AVALIAÇÃO I Química Geral UNIASSELVI

Prévia do material em texto

25/09/2020 UNIASSELVI - Centro Universitário Leonardo Da Vinci - Portal do Aluno - Portal do Aluno - Grupo UNIASSELVI
https://portaldoalunoead.uniasselvi.com.br/ava/avaliacao/avaliacao_lista.php 1/2
Acadêmico: Joellyma Silva Brito (2632343)
Disciplina: Química Geral (ENG02)
Avaliação: Avaliação I - Individual Semipresencial ( Cod.:656040) ( peso.:1,50)
Prova: 23274597
Nota da Prova: 10,00
Legenda: Resposta Certa Sua Resposta Errada 
1. As ligações moleculares ocorrem por compartilhamento de elétrons. O par de elétrons compartilhado pode ser formado por um elétron de cada elemento ou por dois elétrons de um 
elemento. No primeiro caso, a ligação é denominada "ligação covalente", no segundo é denominada "ligação covalente coordenada ou dativa". Referente às ligações covalentes, cla
para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Ocorre entre dois elementos metálicos ou entre um metal e um não metal com diferença de eletronegatividade superior a 1,7.
( ) Ocorre entre elementos não metálicos por compartilhamento de elétrons.
( ) Ocorre entre um metal e um não metal por transferência de elétrons.
( ) Ocorre como ligação simples, dupla ou tripla dependendo do número de pares de elétrons compartilhados.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) F - V - F - V.
 b) F - V - V - F.
 c) V - F - V - F.
 d) F - F - F - V.
2. Hoje compreendemos e aceitamos que o átomo tem um determinado tipo de estrutura, uma determinada forma. Essa nossa compreensão atual vem de estudos e experimentos rea
o passar de muitos anos. Esse modelo pode ainda não ser o real, pois não temos ainda condições para entender o "Divino" existente no átomo. Sobre o exposto, avalie as asserçõe
I- A concepção do átomo ser semelhante a um pudim de passas foi negada por Joseph John Thomson.
PORQUE
II- Enerst Rutherford realizou experimentos e definiu o átomo no modelo do sistema solar.
Assinale a alternativa CORRETA:
 a) As asserções I e II são proposições falsas.
 b) A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
 c) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
 d) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
3. O aço, uma liga metálica formada basicamente por ferro e carbono, é um dos materiais mais utilizados pela sociedade moderna. Suas aplicações vão desde a construção civil a apli
medicina e, por isso, o seu estudo, bem como das demais ligas metálicas, deve ser continuado. Sobre as ligas metálicas, analise as sentenças a seguir:
I- São formadas por dois ou mais metais, podendo haver um não metal que estará sempre em maior quantidade.
II- Tem como finalidade promover melhoria nas propriedades e no custo-benefício do material.
III- O ouro 18 quilates, o bronze e a amálgama são ligas metálicas usadas em nosso cotidiano.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
 a) Somente a sentença I está correta.
 b) Somente a sentença III está correta.
 c) As sentenças I e II estão corretas.
 d) As sentenças II e III estão corretas.
4. As forças intermoleculares são responsáveis pelo estado físico das susbtâncias existentes. Quanto mais intensa for a força intermolecular, maior será o ponto de ebulição da substâ
Assinale a alternativa CORRETA:
 a) As Forças do tipo Dipolo instantâneo ou Dipolo induzido superam a intensidade das Ligações de hidrogênio devido a seus compostos serem polares e gasosos.
 b) As Ligações de hidrogênio ou Pontes de hidrogênio são as forças intermoleculares menos intensas e ocorrem entre o hidrogênio com ferro ou com oxigênio ou com nitrogênio.
 c) As Forças de Van der Waals são mais intensas que as Pontes de hidrogênio e por isso seus compostos apolares apresentam altíssimos pontos de ebulição.
 d) As Ligações de hidrogênio ou Pontes de hidrogênio são as forças intermoleculares mais fortes e ocorrem entre o hidrogênio com flúor ou com oxigênio ou com nitrogênio.
5. "Feliz Ano Novo!" ... barulhos e estrondos... e no céu, faíscas reluzentes fazem dos fogos de artifícios convidados especiais nas comemorações. Todo esse brilho e glamour têm exp
Química. As diferentes cores são obtidas pela queima de diferentes compostos. Cada sal presente nos fogos de artifício possui um cátion de elementos químicos diferentes. Quando
aquecidos, os elétrons desses elementos saltam a um nível de energia mais externo, mas quando voltam ao estado original, liberam essa energia absorvida na forma visível. Cada c
corresponde a uma quantidade de energia característica. Sobre a justificativa dessa teoria, assinale a alternativa CORRETA:
 a) A cromatografia, técnica da química analítica utilizada para a separação de misturas e substâncias.
 b) A propriedade dos compostos orgânicos.
 c) A sublimação, mudança do estado sólido para o estado gasoso, sem passar pelo estado líquido.
 d) O modelo atômico de Rutherford-Bohr.
6. Leucipo e Demócrito, dois filósofos gregos que viveram durante o século IV a.C., foram os pensadores que cunharam o termo "átomo", que significa qualquer coisa que não pode se
que é indivisível. A partir desse conceito, principalmente do século XVIII em diante, alguns pesquisadores passaram a propor modelos atômicos baseados em evidências científicas.
modelos atômicos, assinale a alternativa CORRETA:
 a) Todos os modelos atômicos propostos consideravam que o átomo era formado por prótons e elétrons.
 b) Os modelos atômicos são uma representação do átomo e de seus componentes.
 c) A principal função dos modelos atômicos é provar que os átomos são realmente indivisíveis, não sendo formado por subpartículas.
 d) Todos os modelos atômicos propostos estão vigentes até o momento, o que significa que podemos usar o modelo de Dalton para explicar alguns fenômenos, enquanto que para
podemos usar o modelo de Rutherford, por exemplo.

25/09/2020 UNIASSELVI - Centro Universitário Leonardo Da Vinci - Portal do Aluno - Portal do Aluno - Grupo UNIASSELVI
https://portaldoalunoead.uniasselvi.com.br/ava/avaliacao/avaliacao_lista.php 2/2
7. A tabela periódica é um material didático e científico indispensável ao estudo das ciências exatas, principalmente da química, pois nela está contido um histórico organizado dos ele
químicos naturais e dos elementos químicos sintetizados pelo homem. Com relação às informações contidas na tabela periódica, analise as sentenças a seguir:
I- Possui 18 famílias, linhas verticais e 7 períodos, linhas horizontais.
II- Apresenta o cálculo de velocidade de formação dos elementos químicos.
III- O período indica o número da camada eletrônica ocupada pelo elemento.
IV- Na organização da Tabela Periódica, os elementos estão dispostos em ordem crescente de massa atômica.
Assinale a alternativa CORRETA:
 a) As sentenças II e IV estão corretas.
 b) As sentenças I e II estão corretas.
 c) As sentenças I e III estão corretas.
 d) As sentenças III e IV estão corretas.
8. Na tabela periódica, ferramenta pedagógica indispensável para o estudo da química, os elementos químicos estão organizados conforme suas propriedades físicas e propriedades q
segundo as leis periódicas e aperiódicas reconhecidas pela IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada). Com relação à organização dos elementos químicos na tabela
associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Metais. 
II- Não metais.
( ) São a maioria dos elementos da tabela.
( ) Doam elétrons preferencialmente.
( ) Localizam-se na extrema direita da tabela.
( ) São maleáveis e dúcteis.
( ) São os mais abundantes na natureza.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) II - I - II - I - II.
 b) I - I - II - I - II.
 c) I - II - II - I - I.
 d) II - I - I - II - I.
9. Todas as substâncias existentes ao nosso redor são formadas pela vibração de ondas e partículas. Essa energia cria tudo que necessitamos. As ligações intermoleculares acontece
de atração entre os elementos envolvidos, isso é definido pela eletronegatividade. A Tabela Periódica foi construída e mantém umaordem em relação à eletronegatividade. Observa
classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O Cloro, com 7 elétrons na última camada, é mais eletronegativo que o Magnésio, com 2 elétrons na última camada. 
( ) O Oxigênio, com 6 elétrons na última camada, é menos eletronegativo que o Iodo, também com 6 elétrons na última camada.
( ) O Hidrogênio, com 1 elétron na última camada, apresenta eletronegatividade média.
( ) Hélio, com 2 elétrons na última camada, não apresenta eletronegatividade. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) V - F - V - V.
 b) V - F - F - V.
 c) F - V - V - F.
 d) F - F - V - V.
10. O modelo atômico de Niels Bohr, teoria atômica atual, enuncia que o átomo possui sete camadas eletrônicas ou níveis de energia. Cada camada eletrônica ou nível de energia foi re
por uma letra, de K a Q, respectivamente. Sobre as camadas eletrônicas ou níveis de energia, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A camada K comporta no máximo dois elétrons.
( ) A camada L comporta no máximo dezoito elétrons.
( ) A camada M comporta no máximo oito elétrons.
( ) A camada N comporta no máximo trinta e dois elétrons.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) V - V - V - F.
 b) V - F - F - V.
 c) F - F - V - V.
 d) F - V - F - F.
Prova finalizada com 10 acertos e 0 questões erradas.