Relatorio sobre reações químicas

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UECE-Universidade Estadual do Ceará 
Prática em reações químicas: tipos, evidências e precipitados. 
 
Universidade Estadual do Ceará 
Relatório de Trabalho para Química Geral II 
 
 
RESUMO 
 
As análises da mudança de cor nas reações químicas são importantes pois evidencia ou não uma reação 
química e não apenas isso; pois durante uma reação química muita coisa pode acontecer, explosões, liberação 
ou absorção de calor, liberação de gases. Outra caracterização da evidência de reações químicas são os tipos 
de precipitados. A precipitação é a formação de um sólido durante a reação química, este sólido formado é 
chamado de precipitado. O precipitado é uma substância que se separa de uma solução, formando uma fase 
sólida que ocorre pela com a supersaturação de uma substância em particular na solução. As reações químicas 
são processos que transformam uma ou mais substâncias, chamadas reagentes, em outras substâncias, 
chamadas produtos. Ou seja, dizemos que as reações promovem mudanças na estrutura da matéria (os átomos), 
são reações como, síntese, dupla-troca, deslocamento, análise, decomposição. 
 
 
PALAVRAS-CHAVE: Soluções; propriedades; evidência; ocorrência. 
 
 
OBJETIVOS 
 
1. Classificar os tipos de reações químicas; 
2. Identificar os tipos de precipitados; 
3. Representar uma equação através de uma reação química; 
4. Utilizar evidências experimentais para concluir sobre a ocorrência de uma reação 
química. 
 
 
INTRODUÇÃO 
As análises da mudança de cor nas reações químicas são importantes, pois evidencia ou 
não uma reação química, pois durante uma reação química muita coisa pode acontecer, 
explosões, liberação ou absorção de calor. Outra caracterização da evidência de reações 
químicas são os tipos de precipitados formados nas reações, o precipitado é a formação de 
um sólido durante uma reação química. As reações químicas são processos que rearranjam 
os átomos das substâncias, ou seja, são processos que transformam uma ou mais 
substâncias, chamadas reagentes, em outras substâncias, chamadas de produtos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
METODOLOGIA 
 
3. MUDANÇA DE COR 
 
Para efetuar este procedimento foram utilizados os seguintes materiais: 
 
TABELA 1 
REAGENTES VIDRARIAS 
Solução de 0,2 mol/L de Fe2(SO4)3 4 - Tubos de ensaio 
Solução de 0,1 mol/L de CuSO4 1 – Pipeta de Pasteur 
Solução de 0,2 mol/L de CuSO4 
Solução de 0,02 mol/L de K2Cr2O7 
Solução de 0,2 mol/L de K4(Fe(CN)6) 
Solução de 3 mol/L de NH4OH 
Solução de 0,01 mol/L de HCl 
Solução de 1 mol/L de NaOH 
Fenolftaleína 
 
3.1) Misturou-se em um tubo de ensaio, utilizando uma pipeta de Pasteur, duas gotas de 
uma solução de 0,1 mol/L de CuSO4 com duas gotas de uma solução de 0,2 mol/L de 
Fe2(SO4)3. Observou-se os reagentes antes de entrarem em contato e depois de haver o 
contato, verificando assim o resultado obtido. 
 
3.2) O mesmo procedimento foi realizado conforme o anterior, em um segundo tubo de 
ensaio, utilizando uma solução de 0,02 mol/L de K2Cr2O7 e uma solução de 0,2 mol/L de 
K4(Fe(CN)6). Verificando sempre o antes e o depois do contato entre os reagentes. 
 
3.3) O mesmo procedimento foi realizado conforme o anterior, em um terceiro tubo de 
ensaio, utilizando uma solução de 0,2 mol/L de CuSO4 e uma solução de 3 mol/L de 
NH4OH. Verificando sempre o antes e o depois do contato entre os reagentes. 
 
3.4) O mesmo procedimento foi realizado conforme o anterior, em um quarto tubo de 
ensaio, utilizando uma solução de 0,01 mol/L de HCl adicionando três gotas de 
fenolftaleína, e uma solução de 1 mol/L de NaOH. Verificando sempre o antes e o depois 
do contato entre os reagentes. 
 
4. TIPOS DE PRECIPITADO 
 
TABELA 2 
REAGENTES VIDRARIAS 
HCl 4 – Tubos de Ensaio 
AgNO3 1 – Pipeta 
BaCl2 
H2SO4 
MgCl2 
NaOH 
Na2S2O3 
 
 
 
Em quatro tubos de ensaio foram dispostas soluções, a fim de verificar a ocorrência de 
reação química. Com cuidado, evitando desperdício, utilizando uma pipeta graduada foram 
misturados 1 mL de cada substância em determinado tubo de ensaio. 
 
4.1) No primeiro tubo de ensaio foram misturados 1 mL de HCl 1 mol/L mais AgNO3 0,1 
mol/L. 
 
4.2) No segundo, foram misturados 1 mL de BaCl2 0,1 mol/L mais H2SO4 1 mol/L. 
 
4.3) No terceiro, foram misturados 1 mL de MgCl2 1 mol/L mais NaOH 3 mol/L. 
 
4.4) No quarto, foram misturados 1 mL de Na2S2O3 0,1 mol/L mais H2SO4 1 mol/L. 
 
 
5. TIPOS DE REAÇÃO 
 
Para efetuar este procedimento foram utilizados os seguintes materiais: 
TABELA 3 
REAGENTES VIDRARIAS 
Solução de 1 mol/L de HCl 3 – Tubos de ensaio 
Solução de 1 mol/L de NaHCO3 1 – Placa de Petri 
Solução de 1 mol/L de CuSO4 1 – Espátula 
Solução de 2 mol/L de H2SO4 1 – Pipeta de Pasteur 
Solução de 3 mol/L de NaOH 
Sódio sólido 
Água destilada 
1- Prego de ferro 
 
 
5.1) Em um tubo de ensaio, utilizando uma pipeta de Pasteur, foi adicionado duas gotas de 
uma solução de 1 mol/L de NaHCO3 com duas gotas de uma solução de 1 mol/L de HCl. 
Em seguida verificou-se os resultados obtidos. 
 
 
5.2) Em um segundo tubo de ensaio, utilizando uma pipeta de Pasteur, adicionou-se três 
gotas de uma solução de 1 mol/L de CuSO4 em seguida colocou-se um prego de ferro dentro 
do tubo. Após realizado o procedimento observou-se os resultados obtidos. 
 
 
5.3) Este experimento não foi realizado, pois o hidróxido de sódio de concentração 3 mol/L 
já tinha acabado. 
 
 
5.4) Em uma placa de Petri, utilizando uma espátula, adicionou-se uma pequena quantidade 
de sódio sólido. Em seguida, utilizando uma pisceta, adicionou-se aproximadamente sete 
gotas de água destilada. Após realizado o procedimento observou-se os resultados obtidos. 
 
 
RESULTADOS E DISCUSSÕES 
 
3. MUDANÇA DE COR 
TABELA 4 
EXPERIMENTO OBSERVAÇÃO CONCLUSÃO 
CuSO4 + Fe2(SO4)3 PRODUTO AZUL NÃO HOUVE REAÇÃO 
K2Cr2O7 + K4(Fe(CN)6) PRODUTO AMARELO ESCURO HOUVE REAÇÃO 
CuSO4 + NH4OH PRODUTO AZUL ESCURO HOUVE REAÇÃO 
HCl + NaOH PRODUTO ROSA HOUVE REAÇÃO 
 
REAÇÃO 3.1 
 
A cor esperada neste procedimento era azul, que foi o produto obtido, a partir disso, dizemos 
que não ocorreu reação química. Visto que ocorreu uma combinação das cores dos reagentes 
e não um rearranjo de átomos. 
 
REAÇÃO 3.2 
 
A partir do resultado do procedimento, podemos afirmar que houve uma reação química. 
Visto que a cor obtida foi inesperada (Amarelo Forte). Logo, houve um rearranjo de átomos 
dos reagentes gerando um produto de nova cor. 
 
REAÇÃO 3.3 
 
Neste procedimento podemos dizer que ocorreu uma reação química, pois a mudança 
inesperada de cor foi evidente (azul escuro). Logo, podemos dizer que não houve uma 
combinação das cores dos reagentes, mas sim um rearranjo dos átomos gerando uma nova 
substância. 
 
REAÇÃO 3.4 
 
Neste procedimento a combinação das cores dos reagentes seria incolor (pois ambos os 
reagentes são incolores), porem por conta da fenolftaleína (indicador) o resultado obtido foi 
uma coloração rosa. Isso aconteceu pelo fato da fenolftaleína adquirir uma coloração rosa 
em meios alcalinos. Então podemos afirmar que houve uma reação química. 
 
4. TIPOS DE PRECIPITADOS 
TABELA 5 
Reação Observação/ Tipo de precipitado 
HCl + AgNO3 GRANULAR 
BaCl2 + H2SO4 FINAMENTE DIVIDIDO 
MgCl2 + NaOH COLOIDAL GELATINOSO 
Na2S2O3 + H2SO4 COLOIDAL FINAMENTE DIVIDIDO 
 
4.1) No primeiro sistema (tubo de ensaio) foi verificada a ocorrência de reação química por 
meio da formação do precipitado tipo granular, ao misturar o HCl com o AgNO3, formou-
se precipitado de cloreto de prata, além de formar o ácido nítrico. Precipitado granular são 
pequenos e discretos grãos que se sedimentam com facilidade. A solução apresentou-se na 
coloração branca. 
HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 
4.2) Na mistura entre o BaCl2 com o H2SO4, segundo sistema, a ocorrência de reação 
química foi verificada através de precipitado do tipo finalmentedividido (sulfato de bário), 
e foi formado também o ácido clorídrico. Precipitado finamente dividido são partículas 
extremamente pequenas, individualmente invisíveis a olho nu. Coloração branca. 
BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2 HCl 
4.3) No terceiro sistema, contendo o MgCl2 misturado com o NaOH formou precipitado 
coloidal do tipo gelatinoso (massa compacta com aspecto de gelatina). Coloração branca. 
MgCl2 + NaOH NaCl2 + MgOH 
4.4) E no quarto sistema, a mistura de Na2S2O3 com o H2SO4 apresentou precipitado 
coloidal do tipo finamente dividido (as partículas são tão pequenas que dificilmente se 
sedimentam). Precipitado foi o sulfato de sódio e a coloração foi branca. 
Na2S2O3 + H2SO4 Na2SO4 + S + SO2 + H2O 
 
5. TIPOS DE REAÇÃO 
 
Reação 5.1 
 
NaHCO3 + HCl NaCl + H₂O + CO₂ 
 
 
Neste experimento após haver o contato dos reagentes e passados alguns minutos a solução 
começou a borbulhar e a liberar gás. Como a liberação de gás é uma evidencia de uma 
reação química, podemos dizemos que houve uma reação de desprendimento de gás com a 
liberação do gás carbônico (CO2). 
 
Reação 5.2 
 
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 
 
 
Nesse procedimento o prego está na solução de sulfato de cobre, com o passar do tempo o 
prego começa a ficar com a superfície vermelha e a solução fica com uma tonalidade azul 
escuro e um pouco esverdeada. Isso acontece devido ao ferro que está na superfície do prego 
começar a sair para a solução e o cobre da solução passa para o prego, ficando assim com a 
superfície vermelha, e a solução fica mais escura devido as partículas de ferro ali presentes. 
Esta reação é classificada de oxirredução pois há transferência de elétrons. O ferro acaba 
sofrendo oxidação (perde elétrons) aumentando seu nox, e o cobre reduz (recebe elétrons) 
diminuindo seu nox. 
 
 
 
 
 
Reação 5.4 
 
2Na + 2H2O 2NaOH + H2 
 
Neste procedimento quando a água entre em contato com o sódio ocorre uma reação química 
que tem como produto o hidróxido de sódio e o gás hidrogênio. Nesta reação ocorre 
liberação de calor, com isso uma parte do gás hidrogênio (que é inflamável) é inflamado 
pelo calor gerando algumas faíscas, e a outra parte é liberada no ambiente. O hidróxido de 
sódio fica dissolvido na água. Com isso, podemos classificar esta reação de exotérmica, pois 
há liberação de calor. 
 
CONCLUSÃO 
 
Os procedimentos e os experimentos realizados conforme a prática constaram a 
fundamentação teórica vista ao longo do curso sobre as reações químicas, tais como 
formação de precipitados, liberação de calor e mudança de cor. Tendo em vista essa base 
teórica, aplicação dos experimentos foi realizada sem complicações ou empecilhos. Assim 
sendo, os tipos de reações são evidenciados de várias maneiras, como a mudança inesperada 
de cor é uma delas. A partir disso analisa-se o ponto inicial e final de cada componente 
envolvido no procedimento, fazendo assim o diagnostico cabível. Além disso, pode-se 
classificar também os tipos de precipitados, avaliando o seu tamanho, forma e como vai 
surgindo na reação. Portanto, ao analisar as propriedades químicas e alguns tipos de reações 
química, pode-se extrair vários conhecimentos práticos fundamentais. 
 
 
 
REFERÊNCIAS 
 
ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química:3. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006 
FELTRE, R. Química Geral:6. ed. São Paulo: Moderna, 2004