Avaliação 1 - Química Geral

Prévia do material em texto

15/04/2021 UNIASSELVI - Centro Universitário Leonardo Da Vinci - Portal do Aluno - Portal do Aluno - Grupo UNIASSELVI
https://portaldoalunoead.uniasselvi.com.br/ava/avaliacao/avaliacao_lista.php 1/2
Acadêmico: Alexandra Tatiane Mezz (3037216)
Disciplina: Química Geral (ENG02)
Avaliação: Avaliação I - Individual ( Cod.:668666) ( peso.:1,50)
Prova: 30182633
Nota da Prova: 9,00
Legenda: Resposta Certa Sua Resposta Errada 
1. A tabela periódica é um material didático e científico indispensável ao estudo das ciências exatas, principalmente da química, pois nela está contido u
organizado dos elementos químicos naturais e dos elementos químicos sintetizados pelo homem. Com relação às informações contidas na tabela pe
analise as sentenças a seguir:
I- Possui 18 famílias, linhas verticais e 7 períodos, linhas horizontais.
II- Apresenta o cálculo de velocidade de formação dos elementos químicos.
III- O período indica o número da camada eletrônica ocupada pelo elemento.
IV- Na organização da Tabela Periódica, os elementos estão dispostos em ordem crescente de massa atômica.
Assinale a alternativa CORRETA:
 a) As sentenças I e III estão corretas.
 b) As sentenças III e IV estão corretas.
 c) As sentenças II e IV estão corretas.
 d) As sentenças I e II estão corretas.
2. Os elementos da Família B da Tabela Periódica são denominados elementos de transição e uma propriedade muito interessante deles é que eles for
compostos coloridos, devido à presença de orbitais d para as transições eletrônicas que absorvem radiações na região visível do espectro. Os comp
elementos que apresentam todos os orbitais preenchidos (Zn, Cd e Hg) normalmente não são coloridos. Assim, os elementos de transição são basta
utilizados em tintas para tatuagens, por exemplo. As tintas azuis são baseadas em óxidos de cobalto, as amarelas em sais de cádmio e as verdes em
cromo. A técnica utilizada nas tatuagens permanentes consiste em introduzir na derme com o auxílio de agulhas, pigmentos que ficam retidos nas célu
Com relação aos elementos de transição da tabela periódica, analise as sentenças a seguir:
I- Possuem alta condutividade térmica e elétrica.
II- Possuem propriedades intermediárias entre os metais e não metais.
III- Possuem pontos de fusão e de ebulição baixos.
IV- Apresentam como principal propriedade química a capacidade de formar ânions
Assinale a alternativa CORRETA:
 a) As sentenças I, II e IV estão corretas.
 b) As sentenças I e II estão corretas.
 c) As sentenças I e IV estão corretas.
 d) As sentenças I, II e III estão corretas.
3. Ao olharmos ao nosso redor, podemos perceber uma grande quantidade e variedade de materiais que nos cercam, como o ar, os seres vivos, os ma
geral e as substâncias. No estudo da matéria, leia-se materiais, podemos identificar as características presentes em cada material existente. Com re
definição de matéria, assinale a alternativa CORRETA:
 a) É constituída por íons que apresentam composição fixa.
 b) É tudo que possui massa, volume e que ocupa lugar no espaço.
 c) É definida como prótons, nêutrons e ânions.
 d) É uma disciplina encontrada em todos os cursos.
4. Os materiais que estão presentes em nosso cotidiano são reconhecidos e identificados por algumas características, entre elas, as características físic
verdade, são chamadas de propriedades físicas da matéria. Sobre onde essas propriedades se fazem presentes, classifique V para as sentenças ve
F para as falsas:
( ) A densidade, a ductibilidade, a maleabilidade e a solubilidade.
( ) A polaridade, a reatividade, a viscosidade e o caráter oxidante ou redutor. 
( ) A cor, o estado físico, os pontos de fusão e ebulição e a densidade.
( ) A característica molecular, o caráter iônico, os pontos de fusão e os pontos de ebulição.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) F - V - F - F.
 b) F - F - V - F.
 c) F - F - F - V.
 d) V - F - F - F.
5. As forças intermoleculares são responsáveis pelo estado físico das susbtâncias existentes. Quanto mais intensa for a força intermolecular, maior será
ebulição da substância. Assinale a alternativa CORRETA:
 a) As Forças do tipo Dipolo instantâneo ou Dipolo induzido superam a intensidade das Ligações de hidrogênio devido a seus compostos serem pola
gasosos.
 b) As Ligações de hidrogênio ou Pontes de hidrogênio são as forças intermoleculares mais fortes e ocorrem entre o hidrogênio com flúor ou com oxig
com nitrogênio.
 c) As Ligações de hidrogênio ou Pontes de hidrogênio são as forças intermoleculares menos intensas e ocorrem entre o hidrogênio com ferro ou com
ou com nitrogênio.
 d) As Forças de Van der Waals são mais intensas que as Pontes de hidrogênio e por isso seus compostos apolares apresentam altíssimos pontos de
https://portaldoalunoead.uniasselvi.com.br/ava/notas/request_gabarito_n2.php?action1=RU5HMDM2Mg==&action2=RU5HMDI=&action3=NjY4NjY2&action4=MjAyMS8x&prova=MzAxODI2MzM=#questao_1%20aria-label=
https://portaldoalunoead.uniasselvi.com.br/ava/notas/request_gabarito_n2.php?action1=RU5HMDM2Mg==&action2=RU5HMDI=&action3=NjY4NjY2&action4=MjAyMS8x&prova=MzAxODI2MzM=#questao_2%20aria-label=
https://portaldoalunoead.uniasselvi.com.br/ava/notas/request_gabarito_n2.php?action1=RU5HMDM2Mg==&action2=RU5HMDI=&action3=NjY4NjY2&action4=MjAyMS8x&prova=MzAxODI2MzM=#questao_3%20aria-label=
https://portaldoalunoead.uniasselvi.com.br/ava/notas/request_gabarito_n2.php?action1=RU5HMDM2Mg==&action2=RU5HMDI=&action3=NjY4NjY2&action4=MjAyMS8x&prova=MzAxODI2MzM=#questao_4%20aria-label=
https://portaldoalunoead.uniasselvi.com.br/ava/notas/request_gabarito_n2.php?action1=RU5HMDM2Mg==&action2=RU5HMDI=&action3=NjY4NjY2&action4=MjAyMS8x&prova=MzAxODI2MzM=#questao_5%20aria-label=
15/04/2021 UNIASSELVI - Centro Universitário Leonardo Da Vinci - Portal do Aluno - Portal do Aluno - Grupo UNIASSELVI
https://portaldoalunoead.uniasselvi.com.br/ava/avaliacao/avaliacao_lista.php 2/2
6. Recentemente, a Organização das Nações Unidas (ONU) declarou 2019 como sendo o Ano Internacional da Tabela Periódica dos Elementos Químic
2019, em inglês). Um dos principais motivos para a comemoração é que em 2019 completamos 150 anos desde a primeira tabela de Dmitry Mendel
publicada em 1869, sendo também possível encaixar a marca de 350 anos desde a descoberta do elemento fósforo pelo alquimista alemão Henning 
ano de 1669. Considerando a utilização e importância da Tabela Periódica, analise as sentenças a seguir:
I- A Massa atômica e o calor específico são propriedades periódicas pouco estudadas e são definidas de acordo com a carga nuclear do elemento.
II - O tungstênio (W) é um elemento que fica no centro da Tabela Periódica e o seu ponto de fusão é o maior entre os metais.
III- Com a distribuição eletrônica de determinado átomo no diagrama de Pauling é possível determinar a localização desse elemento no período e no g
Tabela Periódica.
IV- Os elementos de transição externa são os que são colocados separados na tabela periódica, na parte externa.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://bit.ly/2ybxaqT. Acesso em: 14 jun. 2018.
 a) As sentenças I e III estão corretas.
 b) As sentenças I e IV estão corretas.
 c) As sentenças II e III estão corretas.
 d) As sentenças I, II e III estão corretas.
7. Todos os átomos apresentam um certo número de partículas fundamentais que os diferem uns dos outros. O número atômico (Z), por exemplo, é uma 
de suma importância, pois ele indica a quantidade de prótons existentes no núcleo do átomo. Com relação aos átomos e ao número atômico (Z), ass
alternativa CORRETA:
 a) Ao conjunto de átomos com o mesmo número atômico chamamos de nêutrons.
 b) Ao conjunto de átomos com o mesmo número atômico chamamos de eletrosfera.
 c) Ao conjunto de átomos com o mesmo número atômico chamamos de elemento químico.
 d) Ao conjunto de átomos com o mesmo número atômico chamamos de núcleo.
8. Para formar novas substâncias, os elementos químicos tendem a se ligar uns com os outros. Além disso, os elementos químicos realizam ligações em
estabilidade química, a qualé explicada pela Regra do Octeto. Com relação à regra do octeto, analise as afirmativas a seguir:
I- Os gases nobres são os elementos mais estáveis da tabela periódica, pois apresentam oito elétrons na camada de valência.
II- Os elementos químicos ligam-se entre si para atingir os oito elétrons na camada de valência, semelhante aos gases nobres.
III- A Regra do Octeto determina que oito elementos químicos devem ligar-se entre si para se estabilizar.
IV- Devido à estabilidade química, camada de valência com oito elétrons, os gases nobres não necessitam realizar ligações.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
 a) As afirmativas II e III estão corretas.
 b) Somente a afirmativa I está correta.
 c) As afirmativas I, II e IV estão corretas.
 d) Somente a afirmativa III está correta.
9. A ligação covalente coordenada é estabelecida por meio de pares de elétrons, porém de modo que o par eletrônico seja trazido apenas por um dos á
ligação. Esse tipo de ligação ocorre quando um dos átomos participantes já completou o seu octeto, mas o outro não. Sobre esse tipo de ligação, an
sentenças a seguir:
I- O trióxido de enxofre (SO3) é formado através do compartilhamento de elétrons entre átomos de enxofre e oxigênio. 
II- A ligação covalente é um tipo de ligação química que ocorre com o compartilhamento de pares de elétrons entre átomos que podem ser o hidrogên
ametais.
III- As substâncias que têm ligações covalentes podem ser, em temperatura ambiente, sólida, líquida ou gasosa.
Assinale a alternativa CORRETA:
 a) Somente a sentença III está correta.
 b) As sentenças I e II estão corretas.
 c) As sentenças I e III estão corretas.
 d) As sentenças II e III estão corretas.
10.Desde sempre a humanidade busca explicações para os fenômenos que são observados na natureza. Já na Antiguidade, filósofos gregos começara
imaginar que ao dividir a matéria em pedaços cada vez menores, se chegaria a um ponto em que as partículas seriam tão pequenas que seriam indiv
Assim, cunhou-se o termo "átomo", que tem origem no grego, formado a partir de a-, "não", e -tomos, "cortar", o que significa qualquer coisa que não 
cortada, ou seja, que é indivisível. Considerando a evolução da estrutura atômica, alguns modelos foram mais relevantes, sobre esses modelos, assin
alternativa CORRETA:
 a) Com alguns experimentos em raios catódicos, Rutherford propôs um novo modelo atômico. Ele demonstrou que os raios podiam ser interpretados
sendo um feixe de partículas carregadas de energia elétrica negativa. Chamou essas partículas de elétrons.
 b) O modelo atômico de Rutherford compara o átomo ao sistema solar, por esse motivo é chamado modelo planetário. Neste sistema, à medida que 
camadas ficam mais distantes do núcleo, menor é a energia concentrada nelas. Desta forma, explicou como se dava a absorção de energia pelas 
atômicas.
 c) No início do século XX, o cientista Ernest Rutherford, utilizando a radioatividade, descobriu que o átomo era uma esfera maciça, como sugeria a te
atômica de Dalton. Surgia assim um novo modelo atômico.
 d) Diante de observações, Rutherford concluiu que a lâmina de ouro seria constituída por átomos formados por um centro muito pequeno e denso, ca
positivamente, e uma região comparativamente grande, carregada negativamente.
https://portaldoalunoead.uniasselvi.com.br/ava/notas/request_gabarito_n2.php?action1=RU5HMDM2Mg==&action2=RU5HMDI=&action3=NjY4NjY2&action4=MjAyMS8x&prova=MzAxODI2MzM=#questao_6%20aria-label=
https://portaldoalunoead.uniasselvi.com.br/ava/notas/request_gabarito_n2.php?action1=RU5HMDM2Mg==&action2=RU5HMDI=&action3=NjY4NjY2&action4=MjAyMS8x&prova=MzAxODI2MzM=#questao_7%20aria-label=
https://portaldoalunoead.uniasselvi.com.br/ava/notas/request_gabarito_n2.php?action1=RU5HMDM2Mg==&action2=RU5HMDI=&action3=NjY4NjY2&action4=MjAyMS8x&prova=MzAxODI2MzM=#questao_8%20aria-label=
https://portaldoalunoead.uniasselvi.com.br/ava/notas/request_gabarito_n2.php?action1=RU5HMDM2Mg==&action2=RU5HMDI=&action3=NjY4NjY2&action4=MjAyMS8x&prova=MzAxODI2MzM=#questao_9%20aria-label=
https://portaldoalunoead.uniasselvi.com.br/ava/notas/request_gabarito_n2.php?action1=RU5HMDM2Mg==&action2=RU5HMDI=&action3=NjY4NjY2&action4=MjAyMS8x&prova=MzAxODI2MzM=#questao_10%20aria-label=