correção 1 ano semana 1 e 2

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QUÍMICA : 1 ANO / SEMANA 1 PET (1).
1. O modelo atômico de J.J Thomson usou o experimento dos raios catódicos para descobrir a existência dos elétrons e, dessa forma, descobriu experimentamente que o átomo possuir elétrons negativos. O físico Bohr foi responsável por inúmeras melhorias, uma vez que ele explicou que os elétrons em sua camada estacionária nem perde e nem ganha energia. Além disso, Bohr explicou os pulos orbitais dos elétrons.
2. Letra E
3. Ele percebeu que a maioria das partículas alfa emitidas atravessava a lâmina sem sofrer qualquer desvio. Em seu experimento, Rutherford enunciou que os elétrons eram dotados de cargas negativas, mas no núcleo se encontravam as cargas positivas. Dessa forma, baseando-se no sistema planetário, Rutherford propôs para o átomo de hidrogênio um modelo semelhante.
4. Letra A
5. Letra C
QUÍMICA : 1 ANO / SEMANA 2 PET (1).
1- Letra A
2- Cálcio: A=40 Z=20 P=20 N=20 E=20
Potássio: A=39 Z=19 P=19 N=20 E=19
Fósforo: A=30 Z=15 P=15 N=16 E=15
Cloro: A=35 Z=17 P=17 N=18 E=17
3- a)Os átomos são eletricamente neutros no estado fundamental, pois a quantidade de prótons no núcleo (partículas positivas de carga igual a +1) é igual ao número de elétrons presentes na eletrosfera (partículas negativas de carga igual a -1), sendo assim essas cargas se anulam.
b)Íons são átomos que perderam ou ganharam elétrons em razão de reações, eles se classificam em ânions e cátions: Ânion: átomo que recebe elétrons e fica carregado negativamente. Exemplos: N-3, Cl-, F-1, O-2. Cátion: átomo que perde elétrons e adquire carga positiva
4- letra C