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ATOMÍSTICA 
 
MODELOS ATÔMICOS 
 
MODELO ATÔMICO DE DALTON: o átomo é 
constituído de uma pequena esfera 
maciça indivisível e indestrutível. 
 
 
MODELO ATÔMICO DE THOMSON: o átomo 
é constituído de uma porção 
material não maciça positiva na qual 
estão incrustados os elétrons de 
carga negativa para neutralizar e 
estabilizar a massa positiva. 
 
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD: o 
átomo é constituído de uma região 
central pequena , densa e carregada 
positivamente chamada de núcleo 
em volta da qual estão circulando os 
elétrons com a finalidade de 
neutralizar o núcleo. 
 
MODELO ATÔMICO DE BOHR: o átomo é 
constituído de uma região central 
pequena, densa e carregada 
positivamente chamada de núcleo, 
em volta da qual estão circulando os 
elétrons em órbitas estacionarias, 
circulares e concêntricas, sem perder 
energia na forma de ondas 
eletromagnéticas. 
 
Obs1. Os elétrons só podem percorrer 
determinadas órbitas, não perdendo energia na 
forma de ondas eletromagnéticas nessas 
órbitas. 
 
Obs2. Os elétrons só podem ganhar ou perder 
energia quando passam de uma orbita para 
outra. 
 
Obs3. O elétron ganha energia quando passa 
de uma órbita interna para uma órbita externa e 
perde energia quando passa de uma órbita 
externa para uma órbita interna. 
 
 
 M N 
 
 
 
 
 
 
 
 
 3 4 
 
 
ESTRUTURA ATÔMICA 
 
O Átomo é constituído de uma região central 
chamada de núcleo onde encontramos prótons 
(de carga positiva) e nêutrons (desprovidos de 
carga) e uma região periférica chamada de 
eletrosfera onde encontramos os elétrons 
(de carga negativa). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 NÚCLEO 
ÁTOMO 
 ELETROSFERA ELÉTRON 
 
 MASSA CARGA DESCOBRIDOR 
PRÓTON 1 +1 GOLDSTEIN 
NÊUTRON 1 0 CHADWICK 
ELÉTRON 1 / 1836 - 1 THONSOM 
 
ESTUDO DO NÚCLEO 
 
NÚMERO DE PRÓTONS: Indica a quantidade 
de prótons existente no núcleo atômico. 
 
NÚMERO DE NÊUTRONS: Indica a quantidade 
de nêutrons existente no núcleo atômico. 
 
NÚMERO DE MASSA: Indica a quantidade 
total de nucleontes ( prótons e nêutrons ) 
existente no núcleo atômico. [ A = P + N ]. 
 
[ A = P + N ] [ P = A - N ] [ N = A - P ] 
 
 
 A=30 31 30 
 A15 B16 C N=16 
 15 P=15 14 
 
A = P + N P = A – N N = A – P 
A = 15 + 15 P = 31 – 16 N = 30 – 14 
A = 30 P = 15 N = 16 
 
FENÔMENOS ATÔMICOS 
 
ISOTOPIA: é o fenômeno onde os átomos 
apresentam o mesmo número de prótons e 
diferente número de massa. Sendo os átomos 
chamados de isótopos. 
 
PRÓTON 
NÊUTRON 
Ganha 
energia 
Perde 
energia 
 (Luz) 
 
 
ISOTONIA: é o fenômeno onde os átomos 
apresentam o mesmo número de nêutrons e 
diferente número de massa. Sendo os átomos 
chamados de isótonos 
 
ISOBARIA: é o fenômeno onde os átomos 
apresentam o mesmo número de massa e 
diferente número de prótons. Sendo os átomos 
chamados de isóbaros. 
 
ISOELETRÔNICOS: são espécies químicas 
(átomos e íons) que apresentam o mesmo 
número de elétrons. 
 
 PRÓTON NÊUTON MASSA 
ISÓTOPOS = = = 
ISOTONOS = = = 
ISOBAROS = = = 
 
 
ISOELETRÔNICOS = NÚMERO DE ELÉTRONS 
 
 
X = átomo 
A = massa 
N = nêutrons 
Pou Z = prótons 
 
ÁTOMO: é a menor porção de um elemento 
químico que conserva as propriedades do 
elemento. 
 
ELEMENTO QUÍMICO: é um conjunto de 
átomos que apresentam o mesmo número 
atômico. 
 
ÁTOMO: É um sistema neutro onde o número 
de prótons é igual ao número de elétrons. 
 
ÍON: É toda espécie química dotada de carga, 
onde o número de prótons é diferente do 
número de elétrons. 
 
CÁTION: É todo íon de carga positiva, onde o 
número de prótons é maior que o número de 
elétrons. 
 
ÂNION: É todo íon de carga negativa, onde o 
número de prótons é menor que o número de 
elétrons. 
 
 - 2 P = 16 + 2 P = 20 
 16 A e = 18 20 B e = 18 
 
 [ P = e + c ] [ e = P – c ] 
 
 - 2 + 2 
 16 A 20 B 
 
e = P – c e = P – c 
e = 16 – ( – 2 ) e = 20 – ( + 2) 
e = 16 + 2 e = 20 – 2 
e = 18 e = 18 
 
EXERCÍCIOS 
 
01- Relacione corretamente as colunas I e II 
de cima para abaixo. 
 
I ( )Thomson 
 
 
II ( )Bohr 
 
 
III ( )Dalton 
 
 
IV ( )Rutherford 
 
 
a) I , III , II , IV 
b) IV , II , I , III 
c) IV , III , I , II 
d) I , III , IV , III 
e) IV , III , II , I 
 
02- Dado o íon 15 P-3 de massa 31. 
Determine prótons, nêutrons e elétrons 
respectivamente deste íon. 
a) 15, 16 e 18 
b) 15, 16 e 15 
c) 15, 16 e 31 
d) 16, 15 e 18 
e) 16, 18 e 31 
 
03- Dados dois átomos A e B isóbaros, onde 
o átomo A apresenta prótons igual a 
(3X-3) e nêutrons igual a (3X-1) e o 
átomo B apresenta prótons igual a 
(2X+1) e nêutrons igual a (2X+5). 
Determine prótons, nêutrons e massa 
respectivamente do átomo A . 
a) 11, 14 e 26 
b) 11, 15 e26 
c) 12, 14 e26 
d) 12, 15 e 27 
e) 11, 14 e 25 
 
04- Dados três átomos A, B e C, onde A e B 
são isótopos, B e C são isótonos e A e 
C são isóbaros . Sabendo-se que a 
massa de B e 48, a somatória de prótons 
de A, B e C é igual 69 e a somatória de 
nêutrons de A, B e C é igual a 81. 
Determine prótons, nêutrons e massa do 
átomo A . 
 
a) 22, 26 e 48 
b) 25, 26 e 51 
c) 25, 29 e 51 
d) 22, 26 e 51 
e) 22, 29 e 51 
 
 A 
 X 
P ou Z 
 
N 
 
05- O cátion potássio (K) de carga +1 e 19 
prótons é isoeletrônico do ânion enxofre 
(S) de carga -2 e 16 nêutrons . 
Determine prótons, elétrons e massa do 
ânion enxofre. 
a) 16, 18 e 32 
b) 16, 16 e 32 
c) 18, 16 e 34 
d) 18, 18 e 36 
e) 19, 18 e 32 
 
06- Os principais íons que participam do 
equilíbrio hidroeletrolítico das células são 
( 11Na+1 , 19K+1 , 17Cl -1 , 20Ca+2). Com 
base nessas informações determine o(s) 
íon(s) que não altera(m) a sua 
configuração em número de camadas ao 
voltar para o estado neutro . 
a) 19K+1 
b) 11Na+1 e 17Cl -1 
c) 20Ca+2 
d) 19K+1 e 20Ca+2 
e) 17Cl -1 
 
07- Determine os números Quânticos do 
elétron diferencial do elemento usado no 
combate a cárie , utilizado pela cosanpa e 
consultórios odontológicos. 
(9F , 17Cl , 11Na , 20Ca , 16O) 
a) n = 2 L =1 m = 0 s = +1/2 
b) n = 2 L =1 m = 0 s = +1/2 
c) n = 3 L =0 m = 0 s = -1/2 
d) n = 3 L =1 m = 0 s = +1/2 
e) n = 4 L =0 m = -1 s = +1/2 
 
08- Dados números quânticos do elétron 
diferencial do elemento que participa da 
constituição da hemoglobina (n = 3, L = 2, 
m = -2, s =+1/2 ). Determine o número 
atômico e a massa deste elemento que 
apresenta 30 nêutrons. 
a) 25 e 55 
b) 26 e 56 
c) 24 e 54 
d) 26 e 54 
e) 25 e 56 
 
09- Dados dos átomos A e B isóbaros, onde o 
átomo A apresenta prótons (5x - 3) e 
nêutrons ( 5x – 1) e o átomo B apresenta 
prótons ( 4x + 4) e nêutrons ( 5x + 1) . 
Determine prótons, nêutrons e massa dos 
átomos A e B. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
10- Dados três átomos A, B e C de massas 
pares e consecutivas , onde A e B são 
isótopos e B e C são isóbaros. Sabendo-
se que a somatória de prótons de A, B e C 
é igual a 136 e a somatória de nêutrons 
de A, B e C é igual a 152. Determine 
prótons, nêutrons e massas de A, B e C. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
11- Se o cátion Cálcio de carga +2, massa 40 
e 20 nêutrons é isoeletrônico do ânion 
fósforo de carga – 3 e 16 nêutrons. 
Determine prótons, elétrons e massa do 
ânion fósforo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ESTUDO DA ELESTROFERA 
 
• CAMADA OU NÍVEL: É a região do átomo 
onde o elétron se move sem perder energia 
, indicando a distância que o elétron se 
encontra do núcleo, determinando assim a 
energia potencial do elétron. 
 
1. NÚMERO QUÂNTICO PRINCIPAL (n) 
Indica a camada em que o elétron se 
encontra. 
 
CAMADA K L M N O P Q 
n 1 2 3 4 5 6 7 
 
• SUB-NÍVEL OU SUB-CAMADA: Indica a 
forma do orbital em que o elétron se 
encontra, fornecendo assim o tipo de 
movimento do elétron, determinando então 
a energia cinética do elétron.
s 
 
p 
 
d 
 
f 
 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 
 Sub-nível s sub-nível p 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Orbital s Orbital p 
 
 
 
2. NÚMERO QUÂNTICO SECUNDÁRIO OU 
AZIMUTAL (l) Indica a subcamada em que 
o elétron se encontra. 
 
 
Sub-camada s p d f 
L 0 1 2 3 
 
K L M 
 l = 0 à n – 1 l = 0 à n – 1 l = 0 à n – 1 
 l = 0 l = 0 à 2 – 1 l = 0 à 3 – 1 
 l = 0 à 1 l = 0 à 2 
 l = 0 , 1 l = 0 , 1 , 2 
 s s p s p d 
 
 
 
 
 l =0 l =0 l =1 l =0 l =1 l =2 
n=1 n=2 n=3 
 
• ORBITAL: É a região do átomo onde se tem 
a maior probabilidade de encontrar o 
elétron. 
3. NÚMERO QUANTICO MAGNÉTICO (m) 
Indica o orbital em que o elétron se 
encontra, e a orientação espacial do orbital. 
 
 
 
 ↑↓ 
↑↓ ↑↓ ↑↓ 
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 
 
 
 
 
s l = 0 m = - l à + l m = 0 
 
p l = 1 m = - l à + l m = -1 à +1 
 m = -1, 0, +1 
 
d l = 2 m = - l à + l m = - 2 à +2 
 m = - 2, - 1, 0, +1, +2 
 
f l = 3 m = - l à + l m = - 3 à +3 
 m =- 3, - 2, - 1, 0, +1, +2, +3 
 
 
4. NÚMERO QUÂNTICO SPIN (s) Indica o 
sentido de rotação do elétron. 
 
 F . R . E S = - ½ S = + ½ 
 
 
 
 - - 
 
 
 
 
 F . A . M 
 
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA 
 
• É feita na ordem crescente de energia; 
• O elétron irá ocupar primeiro nível e Sub-
Nível de menor conteúdo energético 
disponível; 
• A energia do elétron é dada pela soma 
(n+ l); 
• O elétron terá maior conteúdo energético 
quanto maior for a soma (n+ l); 
• Quando a soma (n+ l) de dois elétrons for 
igual, terá maior energia aquele que 
apresentar maior valor de (n). 
• Um átomo encontra-se no estado 
fundamental, quando seus elétrons 
apresentam menor conteúdo energético 
possível. 
 
DIAGRAMA DE LINUS PAULING 
 
 
 
 
 
 
1s2 
 
2s2 
 
2p6 
 
3s2 
 
3p6 
 
3d10 
 
4s2 
 
4p6 
 
4d10 
 
4f14 
 
5s2 
 
5p6 
 
5d10 
 
5f14 
 
6s2 
 
6p6 
 
6d10 
 
7s2 
 
7p6 
 
 
 
 
Configuração na ordem energética 
 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 
 1 2 3 4 5 
 
4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6 
 6 7 8 
 
1 
 
2 
 
3 
 
4 
 
5 
 
6 
 
7 
 
 1 
 2 
 
 3 
 
 4 
 
 5 
 
 6 
 
 7 
 8 
 
K=2 
 
L=8 
 
M=18 
 
N=32 
 
O=32 
 
P=18 
 
Q=8 
 Y 
 
 
 
 
 
 X 
 
 
 Z 
 
 
 l  0 à ( n – 1) 
m = (- l à + l) 
 
 
Configuração na ordem geométrica 
 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 
K L M N 
 
5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d10 7s2 7p6 
 O P Q 
 
CONFIGURAÇÃO EM ÍONS 
 
1. Faz-se a configuração para o átomo neutro 
 
2. Para cátion: retira-se os elétrons perdidos 
da ultima camada 
 
3. Para ânion: adiciona-se os elétrons ganhos 
na última camada 
 
4. Representa-se na configuração eletrônica 
final a carga do íon 
 
 1s2 2s2 2p63s2 3p1 
13Aℓ +3 1s2 2s22p6 3s23p1 
 K L M 
 (1s2 2s2 2p6)+3 
 
 1s2 2s2 2p4 
8O –2 1s2 2s22p (4 +2) 
 K L 
 (1s2 2s2 2p6)-2 
Configuração em Sub-Nível e Orbitais 
 
1. O primeiro elétron que entra no Sub-Nível 
orienta a entrada dos demais elétrons, até 
que se faça necessário a entrada dos 
elétrons no sentido contrário; 
 
2. Regra de Hund: Em um Sub-Nível, um 
orbital só pode receber o seu segundo 
elétron, se os demais orbitais estiverem 
semi-preenchidos. 
 
3. Princípio da Exclusão de Pauli: Em um 
orbital cabem no máximo dois elétrons de 
spins contrários. 
 
 
 
 
Configuração com Gás Nobre 
 
 1º [ 2He] 2s 2p 3s 
 
2º [ 10Ne] 3s 3p 4s 
 
3º [ 18Ar] 4s 3d 4p 5s 
 
4º [ 36Kr] 5s 4d 5p 6s 
 
5º [ 54Xe] 6s 4f 5d 6p 7s 
 
6º [ 86Rn] 7s 5f 6d 7p 8s 
 
Ex1: 26Fe [ 18Ar] 4s2 3d6 
 
Ex1.1: 25Mn _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 
 
Ex2: 19K [ 18Ar] 4s1 
 
Ex2.2: 20Ca _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 
 
Ex3: 36Kr [ 18Ar] 4s2 3d10 4p6 
 
Ex3.3: 54Xe _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 
 
Ex4: 34Se [ 18Ar] 4s2 3d10 4p4 
 
Ex4.4: 51Sb _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 
 
Ex5: 61Pm [ 54Xe] 6s2 4f 5 
 
Ex5.5: 57La _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 
 
Ex6: 92U [ 86Rn] 7s2 5f 4 
 
Ex6.6: 96Cm _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 
 
 
Configuração no Sub-Nível P 
 
 
 
 Px Py Pz 
↑↓ ↑↓ ↑↓ 
 -1 0 +1 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Px1 Py
 Pz 
↑ 
 
 Px1 Py1 Pz 
↑ ↑ 
 
 Px1 Py1 Pz1 
↑ ↑ ↑ 
 
 Px2 Py1 Pz1 
↑↓ ↑ ↑ 
 
 Px2 Py2 Pz1 
↑↓ ↑↓ ↑ 
 
 Px2 Py2 Pz2 
↑↓ ↑↓ ↑↓ 
 
 
 Y 
 
 
 
 
 
 
 X 
 
 
 
 
 Z 
 
 
 
 
 
 
 
Vanádio (Z = 23), elemento de transição, constitui componente importante do aço para produzir um tipo de 
liga que melhora consideravelmente a tenacidade, as resistências mecânicas e à corrosão do ferro. Quantos 
elétrons há no subnível 3d da configuração eletrônica do vanádio? 
1. 
2. 
3. 
4. 
5. 
 
Na configuração eletrônica de um elemento químico há dois elétrons no subnível “3d”. O número atômico 
desse elemento é: 
18. 
20. 
21. 
22. 
40. 
 
O cloreto de sódio (NaCl) representa papel importante na fisiologia da pessoa, pois atua como gerador do 
ácido clorídrico no estômago. Com relação ao elemento químico cloro (Z = 17), o número de elétrons no 
subnível “p” é: 
8. 
12. 
11. 
10. 
6. 
 
Os átomos dos elementos X e Y apresentam, respectivamente, apenas 1 elétron nos subníveis 3d e 4d, logo, 
podemos afirmar que seus números atômicos são: 
19 e 39. 
21 e 39. 
19 e 42. 
21 e 42. 
11 e 26. 
 
Um estudante apresentou a seguinte distribuição eletrônica para o átomo de bromo (Z = 35): 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 4p6 
Houve incorreção no número de elétrons dos subníveis: 
3d e 4p. 
3d e 4s. 
 4s e 4p. 
3d, somente. 
 4p, somente. 
 
O titânio (Z = 22) é metal usado na fabricação de motores de avião e de pinos para próteses. Quantos elétrons 
há no último nível da configuração eletrônica desse metal? 
6. 
5. 
4. 
3. 
2. 
 
A pedra imã natural é a magnetita (Fe3O4). O metal ferro pode ser representado por 26Fe56 e seu átomo 
apresenta a seguinte distribuição eletrônica por níveis: 
2, 8, 16. 
2, 8, 8, 8. 
2, 8, 10, 6. 
2, 8, 14, 2. 
2, 8, 18, 18, 10. 
 
A corrosão de materiais de ferro envolve a transformação de átomos do metal em íons (ferroso ou férrico). 
Quantos elétrons há no terceiro nível energético do átomo neutro de ferro? 
2. 
6. 
14. 
16. 
18. 
 
O átomo 3x + 2 A 7x tem 38 nêutrons. O número de elétrons existente na camada de valência desse átomo é: 
1. 
2. 
3. 
 4. 
5. 
 
 
Dos números atômicos que seguem, qual corresponde a um elemento químico com 5 elétrons de valência? 
5. 
13. 
25. 
33. 
40. 
 
Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que: 
I. O número total de elétrons desse átomo é igual a 19. 
II. Esse átomo apresenta 4 camadas eletrônicas. 
III. Sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1. 
 Apenas a afirmação I é correta. 
 Apenas a afirmação II é correta. 
 Apenas a afirmação III é correta. 
 As afirmações I e II são corretas. 
 As afirmações II e III são corretas. 
 
Alguns elementos apresentam, no estado fundamental e no seu nível mais energético, a
configuração npx. 
Dentre os elementos abaixo, o que apresenta maior valor de “x” é: 
 Al (Z = 13). 
F (Z = 9). 
Si (Z = 14). 
N (Z = 7). 
Ne (Z = 10). 
 
A configuração eletrônica do elemento químico de número 21 é: 
2, 8, 9, 2. 
2, 8, 8, 3. 
2, 8, 10, 1. 
2, 18, 1. 
2, 8, 7, 4. 
 
O ferro, número atômico 26, é um elemento muito abundante na crosta terrestre. Sobre ele são feitas as 
afirmações: 
0 0 Possui 6 elétrons no subnível “3d”. 
1 1 Possui 12 elétrons em subníveis “p”. 
2 2 Apresenta elétrons distribuídos em 4 níveis de energia. 
3 3 Possui apenas 2 elétrons na camada “M”. 
4 4 O subnível “3d” é o mais energético. 
Em quais níveis de energia o césio (Z = 55) no estado fundamental apresenta 18 elétrons? 
2 e 3. 
2 e 4. 
2 e 5. 
3 e 4. 
3 e 5. 
 
Considere as afirmações abaixo. 
I. Em um subnível “d” há 7 orbitais. 
II. Em um subnível “p” há 3 orbitais. 
III. Em um orbital “s” cabem dois elétrons. 
IV. Em um orbital “p” cabem 6 elétrons. 
Quanto a tais afirmações: 
Apenas a II é correta. 
Apenas a I e a II são corretas. 
Apenas a II e a III são corretas. 
Apenas a II, a III e a IV são corretas. 
Todas são corretas. 
 
A configuração eletrônica de um átomo neutro no estado fundamental é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. O número de 
orbitais vazios remanescentes no nível principal “M” é: 
0. 
1. 
5. 
6. 
10. 
 
Uma substância apresenta em sua estrutura um átomo cujo subnível mais energético é 5s1 de modo que: 
I O número total de elétrons desse átomo é igual a 37. 
II Este átomo apresenta 5 camadas eletrônicas. 
III Apresenta 2 elétrons desemparelhados. 
Pode-se afirmar que: 
Apenas a afirmação I é correta. 
 
Apenas a afirmação II é correta. 
Apenas a afirmação III é correta. 
As afirmações I e II são corretas. 
As afirmações II e III são corretas 
 
Se um átomo neutro no estado fundamental tem distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p1, quantos orbitais vazios 
ainda restam no nível identificado pelo número quântico principal n = 2? 
1. 
2. 
3. 
4. 
5. 
 
“Para um átomo neutro, a configuração eletrônica chamada ativada (ou excitada) possui elétrons em posições 
mais energéticas em relação à configuração fundamental”. 
Com relação ao texto acima, assinale a alternativa que possui uma configuração ativada: 
1s2. 
1s22s1. 
1s22s2. 
1s22s22p3. 
1s22s22p53s1. 
 
O íon monoatômico A2– apresenta configuração eletrônica 3s23p6 para o nível mais externo. O número atômico 
do elemento A é igual a: 
8. 
10. 
14. 
16. 
18. 
 
A química se interessa particularmente pelo estudo da eletrosfera atômica porque a distribuição eletrônica 
permite prever o comportamento químico dos átomos, já que são os elétrons que podem se movimentar entre 
eles ou fazer sua união. A distribuição eletrônica correta para o cátion bivalente do elemento químico 
magnésio (Z = 12) é: 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. 
1s2 2s2 2p6 3s2. 
1s2 2s2 2p6. 
 
Considerando as partículas constituintes do íon Fe+ 3, pode-se afirmar que esse íon: 
Dado: Fe (Z = 26). 
Apresenta configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5. 
Tem um núcleo com 23 prótons. 
Apresenta números iguais de prótons e elétrons. 
Apresenta três níveis completamente preenchidos. 
Tem um núcleo com 23 elétrons. 
 
Com relação às duas configurações eletrônicas de um mesmo átomo (11Na): 
I. 1s2 2s2 2p6 3s1. 
II. 1s2 2s2 2p6 6s1. 
Identifique a alternativa falsa: 
É necessário fornecer energia para passar de I para II. 
A passagem de II para I emite radiação eletromagnética. 
I representa configuração eletrônica de um átomo de sódio não excitado. 
A energia necessária para retirar um elétron de II é menor que a de I. 
I e II representam eletrosferas de elementos diferentes. 
 
No esquema a seguir temos duas configurações eletrônicas de um mesmo átomo neutro: 
 I) 1s2 2s2 II) 1s2 2s1 2p1 
Indique a alternativa correta: 
I é uma configuração ativada. 
II é uma configuração fundamental. 
A passagem de I para II liberta energia na forma de ondas eletromagnéticas. 
I é gás nobre. 
A passagem de I para II absorve energia. 
 
Beber refrigerante em excesso é um risco a saúde dos ossos. A ingestão de mais de quatro latas de 350 mL 
desta bebida por dia leva o organismo a perder cálcio e fósforo, elementos importantes para uma ossatura 
forte. No estudo desse assunto é fundamental o conhecimento da configuração eletrônica dos átomos de 
cálcio e fósforo e de seus íons. Indique a alternativa correta: 
Dados: Ca (Z = 20 e A = 40); P (Z = 15 e A = 31) 
O número de prótons do íon Ca2+ é 22. 
O átomo neutro de fósforo é isoeletrônico do íon S– 1. 
 
O fósforo apresenta número atômico 9. 
O íon Ca2+ é formado pelo ganho de 2 elétrons a partir do átomo neutro. 
O átomo neutro de fósforo em seu estado fundamental apresenta três elétrons desemparelhados. 
 
Para o elemento ferro (Z = 26) a alternativa verdadeira que indica o número de orbitais semipreenchidos é: 
4. 
3. 
2. 
5. 
6. 
 
Considerando os orbitais 2p e 3p de um mesmo átomo, podemos afirmar que os mesmos possuem: 
Igual energia. 
Mesma simetria. 
Iguais diâmetros. 
Mesma capacidade de ligação. 
Mesmos números quânticos. 
 
O último elétron distribuído na configuração eletrônica de um átomo neutro, no estado fundamental, possui o 
seguinte conjunto de números quânticos: 4, 1, +1 e +1/2. Sabendo-se que esse átomo possui número de 
massa igual a 84 e que, por convenção, o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de 
spin igual a –1/2, o número de nêutrons existentes no núcleo desse átomo é: 
48. 
84. 
36. 
45. 
33. 
 
Considerando a configuração eletrônica do oxigênio (Z = 8), no seu estado fundamental, podemos afirmar que 
os números quânticos principal, secundário, magnético e spin do último elétron da camada de valência desse 
átomo são, respectivamente: 
1, 0, 0, – 1/2. 
1, 1, +1, +1/2. 
1, 0, 0, +1/2. 
2, 1, – 1, – 1/2. 
2, 1, – 1, +1/2. 
 
Considere a configuração eletrônica do neônio a seguir 1s2 2s2 2p6. Os números quânticos principal, 
secundário, magnético e spin, do elétron mais energético são, respectivamente: 
2, 1, – 1, + 1/2. 
2, 1, + 1, + 1/2. 
1, 0 , 0,– 1/2. 
1, 1 +1, + 1/2. 
1, 0, 0, +1/2. 
 
O subnível mais energético do átomo de um elemento apresenta os seguintes números quânticos principal, 
secundário e magnético, respectivamente 3, 2 e 0. O número atômico deste elemento é, no máximo, igual a: 
24. 
25. 
26. 
27. 
28. 
 
Qual o número de elétrons na eletrosfera de um determinado átomo que tem os seguintes números quânticos 
para o seu último elétron? 
➢ Principal = 3. 
➢ Secundário = 1. 
➢ Magnético = 0. 
10. 
12. 
14. 
16. 
18.