
1ª. QUESTÃO:
Calcule o pH da solução resultante da mistura de 60,0 mL de ácido nitroso (Ka = 5,1x10-4) 2,50
mol/L com:
a) 50 mL de água;
b) 25,0 mL de NaOH 4,0 mol/L;
c) 37,5 mL de NaOH 4,0 mol/L;
Apresente todos os cálculos e equilíbrios envolvidos!
2ª. QUESTÃO:
Será preparada uma solução tampão com 100 mL de solução 0,500 mol⋅L-1 de CH3COOH
(Ka = 1,75x10-5) e 300 mL de solução 0,350 mol⋅L-1 de CH3COONa.
a) Calcule o pH do tampão resultante.
b) Se forem adicionados 0,005 mol de NaOH, desprezando a variação de volume, qual será o pH da
solução final?
3ª. QUESTÃO:
Os seguintes dados cinéticos foram obtidos, a 70ºC, para a reação:
2 NO2(g) + O3(g) → N2O5(g) + O2(g)
Experimento [NO2] (mol L-1) [O3] (mol L-1) vo (mol L-1 s-1)
1
2
3
0,10
0,20
0,10
0,10
0,10
0,05
0,0015
0,0030
0,00075
a) Determine a ordem parcial em relação a cada reagente, a ordem global e a lei de velocidade da
reação;
b) Determine o valor da constante cinética da reação;
c) Determine a concentração de NO2 após de decorridos 10 segundos de reação em um experimento
em que as concentrações iniciais de NO2 e O3 são iguais a 0,10 mol L-1.
4ª. QUESTÃO:
a) Faça o balanceamento da seguinte equação redox, mostrando todas as etapas envolvidas:
SeO32-(aq) + ClO3-(aq) → SeO42-(aq) + Cl2(g) (meio ácido)
b) Considere a célula eletroquímica abaixo:
Fe(s) | Fe+2 (0,01 mol/L) | | Sn+2 (0,25 mol/L | Sn(s)
(Dados: εored Fe2+ = -0,44 V; εored Sn2+ = -0,136 V)
i) Escreva as semirreações de oxidação, de redução e a reação global;
ii) Calcule o potencial da célula;
iii) Esta célula é galvânica ou eletrolítica? Justifique a sua resposta.