AULA+1+-+MATE_RIA+E+SEPARAC_A_O+DE+MISTURAS+NOVO+(1)

Prévia do material em texto

AULA 01: MATÉRIA E SEPARAÇÃO 
DE MISTURAS 
 
1 - A QUÍMICA COMO CIÊNCIA 
 
A ciência costuma ser dividida em áreas, 
de acordo com o que é o seu foco de 
estudo. Assim, a Biologia estuda a vida, 
a Historia os fatos do mundo inteiro, bem 
como suas interações com o Homem, o 
Português as formas de comunicação, 
bem como as variantes linguisticas, e a 
Química estuda a matéria, isto é, tudo 
aquilo que possui massa e volume. 
Então, o foco de estudo da Química é 
tudo aquilo que vos cerca, inclusive você 
estudante. 
Mas ja foi citado acima, que a ciência 
que estuda os seres vivos é a Biologia, 
porém veremos a diante que todos nós 
somos matéria, e que somos compostos 
por partículas bem pequenas, chamadas 
de átomos. Assim, somos, também, por 
vezes, foco de estudo da Química. 
 
Nas palavras do cientista Carl Sagan : “ 
Somos todos poeiras das estrelas” 
 
Então, prepare-se para o estudo de uma 
ciência extremamente rica em detalhes, 
para que possamos entender melhor o 
universo em que vivemos. 
 
2 - CLASSIFICAÇÕES 
MACROSCÓPICAS DA MATÉRIA - 
ESTUDO MACROSCOPICO 
Como ja mencionado, a Química estuda 
a matéria. Assim sendo, é justo 
começarmos nossos estudos de química 
discutindo um pouco sobre a matéria. 
 
3.1 - QUANTO AO ESTADO FÍSICO 
 
A matéria pode ser sólida, líquida ou 
gasosa. 
 
3.1.1 - O ESTADO SÓLIDO 
 
Uma característica marcante do estado 
solido é a sua pouca fluidez, isto é, flui, 
se move muito pouco. Repare no 
esquema acima, que no estado sólido, 
as partículas se encontram bem 
ordenadas, “presas” umas as outras, 
sendo assim, com pouco grau de 
movimento. Isto explica sua baixa 
fluidez, o fato de sólidos terem volume e 
formas bem fixas etc. 
 
3.1.2 - O ESTADO LÍQUIDO 
 
Ja o estado liquido apresenta uma 
melhor fluidez, tanto que assumem a 
forma do recipiente que os contêm. Por 
exemplo, ao colocarmos um copo de 
agua em um copo, a agua assume o 
formato do copo. Fluem melhor que os 
sólidos. 
 
Assim como o estado sólido, possuem 
volume fixo. 
 
3.1.3 - O ESTADO GASOSO 
 
O estado gasoso apresenta ainda uma 
maior fluidez, tendo em vista que as 
partículas apresentam um grau de 
movimento bastante elevado, como se 
não estivessem presas umas as outras 
como no estado sólido. Assim, os gases 
não possuem um volume fixo, mas sim o 
volume do recipiente que os contêm, 
podendo assim ter volume variável. 
 
 
3.1.4 - MUDANÇAS DE ESTADO 
 
O fato da matéria se apresentar no 
estado solido, por exemplo, não garante 
que ela sera para sempre um sólido. A 
própria água no estado sólido, gelo, 
pode sofrer transformações em seu 
estado físico. 
 
Assim, a matéria pode sofrer mudanças 
de estado físico. 
 
 
Estas transformações acontecem com 
absorção ou liberação de calor. 
Por exemplo, para promover a 
vaporização da água liquida, ela deve 
ser aquecida. Para promover a 
solidificação ela deve ser resfriada. 
 
OBS: A vaporização costuma receber 
diferentes nomes: 
 
a) Evaporação: uma vaporização lenta 
e natural, que ocorre, inicialmente, na 
superfície do líquido. Por exemplo, o 
secar das roupas em um varal. 
b) Ebulição: um vaporização mais 
rápida que a evaporação, ja que é 
causada por um aumento na 
temperatura. Assim, a temperatura 
em que uma substância sofre 
ebulição, é chamada de ponto de 
ebulição. O ponto de ebulição da 
água é de 100ºC. 
c) Calefação: uma vaporização 
instantânea, muito rápida, como 
quando a água encosta em uma 
superfície muito quente, com a 
emissão de um som característico, 
“tsisss”. 
 
 
3.2 - QUANTO A COMPOSIÇÃO 
 
Não é novidade que a matéria é formada 
por substâncias. Assim, ela pode ser 
formada por uma única substância ou 
por várias substâncias. Então, é comum 
classificarmos a matéria em relação ao 
número de substâncias que a forma. 
 
3.2.1 - SUBSTÂNCIA PURA 
 
O nome é bastante sugestivo, e refere-
se a matéria formada por uma única 
substância. 
 
Exemplo: água + gelo 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
No exemplo temos uma única 
substância. Aparenta ser duas, mas não 
se engane, é uma mesma substância em 
estados físicos diferentes. 
 
3.2.2 - MISTURAS 
 
Refere-se a matéria formada por mais de 
uma substância. 
 
Exemplo: Água + óleo de cozinha 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
No exemplo temos duas substâncias 
diferentes, a água e o óleo. 
 
3.3 - QUANTO AO NÚMERO DE FASES 
 
Chamamos de fase, qualquer porção 
uniforme da matéria. Assim, 
classificamos a matéria, também, em 
HOMOGÊNEA ou HETEROGÊNEA. 
 
a) Homogênea: apresenta uma única 
fase, sendo assim, impossível de 
fazer qualquer distinção a olho nú. 
 
Exemplo: considere uma mistura 
formada por água e uma pitada de 
açúcar. 
 
 
Repare que temos duas substâncias 
diferentes, porem é impossível observar 
fases diferentes, isto é, uma porção 
contendo açúcar e outra contendo agua. 
Mas vemos uma única porção, uma 
única fase. 
 
b) Heterogênea: apresenta mais de 
uma fase, podendo facilmente 
distingui-las a olho nú. 
 
 
 
 
Exemplo: considere uma mistura 
formada por óleo e agua, como ja 
mencionado acima. 
 
ATENÇÃO: é muito fácil fazer uma 
confusão entre estes dois últimos modos 
de classificar a matéria. Chamar de 
substancia pura ou mistura e 
homogênea ou heterogênea, é classificar 
de modo INDEPENDENTE a matéria. 
Dizer que é substancia pura não é um 
pré requisito para chamar de 
homogênea, ou que mistura será sempre 
heterogênea. Repare nos exemplos que 
existem misturas homogéneas e também 
heterogéneas. Ou que existe substancia 
pura, que é heterogênea, como no caso 
da agua + gelo. 
 
3.4 - QUANTO AO NUMERO DE 
ELEMENTOS QUÍMICOS: 
 
Rapidamente, elementos químicos são 
os tipos de atomos encontrados na 
natureza ou produzidos artificialmente. 
Assim, existem substancias formadas 
por um unico elemento, e substancias 
formadas por mais de um elemento 
químico. 
 
 
a) Substancias simples: sao 
substancias formadas por um único 
elemento químico. 
 
Exemplo: H2 , N2 , O2 , He. 
 
b) Substancias Compostas: sao 
substancias formadas por mais de um 
elemento químico 
 
Exemplo: H2O , H2SO4 , C6H12O6 . 
 
 
2 - PROPRIEDADES DA MATÉRIA 
 
2.1 - PROPRIEDADES GERAIS: 
 
Sao propriedades comuns a toda a 
matéria, ou seja, toda a matéria, não 
interessa como seja a sua composição, 
terão em comum, estas propriedades. 
São elas: massa, extensão, 
impenetrabilidade, divisibilidade, 
compressibilidade e elasticidade. 
 
2.2 - PROPRIEDADES ESPECIFICAS: 
 
Estas são as propriedades mais 
importantes, pois ajuda a distinguir e 
classificar a materia, como veremos 
adiante. Se dividem em propriedades 
físicas, organolepticas e funcionais. 
 
a) Propriedades Fisicas 
 
As mais importantes sao o ponto de 
fusão, ponto de ebulição, e densidade. 
 
Neste momento daremos mais atenção a 
densidade, ponto de fusão e ebulição 
veremos mais adiante. 
Assim, definimos densidade como uma 
razão entre a massa e volume: 
 
 
 
 
 
 
 
A densidade ajuda a explicar muitas 
coisas, como por exemplo, o porquê de 
uma moeda afundar no mar e um navio 
que é muito mais pesado flutuar. 
Geralmente a unidade para a densidade 
é g/cm3 , e são valores tabelados, isto é 
ja fizeram o calculo da densidade para 
um grande numero de substancias. 
Porem precisamos decorar o valor de 
pelo menos uma destas substancias, 
que é a agua. Sua densidade vale 
1g/cm3. 
 
 
b) Propriedades Organolépticas 
 
Sao propriedades que percebemos 
através do uso de algum dos nossos 
sentidos, como cheiro, sabor, cor, textura 
etc. 
 
c) Propriedades Funcionais 
 
Sao propriedades muito importantes, e 
que estudaremos mais sobre elas a 
seguir. Estas propriedades explicam o 
comportamento de algumas substancias 
em algumas reações químicas. 
 
 
4 - DIFERENCIANDO SUBSTÂNCIAS 
PURAS DE MISTURAS: 
 
Umadas maneiras de diferenciarmos 
substancias puras de misturas, é através 
de algumas propriedades físicas, como 
ponto de fusão, temperatura na qual 
ocorre a fusão, e o ponto de ebulição, 
temperatura na qual ocorre a ebulição. 
 
As substâncias puras possuem um ponto 
de fusão e ebulição definidos. Isto é, 
quando ocorre a mudança de fases a 
temperatura permanece constante. Veja 
no gráfico abaixo: 
 
 
 
 
Repare que quando a fusão acontece, 
em 0ºC, a temperatura não muda até 
que a mudança de fases termine. 
 
O mesmo ocorre para a ebulição, em 
100ºC. Este gráfico é da água pura. 
Para um mistura, as mudanças de fases 
podem ocorrer acompanhada de 
pequenas variações na temperatura. 
Veja: 
 
Repare que no primeiro gráfico, a fusão 
ocorre a uma temperatura fixa, porém a 
ebulição ocorre com um pequena 
variação de temperatura. Chamamos 
este tipo de mistura de mistura eutética. 
No segundo grafico ocorre o contrario, a 
fusão ocorre com variação de 
temperatura enquanto a ebulição ocorre 
em uma mesma temperatura. A estas 
misturas chamamos de misturas 
azeotrópicas. 
 
5 - FENÔMENOS QUÍMICOS X 
FENÔMENOS FÍSICOS: 
 
Até aqui demos uma olhada em 
fenômenos físicos, isto é mudanças de 
estados físicos. Porém, outro tipo de 
mudança esta bem presente na 
natureza, e ate mesmo em seu dia a dia, 
como o surgimento da ferrugem, onde 
antes existia apenas ferro metálico, ou o 
queimar de um papel pelo fogo, onde 
ocorre a formação de gases. Este tipo de 
transformação chamamos de fenômenos 
químicos. 
 
 
 
Diferente de uma transformação física, 
uma transformação química muda muito 
mais que simplesmente o estado fisico, 
muda a composição da matéria, ou seja, 
produz novas substâncias que antes não 
existiam. 
 
Exemplos: 
 
Vejamos a combustão do etanol: 
 
 
 
 
O etanol, de fórmula C2H6O, é 
transformado em novas substancias, no 
caso o dióxido de carbono e água. 
 
A transformação acima é chamada de 
REAÇÃO QUÍMICA. 
 
6 - SEPARAÇÃO DE MISTURAS: 
 
6.1 - INTRODUÇÃO 
 
Como vimos, existem dois tipos de 
misturas, homogéneas e heterogéneas. 
Assim, é claro que existirão métodos 
específicos para separar cada uma 
destas misturas, de acordo com cada 
necessidade. 
 
6.2 - MÉTODOS MECÂNICOS 
 
Estes métodos são utilizados para 
separar as misturas heterogéneas, pois 
se pararmos para pensar, estas duas 
substancias são facilmente distinguíveis, 
logo não são necessários métodos muito 
sofisticados para separar estes tipos de 
misturas. 
 
Os principais métodos sao: 
 
 
 
 
 
a - Catação 
 
Este método é muito utilizado para 
separar dois sólidos com tamanhos 
facilmente distinguíveis. 
 
 
 
 
b - Separação Magnetica ou 
Imantação 
 
Este método serve para separar dois 
sólidos, onde um deles é atraído por um 
ímã. 
 
 
 
 
 
 
c - Peneiração ou Tamisação 
 
Alguns procedimentos culinarios, ou ate 
mesmo a construcao civil, necessitam de 
materiais bem refinados. Assim, por 
exemplo, costuma-se refinar a farinha de 
trigo com o auxilio de uma peneira, a 
areia comprada em uma casa de 
materiais par o uso em uma construção. 
O nome deste tipo de procedimento, que 
separa sólidos, com tamanhos 
diferentes, através do uso de uma 
peneira, é a penetração. 
 
 
 
 
d - Filtracao 
 
A filtracao, é sem duvidas, o método de 
separação mais famoso que existe. Em 
qualquer lugar, sejam em nossas casas, 
ou na escola, temos um filtro para filtrar 
a agua que consumimos. 
Um filtro é algo que seleciona o que ira 
passar por ele. Para nos, a filtração terá 
o seguinte esquema pratico: 
 
 
 
 
Repare que dentro do funil temos um 
papel de filtro. É este papel quem 
promove a filtracao. Assim, a filtração é 
utilizada para separar um solido de um 
liquido ou um solido de um gas como em 
um aspirador de pó. 
 
 
e - Decantação 
Ja reparou que em uma jarra de suco, 
quando deixada por muito tempo em 
repouso, ocorre separacao entre a polpa 
do suco e a agua? O nome deste 
processo de separacao envolvendo um 
solido e um liquido, ou dois liquidos, 
com densidades diferentes, chamamos 
de decantação. 
 
 
Cabe ressaltar que a substancia mais 
densa estará sempre no fundo do 
recipiente. 
Podemos separar as substancias 
utilizando um sifão, em um processo 
chamado de sifonacao, como 
demonstrado na figura abaixo. 
 
 
 
f - Centrifugação 
 
 
As vezes, demora muito para um solido 
e um liquido decantarem, assim, é 
interessante acelerar a decantação. Isto 
é feito através da centrifugação. 
 
 
 
Note que a centrifuga quando ligada, 
realiza um movimento circular. 
 
E ai já reparou que quando estamos em 
um carro, percorrendo uma curva, 
nossos corpos são empurrados como se 
fossem pra fora da curva? O nome desta 
força é força centrifuga. 
A força centrifuga empurra o solido mais 
denso para fora da curva, isto é, para o 
fundo do recipiente. 
 
 
g - Levigação 
 
Tecnica utilizada para separar solidos 
através do uso de uma corrente de agua. 
Muito utilizada no garimpo. 
 
 
 
 
 
h - Dissolução Fracionada 
 
Como deveríamos proceder para 
separarmos uma mistura formada por 
areia e sal de cozinha? 
Ate agora, com as técnicas 
apresentadas, seria impossível separar. 
Assim, uma ideia que vem muito a nossa 
mente é adicionar agua ao meio, pois a 
agua dissolve bem o sal de cozinha, mas 
nao muito bem a areia. 
Entao, a dissolução fracionada consiste 
em separar dois sólidos, através do uso 
de um solvente capaz de dissolver 
apenas um deles. 
 
 
i - Flotacao ou Sedimentação 
Fracionada 
 
 
 
 
 
 
 
Consiste em separar dois sólidos com 
densidades diferentes, através do uso de 
um liquido com densidade intermediaria 
a densidade dos sólidos, para que, 
quando adicionado, fique entre os 
sólidos, separando-os. 
 
 
 
 
 
 
6.3 - MÉTODOS FÍSICOS 
 
Separar misturas homogeneas é um 
pouco mais dificil, se comparadas as 
misturas heterogéneas, e, por isso, os 
metodos mecânicos nao sao suficientes. 
Como separar uma mistura homogênea 
de agua e sal de cozinha com os 
metodos apresentados ate aqui? 
Assim, é necessario estudarmos novos 
métodos. 
 
 
 
 
 
 
a - Evaporação 
 
Estes metodos fisicos sao mais comuns 
que você possa imaginar. Por exemplo, 
nas salinas ocorre a separação da agua 
do mar dos sais. 
 
 
 
 
A agua evapora pela acao do sol e do 
vento, enquanto o sal solido estará 
cristalizado. 
 
 
 
b - Destilacao Simples 
 
Assim como na evaporação, a destilação 
simples é muito utilizada para separar 
um solido de um liquido, porem com 
duas pequenas diferenças: enquanto a 
evaporação é bem natural, a destilação é 
um processo laboratorial e industrial, e a 
agua na evaporação nao pode ser 
recuperada, enquanto na destilação 
obtemos as duas substancias no final. 
 
 
 
 
Este processo baseia-se no fato de o 
solido e o liquido possuirem 
temperaturas de ebulição diferentes, se 
transformado em vapor em temperaturas 
diferentes. 
 
 
 
 
 
 
 
A agua ao vaporizar no balão de 
destilação se desloca ate o 
condensador. Repare que no 
condensador temos uma entrada e uma 
saída de agua. Esta agua deixa o vidro 
do condensador gelado. Entao, quando o 
vapor quente esbarra nas paredes 
geladas do condensador, o vapor perde 
calor, esfria, e com isto volta ao estado 
liquido, isto é, sofre condensacao. A 
agua liquida escorre ate o outro balão 
para ser estocada. 
Este tipo de destilacao é indicado para 
separar duas substancias, cujo a 
diferença entre seus pontos de ebulição 
seja superior a 80ºC. Por isso, muita das 
vezes indicada para separar um solido 
de um liquido. 
 
c - Destilacao Fracionada 
 
O principio da destilacao fracionada é o 
mesmo da destilação simples, isto é, 
separar substancias com pontos de 
ebulição diferentes. Entretanto, ela é 
muito utilizada para separar substancias 
cujo a diferença entre os pontos de 
ebulição seja menor que 80ºC, como 
uma mistura de agua e álcool, ou para 
promover separações mais complexas, 
como a destilaçãodo petróleo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
O funcionamento é o mesmo, mas 
repare uma pequena diferenca, pois 
temos uma vidraria a mais, a coluna de 
fracionamento. 
 
Veja a destilacao do petroleo: 
 
 
 
 
 
 
3.4 - Fusão Fracionada 
 
Separar solidos com pontos de fusão 
diferentes, como por exemplo ferro + 
chumbo. 
 
3.5 - Liquefação Fracionada 
 
Durante a primeira guerra mundial a 
Alemanha utilizava amônia para 
produção de armamentos, porem, 
enfrentava algumas dificuldades, ja que 
a amônia era importada do Chile. Assim, 
desenvolveram um método de produção 
de amônia, conhecido como Haber-
Bosch. A materia prima para produção 
da amônia era o gas nitrogênio, presente 
em nossa atmosfera. 
 
 
 
 
 
Como ja mencionamos, a nossa 
atmosfera é uma mistura gasosa 
homogênea. Assim, como capturar o gás 
nitrogênio da atmosfera? Liquefação 
fracionada! 
 
A liquefacao fracionada consiste em 
separar gases, liquefazendo-os, isto é, 
os tornando liquidos. 
 
 
 
 
3.6 - Cromatografia 
 
Tecnica que separa os componentes de 
um liquido, observando cores diferentes 
quando ocorre a separacao. Rabisque 
um pontinho com uma caneta azul em 
um papel de filtro de cafe, e molhe, apos 
isto, o papel com álcool, e veja o que 
acontece. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
EXERCÍCIOS NÍVEL BÁSICO: 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Utilize as informações a seguir para 
responder à(s) questão(ões). 
 
Novas tecnologias de embalagens visam a 
aumentar o prazo de validade dos alimentos, 
reduzindo sua deterioração e mantendo a 
qualidade do produto comercializado. Essas 
embalagens podem ser classificadas em 
Embalagens de Atmosfera Modificada 
Tradicionais (MAP) e Embalagens de 
Atmosfera Modificada em Equilíbrio (EMAP). 
As MAP são embalagens fechadas que 
podem utilizar em seu interior tanto gases 
como He, Ne, Ar e Kr, quanto composições 
de 2CO e 2O em proporções adequadas. 
As EMAP também podem utilizar uma 
atmosfera modificada formada por 2CO e 
2O e apresentam microperfurações na sua 
superfície, conforme ilustrado abaixo. 
 
 
 
Adaptado de exclusive.multibriefs.com. 
 
 
1. (Uerj 2019) Dentre os gases citados no 
texto, aquele que corresponde a uma 
substância composta é simbolizado por: 
a) Kr 
b) 2O 
c) He 
d) 2CO 
 
2. (G1 - cftmg 2018) “O que via meu pai – se 
é que via, se é que me via – Por trás 
daqueles olhos azuis cheios de álcool?” 
(RITER, Caio. Eu e o silêncio do meu pai. 
São Paulo: Biruta, 2011.) 
 
 
O álcool citado no trecho acima refere-se à 
substância etanol 2 6(C H O) que, em contato 
com o oxigênio do sangue, produz etanal 
2 4(C H O) e água. O etanal, substância muito 
tóxica, que é uma das responsáveis pelos 
efeitos da "ressaca", resulta da 
transformação representada pela equação 
seguinte: 
 
2 6 ( ) 2(g) 2 4 (aq) 2 ( )2 C H O O 2 C H O 2 H O+ → +l l 
 
 
 
 
 
Sobre essa transformação, afirma-se que: 
 
I. Descreve um processo químico. 
II. São encontrados nove elementos na 
molécula de etanol. 
III. Estão presentes dois átomos de oxigênio 
na molécula de 2O . 
IV. Estão representadas quatro substâncias 
compostas distintas. 
 
Estão corretas apenas as afirmativas 
a) I e III. 
b) I e IV. 
c) II e III. 
d) II e IV. 
 
3. (G1 - col. naval 2017) Marque a opção 
que apresenta apenas substâncias 
compostas. 
a) 2 2 8H , O , S . 
b) 2 3 2I , O , H O. 
c) 3CO, He, NH . 
d) 2 2 2H O, N , C .l 
e) 2 2NO , H O, NaC .l 
 
4. (G1 - cftmg 2017) Um copo contendo 
água mineral gaseificada, com pedras de 
gelo, é uma mistura __________ formada 
por _____ fases, sendo __________. 
 
Os termos que completam as lacunas são, 
respectivamente, 
a) heterogênea, três, uma sólida. 
b) homogênea, duas, uma sólida. 
c) homogênea, três, duas sólidas. 
d) heterogênea, duas, duas sólidas. 
 
5. (Upe-ssa 1 2017) Analise a tirinha a 
seguir: 
 
 
 
Os processos que ocorrem em cada um dos 
quadrinhos da tirinha, respectivamente, são: 
a) fenômenos físicos, fusão e vaporização. 
b) fenômenos químicos, fusão e vaporização. 
c) fenômenos químicos, liquefação e 
evaporação. 
d) fenômenos físicos, condensação e 
evaporação. 
e) fenômenos químicos, sublimação e 
vaporização. 
 
 
 
 
 
6. (G1 - cftmg 2017) A água é encontrada na 
natureza em vários estados físicos e a 
sequência de transformações sofridas pela 
mesma é denominada ciclo da água. A figura 
seguinte representa duas etapas desse ciclo. 
 
 
 
As etapas do ciclo da água, representadas 
na figura pelas setas, são chamadas de 
a) calefação e liquefação. 
b) ebulição e ressublimação. 
c) vaporização e sublimação. 
d) evaporação e condensação. 
 
7. (G1 - col. naval 2017) Ao aquecer o iodo 
num béquer coberto com o vidro de relógio, 
após certo tempo observa-se que seus 
vapores ficaram roxos. 
 
 
 
Esse fenômeno é uma mudança de estado 
físico chamada 
a) liquefação. 
b) fusão. 
c) sublimação. 
d) solidificação. 
e) ebulição. 
 
8. (Upe-ssa 1 2017) Em países onde as 
reservas de água doce são escassas, 
principalmente nos insulares, são comuns as 
estações de dessalinização da água do mar. 
Esse processo consiste na utilização de 
vapor d’água de alta temperatura, para fazer 
a água salgada entrar em ebulição. 
Posteriormente, o vapor passa por vários 
estágios, em que é liquefeito e depois 
vaporizado, garantindo um grau de pureza 
elevado do produto final. 
 
O processo de separação de mistura que 
podemos identificar no processo descrito é o 
de 
a) filtração. 
b) destilação. 
c) centrifugação. 
d) osmose reversa. 
e) decantação fracionada. 
 
9. (G1 - ifce 2016) As substâncias químicas 
podem ser classificadas em simples e 
compostas. São exemplos de substâncias 
compostas 
a) 3Co, Ag, HNO . 
b) 2 2 2AgC , O , N O.l 
c) 2 4 2 2H SO , SiO , H O. 
d) 2 2 3 2H , H CO , H S. 
e) 3 2 2O , N , SO . 
 
10. (G1 - ifsc 2016) A matéria pode se 
apresentar, basicamente, em três estados 
físicos: sólido, líquido e gasoso. Sabemos 
que a matéria pode mudar de estado, 
dependendo do fornecimento ou retirada de 
energia. 
 
Assinale a alternativa CORRETA. 
 
Quando uma substância está no estado 
líquido e muda para o gasoso, dizemos que 
ela sofreu 
a) sublimação. 
b) liquefação. 
c) fusão. 
d) vaporização. 
e) condensação. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
EXERCÍCIOS NÍVEL MÉDIO: 
 
1. (Unesp 2019) 
 
 
Consideram-se arte rupestre as 
representações feitas sobre rochas pelo 
homem da pré-história, em que se incluem 
gravuras e pinturas. Acredita-se que essas 
pinturas, em que os materiais mais usados 
são sangue, saliva, argila e excrementos de 
morcegos (cujo habitat natural são as 
cavernas), têm cunho ritualístico. 
(www.portaldarte.com.br. Adaptado.) 
 
 
Todos os materiais utilizados para as 
pinturas, citados no texto, são 
a) substâncias compostas puras. 
b) de origem animal. 
c) misturas de substâncias compostas. 
d) de origem vegetal. 
e) misturas de substâncias simples. 
 
2. (Fuvest 2018) Considere as figuras pelas 
quais são representados diferentes sistemas 
contendo determinadas substâncias 
químicas. Nas figuras, cada círculo 
representa um átomo, e círculos de 
tamanhos diferentes representam elementos 
químicos diferentes. 
 
 
 
 
 
A respeito dessas representações, é correto 
afirmar que os sistemas 
a) 3, 4 e 5 representam misturas. 
b) 1, 2 e 5 representam substâncias puras. 
c) 2 e 5 representam, respectivamente, uma 
substância molecular e uma mistura de 
gases nobres. 
d) 6 e 4 representam, respectivamente, uma 
substância molecular gasosa e uma 
substância simples. 
e) 1 e 5 representam substâncias simples 
puras. 
 
3. (Upf 2018) A natureza apresenta grande 
diversidade de materiais. É preciso analisar a 
composição e as propriedades desses 
materiais para que eles possam serutilizados ou transformados nos mais 
diversos objetos. 
 
Tendo por base o enunciado e o contexto 
relacionado à temática em questão, analise 
as afirmações que seguem e marque V para 
as verdadeiras e F para as falsas. 
 
( ) Uma mistura eutética é aquela que se 
comporta como substância pura 
durante a ebulição, ou seja, apresenta 
temperatura de ebulição constante. 
( ) O ar atmosférico seco e filtrado se 
constitui como uma mistura 
homogênea, formada, principalmente, 
por nitrogênio e oxigênio. 
( ) Ligas metálicas são misturas 
homogêneas, também classificadas 
como soluções. 
( ) A decantação é um processo de 
separação de uma mistura do tipo 
líquido-líquido ou sólido-líquido. Ela se 
baseia na diferença de densidade e 
solubilidade entre seus componentes. 
( ) A destilação fracionada é um processo 
aplicado exclusivamente para separar 
componentes de uma mistura 
heterogênea contendo dois ou mais 
líquidos que apresentam temperaturas 
de ebulição próximas. 
 
A sequência correta de preenchimento dos 
parênteses, de cima para baixo, é 
a) F – V – V – V – F. 
b) V – F – V – F – F 
c) V – V – F – F – F. 
d) F – F – V – F – F. 
e) F – V – F – V – V. 
 
4. (Unicamp 2018) Icebergs flutuam na água 
do mar, assim como o gelo em um copo com 
água potável. Imagine a situação inicial de 
um copo com água e gelo, em equilíbrio 
térmico à temperatura de 0 C.° Com o 
passar do tempo o gelo vai derretendo. 
Enquanto houver gelo, a temperatura do 
sistema 
a) permanece constante, mas o volume do 
sistema aumenta. 
b) permanece constante, mas o volume do 
sistema diminui. 
c) diminui e o volume do sistema aumenta. 
d) diminui, assim como o volume do sistema. 
 
5. (Upf 2018) O ciclo da água é um 
fenômeno natural que constitui exemplo das 
mudanças de estados físicos da matéria. 
Sobre os processos envolvidos no ciclo da 
água e a entalpia envolvida, analise as 
afirmativas a seguir, julgando-as como 
verdadeiras (V) ou falsas (F). 
 
( ) Para que o processo de evaporação 
ocorra, é necessário que haja absorção 
de energia, ou seja, trata-se de um 
processo exotérmico. 
( ) A formação das nuvens é explicada 
pelo processo de condensação, o qual 
é exotérmico, ocorrendo com liberação 
de energia. 
( ) A liquefação é a passagem do estado 
gasoso para líquido e trata-se de um 
processo endotérmico. 
( ) O congelamento da água de um lago é 
um processo de solidificação, o qual é 
exotérmico. 
 
A sequência correta de preenchimento dos 
parênteses, de cima para baixo é: 
a) F – F – F – V. 
b) V – F – F – F. 
c) F – V – F – V. 
d) V – F – V – F. 
e) F – F – V – V. 
 
6. (G1 - cftmg 2018) Um estudante recebeu 
uma amostra de água pura, sob pressão de 
1atm, inicialmente à 50 C.° A amostra foi 
submetida ao resfriamento até alcançar 
0 C,° permanecendo por alguns minutos, 
nessa temperatura. Posteriormente, foi 
aquecida e mantida a 100 C.° 
 
Considerando-se que as temperaturas de 
fusão e ebulição da água pura, a 1atm, são, 
respectivamente, 0 e 100 C,° o gráfico da 
temperatura em função do tempo que 
esboça essa transformação é 
a) 
b) 
c) 
d) 
 
7. (Espcex (Aman) 2018) "Sempre que uma 
substância muda de fase de agregação, a 
temperatura permanece constante enquanto 
a mudança se processa, desde que a 
pressão permaneça constante". 
FONSECA Martha Reis Marques da, 
Química Geral, São Paulo: Ed FTD, 2007, 
pág. 41. 
 
 
O gráfico abaixo representa a mudança de 
fase de agregação de uma substância pura 
com o passar do tempo, em função da 
variação de temperatura, observada ao se 
aquecer uma substância X durante algum 
tempo, sob pressão constante. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Tomando-se como base o gráfico, analise as 
seguintes afirmativas: 
 
I. entre 0 C° e 19 C,° a substância X 
encontra-se na fase sólida; 
II. o intervalo de 2,0 min a 4,0 min 
corresponde à condensação da substância 
X; 
III. a temperatura de 60 C° corresponde à 
temperatura de ebulição da substância X; 
IV. no intervalo de 40 C° a 50 C,° a 
substância X encontra-se na fase líquida. 
 
Estão corretas apenas as afirmativas 
a) I e II. 
b) II e IV. 
c) I, II e III. 
d) II, III e IV. 
e) I, III e IV. 
 
8. (Fuvest 2018) Uma determinada 
quantidade de metano 4(CH ) é colocada 
para reagir com cloro 2(C )l em excesso, a 
400 C,° gerando (g)HCl e os compostos 
organoclorados 3H CC ,l 2 2H CC ,l 3HCC ,l 
4CC ,l cujas propriedades são mostradas na 
tabela. A mistura obtida ao final das reações 
químicas é então resfriada a 25 C,° e o 
líquido, formado por uma única fase e sem 
HC ,l é coletado. 
 
Comp
osto 
Pon
to 
de 
fusã
o 
( C)°
 
Pont
o de 
ebuli
ção 
( C)° 
Solubili
dade 
em 
água a 
25 C (g°
 
Densida
de do 
líquido a 
25 C (g m°
 
3H CCl
 
97,4−
 
23,8−
 
5,3 - 
2 2H CCl
 
96,7−
 
39,6 17,5 1,327 
3HCCl
 
63,5−
 
61,2 8,1 1,489 
4CCl 
22,9−
 
76,7 0,8 1,587 
 
 
A melhor técnica de separação dos 
organoclorados presentes na fase líquida e o 
primeiro composto a ser separado por essa 
técnica são: 
a) decantação; 3H CC .l 
b) destilação fracionada; 4CC .l 
c) cristalização; 3HCC .l 
d) destilação fracionada; 2 2H CC .l 
e) decantação; 4CC .l 
 
9. (G1 - cftmg 2018) O esquema abaixo 
explica a formação da chuva ácida a partir de 
emissões gasosas poluentes geradas nos 
grandes centros urbanos industrializados. A 
combinação desses poluentes com o vapor 
de água da atmosfera acumula-se nas 
nuvens, ocorrendo, assim, sua condensação. 
 
 
 
Em relação ao fenômeno representado, é 
correto afirmar que 
a) na indústria, há formação de óxido 
constituído por três elementos. 
b) na atmosfera, a chuva gerada colore de 
rosa uma solução de fenolftaleína. 
c) na atmosfera, há consumo de duas 
substâncias compostas e uma substância 
pura. 
d) na atmosfera, o produto final da reação é 
uma substância utilizada nas baterias de 
automóveis. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Leia o texto para responder à(s) 
questão(ões). 
 
A natureza apresenta diversas substâncias 
importantes para o dia a dia do ser humano. 
Porém, a grande maioria dessas substâncias 
encontra-se na forma de misturas 
homogêneas ou heterogêneas. 
Por essa razão, ao longo dos anos, várias 
técnicas de separação de misturas foram 
desenvolvidas para que a utilização de toda 
e qualquer substância fosse possível. 
 
<https://tinyurl.com/y8j567ag> Acesso em: 
10.11.2017. 
 
 
10. (G1 - cps 2018) Assinale a alternativa 
que apresenta um exemplo de mistura 
homogênea. 
a) água + gasolina 
b) água + óleo de cozinha 
c) gás nitrogênio + gás hélio 
d) ar atmosférico + fuligem 
e) areia + sal de cozinha 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
EXERCÍCIOS NÍVEL ENEM 
 
1. (Enem 2017) A farinha de linhaça 
dourada é um produto natural que 
oferece grandes benefícios para o nosso 
organismo. A maior parte dos nutrientes 
da linhaça encontra-se no óleo desta 
semente, rico em substâncias 
lipossolúveis com massas moleculares 
elevadas. A farinha também apresenta 
altos teores de fibras proteicas insolúveis 
em água, celulose, vitaminas 
lipossolúveis e sais minerais 
hidrossolúveis. 
 
Considere o esquema, que resume um 
processo de separação dos 
componentes principais da farinha de 
linhaça dourada. 
 
 
 
O óleo de linhaça será obtido na fração 
a) Destilado 1. 
b) Destilado 2. 
c) Resíduo 2. 
d) Resíduo 3. 
e) Resíduo 4. 
 
2. (Enem 2016) Uma pessoa é 
responsável pela manutenção de uma 
sauna úmida. Todos os dias cumpre o 
mesmo ritual: colhe folhas de capim-
cidreira e algumas folhas de eucalipto. 
Em seguida, coloca as folhas na saída 
do vapor da sauna, aromatizando-a, 
conforme representado na figura. 
 
 
 
 
 
 
Qual processo de separação é 
responsável pela aromatização 
promovida? 
a) Filtração simples. 
b) Destilação simples. 
c) Extração por arraste. 
d) Sublimação fracionada.e) Decantação sólido-líquido. 
 
3. (Enem 2015) Um grupo de 
pesquisadores desenvolveu um método 
simples, barato e eficaz de remoção de 
petróleo contaminante na água, que 
utiliza um plástico produzido a partir do 
líquido da castanha de caju (LCC). A 
composição química do LCC é muito 
parecida com a do petróleo e suas 
moléculas, por suas características, 
interagem formando agregados com o 
petróleo. Para retirar os agrega dos da 
água, os pesquisadores misturam ao 
LCC nanopartículas magnéticas. 
 
KIFFER, D. Novo método para remoção 
de petróleo usa óleo de mamona e 
castanha de caju. Disponível em: 
www.faperj.br.Acessoem: 31 jul. 2012 
(adaptado). 
 
 
Essa técnica considera dois processos 
de separação de misturas, sendo eles, 
respectivamente, 
a) flotação e decantação. 
b) decomposição e centrifugação. 
c) floculação e separação magnética. 
d) destilação fracionada e peneiração. 
e) dissolução fracionada e 
magnetização. 
 
4. (Enem 2014) O principal processo 
industrial utilizado na produção de fenol 
é a oxidação do cumeno 
(isopropilbenzeno). A equação mostra 
que esse processo envolve a formação 
do hidroperóxido de cumila, que em 
seguida é decomposto em fenol e 
acetona, ambos usados na indústria 
química como precursores de moléculas 
mais complexas. Após o processo de 
síntese, esses dois insumos devem ser 
separados para comercialização 
individual. 
 
 
 
Considerando as características físico-
químicas dos dois insumos formados, o 
método utilizado para a separação da 
mistura, em escala industrial, é a 
a) filtração. 
b) ventilação. 
c) decantação. 
d) evaporação. 
e) destilação fracionada. 
 
5. (Enem 2014) Para impedir a 
contaminação microbiana do suprimento 
de água, deve-se eliminar as emissões 
de efluentes e, quando necessário, tratá-
lo com desinfetante. O ácido hipocloroso 
(HC O),l produzido pela reação entre 
cloro e água, é um dos compostos mais 
empregados como desinfetante. 
Contudo, ele não atua somente como 
oxidante, mas também como um ativo 
agente de cloração. A presença de 
matéria orgânica dissolvida no 
suprimento de água clorada pode levar à 
formação de clorofórmio 3(CHC )l e 
outras espécies orgânicas cloradas 
tóxicas. 
 
SPIRO, T. G.; STIGLIANI, W. M. 
Química ambiental. São Paulo: Pearson. 
2009 (adaptado). 
 
Visando eliminar da água o clorofórmio e 
outras moléculas orgânicas, o tratamento 
adequado é a 
 
 
 
a) filtração, com o uso de filtros de 
carvão ativo. 
b) fluoretacão, pela adição de fluoreto de 
sódio. 
c) coagulação, pela adição de sulfato de 
alumínio. 
d) correção do pH, pela adição de 
carbonato de sódio. 
e) floculação, em tanques de concreto 
com a água em movimento. 
 
6. (Enem 2013) Entre as substâncias 
usadas para o tratamento de água está o 
sulfato de alumínio que, em meio 
alcalino, forma partículas em suspensão 
na água, às quais as impurezas 
presentes no meio aderem. 
 
O método de separação comumente 
usado para retirar o sulfato de alumínio 
com as impurezas aderidas é a 
a) flotação. 
b) levigação. 
c) ventilação. 
d) peneiração. 
e) centrifugação. 
 
7. (Enem 2011) Belém é cercada por 39 
ilhas, e suas populações convivem com 
ameaças de doenças. O motivo, 
apontado por especialistas, é a poluição 
da água do rio, principal fonte de 
sobrevivência dos ribeirinhos. A diarreia 
é frequente nas crianças e ocorre como 
consequência da falta de saneamento 
básico, já que a população não tem 
acesso à água de boa qualidade. Como 
não há água potável, a alternativa é 
consumir a do rio. 
 
O Liberal. 8 jul. 2008. Disponível em: 
http://www.oliberal.com.br. 
 
O procedimento adequado para tratar a 
água dos rios, a fim de atenuar os 
problemas de saúde causados por 
microrganismos a essas populações 
ribeirinhas é a 
a) filtração. 
b) cloração. 
c) coagulação. 
d) fluoretação. 
e) decantação. 
 
 
 
 
 
 
8. (Enem 2017) As centrífugas são 
equipamentos utilizados em laboratórios, 
clínicas e indústrias. Seu funcionamento faz 
uso da aceleração centrífuga obtida pela 
rotação de um recipiente e que serve para a 
separação de sólidos em suspensão em 
líquidos ou de líquidos misturados entre si. 
RODITI. I. Dicionário Houaiss de física. Rio 
de Janeiro: Objetiva, 2005 (adaptado). 
 
 
Nesse aparelho, a separação das 
substâncias ocorre em função 
a) das diferentes densidades. 
b) dos diferentes raios de rotação. 
c) das diferentes velocidades angulares. 
d) das diferentes quantidades de cada 
substância. 
e) da diferente coesão molecular de cada 
substância. 
 
9. (Enem 2018) Usando um densímetro cuja 
menor divisão da escala, isto é, a diferença 
entre duas marcações consecutivas, é de 
2 35,0 10 g cm ,− −× um estudante realizou um 
teste de densidade: colocou este instrumento 
na água pura e observou que ele atingiu o 
repouso na posição mostrada. 
 
 
 
Em dois outros recipientes A e B contendo 
2 litros de água pura, em cada um, ele 
adicionou 100 g e 200 g de NaC ,l 
respectivamente. 
 
Quando o cloreto de sódio é adicionado à 
água pura ocorre sua dissociação formando 
os íons Na+ e C .−l Considere que esses 
íons ocupam os espaços intermoleculares na 
solução. 
 
Nestes recipientes, a posição de equilíbrio do 
densímetro está representada em: 
 
 
 
 
 
 
 
 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
GABARITO NÍVEL BÁSICO 
 
 
Resposta da questão 1: 
 [D] 
 
O gás que corresponde a uma substância 
composta (formada por dois elementos 
químicos) é o gás carbônico 2(CO ). 
 
Resposta da questão 2: 
 [A] 
 
[I] Correta. A reação ilustra a transformação 
do álcool em etanal, portanto, um 
processo químico. 
[II] Incorreta. Na molécula do etanol são 
encontrados apenas 3 elementos 
químicos: C, O e H. 
[III] Correta. A molécula do gás oxigênio 
2(O ) é formada por dois átomos de 
oxigênio. 
[IV] Incorreta. Na reação tem-se 3 
substancias compostas 2 6 2 4(C H O, C H O e 
22 H O) e uma simples 2(O ). 
 
Resposta da questão 3: 
 [E] 
 
Substâncias compostas são formadas por 
mais de um elemento químico. 
Exemplos: 
2NO : nitrogênio (N) e oxigênio (O). 
2H O : hidrogênio (H) e oxigênio (O). 
NaC :l sódio (Na) e cloro (C ).l 
 
Resposta da questão 4: 
 [A] 
 
Heterogênea (pois apresenta mais de uma 
fase visível), três fases distintas (sólida, 
líquida e gasosa), sendo uma sólida (o gelo). 
 
Resposta da questão 5: 
 [A] 
 
Os processos que o quadrinho ilustra se trata 
da mudança de estado físico da água, 
portanto, um fenômeno físico. 
Nesse caso, a água está passando do: 
sólido para o líquido = fusão 
líquido para o gasoso = vaporização 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Resposta da questão 6: 
 [D] 
 
As etapas ilustradas referem-se a 
evaporação (passagem lenta do estado 
líquido para o gasoso) da água para 
formação das nuvens, e a chuva, que será a 
fase de condensação, ou seja, a água volta a 
se tornar líquida. 
 
Resposta da questão 7: 
 [C] 
 
A mudança de estado de agregação 
caracterizada pela passagem do estado 
sólido para o gasoso é classificada como 
sublimação. 
 
Resposta da questão 8: 
 [B] 
 
A destilação é um processo de separação de 
mistura do tipo líquido-líquido ou sólido-
líquido, onde os componentes são separados 
pela diferença do ponto de ebulição de seus 
componentes. 
 
Resposta da questão 9: 
 [C] 
 
Substâncias compostas são aquelas 
formados por 2 ou mais elementos 
químicos, assim os compostos: 
2 4 2 2H SO , SiO , H O apresentam 3, 2 e 2 
elementos, respectivamente. 
 
Resposta da questão 10: 
 [D] 
 
A vaporização é a mudança do estado 
líquido para o gasoso, quando essa 
passagem é lenta chamamos de 
evaporação, ao se aumentar a temperatura 
até 100 C,° teremos a ebulição e a passagem 
instantânea do estado líquido para o gasoso 
é chamada de calefação. 
 
 
GABARITO NÍVEL MÉDIO 
 
 
Resposta da questão 1: 
 [C] 
 
Sangue: misturaformada por água, 
hemoglobina, glicose, aminoácidos, 
hormônios, etc. 
Saliva: mistura formada por água, proteínas, 
íons sódio (Na ),+ íons cálcio 2(Ca ),+ etc. 
Argila: mistura formada por argilos minerais 
como, caolinita 2 2 5 4A Si O( OH ),l 
montmorillonita 
0.33 2 4 10 2 2(Na,Ca) A ,Mg Si O( ( ) ( ,OH) nH O)⋅l 
etc. 
Excrementos de morcegos: mistura formada 
por ácido úrico, ácido fosfórico, amoníaco, 
ácido oxálico, etc. 
Conclusão: os materiais utilizados para as 
pinturas, citados no texto, são misturas de 
substâncias compostas. 
 
Resposta da questão 2: 
 [C] 
 
 
 
Resposta da questão 3: 
 [A] 
 
Falsa. Uma mistura eutética é aquela que se 
comporta como substância pura durante a 
fusão, ou seja, apresenta temperatura de 
fusão constante. 
 
Verdadeira. O ar atmosférico seco e filtrado 
se constitui como uma mistura homogênea, 
formada, principalmente, por nitrogênio 
( 80%)≈ e oxigênio ( 20%).≈ 
 
Verdadeira. Ligas metálicas são 
consideradas misturas homogêneas, 
também classificadas como soluções 
metálicas. 
 
 
 
 
 
Verdadeira. A decantação é um processo de 
separação de uma mistura do tipo líquido-
líquido ou sólido-líquido. Ela se baseia na 
diferença de densidade e solubilidade entre 
seus componentes que são imiscíveis entre 
si. 
 
Falsa. A destilação fracionada é um 
processo aplicado para separar 
componentes de uma mistura homogênea 
contendo dois ou mais líquidos que 
apresentam temperaturas de ebulição 
diferentes e que não sejam próximas. 
 
Resposta da questão 4: 
 [B] 
 
Supondo água pura, durante a fusão e 
enquanto houver gelo, a temperatura do 
sistema permanece constante, porém, o 
volume do sistema diminui, pois, a água no 
estado líquido ocupa um volume menor do 
que a água no estado sólido 
gelo água líquida(d d )< . 
 
Resposta da questão 5: 
 [C] 
 
[F] Para que o processo de evaporação 
ocorra, é necessário que haja absorção 
de energia, ou seja, trata-se de um 
processo endotérmico. 
Evaporação
2 ( ) 2 (v)H O Energia H O H 0Δ+ → >l
 
 
[V] A formação das nuvens é explicada pelo 
processo de condensação, o qual é 
exotérmico, ocorrendo com liberação de 
energia. 
Condensação
2 (v) 2 ( )H O H O Energia H 0Δ→ + <l
 
 
[F] A liquefação é a passagem do estado de 
agregação gasoso para líquido e trata-se 
de um processo exotérmico. 
Liquefação
2 (g) 2 ( )H O H O Energia H 0Δ→ + <l
 
 
[V] O congelamento da água de um lago é 
um processo de solidificação, o qual é 
exotérmico. 
Congelamento
2 ( ) 2 (s)H O H O Energia H 0Δ→ + <l
 
 
 
 
 
 
 
Resposta da questão 6: 
 [B] 
 
Como trata-se de água pura, deverá 
apresentar os patamares de pureza, nas 
temperaturas de 0 e 100 C,° como ilustrado 
no gráfico do item [B]. 
 
Resposta da questão 7: 
 [E] 
 
[I] Correta. Entre 0 C° e 19 C,° a substância 
X encontra-se na fase sólida. 
 
 
 
[II] Incorreta. O intervalo de 2,0 min a 
4,0 min corresponde à fusão da 
substância X. 
 
 
 
[III] Correta. A temperatura de 60 C° 
corresponde à temperatura de ebulição 
da substância X. 
 
 
 
 
 
 
[IV] Correta. No intervalo de 40 C° a 50 C,° 
a substância X encontra-se na fase 
líquida. 
 
 
 
Resposta da questão 8: 
 [D] 
 
Como o 3H CCl já se encontra no estado 
gasoso a 25 C,° deve-se fazer a destilação 
fracionada dos outros compostos que se 
encontram no estado líquido. 
 
Composto 
Ponto de 
fusão 
( C)° 
Ponto de ebulição 
( C)° 
3H CCl 97,4− 
23,8− (Gasoso a 
25 C)° 
2 2H CCl 96,7− 
(Líquido a 25 C)° 
39,6 
3HCCl 63,5− 
(Líquido a 25 C)° 
61,2 
4CCl 22,9− 
(Líquido a 25 C)° 
76,7 
 
Destes compostos, o 2 2H CCl apresenta o 
menor ponto de ebulição ( )39,6 C ,° logo 
será recolhido antes dos outros no processo 
de separação. 
 
Resposta da questão 9: 
 [D] 
 
[A] Incorreta. Os óxidos são formados por 
apenas dois elementos químicos sendo o 
oxigênio o mais eletronegativo. 
[B] Incorreta. Na atmosfera ocorre a 
formação de chuva ácida, que na 
presença de fenolftaleína permanece 
incolor. 
[C] Incorreta. Na atmosfera há o consumo de 
duas substâncias compostas 2(SO e 
2H O) e uma substância simples 2(O ). 
 
 
 
 
 
[D] Correta. O ácido sulfúrico formado na 
atmosfera 2 4(H SO ) também é utilizado em 
baterias de automóveis. 
 
Resposta da questão 10: 
 [C] 
 
Misturas gasosas formam uma única fase. 
Exemplo: gás nitrogênio + gás hélio 
 
 
GABARITO NÍVEL ENEM: 
 
 
Resposta da questão 1: 
 [E] 
 
 
Resposta da questão 2: 
 [C] 
 
Extração por arraste, ou seja, o vapor de 
água arrasta as substâncias 
responsáveis pelo aroma presente na 
sauna. 
 
Resposta da questão 3: 
 [C] 
 
Os agregados formados pelo plástico 
produzido a partir do líquido da castanha 
de caju (LCC) e pelo petróleo não se 
misturam à água, ou seja, ocorre 
floculação. 
As nanopartículas magnéticas são 
atraídas por imãs, ou seja, ocorre 
separação magnética. 
 
Resposta da questão 4: 
 [E] 
 
Considerando as características físico-
químicas dos dois insumos formados, o 
método utilizado para a separação da 
mistura, em escala industrial, é a 
destilação fracionada, devido às 
diferenças nas forças intermoleculares. 
 
 
 
No fenol existem pontes de hidrogênio 
(ligações de hidrogênio, devido à 
presença da hidroxila), que são forças 
mais intensas do que o dipolo 
permanente existente na cetona. Logo, a 
temperatura de ebulição do fenol é maior 
do que a da cetona, permitindo a 
separação por destilação fracionada. 
 
Resposta da questão 5: 
 [A] 
 
Visando eliminar da água o clorofórmio e 
outras moléculas orgânicas, o tratamento 
adequado é a filtração, com o uso de 
filtros de carvão ativo ou ativado que 
absorve o clorofórmio e outras moléculas 
orgânicas devido a sua alta porosidade. 
 
Resposta da questão 6: 
 [A] 
 
Nas estações de tratamento a água que 
será consumida pela população precisa 
passar por uma série de etapas que 
possibilite eliminar todos os seus 
poluentes. 
 
Uma dessas etapas é a coagulação ou 
floculação, com o uso de hidróxido de 
cálcio, conforme a reação: 
 
2 2 4 3 3 43Ca(OH) A (SO ) 2A (OH) 3CaSO+ → +l l
 
 
O hidróxido de alumínio 3(A (OH) )l 
obtido, que é uma substância insolúvel 
em água, permite reter em sua superfície 
muitas das impurezas presentes na água 
(floculação). O método de separação 
comumente usado para retirar o sulfato 
de alumínio com as impurezas aderidas 
é a flotação (faz-se uma agitação no 
sistema e as impurezas retidas sobem à 
superfície da mistura heterogênea). 
 
Resposta da questão 7: 
 [B] 
 
O procedimento adequado para tratar a 
água dos rios, a fim de atenuar os 
problemas de saúde causados por 
microrganismos a essas populações 
ribeirinhas é a cloração. 
 
 
 
 
Nesta etapa de tratamento substâncias 
como o hipoclorito de sódio ( lNaC O ) são 
adicionadas à água para eliminar micro-
organismos. 
 
Resposta da questão 8: 
 [A] 
 
Nas centrífugas a separação dos 
componentes de uma mistura ocorre devido 
à diferença entre suas densidades e 
solubilidades. 
 
Resposta da questão 9: 
 [D] 
 
Como os íons Na+ e C −l ocupam os 
espaços intermoleculares na solução, 
conclui-se que o volume da solução 
permanece constante, porém sua massa 
aumenta, ou seja, a densidade da solução 
aumenta em relação à densidade da água 
pura. 
m md d
V V
↑
= ⇒ ↑= 
 
Isto significa que o densímetro deve “subir”. 
3
3
água água
3
água 3
água sal
solução
3
A 3
3
B 3
3 3 3
B A água pu
1cm de água 1g de água
V 2 L 2.000 cm m 2.000 g
2.000 gd 1,00 g cm
2.000 cm
m m
d
V
2.000 g 100 gd 1,05 g cm
2.000 cm
2.000 g 200 gd 1,10 g cm
2.000 cm
1,10 g cm 1,05 g cm 1,00 g cm d d d
≡
= = ⇒ =
= =
+
=
+
= =
+
= =
> > ⇒ > > ra.
 
 
De acordo com o enunciado da questão a 
diferença entre duas marcações 
consecutivas, é de 
( )3 2 30,05 g cm 5,0 10 g cm− − −× . 
 
Cálculo da diferença entre a solução A e a 
água pura: 
3 3 31,05 g cm 1,00 g cm 0,05 g cm− = 
 
Ou seja, o densímetro da solução A deve 
subir um “quadradinho” emrelação à água 
pura. 
 
 
 
 
Cálculo da diferença entre a solução B e a 
água pura: 
3 3 3 31,10 g cm 1,00 g cm 0,10 g cm 2 0,05 g cm− = = ×
 
 
Ou seja, o densímetro da solução B deve 
subir dois “quadradinhos” em relação à água 
pura. 
 
Conclusão: 
 
 
 
Então: