1 1 ficha de estudos aula 1 - introdução a químic1 a

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1.1Ficha de estudo Aula 01 - Introdução ao estudo da Química 
· O que estudamos na 
disciplina de química?
Estudamos a estrutura das substâncias, a composição e as propriedades das diferentes matérias, suas transformações e variações de energia.
Esta ciência conquistou um lugar central e essencial em todos os assuntos do conhecimento humano. Relacionando-se com outras ciências como a Biologia, Ciências Ambientais, Física, Medicina e Ciências da Saúde. 
A Química é útil em inúmeras atividades, como, por exemplo, na agricultura, onde os agricultores a utilizam para melhorar a acidez do sol. Os médicos também precisam do conhecimento químico para reconhecer a composição das substâncias utilizadas como medicamento.
A Química é uma ciência experimental que teve seu processo de descoberta ligado à preocupação que as culturas antigas tinham em compreender a relação entre o ser humano, a natureza e seus fenômenos: a chamada Alquimia.
MADEIRA, CADEIRA, FRUTAS E PESSOAS
OCUPAM UM LUGAR NO ESPAÇO E TÊM MASSA
OU SEJA, SÃO CONSTITUÍDOS POR MATÉRIA
· O que é matéria
· É tudo o que tem massa e ocupa espaço. Qualquer coisa que tenha existência física ou real é matéria. 
· Tudo o que existe no universo conhecido manifesta-se como matéria ou energia.
· Energia não é matéria, pois não ocupa lugar no espaço, por exemplo, o movimento de carros, pessoas, calor, luz...
Você já deve ter percebido que alguns materiais são mais duros, outros quebram com facilidade, alguns são coloridos e outros não apresentam cores, etc. Tais características são denominadas de Propriedades da Matéria.
· PROPRIEDADES DA MATÉRIA
As propriedades da matéria que podem ser observadas em um corpo podem ser classificadas em: propriedades Gerais e propriedades Específicas.
· PROPRIEDADES GERAIS DA MATÉRIA
As propriedades gerais mais importantes da matéria são: IMPENETRABILIDADE, ELASTICIDADE, MASSA, INDESTRUTIBILDADE, EXTENSÃO E INÉRCIA.
 IMPENETRABILIDADE
É a propriedade que os corpos têm de não ocuparem o mesmo lugar no espaço ao mesmo tempo.
 EXTENSÃO
É a propriedade que a matéria tem de ocupar um lugar no espaço, ou seja, toda matéria ocupa um lugar no espaço, o que corresponde ao seu volume.
 MASSA
Corresponde à quantidade de matéria que forma um corpo. Para medirmos a massa, utilizamos, como unidade de medida principal, o quilograma.
 INÉRCIA
Naturalmente os corpos têm a tendência de manter seu estado de repouso ou de movimento em trajetória reta. A medida da inércia corresponde à da massa de um corpo, portanto, quanto maior é a massa de um corpo, maior será sua inércia.
 ELASTICIDADE
É a propriedade que um corpo tem de voltar a sua forma inicial, cessada a força a que estava submetido.
 INDESTRUTIBILIDADE
É a propriedade que a matéria tem de não poder ser criada nem destruída, apenas transformada.
· PROPRIEDADES ESPECÍFICAS DA MATÉRIA
São as propriedades observadas em certo grupo de matéria. 
São divididas em: ORGANOLÉPTICAS, QUÍMICAS E FÍSICAS.
 
 ORGANOLÉPTICAS
São as propriedades pelas quais certas substâncias impressionam nossos sentidos: cor, sabor, brilho, odor, etc.
PROPRIEDADES QUÍMICAS
Propriedades químicas são aquelas que caracterizam quimicamente as substâncias. Vale destacar a combustão, hidrólise, reatividade, inflamabilidade, explosão e oxidação. 
· Combustão: é uma reação exotérmica que ocorre entre um combustível e um comburente, que é o oxigênio. Alguns exemplos são as queimas de madeira.
· Hidrólise: é uma reação química de quebra de ligação química de uma molécula com a adição de uma molécula de água. 
· Reatividade: consiste na tendência que uma reação química tem em acontecer. 
· Inflamabilidade: é definida como a facilidade com que algo queima ou entra em ignição, causando fogo ou combustão. 
· Explosão: é um processo caracterizado por súbito aumento de volume e grande liberação de energia, geralmente acompanhado por altas temperaturas, produção de gases e forte estrondo. Uma explosão provoca ondas de pressão ao redor do local onde ocorre.
· Oxidação: é o nome dado ao processo de perda de elétrons por um átomo, grupo ou espécie iônica durante uma reação química.
FÍSICAS
São as propriedades que caracterizam as substâncias fisicamente, diferenciando-as entre si. As mais importantes são: ponto de fusão, ponto de ebulição, dureza, tenacidade e densidade.
· Ponto de fusão: O ponto de fusão designa a temperatura a qual uma substância passa do estado sólido ao estado líquido. Esta temperatura é a mesma quando a substância se solidifica, ou seja, passa do estado líquido para o estado sólido. É a temperatura na qual a substância sólida está em equilíbrio com a substância que dela se obtêm por fusão.
· Ebulição: O ponto de ebulição ou temperatura de ebulição de uma substância é a temperatura em que ela passa do estado líquido para o estado gasoso.
· Dureza: É a propriedade característica de um material sólido, basicamente, a dureza pode ser avaliada a partir da capacidade de um material "riscar" o outro, como na popular escala de Mohs para os minerais, que é uma tabela arbitrada de 1 a 10 na qual figuram alguns desses em escala crescente a partir do talco ao diamante
· Tenacidade: Em ciência dos materiais e metalurgia, tenacidade é a capacidade de um material absorver energia e deformar plasticamente sem fraturar. A tenacidade requer um equilíbrio de resistência e ductilidade. Segundo a tenacidade, um mineral pode ser: 
· Friável (frágil, quebradiço): Que pode ser quebrado ou reduzido a pó com facilidade. Ex: calcita, fluorita.
· Maleável: Pode ser transformado facilmente em lâminas, Ex. ouro, prata, cobre.
· ouro, 
· Dúctil: Pode ser transformado facilmente em fios. Ex. ouro, prata, cobre.
· Flexível: Pode ser dobrado, mas não recupera a forma anterior. Ex: alumínio, talco, gipsita.
· Elástica: Pode ser dobrado, mas recupera a forma anterior. Ex. micas, borracha.
· Densidade: é a relação existente entre a massa e o volume de um material, a uma dada pressão e temperatura. 
É a relação entre a massa (m) de um material e o seu volume (V)
01) Um caminhão transporta 5 t de uma variedade de madeira cuja densidade é 0,7 g/cm3. Qual o volume da madeira que está sendo transportada, expresso em:
a) litros?
b) metros cúbicos?
02) Um estudante desejava medir o volume de um parafuso grande. Para isso, colocou água em uma proveta (cilindro com graduação de volume) e determinou o volume da água colocada. A seguir, jogou o parafuso dentro da proveta e determinou novamente o volume. Os desenhos abaixo ilustram o que ele observou.
03) Para verificar se um objeto é de chumbo puro, um estudante realiza a seguinte experiência:
I. Determina sua massa (175,90g).
II. Imerge-o totalmente em 50,0 mL de água contida numa proveta.
III. Lê o volume da mistura água e metal (65,5 mL).
Com os dados obtidos, calcula-se a densidade do metal, compara-a com o valor registrado numa tabela de propriedades específicas de substâncias e conclui-se que se trata de chumbo puro. Qual o valor calculado para a densidade, em g/mL, à temperatura da experiência?
a) 2,61.
b) 3,40.
c) 5,22.
d) 6,80.
e) 11,3.
04) A massa e o volume dos materiais A, B e C foram determinados a 30°C; amostras sólidas dos três materiais foram aquecidas, mantendo a temperatura controlada a partir de 0°C durante todo este processo de aquecimento. Os gráficos a seguir representam os resultados obtidos. 
A massa e o volume de um dos três materiais foram determinados a 30°C, encontrando-se os seguintes valores de 25g e 50 mL respectivamente. Com base nessa informação e nas figuras I e II, é incorreto afirmar com relação à amostra:
a) O seu ponto de ebulição é de 60°C.
b) É constituída do material mais denso entre os três.
c) Durante a determinação da massa e do volume, ela se encontrava no
estado líquido.
d) A 80°C, ela será um gás.
e) É constituída do material C. 
REVISÃO
1. Um cão farejador consegue encontrar uma substância procurada. Que tipo de propriedade da matéria foi utilizadapelo animal? 
a) Geral.
b) Específica.
c) Física.
d) Química.
e) Organoléptica.
2. No texto: “Um escultor recebe um bloco retangular de mármore e, habitualmente, transforma-o na estátua de uma celebridade do cinema”, podemos identificar matéria, corpo e objeto e, a partir daí definir esses três conceitos.
I. Matéria (mármore): tudo o que tem massa e ocupa lugar no espaço.
II. Corpo (bloco retangular de mármore): porção limitada de matéria que, por sua forma especial, presta-se a um determinado uso. 
III. Objeto (estátua de mármore): porção limitada de matéria. 
Assinale:
a) Somente a afirmativa I é correta.
b) Somente a afirmativa II é correta.
c) Somente a afirmativa III é correta.
d) Somente as afirmativas I e II são corretas.
e) As afirmativas I, II e III são corretas.
3. Analise as seguintes afirmativas relacionadas com os conceitos e características da matéria. Marque com V a afirmativa verdadeira e com F a falsa.
( ) No universo a matéria pode aparecer de diversas maneiras e apresentar formas diferentes em sua composição ou em seu tamanho.
( ) A matéria pode variar em substância e apresentar-se em diferentes 
 corpos.
 ( ) Corpo é definido como uma porção limitada da matéria.	
 ( ) Os corpos produzidos pelo homem e que têm alguma utilidade ou função recebem o nome de objeto.
· ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA
A matéria pode ser encontrada em três estados físicos.
· SÓLIDO: Possui forma e volume fixos.
· LÍQUIDO: Possui forma variável e volume fixo.
· GASOSO: Possui forma e volume variáveis.
· MUDANÇAS DE ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA
Ponto de fusão (PF) e Ponto de ebulição (PE)
· Ponto de fusão (PF)
É a temperatura em que uma substância sofre FUSÃO ou SOLIDIFICAÇÃO.
Ao nível do mar ...
GELO PF = 0ºC
ÁLCOOL PF = – 114ºC
· Ponto de ebulição (PE)
É a temperatura em que uma substância sofre EBULIÇÃO ou CONDENSAÇÃO.
ÁGUA FERVENDO PE = 100ºC
ÁLCOOL PE = 78ºC
Estas temperaturas dependem da PRESSÃO e SUBSTÂNCIA.
Curva de Aquecimento
Curva de resfriamento 
Conhecendo-se os pontos de FUSÃO e EBULIÇÂO de uma substância podemos prever seu ESTADO FÍSICO em determinada temperatura.
1. (PUC-Campinas) Marte é permanentemente encoberto por calotas polares, em ambos os polos, compostas, em sua maior parte, de dióxido de carbono. Durante o verão norte, o dióxido de carbono sublima completamente, deixando uma camada residual de gelo e água. Esse processo que ocorre no verão norte para o dióxido de carbono pode ser representado graficamente por:
2. (FEI-SP) Os físicos das substâncias abaixo, a 25ºC e 1 atm., são, respectivamente:
a) Sólido e sólido.
b) Líquido e sólido.
c) Líquido e líquido.
d) Sólido e gás.
e) Líquido e gás.
 
3. (UFRRJ) Podemos classificar, como processo endotérmico e exotérmico, respectivamente, as mudanças de estado: 
a) liquefação e solidificação.
b) condensação e sublimação.
c) solidificação e evaporação.
d) fusão e liquefação.
e) evaporação e fusão.
4. Quando você sai de uma piscina e se expõe ao sol, sua pele fica seca depois de algum tempo. É correto afirmar que a água:
a) Vaporizou.
b) Evaporou.
c) Entrou em ebulição.
d) Ferveu.
e) 
5. Gálio e Rubídio são dois metais visualmente muito parecidos e apresenta as seguintes propriedades físicas:
Considerando esses dados, responda às questões:
a) Qual o estado físico dos dois metais num dia com temperatura de 25°C?
b) Qual o estado físico dos dois metais num deserto onde a temperatura chega a 45°C?
c) Como você identificaria os metais sem dispor de nenhum equipamento num dia com temperatura de 25°C?
· Substâncias Puras e Misturas
Observando o aspecto de um material não podemos afirmar com certeza se é PURO ou MISTURA.
· As substâncias puras possuem propriedades fixas.
· As misturas possuem propriedades variáveis.
· Durante a FUSÃO e a EBULIÇÃO uma SUBSTÂNCIA PURA possui temperatura constante e nas MISTURA é VARIÁVEL.
· Substância Pura
· Mistura
· MISTURAS ESPECIAIS 
· Misturas Eutéticas 
· Azeotrópicas
· EXERCÍCIOS 
1) Analise o gráfico, correspondente à curva de aquecimento de um material, no qual estão representadas fases (s = sólido, l = líquido e v = vapor) e julgue os itens seguintes.
( ) T2 corresponde ao ponto de ebulição do material.
( ) Se, no estado líquido, esse material fosse resfriado, solidificar-se-á temperatura T1.
( ) Segundo o gráfico, o material é constituído por uma mistura de três substâncias.
2) UFMG) Uma amostra de uma substância pura “X” teve algumas de suas propriedades determinadas. Todas as alternativas apresentam propriedades que são úteis para identificar essa substância, exceto:
a) densidade.
b) massa da amostra.
c) solubilidade em água.
d) temperatura de ebulição.
e) temperatura de fusão.
3) De acordo com os gráficos de mudanças de estado abaixo, podemos afirmar corretamente que I, II e III correspondem, respectivamente, a:
a) mistura azeotrópica, substância pura e mistura eutética.
b) mistura, substância pura e mistura azeotrópica.
c) mistura, mistura azeotrópica e substância pura.
d) substância pura, mistura eutética e mistura azeotrópica.
e) substância pura, mistura e mistura eutética.
Se a matéria for constituída por mais de um tipo de substância teremos uma MISTURA
Estas misturas podem ser HOMOGÊNEAS ou HETEROGÊNEAS.
 APÓS AGITAÇÃO 
· Em toda a extensão da mistura as propriedades são iguais.
· Possui uma única FASE.
Neste caso temos uma mistura HOMOGÊNEA.
DUAS FASES 
 OLÉO 
 +
ÁGUA 
 =
TRES FASES
ÁGUA
+
AREIA
+
ÓLEO
=
· As propriedades são diferentes ao longo de sua extensão.
· Possui mais de uma FASE.
Neste caso temos uma mistura
 HETEROGÊNEA
01) (UFC – CE) Marque a alternativa correta. Em um mesmo recipiente, foram colocados óleo, gelo e água, que se mantêm em equilíbrio conforme a figura abaixo. O sistema apresenta: 
a) Três fases e três substâncias.
b) Duas fases em estados físicos diferentes.
c) Três fases em um único estado físico.
d) Duas substâncias equilibradas em três fases.
e) Duas fases e duas substâncias.
02) Numa dose de uísque com gelo há água sólida, solução aquosa de etanol, outras substâncias dissolvidas e vapor de água. Esse sistema é: homogêneo e constituído de uma fase.
a) Homogêneo e constituído de três fases.
b) Heterogêneo e constituído de duas fases.
c) Heterogêneo e constituído de três fases.
d) Heterogêneo e constituído de quatro fases.
03) (Uece) “... a mica se misturou mais intimamente com o feldspato e o quartzo para formar a rocha por excelência, a pedra mais dura de todas, a que suporta, sem ser esmagada, os quatro andares terrenos do globo ...” (do livro Viagem ao Centro da Terra, de Júlio Verne). A rocha mencionada pelo autor é: 
a) Uma mistura heterogênea – o granito.
b) Uma substância pura – o calcário.
c) Uma mistura homogênea – o mármore.
d) Uma liga metálica – a pirita.
e) Uma mistura heterogênea – o bronze.
04) A tabela, a seguir, apresenta os pontos de fusão, ebulição e as densidade de algumas substâncias utilizadas em nosso cotidiano, a 1 atm de pressão.
Após a análise da tabela, assinale a alternativa INCORRETA.	
a) À temperatura que o naftaleno funde, o benzeno é líquido.
b) No sistema formado por benzeno e ácido sulfúrico, o benzeno constitui a fase superior. 
c) Se misturarmos as substâncias cloro e oxigênio, formar-se-á um sistema homogêneo.
d) À temperatura que o oxigênio é líquido, o cloro é sólido.
e) À temperatura que o naftaleno entra em ebulição, o ácido sulfúrico se encontra líquido.
05) (UFRGS-RS) Constitui exemplo de sistema bifásico com um componente:
a) Álcool hidratado.
b) Água com cubos de gelo.
c) Água salgada.
d) Óleo grafitado.
e) Ar líquido.
06) (Mackenzie – SP) Granito, refresco de xarope de groselha, água mineral fluoretada e sangue visto ao microscópio são, respectivamente, exemplos de misturas:
a) Homogênea, homogênea, heterogênea e heterogênea.
b) Heterogênea, heterogênea, homogênea e homogênea.c) Homogênea, heterogênea, heterogênea e homogênea.
d) Heterogênea, homogênea, homogênea e heterogênea.
e) Heterogênea, homogênea, homogênea e homogênea.
07) (Faee – GO) É exemplo de solução (I) sólida, (II) líquida e (III) gasosa à temperatura ambiente e à pressão normal, respectivamente:
a) Glicose, água do mar filtrada e água gaseificada.
b) Ouro 18K, lágrima e ar filtrado.
c) Lâmina de cobre, água e ozone.
d) Areia, gasolina e gás nitrogênio.
e) Cloreto de sódio, chumbo derretido e amônia.
A maioria das matérias encontradas na natureza estão na forma de misturas e, um grande desafio dos químicos é isolar seus componentes na forma pura.
Esta separação necessita de processos que dependem:
· Do tipo de mistura que queremos separar.
· Do tempo que devemos utilizar para separar.
· Das condições econômicas para separar.
Para retirar apenas o sal da água do mar devemos usar a EVAPORAÇÃO ou CRISTALIZAÇÂO.
· DESTILAÇÃO SIMPLES
Destilação simples é um método de separação de misturas homogêneas que separa o sólido dissolvido em um líquido. Destilação simples é um método utilizado para separar os componentes de uma mistura homogênea (apresenta uma única fase) formada por um componente sólido dissolvido em um líquido.
· DESTILAÇÃO FRACIONADA 
O processo de destilação fracionada consiste na separação de misturas homogêneas entre dois ou mais líquidos ou gases com pontos de ebulição próximos, que volatilizam quase simultaneamente, não sendo possíveis de controlar utilizando o processo de destilação simples.
· DECANTAÇÃO
A decantação é um processo de separação de misturas heterogêneas entre dois ou mais líquidos de diferentes densidades ou entre sólido – líquido, que se baseia na separação por diferença de densidade.
· CENTRIFUGAÇÃO
A centrifugação é uma operação unitária para separação de duas fases (camadas separadas) duma mistura por ação da força centrífuga a que fica sujeita, quando em movimento de rotação. A centrifugação é usada para separar sólidos em suspensão num líquido, constituintes de misturas coloidais e constituintes imiscíveis.
· CATAÇÃO
Quando vamos cozinhar o feijão escolhemos apenas os grãos bons e este processo se chama CATAÇÃO.
· PENEIRAÇÃO ou TAMISAÇÃO
É usada para separar componentes de misturas de sólidos de tamanhos diferentes, passa-se a mistura por uma peneira.
· FLOTAÇÃO
Consiste em colocar a mistura de dois sólidos em um líquido de densidade intermediária entre os mesmos.
· SEPARAÇÃO MAGNÉTICA
Consiste em passar a mistura pela ação de um imã.
· FILTRAÇÃO
As misturas heterogêneas constituídas por um líquido e um sólido podem ser separadas por FILTRAÇÃO.
 
· LEVIGAÇÃO
É usada para componentes de misturas de sólidos, quando um dos componentes é facilmente arrastado pelo líquido.
· VENTILAÇÃO
Consiste em separar os componentes da mistura por uma corrente de ar, que arrasta o componente mais leve.
· DISSOLUÇÃO FRACIONADA
Consiste em colocar a mistura em um líquido que dissolva apenas um dos componentes.
· EXERCÍCIOS
01) (UECE) Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. Em função disso, é necessário utilizarmos métodos de separação se quisermos obter uma determinada substância pura. Observe a figura a seguir e assinale a alternativa correta com respeito ao método de separação e ao tipo de mistura aplicado.
a) Decantação – mistura homogênea líquido e líquido.
b) Filtração à vácuo – mistura heterogênea líquido e líquido.
c) Filtração à vácuo – mistura homogênea líquido e líquido.
d) Decantação – mistura heterogênea líquido e líquido.
02) (Enem-MEC) Em certas regiões litorâneas, o sal é obtido da água do mar pelo processo de cristalização por evaporação. Para o desenvolvimento dessa atividade, é mais adequado um local:
a) Plano, com alta pluviosidade e pouco vento.
b) Plano, com baixa pluviosidade e muito vento.
c) Plano, com baixa pluviosidade e pouco vento.
d) Montanhoso, com alta pluviosidade e muito vento.
e) Montanhoso, com baixa pluviosidade e pouco vento.
03) (UFRRJ) Com a adição de uma solução aquosa de açúcar a uma mistura contendo querosene e areia, são vistas claramente três fases. Para separar cada componente da mistura final, a melhor sequência é:
a) Destilação, filtração e decantação.
b) Cristalização, decantação e destilação.
c) Filtração, cristalização e destilação.
d) Filtração, decantação e destilação.
e) Centrifugação, filtração e decantação. 
04) Uma técnica usada para limpar aves cobertas por petróleo consiste em pulverizá-las com limalha de ferro. A limalha que fica impregnada de óleo é, então, retirada das penas das aves por um processo chamado:
a) Decantação.
b) Peneiração.
c) Sublimação.
d) Centrifugação.
e) Separação magnética.
05) (UECE) Um frasco contém uma mistura de óleo vegetal, éter, sal de cozinha e água. Assinale a alternativa que apresenta alguns equipamentos que serão utilizados para separar todos os componentes, adotando procedimentos em uma ordem lógica:
a) Funil analítico, erlenmeyer, centrífuga.
b) Funil de decantação, balão de destilação, condensador.
c) Funil de Büchner, pipeta, béquer.
d) Balão de destilação, condensador, centrífuga.
06) (Uneb-BA) Considere os aparelhos de laboratório esquematizados:
São usados, respectivamente, para separação de líquidos imiscíveis e para medir volume fixo de líquidos:
a) IV e III.
b) I e V.
c) IV e V.
d) II e V.
e) II e IV.
07) (Mackenzie – SP) O processo inadequado para separar os componentes de uma mistura heterogênea sólido/líquido é:
a) Filtração.
b) Decantação.
c) Centrifugação.
d) Destilação.
e) Sifonação.
08) (PUC – RJ) Uma das atividades práticas da ciência é a separação de substâncias presentes em misturas e a extração de substâncias simples e substâncias compostas. Sobre os métodos de separação e extração, é correto afirmar que:
a) Uma solução contendo água e etanol pode ter os seus componentes separados completamente por meio de destilação simples.
b) No composto sulfeto de ferro II (FeS), um imã pode ser utilizado para separar o metal ferro do ametal enxofre.
c) A destilação fracionada é amplamente utilizada para separar frações líquidas do petróleo.
d) Em uma mistura contendo os solutos NaCl e KNO3 totalmente dissolvidos em água, a separação dos sais pode ser feita por centrifugação.
e) Peneiramento e catação não são considerados processos de separação. 
09) (UFV – MG) Duas amostras de uma solução aquosa de sulfato cúprico (CuSO4), de coloração azul, foram submetidas às seguintes operações:
I. Filtração simples.
II. Destilação simples.
a) Qual a coloração do filtrado na operação I ?
b) Qual a coloração do destilado na operação II ?
c) Classifique o sistema obtido no filtrado na operação I.
d) Classifique o sistema obtido no destilado na operação II.
· FENÔMENOS
É tudo aquilo que ocorre na natureza.
· CLASSIFICAÇÃO DOS FENÔMENOS
· QUÍMICOS: Alteram a natureza da matéria, isto é, produzem nova (s) substância (s)
· FÍSICOS: Não alteram a natureza da matéria, isto é, não produzem nova (s) substância (s)
Uma maneira simples de reconhecer a ocorrência de um fenômeno químico é a observação visual de alterações que ocorrem no sistema.
1. (UFPE) Considere as seguintes tarefas realizadas no dia-a-dia de uma cozinha e indique aquelas que envolvem transformações químicas. 
1) Aquecer uma panela de alumínio.
2) Acender um fósforo.
3) Ferver água.
4) Queimar açúcar para fazer caramelo.
5) Fazer gelo.
a) 1, 3 e 4. 
b) 2 e 4. 
c) 1, 3 e 5.
d) 3 e 5. 
e) 2 e 3.
2. (ENEM) Produtos de limpeza indevidamente guardados ou manipulados estão entre as principais causas de acidentes domésticos. Leia os relatos de uma pessoa que perdeu o olfato por ter misturado água sanitária, amoníaco e sabão em pó para limpar o banheiro. A mistura ferveu e começou a sair uma fumaça asfixiante. Não conseguia respirar e meus olhos, nariz e garganta começaram a arder de maneira insuportável. Saí correndo à procura de uma janela aberta para poder voltar a respirar. O trecho destacado poderia ser reescrito,em linguagem científica, da seguinte forma:
a) As substâncias químicas presentes nos produtos de limpeza evaporaram. 
b) Com a mistura química, houve produção de uma solução aquosa asfixiante.
c) As substâncias sofreram uma transformação pelo contato com o oxigênio do ar.
d) Com a mistura, houve transformação química que produziu rapidamente gases tóxicos.
e) Com a mistura, houve transformação química, evidenciada pela dissolução de um sólido.
3. (FEI-SP) São propriedades exclusivamente químicas:
I. Gás hidrogênio sofre combustão.
II. Fertilizantes alteram a composição química do solo e aumentam a produção agrícola.
III. Chumbo é mais denso que o alumínio.
IV. A água entra em ebulição abaixo de 100ºC no topo de uma montanha.
São corretas apenas as afirmativas: 
a) II e III.
b) I e III.
c) I e IV.
d) I e II.
e) II e IV.
4. (Covest – 2003) Em quais das “passagens grifadas” abaixo está ocorrendo transformação química?
I. “O reflexo da luz nas águas onduladas pelos ventos lembrava-lhe os cabelos de seu amado”.
II. “A chama da vela confundia-se com o brilho nos seus olhos”.
III. “Desolado, observava o gelo derretendo em seu copo e ironicamente comparava-o ao seu coração”.
IV. “Com o passar dos tempos começou a sentir-se como a velha tesoura enferrujando no fundo da gaveta”.
Estão corretas apenas:
a) I e II. 
b) II e III. 
c) III e IV. 
d) II e IV. 
e) I e III.
5. (UEPA) Considerando-se as transformações:
I. A água líquida é obtida a partir do gelo ao se fornecer energia na forma de calor.
II. As chuvas ácidas transformaram a superfície do mármore de estátuas gregas em gesso macio e sujeito à erosão.
III. Uma porção de ferro interage com o oxigênio em presença da umidade, transformando-se em ferrugem.
É correto afirmar que os fenômenos ocorridos são identificados, como, respectivamente:
a) Físico, químico e físico.
b) Físico, químico e químico.
c) Físico, físico e químico.
d) Químico, químico e físico.
e) Químico, físico e físico.
6. (CEESU – 2003) Fenômeno químico é aquele que altera a natureza da matéria, isto é, é aquele no qual ocorre uma transformação química. Em qual alternativa não ocorre um fenômeno químico? 
a) A formação do gelo no congelador. 
b) Queima do carvão
c) Amadurecimento de uma fruta. 
d) Azedamento do leite.
e) A combustão da parafina em uma vela. 
7. Abaixo são fornecidos alguns fenômenos e a seguir alternativas que os classificam. Assinale a correta.
I. Escurecimento de objetos de prata expostos ao ar.
II. Evaporação da água dos rios.
III. Sublimação da naftalina.
IV. Formação da ferrugem. 
· REAÇÕES DE DECOMPOSIÇÃO
São reações em que uma única substância reagente produz duas ou mais substâncias
Observe as reações químicas abaixo e compare a quantidade de substâncias dos reagentes com as dos produtos:
Um agente EXTERNO provoca uma decomposição da substância ou acelera esta decomposição
Em relação ao agente causador, a decomposição pode ser:
Se uma substância pura se decompor em outras substâncias será classificada como COMPOSTA, se não decompor em outras substâncias será classificada como SIMPLES.
Para ROBERT BOYLE as substâncias que não podiam se decompor em outras seria um 
Oxigênio.
· Hidrogênio.
· Nitrogênio.
· Ferro.
· Ouro.
 
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