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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS – EaD
QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL
DIEGO CAMPOS FONTENELE
	
Matrícula
	
	
	
01376091
PRÁTICA 1 – CONCENTRAÇÃO
Experimento 1.1:
1) Que ações incrementaram a concentração da solução?
I – Colocar mais Co(NO3)2
II – Evaporar água
III – Abrir a torneira de baixo
a) Apenas I
b) I e II
c) II e III
d) I e III
e) Todas elas.
2) Que ações mudaram o número de moles do soluto dentro do tanque?
I – Colocar mais Co(NO3)2
II – Evaporar água
III – Abrir a torneira de baixo
a) Apenas I
b) Apenas II
c) Apenas III
d) I e II
e) II e III
3) O que acontecerá à concentração e ao número de mols quando colocamos mais água?
	
	Concentração
	Número de mols
	a)
	Aumenta
	Decresce
	b)
	Aumenta
	Aumenta
	c)
	Não varia
	Não varia
	d)
	Decresce
	Decresce
	e)
	Decresce
	Não varia
4) Quantos mols de produto há no tanque?
a) 0,05 mol
b) 0,50 mol
c) 1.00 mol
d) 1,50 mol
e) Nenhuma das anteriores
Experimento 1.2:
Se adicionarmos água até termos um volume de 800ml, qual será a concentração final da solução?
a) 0,080
b) 0,100
c) 0,200
d) 0,400
e) 1,600
Experimento 1.3:
Agora tente dilui-la adicionando água até obter uma concentração de 0,625mol/L. Até onde você deverá encher o recipiente para conseguir atingí-la?
a) 200ml
b) 400ml
c) 600ml
d) 800ml
e) 1 L
PRÁTICA 2 – MOLARIDADE
Experimento 2.1:
1) Para cada um dos solutos a seguir, determine se a solução é saturada ou insaturada para uma solução a 1 Molar.
	Suco em pó
	
	Nitrato de cobalto (II)
	
	Cloreto de Cobalto
	
	Dicromato de Potássio
	
	Cloreto de Ouro (III)
	
	Cromato de Potássio
	
	Cloreto e Níquel (II)
	
	Sulfato de Cobre (II)
	
	Permanganato de Potássio
	
2) Se você mudar a quantidade de soluto mas mantiver o volume de solução o mesmo, o que acontece com a molaridade? Ao aumentar o Soluto, dependendo de qual seja, aumentará a saturação. E a molaridade varia, de acordo com o soluto, para mais ou para menos
3) Se você mudar o volume de solução, mas mantiver a mesma quantidade de soluto, o que acontece com a molaridade? Ao aumentar o volume da solução, a molaridade diminuirá ; Se diminuir o volume da solução, a molaridade aumentará
4) Qual a relação entre a quantidade de soluto e a molaridade? 
São diretamente proporcionais
5) Qual a relação entre o volume de solução e a molaridade?
Inversamente proporcionais
PRÁTICA 3 – BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES
Experimento 3.1:
Para as equações apresentadas para a formação da amônia, hidrólise da água e combustão do metano, escreva no quadro abaixo o número de moléculas de reagentes e produtos, utilizando os coeficientes que você encontrou na simulação.
	Reagentes
	Produtos
	Número de moléculas
	
	Número de moléculas
	
	Número de moléculas
	
	Número de moléculas
	
	1
	N2
	3
	H2
	2
	NH3
	
	-
	
	-
	2
	H2O
	2
	H2
	1
	O2
	1
	CH4
	2
	O2
	1
	CO2
	2
	H2O
Você verificou alguma diferença no número de moléculas dos reagentes e o número de moléculas dos produtos? Justifique.
	Não houve diferença. para o balanceamento da equação, é necessário que o número de moléculas dos reagentes seja igual ao número de moléculas dos produtos
Experimento 3.2:
Em relação à Segunda Lei de Lavoisier, em relação aos reagentes e aos produtos, o que deve ficar igual na equação? As equações do simulador obedecem a essa Lei?
	A Lei de Conservação da Matéria diz que a massa total dos reagentes deve ser igual à massa total final dos produtos. As equações do Simulador obedecem a essa Lei.
	
PRÁTICA 4 – REAÇÕES ÁCIDO-BASE
Experimento 4.1:
(área reservada para inclusão das fotos do experimento. Lembre-se, você deve aparecer nas fotos)
Professor, eu estava sem bicarbonato em casa porém eu pesquisei.
O que acontece quando os dois reagem?
	Como os 2 componentes apresentam subustâncias químicas, quando combinados, acontece uma reação. A mistura deles gera o ácido carbônico. Este ácido imediatamente se decompõe em dióxido de carbono. Quando se adiciona vinagre ao bicarbonato, é o gás carbônico que origina as bolhas.
Experimento 4.2:
Composição do ácido acético(Espaço reservado para foto do rótulo do vinagre)
O ácido acético é o principal componente do vinagre
 sendo o responsável por seu sabor azedo; daí o seu 
 nome: do latim acetum, que significa vinagre. 
 No vinagre, ele aparece em soluções a 7% em 
 volume de ácido acético, em média.
CH3COOH
Densidade do Vinagre: _7%_______
Fórmula molecular do Vinagre: Em sua forma impura, é popularmente conhecido como vinagre (±7% de ácido acético em solução aquosa).
Propriedades do ácido acético:
	O ácido acético é um líquido incolor, em temperatura ambiente, de cheiro penetrante, sabor azedo, solúvel em água, álcool e éter; sendo o ácido carboxílico mais conhecido.
	Quando concentrado, o ácido acético é muito tóxico. Seu ponto de fusão é 16,7 ºC e seu
	ponto de ebulição é de 118,1 ºC.
Cálculo da massa do vinagre e do ácido acético na solução de vinagre:
Inicialmente, preparou-se uma solução titulante de Hidróxido de Sódio (NaOH) a 0,1mol/L. Depois preparou-se o titulado, solução de vinagre a 10%, com volume de 250 mL, sendo utilizados 25 mL de vinagre. A solução de NaOH, titulante, foi depositada em uma bureta de 50 mL, previamente higienizada e ambientalizada, aferindo a bureta no ponto zero. Logo em seguida, Pipetou-se 25 mL da solução de vinagre 10%, titulado, transferindo para um erlenmeyer, adicionando-se 3 a 4 gotas de indicador ácido-base fenolftaleína. Com titulante e titulado preparados iniciou-se a titulação, utilizando o Método Colorimétrico. O processo de titulação implica em gotejar o titulante no erlenmeyer que contém o titulado e o indicador de ácido-base, ao mesmo tempo realiza-se movimentos circulares com o erlenmeyer, até que atinja o ponto de equivalência (viragem de cor), só então interrompe-se o gotejamento do titulante. O ponto final, utilizando o indicador fenolftaleína, ocorre no intervalo de pH 8,3-10,0. A titulação foi realizada em triplicata para maior confiabilidade dos resultados.
Cálculo do número de mols de ácido acético contido nos 100ml de vinagre:
PADRONIZAÇÃO:
 Foi pesada uma massa de 0,9257g d e NaOH e dissolvida em aproximadamente 200 mL de água destilada. Esta solução foi padronizada com biftalato de potássio. Para a ti tulação com a solução de biftalato, f oram consumidos os seguintes volumes, da solução de NaOH:
Fonte: Laboratório de Química - UFPEL
Experimento 4.3:
(Espaço reservado para foto do rótulo do bicarbonato de sódio)
Pureza do bicarbonato de sódio: ______
Fórmula molecular do bicarbonato de sódio:
NaHCO3
Descrever propriedades do bicarbonato de sódio:
	Bicarbonato de sódio (hidrogenocarbonato de sódio) é um composto químico com a forma de NaHCO3. É um sal composto por íons bicarbonato e íons sódio. O bicarbonato de sódio é cristalino mas geralmente aparece um pó fino.
Cálculo da massa de bicarbonato de sódio efetiva em 5g do bicarbonato comercial:
99%
5-100. x 99
99×5=495. 
495÷100=4,95g
5-4,95=0,05g
Resposta 0,05g é a parte impura.
Cálculo do número de mols do bicarbonato de sódio:
Experimento 4.4:
(área reservada para inclusão das fotos do experimento. Lembre-se, você deve aparecer nas fotos)
1 – O que acontece quando os dois reagem?
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
2 – O que acontece com a bola de soprar?
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
3 – Descrever a reação ácido-base que aconteceu no experimento 4.4
4 – Escrever a estequiometria de reagentes e produtos.
5 – Descobrir o reagente limitante e o reagente em excesso a partir do número de mols encontrado de ácido acético e bicarbonato de sódio.
6 – Descobrir, através do reagente limitante, qual a massa teórica de sal que poderia ser formado?
7 – Qual o número de mols que poderia ser formado de CO2, a partir do reagente limitante?
8 – Qual seria o volume de CO2 formado nas CNTPs, se assumir que o CO2 é um gás ideal?
	DIEGO CAMPOS FONTENELE
	Assinatura: