aula01_quimica1_exercícios

Prévia do material em texto

☑ Extensivo de Química no YouTube ☑ 
Aula 01 – Química I 
Link da Aula: https://goo.gl/cwMmJc 
 
1- Transforme em gramas as seguintes massas: 
a) 2 ton = 
 
c) 600 mg = 
 
e) 1,4 kg = 
 
b) 50 kg = 
 
d) 0,5 ton = 
 
f) 1200 mg = 
 
 
2- Faça as conversões de massa indicadas: 
a) 0,2 ton 
= ___ kg 
 
c) 420 mg 
= ___ g 
 
e) 5 kg = 
___ g 
 
b) 50 kg 
= ___ mg 
 
d) 3000 g 
= ___ kg 
 
f) 710 mg 
= ____ kg 
 
 
3- Transforme em litros os seguintes volumes: 
a) 7,5 m3= 
 
c) 400 cm3= 
 
e) 5 m3= 
 
b) 0,25 dm3= 
 
d) 50 mL = 
 
f) 100 mL = 
 
 
4- Faça as conversões de volume indicadas: 
a) 0,3 L = 
___ mL 
 
c) 300 cm3 
= ___ dm3 
 
e) 3 m3 
= ___ dm3 
 
b) 50 dm3 
= ___ cm3 
 
d) 30 mL 
= ___ cm3 
 
f) 45 dm3 
= ___ m3 
 
 
5- Explique o que é ponto de fusão e ponto de 
ebulição. 
 
6- Indique se as afirmativas são verdadeiras com 
a letra (V) ou falsas com a letra (F). 
 
( ) Quando penduramos roupas molhadas no 
varal, notamos que após algum tempo elas 
secam. Nesse caso a água mudou do estado 
líquido para o estado gasoso. 
( ) Fusão é a passagem da água do estado 
líquido para o estado gasoso. 
( ) A água é mais importante para os seres vivos 
no estado gasoso. 
( ) A passagem da água do estado gasoso para 
o líquido se chama condensação. 
 
7- A naftalina, substância empregada para evitar 
baratas e outros insetos em roupas, funde em 
temperaturas superiores a 80°C. Sabe -se que 
bolinhas de naftalina, à temperatura ambiente, 
têm suas massas constantemente diminuídas, 
terminando por desaparecer sem deixar vestígio. 
Este fato ocorre graças ao fenômeno da: 
 
a) fusão. b) ebulição. c) solidificação. 
d) liquefação. e) sublimação. 
 
8- Imagine um copo cheio de refrigerante bem 
geladinho. O copo está "suado" e há gelo no 
refrigerante. Quais os fenômenos físicos 
envolvidos. 
 
a) Vaporização e condensação. 
b) Sublimação e fusão. 
c) Condensação e fusão. 
d) Condensação. 
e) Fusão. 
 
9- Qual é a diferença entre vapor e gás? 
 
10- Qual é a diferença entre evaporação e 
ebulição? Apresente exemplos. 
 
11- Disserte sobre a diferença entre liquefação e 
condensação, apresentando exemplos. 
 
12- (UNICAMP-SP) "Colocando-se água bem 
gelada num copo de vidro, em pouco tempo 
este fica molhado por fora, devido à formação 
de minúsculas gotas de água". 
Para procurar explicar este fato, propuseram-se 
as duas hipóteses seguintes: 
 
A - Se aparece água do lado de fora do copo, 
então o vidro não é totalmente impermeável à 
água. As moléculas de água atravessando 
lentamente as paredes do vidro vão formando 
minúsculas gotas. 
B - Se aparece água do lado de fora do copo, 
então deve haver vapor d'água no ar. O vapor 
d'água, entrando em contato com as paredes 
frias do copo, se condensa em minúsculas gotas. 
 
Qual a hipótese interpreta melhor os fatos? 
Como você justifica a escolha? 
 
 
 
 
13 - (UNICAMP-SP) A figura adiante mostra o 
esquema de um processo usado para a 
obtenção de água potável a partir de água 
salobra (que contém alta concentração de sais). 
Este "aparelho" improvisado é usado em regiões 
desérticas da Austrália. 
 
 
a) Que mudanças de estado ocorrem com a 
água, dentro do "aparelho"? 
 
b) Onde, dentro do "aparelho", ocorrem estas 
mudanças? 
 
14- (UNESP-SP) À pressão ambiente, o iodo tem 
pontos de fusão e de ebulição superiores a 
100°C. Um estudante colocou iodo sólido em um 
frasco limpo, que foi hermeticamente fechado. 
O frasco ficou em absoluto repouso à 
temperatura ambiente. Após algum tempo, 
notou -se a formação de cristais de iodo na 
tampa do frasco devido à: 
 
a) pressão osmótica do iodo. 
b) sublimação do iodo. 
c) fusão do iodo. 
d) decomposição do iodo. 
e) alta reatividade química do iodo. 
 
15- (UFV-MG) Considere as seguintes 
propriedades de 3 substâncias: 
 
Substância A: quando colocada dentro de um 
recipiente move -se sempre para o fundo; 
Substância B: quando colocada dentro de um 
recipiente espalha -se por todo o espaço 
disponível; 
 
Substância C: quando colocada dentro de 
um recipiente, move -se sempre para o fundo, 
espalhando-se e cobrindo-o. 
 
Os estados físicos das substâncias A, B e C são, 
respectivamente: 
 
a) líquido, sólido e gasoso. 
b) gasoso, sólido e líquido. 
c) sólido, gasoso e líquido. 
d) sólido, líquido e gasoso. 
e) gasoso, líquido e sólido. 
 
16- (UFV-MG) No esquema a seguir, A, B e C 
representam os estados físicos de uma 
substância. 
 
 
 
Pode-se afirmar que os estados físicos A, B e C 
são, respectivamente: 
 
a) sólido, líquido e gasoso. 
b) líquido, sólido e gasoso. 
c) líquido, gasoso e sólido. 
d) gasoso, líquido e sólido. 
e) gasoso, sólido e líquido. 
 
17- (FUVEST-SP) – Dada a tabela abaixo: 
 
 
Qual o estado físico dessas substâncias à 
temperatura ambiente (25ºC)? 
 
18- (UNICAMP-SP) Qual o estado físico (sólido, 
líquido ou gasoso) das substâncias da tabela a 
seguir, quando as mesmas se encontram no 
Deserto da Arábia, à temperatura de 50°C 
(pressão ambiente = 1atm)? 
 
 
 
 
19- Dada a tabela: 
 
Considerando a tabela acima descrita com 
pontos de fusão e ebulição das substâncias à 
pressão de 1 atmosfera, pergunta-se qual o 
estado físico de cada substância: 
 
a) nas condições ambientes (25ºC, 1 atm) 
 
b) num dia de frio, cuja temperatura é de 5ºC. 
 
c) num dia quente, cuja temperatura é de 35ºC. 
 
20- Quantos sacos de cimento com 50 kg de 
massa podem ser transportados por um 
caminhão com capacidade máxima de carga 
igual a 10 t? 
 
21- Em vários medicamentos, como, por 
exemplo, xaropes, encontramos um pequeno 
frasco medidor. Suponha que seu médico tenha 
lhe receitado tomar 5 mL de um determinado 
xarope 4 vezes ao dia, durante 10 dias, e que o 
frasco continha 0,15 L do medicamento. 
 
a) Qual volume total, em litros (L), você deve 
ingerir diariamente? 
 
b) Quantos frascos desse medicamento você 
deve comprar para seguir a prescrição médica? 
 
c) c) Ocorrerá sobra de medicamento? 
 
22- Qual é a massa de 2 cm3 de ferro, sabendo 
que a densidade absoluta do ferro é 7,86 g/cm3? 
 
23- Sabendo que a densidade de um certo 
material é 23,5 g/cm3, determine a massa 
necessária para se preparar 0,01 L desse material. 
 
24- (Enem PPL 2015) O álcool utilizado como 
combustível automotivo (etanol hidratado) deve 
apresentar uma taxa máxima de água em sua 
composição para não prejudicar o 
funcionamento do motor. Uma maneira simples e 
rápida de estimar a quantidade de etanol em 
misturas com água é medir a diversidade da 
mistura. 
 
 
O gráfico mostra a variação da densidade da 
mistura (água e etanol) com a fração percentual 
e(f ),
da massa de etanol dada pela expressão 
e
e
e a
m
f 100 ,
(m m )
 

 
em am
em que e são as massas de etanol e de 
água na mistura, respectivamente, a uma 
20 C.
temperatura de 
 
Suponha que, em uma inspeção de rotina 
realizada em determinado posto, tenha-se 
350,0 cm
verificado que de álcool combustível 
45,0 g.
tenham massa iguala Qual é a fração 
percentual de etanol nessa mistura? 
 
7% 10% 55% 90% 93%
a) b) c) d) e) 
 
25- (Enem PPL 2014) Em um experimento, foram 
A,B C,
separados três recipientes e contendo 
200mL A
 de líquidos distintos: o recipiente 
1,00g mL;
continha água, com densidade de o 
B,
recipiente álcool etílico, com densidade de 
0,79g mL; C,
 e o recipiente clorofórmio, com 
1,48g mL.
densidade de Em cada um desses 
recipientes foi adicionada uma pedra de gelo, 
0,90g mL.
com densidade próxima a 
 
No experimento apresentado, observou-se que a 
pedra de gelo 
A,
B C.
a) flutuou em flutuou em e flutuou em 
A,
B C.
b) flutuou em afundou em e flutuou em 
A,
B C.
c) afundou em afundou em e flutuou em 
A,
B C.
d) afundou em flutuou em e afundou em 
A,
B C.
e) flutuou em afundou em e afundou em 
 
26- (Enem 2011) Certas ligas estanho-chumbo 
com composição específica formam um 
eutético simples, o que significa que uma liga 
com essas características se comporta como 
uma substância pura, com um ponto de fusão 
definido, no caso 183°C. 
Essa é uma temperatura inferior mesmo ao ponto 
de fusão dos metais que compõem esta liga (o 
estanho puro funde a 232°C e o chumbo puro a 
320°C) o que justifica sua ampla utilização na 
soldagem de componentes eletrônicos, em que 
o excesso de aquecimento deve sempre ser 
evitado. De acordo com as normas 
internacionais, os valores mínimo e máximo das 
densidades para essas ligas são de 8,74 g/mL e 
8,82 g/mL, respectivamente. As densidades do 
estanho e do chumbo são 7,3 g/mL e 11,3 g/mL, 
respectivamente. Um lote contendo 5 amostras 
de solda estanho-chumbo foi analisado por um 
técnico, por meio da determinação de sua 
composição percentual em massa, cujos 
resultados estão mostrados no quadro a seguir. 
 
Amostra 
Porcentagem de 
Sn (%) 
Porcentagem de 
Pb (%) 
I 60 40 
II 62 38 
III 65 35 
IV 63 37 
V 59 41 
 
Com base no texto e na análise realizada pelo 
técnico, as amostras que atendem às normas 
internacionais são 
 
a) I e II. b) I e III. c) II e IV. d) III e V. e) IV e V. 
 
27- (Enem 2ª aplicação 2010) Com a frequente 
adulteração de combustíveis, além de 
fiscalização, há necessidade de prover meios 
para que o consumidor verifique a qualidade do 
combustível. Para isso, nas bombas de 
combustível existe um densímetro, semelhante 
ao ilustrado na figura. Um tubo de vidro fechado 
fica imerso no combustível, devido ao peso das 
bolinhas de chumbo colocadas no seu interior. 
Uma coluna vertical central marca a altura de 
referência, que deve ficar abaixo ou no nível do 
combustível para indicar que sua densidade está 
adequada. Como o volume do líquido varia com 
a temperatura mais que o do vidro, a coluna 
vertical é 
preenchida com 
mercúrio para 
compensar 
variações de 
temperatura. De 
acordo com o texto, 
a coluna vertical de 
mercúrio, quando 
aquecida, 
a) indica a variação da densidade do 
combustível com a temperatura. 
b) mostra a diferença de altura da coluna a ser 
corrigida. 
c) mede a temperatura ambiente no momento 
do abastecimento. 
d) regula a temperatura do densímetro de 
acordo com a do ambiente. 
e) corrige a altura de referência de acordo com 
a densidade do líquido. 
 
28- (Enem 2001) Pelas normas vigentes, o litro do 
álcool hidratado que abastece os veículos deve 
ser constituído de 96% de álcool puro e 4% de 
água (em volume). As densidades desses 
componentes são dadas na tabela 1. 
Um técnico de um órgão de defesa do 
consumidor inspecionou cinco postos suspeitos 
de venderem álcool hidratado fora das normas. 
Colheu uma amostra do produto em cada posto, 
mediu a densidade de cada uma, obtendo a 
tabela 2. 
 
Tabela I 
Substância Densidade (g/L) 
Água 1000 
Álcool 800 
 
Tabela II 
Posto Densidade do combustível (g/L) 
I 822 
II 820 
III 815 
IV 808 
V 805 
 
A partir desses dados, o técnico pôde concluir 
que estavam com o combustível adequado 
somente os postos 
 
a) I e II. b) I e III. c) II e IV. d) III e V. e) IV e V. 
 
29- (Unicamp-SP) Três frascos de vidro 
transparente, fechados, de formas e dimensões 
iguais, contêm cada uma mesma massa de 
líquidos diferentes. Um contém água, o outro, 
clorofórmio e o terceiro, etanol. Os três líquidos 
são incolores e não preenchem totalmente os 
frascos, os quais não têm nenhuma 
identificação. Sem abrir os frascos, como você 
faria para identificar as substâncias? 
A densidade (d) de cada um dos líquidos, à 
temperatura ambiente, é: 
d(água) = 1,0 g/cm3 
d(clorofórmio) = 1,4 g/cm3 
d(etanol) = 0,8 g/cm3 
30- Observe a tabela: 
 
Esses três materiais foram 
colocados numa proveta, 
originando um sistema com o 
seguinte aspecto: 
Relacione as substâncias A, B, 
C com aquelas mencionadas 
na tabela. Justifique. 
 
 
31- (UFPI) Em uma 
cena de um filme, 
um indivíduo corre 
carregando uma 
maleta tipo 007 
(volume de 20 
dm3) cheia de 
barras de um certo 
metal. 
Considerando que 
um adulto de peso médio (70 kg) pode deslocar 
com uma certa velocidade, no máximo, o 
equivalente ao seu próprio peso, indique qual o 
metal contido na maleta, observando os dados 
da tabela ao lado. 
(Dado:1 dm3 = 1 L = 1 000 cm3) 
a) Alumínio. b) Zinco. c) Prata. 
d) Chumbo. e) Ouro. 
 
32- (EAM 2008) Um corpo maciço, em forma de 
paralelepípedo com as dimensões 10 cm x 15 cm 
x 20 cm, possui massa de 9 kg. Sua densidade, em 
g/cm3, é: 
 
a) 3 b) 333 c) 1800 d) 3000 e) 9000 
 
33- (EAM 2012) Sabendo que a umidade 
absoluta do ar é determinada calculando-se a 
razão entre a massa de vapor d'água e o volume 
ocupado pelo ar, qual a umidade absoluta de 
um ambiente que apresenta 58 g de vapor 
d'água em 0,4 metro cúbico de ar? 
 
a) 63 g/m3 b) 96 g/m3 c) 120 g/m3 
d) 145 g/m3 e) 164 g/m3 
 
 
 
34- (EAM 2012) Numa aula de Física, o professor 
afirmou que a densidade do ar ao nível do mar 
era de 1,2 kg/m³. A seguir, ele propôs, como 
atividade, que os alunos calculassem a massa de 
ar contida na sala de aula. Se a sala apresenta 
um volume de 240 m³ de ar, qual deve ser a 
massa desse fluido contida no local? 
 
a) 112 kg b) 176 kg c) 226 kg 
d) 288 kg e) 316 kg 
 
35- (EAM 2014) Observe a figura a seguir. 
Assinale a opção que completa corretamente as 
lacunas da sentença abaixo. 
Durante a construção de um navio, são pintadas 
linhas horizontais a uma certa distância de sua 
parte inferior (chamadas de calado) a fim de 
demarcar o limite do nível da água. Um navio 
possui duas dessas marcas como mostra a figura 
acima. Sabendo que esse navio é utilizado tanto 
nos rios quanto nos oceanos e que os oceanos 
são mais densos que as águas dos rios, é correto 
afirmar que a linha __ representa o limite do nível 
da água ___. 
 
a) 1 / nos rios e nos oceanos 
b) 1 / somente nos rios 
c) 2 / somente nos oceanos 
d) 2 / nos rios e nos oceanos 
e) 2 / somente nos rios 
36- (Fuvest-SP) Em uma indústria, um operário 
misturou, inadvertidamente, polietileno (PE), 
policloreto de vinila (PVC) e poliestireno (PS), 
limpos e moídos. Para recuperar cada um destes 
polímeros, utilizou o seguintemétodo de 
separação: jogou a mistura em um tanque 
contendo água (densidade = 1,00 g/cm3), 
separando, então, a fração que flutuou (fração 
A) daquela que foi ao fundo (fração B). 
 
Depois, recolheu a fração B, secou-a e jogou-a 
em outro tanque contendo solução salina 
(densidade = 1,10g/cm3), separando o material 
que flutuou (fração C) daquele que afundou 
(fração D). 
Dados: densidade na temperatura de trabalho 
em g/cm3: 
polietileno = 0,91 a 0,98; 
poliestireno = 1,04 a 1,06; 
policloreto de vinila = 1,5 a 1,42 
 
As frações A, C e D eram, respectivamente: 
 
a) PE, PS e PV b) PS, PE e PVC c) PVC, PS e PE 
d) PS, PVC e PE e) PE, PVC e OS 
37- (FMU-SP) Um vidro contém 200 cm3 de 
mercúrio de densidade 13,6 g/cm3. A massa de 
mercúrio contido no vidro é: 
 
a) 0,80 kg b) 0,68 kg c) 2,72 kg 
d) 27,2 kg e) 6,8 kg 
38- (UFMG) Em um frasco de vidro transparente, 
um estudante colocou 500 mL de água e, sobre 
ela, escorreu vagarosamente, pelas paredes 
internas do recipiente, 50 mL de etanol. Em 
seguida, ele gotejou óleo vegetal sobre esse 
sistema. As gotículas formadas posicionaram-se 
na região interfacial, conforme mostrado nesta 
figura: 
 
 
 
 
 
 
 
Considerando-se esse experimento, é correto 
afirmar que: 
 
a) a densidade do óleo é menor que a da água. 
b) a massa da água, no sistema, é 10 vezes maior 
que a de etanol. 
c) a densidade do etanol é maior que a do óleo. 
d) a densidade da água é menor que a do 
etanol. 
 
39- (FESP) O volume de álcool etílico que 
devemos misturar com 80cm3 de água destilada 
para obtermos uma solução alcoólica de 
densidade 0,93 g/cm3 é (despreze a contração 
de volume que acompanha a mistura de álcool 
com água): 
(Dados: d H2O = 1 g/cm3; dC2H2OH = 0,79 g/cm3) 
 
a) 4cm3. b) 40cm3. c) 60cm3. 
d) 70cm3. e) 65 cm3. 
 
40- (UNIFOR-CE) Dois líquidos, A e B, 
quimicamente inertes, e não-miscíveis entre si, de 
densidades dA=2,80g/cm3 e dB=1,60g/cm3, 
respectivamente, são colocados em um mesmo 
recipiente. Sabendo que o volume do líquido A é 
o dobro do de B, a densidade da mistura, em 
g/cm3, vale: 
 
a) 2,40 b) 2,30 c) 2,20 d) 2,10 e) 2,00 
 
41- (UFG) Em um recipiente contendo 100 mL 
(1,37 kg) de mercúrio líquido, são colocados dois 
cubos (A e B), com volumes de 2 cm3 cada, de 
um material inerte diante do mercúrio. Os cubos 
têm massas de 14 g e 20 g, respectivamente. Ao 
serem colocados no recipiente, 
 
a) os cubos vão para o fundo. 
b) o cubo A afunda e o B flutua. 
c) o cubo B afunda e o A flutua. 
d) os cubos flutuam a meio caminho do fundo. 
e) os cubos ficam na superfície do líquido. 
42- (UFMG) As figuras representam três sistemas. 
 
 
Em cada um deles, a fase sólida é gelo e a fase 
líquida é água (densidade=0,998g/mL), etanol 
96°GL (densidade=0,810g/mL) ou uma mistura de 
água e etanol, não necessariamente nessa 
ordem. Com relação a esses sistemas, é 
CORRETO afirmar que: 
 
a) A adição de água ao sistema II leva à situação 
ilustrada no sistema I. 
b) A densidade do gelo é igual à da fase líquida 
no sistema III. 
c) A fase líquida no sistema I é constituída 
somente de água. 
d) A fusão parcial do gelo no sistema II leva à 
situação ilustrada no sistema III. 
 
 
 
 
 
 
 
 
43- (Mackenzie) No preparo de uma limonada 
em duas etapas, foram feitas as seguintes 
observações: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Das observações 1 e 2, pode-se concluir que a 
densidade da semente é: 
 
a) menor que a densidade do suco de limão mais 
água. 
b) menor que a densidade do suco de limão mais 
água e açúcar. 
c) igual à densidade do suco de limão. 
d) maior que a densidade do suco de limão mais 
água e açúcar. 
e) igual à densidade da água mais açúcar. 
44- (ENEM) O controle de qualidade é uma 
exigência da sociedade moderna na qual os 
bens de consumo são produzidos em escala 
industrial. Nesse controle de qualidade são 
determinados parâmetros que permitem checar 
a qualidade de cada produto. O álcool 
combustível é um produto de amplo consumo 
muito adulterado, pois recebe adição de outros 
materiais para aumentar a margem de lucro de 
quem o comercializa. De acordo com a Agência 
Nacional de Petróleo (ANP), o álcool combustível 
deve ter densidade entre 0,805 g/cm3 e 0,811 
g/cm3. Em algumas bombas de combustível a 
densidade do álcool pode ser verificada por 
meio de um densímetro similar ao desenhado 
abaixo, que consiste em duas bolas com valores 
de densidade 
diferentes e verifica 
quando o álcool está 
fora da faixa 
permitida. Na 
imagem, são 
apresentadas 
situações distintas 
para três amostras de 
álcool combustível. 
 
A respeito das amostras ou do densímetro, pode-
se afirmar que: 
 
a) a densidade da bola escura deve ser igual a 
0,811 g/cm3. 
b) a amostra 1 possui densidade menor do que a 
permitida. 
c) a bola clara tem densidade igual à densidade 
da bola escura. 
d) a amostra que está dentro do padrão 
estabelecido é a de número 2. 
e) o sistema poderia ser feito com uma única 
bola de densidade entre 0,805 g/cm3 e 0,811 
g/cm3. 
 
45- Para verificar se um objeto é de chumbo 
puro, um estudante realiza a seguinte 
experiência: 
 
1°- Determina sua massa (175,90 g); 
2°- Imerge-o totalmente em 50,0 ml de água 
contida numa proveta; 
3°- Lê o volume da mistura água e metal (65,5 ml). 
 
Com os dados obtidos, calcula a densidade do 
metal, compara-a com o valor registrado numa 
tabela de propriedades específicas de 
substâncias e conclui que se trata de chumbo 
puro. 
Qual o valor calculado para a densidade, em 
g/ml, a temperatura da experiência? 
 
a) 2,61 b) 3,40 c) 5,22 d) 6,80 e) 11,3 
 
46- (UNICAMP) As “margarinas”, muito usadas 
como substitutos da manteiga, contêm gorduras 
vegetais hidrogenadas. A diferença 
fundamental entre uma margarina “light” e outra 
“normal” está no conteúdo de gordura e de 
água. Colocou-se em um tubo de ensaio uma 
certa quantidade de 
margarina “normal” e, 
num outro tubo de ensaio, 
idêntico ao primeiro, 
colocou-se a mesma 
quantidade de margarina 
“light”. Aqueceu-se em 
banhomaria os dois tubos 
contendo as margarinas 
até que aparecessem 
duas fases, como 
esquematizado na figura. 
Qual dos tubos contém a margarina light? 
47- (UFPE) Para identificar três líquidos – de 
densidades 0,8,1,0 e 1,2 – o analista dispõe de 
uma pequena bola de densidade 1,0. Conforme 
as posições das bolas apresentadas no desenho 
a seguir, podemos afirmar que: 
 
 
a) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 
apresentam densidades 0,8, 1,0 e 1,2. 
b) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 
apresentam densidades 1,2, 0,8 e 1,0. 
c) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 
apresentam densidades 1,0, 0,8 e 1,2. 
d) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 
apresentam densidades 1,2, 1,0 e 0,8. 
e) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 
apresentam densidades 1,0, 1,2 e 0,8. 
 
48- (Uemg 2013) Ao adicionar um ovo de galinha 
a um recipiente contendo água, o ovo vai para 
o fundo. Em seguida, à medida que se coloca 
salmoura nesse recipiente, observa-se que o ovo 
flutua na superfície da solução obtida. 
 
O ovo flutua após a adição de salmoura porque 
 
a) a densidade da solução é menor que ado 
ovo. 
b) a densidade da solução é maior que a do ovo. 
c) a densidade do ovo diminui. 
d) a densidade do ovo aumenta. 
 
49- (Fuvest 2000) Propriedades de algumas 
substâncias: 
Substância: 
CCℓ4* 
Ponto de 
fusão (°C): -
23,0 
Solubilidade 
(g/100 cm3) a 
25 °C em 
água: ≈ 0 
Densidade 
(g/cm3) a 25 
°C: 1,59 
 
Substância: 
iodo 
Ponto de 
fusão (°C): 
113,5 
Solubilidade 
(g/100 cm3) a 
25 °C em 
água: 0,03 
Solubilidade 
(g/100 cm3) a 
25 °C em 
CCℓ4: 2,90 
Densidade 
(g/cm3) a 25 
°C: 4,93 
Substância: 
água 
Ponto de 
fusão (°C): 0,0 
Solubilidade 
(g/100 cm3) a 
25 °C em 
CCℓ4: ≈0 
Densidade 
(g/cm3) a 25 
°C: 1 
 
A 25 °C, 3,00 g de iodo, 70 cm3 de água e 50 cm3 
de CCℓ4 são colocados em um funil de 
separação. Após agitação e repouso, qual dos 
esquemas seguir deve representar a situação 
final? 
 
 
 
50- (UFSM) Quando se está ao nível do mar, 
observa-se que a água ferve a uma 
temperatura de 100 °C. Subindo uma montanha 
de 1 000 m de altitude, observa-se que: 
 
a) a água ferve numa temperatura maior, pois 
seu calor específico aumenta. 
b) a água ferve numa temperatura maior, pois a 
pressão atmosférica é maior. 
c) a água ferve numa temperatura menor, pois 
a pressão atmosférica é menor. 
d) a água ferve na mesma temperatura de 100 
°C, independente da pressão atmosférica. 
e) a água não consegue ferver nessa altitude. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Compartilhe o nosso trabalho com a galera 😉