fundamentos da quimica

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FUNDAMENTOS DE 
QUÍMICA ORGÂNICA 
E INORGÂNICA
Rodrigo Borges da Silva
Funções inorgânicas: 
ácidos, bases, sais e óxidos
Objetivos de aprendizagem
Ao final deste texto, você deve apresentar os seguintes aprendizados:
 � Reconhecer a estrutura de ácidos e bases, sua reatividade e 
nomenclatura.
 � Descrever os sais, sua nomenclatura e aplicabilidade.
 � Identificar óxidos orgânicos e inorgânicos, sua nomenclatura e 
aplicabilidade.
Introdução
Com a descoberta de inúmeros elementos, os químicos sentiram a ne-
cessidade de organizá-los de forma a estudá-los melhor e chegar à tabela 
periódica. Com esse mesmo intuito, as substâncias foram organizadas em 
função de suas propriedades, principalmente as propriedades químicas. 
Assim, as substâncias inorgânicas foram divididas em quatro grandes 
grupos, que são conhecidos como as funções da química inorgânica. 
São elas: ácidos, bases, óxidos e sais. 
As substâncias inorgânicas são caracterizadas por apresentarem dois 
ou mais elementos químicos na sua composição, e por não conterem ca-
deias carbônicas formando ligações entre si. Além disso, essas substâncias 
têm como características a formação de ligações iônicas ou covalentes, 
bem como a formação de íons. 
Neste capítulo, você vai aprender a reconhecer a estrutura de áci-
dos e bases, bem como sua reatividade e nomenclatura. Você ainda 
vai aprender a descrever os sais, sua nomenclatura e aplicabilidade, 
além de identificar óxidos orgânicos e inorgânicos, sua nomenclatura 
e aplicabilidade.
Ácidos e bases: reatividade e nomenclatura
Com base na existência de íons nas soluções eletrolíticas (que conduz corrente 
elétrica), segundo a teoria da dissociação eletrolítica, Arrhenius definiu um 
conceito de ácido e de base. 
 � Ácidos: são substâncias que, dissolvidas em água, sofrem ionização, 
liberando como cátions somente H+ (H3O
+).
 � Bases ou hidróxidos: são substâncias que, dissolvidas em água, sofrem 
ionização, liberando como ânions somente OH–.
Importante, ainda, salientar a diferença entre dissociação iônica e ioniza-
ção. Na dissociação iônica, a água atua na separação dos íons já existentes no 
aglomerado iônico, ou seja, no retículo cristalino. Já no fenômeno de ionização, 
a água assume a função de reagente, sendo a sua presença o fator determinante 
para a formação de íons (CHANG; GOLDSBY, 2013). 
Resumindo:
Nomenclatura dos ácidos
O sabor azedo é uma das características comuns aos ácidos, estimulando 
assim a salivação. Exemplos comuns de substâncias ácidas é o vinagre (ácido 
acético) e as frutas cítricas (ácido cítrico e ascórbico).
Funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos2
A nomenclatura dos ácidos é dada de acordo com o grupo do qual ele faz 
parte, sendo eles: 
 � ácidos sem oxigênio – hidrácidos;
 � ácidos com oxigênio – oxiácidos. 
Hidrácidos
Seus nomes são dados da seguinte maneira:
HF – ácido fluorídrico
HBr – ácido bromídrico
H
2
S – ácido sulfídrico
HCl – ácido clorídrico
HI – ácido iodídrico
HCN – ácido cianídrico
Oxiácidos
Uma forma mais simples de dar nome a esses ácidos é a partir do nome e da 
fórmula dos ácidos-padrão de cada família, conforme mostrado no exemplo 
a seguir. Veja o Quadro 1.
17-VIIA 
(Cl, Br, I) 16-VIA (Se, S) 15-VA (N, P, As) 14-IVA (C)
HClO
3
H
2
SO
4
HNO
3 
H
3
PO
4
H
2
CO
3
Ácido clórico Ácido sulfúrico Ácido nítrico Ácido fosfórico Ácido carbônico
Quadro 1. Oxiácidos
3Funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos
Contudo, a nomenclatura pode variar de acordo com o número de átomos 
de oxigênio. Essa diferenciação se dá pelo uso de prefixos e sufixos. Observe:
Família 17-VIIA (Cl, Br, I)
 � HClO
4 
– ácido perclórico
 � HClO
3
 – ácido clórico
 � HClO
2 
– ácido cloroso
 � HClO – ácido hipocloroso
Observação: não existem ácidos oxigenados do flúor.
Os ácidos hidratados são nomeados, ainda, em função de seu grau de 
hidratação, ou seja: monoidratado (uma molécula de água) e poli-hidratado 
(duas ou mais moléculas de água). Por exemplo: o H3PO4 ∙ H2O recebe o nome 
de ácido fosfórico monoidratado.
Reatividade dos ácidos
Reação com metais: os ácidos reagem com muitos metais produzindo gás 
hidrogênio (H2) e seu sal correspondente. Por exemplo, a reação entre o zinco 
e o ácido clorídrico, que pode ser representada pela equação:
Reação com carbonatos e bicarbonatos: os ânions carbonatos (CO3
2–) e 
bicarbonatos (HCO3
–) reagem com ácidos liberando gás carbônico (CO2). Veja 
algumas dessas reações:
Funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos4
Nomenclatura das bases
As bases podem ser identificadas por sua característica adstringente, que 
“amarra” a boca. Contudo, naturalmente, esse não é um bom método para 
identificar uma base, por ser extremamente perigoso.
A nomenclatura das bases pode ser feita utilizando a seguinte regra:
Veja os exemplos a seguir.
Porém, quando um mesmo elemento químico pode formar cátions com 
diferentes eletrovalências (cargas), adiciona-se ao final do nome o sufixo 
-oso ao íon de menor carga e o sufixo -ico ao íon de maior carga, ou, ainda, 
adiciona-se o número da carga do íon em algarismos romanos, como mostrado 
no exemplo a seguir.
Reatividade das bases
Reações com ácidos: ao misturar um ácido com uma base, os íons H+ e OH– 
interagem, produzindo água (H2O). Essa reação recebe o nome de reação de 
neutralização. O cátion da base e o ânion do ácido darão origem a um sal. Por 
5Funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos
exemplo, a reação entre hidróxido de sódio e ácido clorídrico, representado 
pela equação:
Reação de saponificação: é o processo de fabricação de sabão. Consiste na 
hidrólise básica de lipídeos, mais precisamente triglicerídeos (óleos vegetais 
ou gorduras), por meio da adição de uma base forte e com aquecimento. 
Conforme mostrado na reação a seguir.
Sais: nomenclatura e aplicabilidade
Os sais são substâncias iônicas, formadas a partir da mistura de um ácido 
com uma base pela eliminação de água, como pode ser visto no exemplo de 
formação do sal de cozinha (NaCl).
Funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos6
Os sais geralmente apresentam sabor salgado e são sólidos. Para muitas 
pessoas, a palavra sal está associada apenas ao conhecido “sal de cozinha” 
(NaCl) e, por esse motivo, relacionam sal à cor branca. No entanto, os sais 
podem ser encontrados em diferentes cores, por exemplo, o dicromato de 
potássio (K2Cr2O7) apresenta coloração laranja-avermelhado, enquanto o 
sulfato de níquel (NiSO4) apresenta coloração azul.
Segundo a teoria de Arrhenius, sal é toda substância que, em solução 
aquosa, sofre dissociação, liberando pelo menos um cátion diferente de H+ e 
um ânion diferente de OH– ou O2
– (ATKINS; JONES; LAVERMAN, 2018).
Nomenclatura dos sais
A nomenclatura dos sais pode ser dada a partir do nome do ânion seguido 
da preposição de e do nome do cátion, conforme mostrado nos exemplos 
a seguir.
Dessa forma, deve-se consultar, sempre que necessário, a tabela de cátions 
e ânions. No Quadro 2, estão nomeados alguns dos ânion e cátions. 
Ânions
Acetato: H
3
CCOO– Bicarbonato: HCO
3
– Bissulfato: HSO
4
–
Brometo: Br– Carbonato: CO
3
–2 Cianeto: CN–
Cloreto: Cl– Fluoreto: F– Fosfato: PO
4
–3
Hipocloreto: ClO– Iodeto: I– Nitrato: NO
3
–
Nitrito: NO
2
– Permanganato: MnO
4
– Pirofosfato: P
2
O
7
–4
Sulfato: SO
4
–2 Sulfeto: S–2 Sulfito: SO
3
–2
Quadro 2. Cátions e ânios
(Continua)
7Funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos
Fonte: Adaptado de Atkins, Jones e Laverman (2018).
Cátions
+1 Li+, Na+, K+, Ag+, NH4+, Cu+
+2 Mg2+, Ca2+, Ba2+, Zn2+, Cu2+, Fe2+
+3 Al3+, Fe3+
Quadro 1. Cátions e ânios
Da mesma forma que ocorre com as bases, se um elemento formar cátions 
com cargas diferentes, utiliza-se algarismos romanos para diferenciá-los ou, 
ainda, as terminações -oso para o de menor carga e -ico para o de maior carga. 
Um exemplo é o níquel (Ni), que pode formar o cátion Ni+2, denominado de 
cátion niqueloso ou níquel II, e o cátion Ni+3, denominado de cátionniquélico 
ou níquel III. Alguns exemplos estão mostrados a seguir.
Alguns sais apresentam no seu retículo cristalino moléculas de água em 
proporção definida, sendo chamados de sais hidratados. A água combinada 
dessa maneira chama-se água de cristalização, e a quantidade de moléculas 
de água é indicada, na nomenclatura do sal, por prefixos. Por exemplo, o 
CuSO4 ∙ 5H2O apresenta cinco moléculas de água, sendo denominado de 
sulfato de cobre II penta-hidratado.
Aplicações de alguns sais
Cloreto de sódio (NaCl)
É o principal componente do sal de cozinha, usado na nossa alimentação, 
sendo produzido em diversas formas: sal não refinado (como o sal marinho), 
(Continuação)
Funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos8
sal refinado (sal de cozinha) e sal iodado. O cloreto de sódio é um sólido 
cristalino e branco nas condições normais. Além disso, pode ser utilizado na 
conservação de alimentos, como carnes e pescados. Na Medicina, é utilizado 
na fabricação do soro fisiológico, que consiste numa solução aquosa com 0,9% 
de NaCl. O cloreto de sódio é, ainda, a principal matéria-prima do processo 
de produção da soda cáustica (NaOH). Veja a Figura 1.
Figura 1. Estrutura cristalina do cloreto de sódio.
Fonte: magnetix/Shutterstock.com.
Bicarbonato de sódio (NaHCO3)
O bicarbonato de sódio é um sólido de cor branca muito usado como antiácido 
estomacal, por ser capaz de neutralizar o excesso de ácido clorídrico (HCl) 
presente no suco gástrico. Considerando a reação do bicarbonato de sódio com 
o ácido clorídrico do estômago, tem-se a seguinte reação:
Uma outra aplicação do bicarbonato de sódio é a sua utilização como 
fermento de pães e bolos. O crescimento da massa deve-se à liberação de CO2, 
obtido pela decomposição do bicarbonato de sódio (Figura 2), representada 
pela reação química:
9Funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos
Figura 2. Estrutura química do bicarbonato de sódio (NaHCO
3
).
Fonte: Adaptada de Orange Deer studio/Shutterstock.com.
Sulfato de cálcio (CaSO4)
Pode ser encontrado na forma de sal anidro, ou seja, sem água (CaSO4), ou de 
sal hidratado, isto é, com água (CaSO4 · 2H2O), sendo essa forma conhecida por 
gipsita. A Figura 3 apresenta exemplos de sulfato de cálcio hidratado e anidro.
Figura 3. Exemplos práticos da aplicação do sulfato de cálcio hidratado e anidro, 
respectivamente. 
Fonte: Kameel4u/Shutterstock.com; GodoiJE/Shutterstock.com.
Funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos10
Óxido: nomenclatura e aplicabilidade
Os óxidos são formados por dois elementos (compostos binários), em que o 
oxigênio é o elemento mais eletronegativo entre eles.
Os compostos OF
2
 e O
2
F
2
 (fluoretos de oxigênio) não são considerados óxidos, pois 
o elemento flúor é mais eletronegativo que o elemento oxigênio (ATKINS; JONES; 
LAVERMAN, 2018). 
Nomenclatura dos óxidos
Os óxidos são nomeados de acordo com os seguintes grupos.
Óxidos covalentes (moleculares)
São formados por um não metal ou hidrogênio ligados a oxigênio. São no-
meados escrevendo a palavra óxido seguida da preposição de e do nome do 
elemento associado ao oxigênio. Escreve-se, antes da palavra óxido e o nome do 
outro elemento, os prefixos mono, di, tri, tetra, penta, etc. para indicar tanto 
o número de átomos de oxigênio quanto a quantidade do elemento associado 
ao oxigênio. Veja alguns exemplos.
Monóxido de carbono — CO
Dióxido de carbono — CO
2
Trióxido de enxofre — SO
3
Heptóxido de dicloro — Cl
2
O
7
Óxidos iônicos
São geralmente formados por metais, em que o oxigênio apresenta carga –2. 
Seu nome é formado escrevendo-se a palavra óxido seguida da preposição de e 
11Funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos
do nome do elemento associado ao oxigênio. Caso o metal, ligado ao oxigênio, 
forme dois cátions diferentes, distingue-se da mesma forma que para as bases 
e para os sais, conforme mostrado no exemplo a seguir. 
Óxido de sódio — Na
2
O
Óxido de cálcio — CaO
Óxido de cobre I — Cu
2
O
Óxido de ferro III — Fe
2
O
3
Aplicações de alguns óxidos
Óxido de cálcio (CaO)
A argamassa é preparada misturando a cal viva ou virgem (CaO) à água, 
ocorrendo uma reação que libera grande quantidade de calor:
Por meio do aquecimento do CaCO3, que é encontrado na natureza como 
constituinte do mármore, do calcário e da calcita, obtêm-se a cal virgem, 
conforme representado na reação: 
Observe a Figura 4, que apresenta a estrutura da molécula e uma imagem 
de um produto bastante comum em que se utiliza o óxido de cálcio.
Figura 4. Estrutura química do CaO e sua aplicação prática, na preparação da argamassa. 
Fonte: Adaptada de Orange Deer studio/Shutterstock.com; Nina.G/Shutterstock.com.
Funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos12
Dióxido de carbono (CO2)
O dióxido de carbono está presente em água mineral e refrigerantes gaseifi-
cados. O dióxido de carbono reage com a água, produzindo um meio ácido. 
Observe a equação dessa reação:
O CO2 apresenta maior solubilidade em água quando submetido a altas 
pressões. Por esse motivo que, ao deixarmos uma garrafa de refrigerante 
aberta, parte do CO2 escapa, tornando o refrigerante “choco”, ou seja, menos 
ácido. Outra característica é que o CO2 sólido, conhecido como gelo-seco, 
apresenta a propriedade da sublimação, sendo usado como recurso cênico 
em filmes.
O gelo-seco (Figura 5), ao passar para o estado vapor, arrasta consigo moléculas de 
água, originando uma névoa mais densa que o ar.
Figura 5. Representação do CO
2 
sólido, conhecido como gelo-seco. 
Fonte: phloen/Shutterstock.com.
13Funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos
Peróxido de hidrogênio (H2O2)
O peróxido de hidrogênio, também conhecido como água oxigenada, é um 
líquido incolor, que explode violentamente quando aquecido. As soluções 
aquosas diluídas de peróxido de hidrogênio são encontradas em drogarias como 
uma solução aquosa a 3% de peróxido de hidrogênio, sendo utilizada como 
antisséptico e alvejante. Sua aplicação se dá em cortes e feridas que correm 
o risco de infecção bacteriana. A degradação do peróxido de hidrogênio pela 
enzima catalase libera oxigênio (O2), o que causa a morte de bactérias anae-
róbicas. Os frascos de água oxigenada normalmente são escuros ou opacos, 
pois a luz provoca sua decomposição, conforme mostrado na reação a seguir.
Além dessa aplicação, a água oxigenada é utilizada por algumas pessoas 
no clareamento de pelos e cabelos. Soluções cuja concentração seja superior a 
30% de peróxido de hidrogênio são utilizadas industrialmente como alvejante 
de madeiras e fibras têxteis e, também, na propulsão de foguetes. Observe a 
Figura 6, que mostra a representação dessa molécula.
Figura 6. Representação da molécula de peróxido de hidrogênio. 
Fonte: Igor Petrushenko/Shutterstock.com.
Funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos14
ATKINS, P. W.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de química: questionando a vida 
moderna e o meio ambiente. 7. ed. Porto Alegre: Bookman, 2018.
CHANG, R.; GOLDSBY, K. A. Química. 11. ed. Porto Alegre: Bookman, 2013.
Leituras recomendadas
LEE, J. D, Química inorgânica não tão concisa. São Paulo: Blucher, 1999.
RUSSEL, J. B. Química geral. 2. ed. São Paulo: Pearson, 1994. v. 1.
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