Template de Relatório de Aulas Práticas - Química Geral e Experimental (1)

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS – EaD 
QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL 
 
 
Matrícula 
 
 
 
 
 
(FRANK WILLIANS DA SILVA E SILVA) Assinatura: 
 
 
PRÁTICA 1 – CONCENTRAÇÃO 
 
Experimento 1.1: 
 
1) Que ações incrementaram a concentração da solução? 
I – Colocar mais Co(NO3)2 
II – Evaporar água 
III – Abrir a torneira de baixo 
 
a) Apenas I 
b) I e II 
c) II e III 
d) I e III 
e) Todas elas. 
(R: Alternativa b) I e II) 
 
2) Que ações mudaram o número de moles do soluto dentro do tanque? 
I – Colocar mais Co(NO3)2 
II – Evaporar água 
III – Abrir a torneira de baixo 
a) Apenas I 
b) Apenas II 
c) Apenas III 
d) I e II 
e) II e III 
(R: Alternativa a) Apenas I) 
 
3) O que acontecerá à concentração e ao número de mols quando colocamos mais água? 
 
 Concentração Número de mols 
a) Aumenta Decresce 
b) Aumenta Aumenta 
c) Não varia Não varia 
d) Decresce Decresce 
e) Decresce Não varia 
(R: Alternativa e) - concentração decresce e o número de mols não varia). 
 
4) Quantos mols de produto há no tanque? 
a) 0,05 mol 
b) 0,50 mol 
c) 1.00 mol 
d) 1,50 mol 
e) Nenhuma das anteriores 
(R: Alternativa c) – 1,00 mol). 
 
 
 
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Experimento 1.2: 
 
Se adicionarmos água até termos um volume de 800ml, qual será a concentração final da 
solução? 
a) 0,080 
b) 0,100 
c) 0,200 
d) 0,400 
e) 1,600 
(R: Alternativa b) – 0,100). 
 
Experimento 1.3: 
 
Agora tente dilui-la adicionando água até obter uma concentração de 0,625mol/L. Até onde 
você deverá encher o recipiente para conseguir atingí-la? 
a) 200ml 
b) 400ml 
c) 600ml 
d) 800ml 
e) 1 L 
(R: Alternativa d) – 800ml). 
 
PRÁTICA 2 – MOLARIDADE 
 
Experimento 2.1: 
 
1) Para cada um dos solutos a seguir, determine se a solução é saturada ou insaturada 
para uma solução a 1 Molar. 
 
Suco em pó Insaturada 
Nitrato de cobalto (II) Insaturada 
Cloreto de Cobalto Insaturada 
Dicromato de Potássio Saturada 
Cloreto de Ouro (III) Insaturada 
Cromato de Potássio Insaturada 
Cloreto e Níquel (II) Insaturada 
Sulfato de Cobre (II) Insaturada 
Permanganato de Potássio Saturada 
 
2) Se você mudar a quantidade de soluto mas mantiver o volume de solução o mesmo, o 
que acontece com a molaridade? 
 
(R: A concentração varia) 
 
 
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3) Se você mudar o volume de solução, mas mantiver a mesma quantidade de soluto, o 
que acontece com a molaridade? 
(R: A concentração varia) 
 
4) Qual a relação entre a quantidade de soluto e a molaridade? 
(R: A molaridade é o resultado da relação entre a quantidade de soluto e o volume da 
solução). 
 
5) Qual a relação entre o volume de solução e a molaridade? 
(R: Dependendo do volume da solução, podemos obter uma determinada concentração em 
mols/l). 
 
PRÁTICA 3 – BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES 
Experimento 3.1: 
Para as equações apresentadas para a formação da amônia, hidrólise da água e 
combustão do metano, escreva no quadro abaixo o número de moléculas de reagentes e 
produtos, utilizando os coeficientes que você encontrou na simulação. 
 
Reagentes Produtos 
Número 
de 
moléculas 
 Número 
de 
moléculas 
 Número 
de 
moléculas 
 Número 
de 
moléculas 
 
1 N2 3 H2 2 NH3 - 
 - 2 H2O 2 H2 1 O2 
1 CH4 2 O2 1 CO2 2 H2O 
 
Você verificou alguma diferença no número de moléculas dos reagentes e o número de 
moléculas dos produtos? Justifique. 
 
Sim, o número de moléculas nos reagentes e produtos pode variar após o 
balanceamento da equação e o rearranjo dos átomos. 
 
 
 
 
 
Experimento 3.2: 
Em relação à Segunda Lei de Lavoisier, em relação aos reagentes e aos produtos, o que 
deve ficar igual na equação? As equações do simulador obedecem a essa Lei? 
 
A lei de Lavoisier nos diz que a soma das massas dos reagentes é igual a soma das 
massas dos produtos e, portanto, o número de átomos envolvidos na reação deve ser 
igual. Após o balanceamento, as equações do simulador obedecem á lei. 
 
 
 
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PRÁTICA 4 – REAÇÕES ÁCIDO-BASE 
 
Experimento 4.1: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
O que acontece quando os dois reagem? 
 
Ocorre uma reação rápida com produção e liberação de gás. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(área reservada para inclusão das fotos do experimento. Lembre-se, você deve aparecer nas fotos) 
 
 
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Experimento 4.2: 
 
Composição do ácido acético: 4% 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Densidade do Vinagre: 1,02g/ml 
 
Fórmula molecular do Vinagre: CH3COOH 
 
Propriedades do ácido acético: 
O Ácido Acético é o ácido carboxílico mais comum. Em condições ambientais, é líquido, 
pois seu ponto de fusão é igual a 16,6° e seu ponto de ebulição é igual a 118°C. Possui 
sabor ácido, cheiro forte e irritante. É reativo e solúvel em água, éter e álcool. 
 
 
 
 
 
Cálculo da massa do vinagre e do ácido acético na solução de vinagre: 
 
mm: C2H4O2 4% 
C= 12 x 2 = 24g/mol 4g – 100ml de solução. 
H= 1 x 4 = 4g/mol 
O= 16x 2 = 32 g/mol 
 
Logo, 
 
Ácido acético 60g/mol. 
 
 
Cálculo do número de mols de ácido acético contido nos 100ml de vinagre: 
 
 
60g _______mol 
4g_________X 
 
X= 0,006mols ácido acético. 
(Espaço reservado para foto do rótulo do 
vinagre) 
 
 
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Experimento 4.3: 
 
Pureza do bicarbonato de sódio: 100% 
 
 
 
 
 
 
 
 
Fórmula molecular do bicarbonato de sódio: 
 
 
NaHCO3 
 
 
Descrever propriedades do bicarbonato de sódio: 
 
O Bicarbonato de Sódio é um composto com características de pó, branco e com sabor 
alcalino. É classificado como um sal e é utilizado como ácido estomacal. 
 
 
 
Cálculo da massa de bicarbonato de sódio efetiva em 5g do bicarbonato comercial: 
 
mm: NaHCO3 
 
Na = 23g/mol 
H = 18g/mol 
C = 12g/mol 
O = 48g/mol 
 
Logo, 
 
84g/mol com 100% de pureza. 
 
 
 
 
 
 
(Espaço reservado para foto do rótulo do 
bicarbonato de sódio) 
 
 
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Cálculo do número de mols do bicarbonato de sódio: 
 
84g de NaHCO3 ______1 mol 
 
5g _________________ X 
 
X = 0,05 mols 
 
Experimento 4.4: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1 – O que acontece quando os dois reagem? 
 
Ocorre um areação rápida com liberação de gás. 
 
 
 
 
2 – O que acontece com a bola de soprar? 
 
Com a liberação de gás a bola de soprar infla 
 
 
 
 
 
(área reservada para inclusão das fotos do experimento. Lembre-se, você deve aparecer nas fotos) 
 
 
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3 – Descrever a reação ácido-base que aconteceu no experimento 4.4 
 
O bicarbonato de sódio reage com o ácido acético produzindo um sal (acetato de sódio e 
ácido carbônico) que se decompõe formando água e gás carbônico. 
 
 
4 – Escrever a estequiometria de reagentes e produtos. 
 
CH3COOH + NaHCO3 NaH3C2O2 + H2O + CO2 
 (aq) (aq) (aq) (l) (g) 
 
5 – Descobrir o reagente limitante e o reagente em excesso a partir do número de mols 
encontrado de ácido acético e bicarbonato de sódio. 
 
I. NaHCO3: 60g ___ 84g 1mol CH3COOH ___ 1mol NaHCO3 
 4g ___ XX = 5,6g NaHCO3 (Limitante) 
 
II. CH3COOH: 60g ___84g 
 X ___5g 
X = 3,57g (está em excesso) 
 
 
6 – Descobrir, através do reagente limitante, qual a massa teórica de sal que poderia ser 
formado? 
 
mm Acetato: 82g/mol 1mol de NaH3C2O2 ___ 1mol NaHCO3 
 X ____ 5g 
 
 82g ___84g 
 X __5g 
 
 X= 4,88g acetato. 
 
7 – Qual o número de mols que poderia ser formado de CO2, a partir do reagente limitante? 
 
mm NaHCO3: 84g/mol 
 
1mol CO2 ______ 1mol NaHCO3 
 X ______ 5g 
 
 X = 0,05 mols de CO2 
 
 
 
 
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8 – Qual seria o volume de CO2 formado nas CNTPs, se assumir que o CO2 é um gás ideal? 
 
 
1mol CO2 _____ 22,4L 
0,05 mols _____ X 
 
X = 1,12L