Prova 2

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03/06/2020 UNIASSELVI - Centro Universitário Leonardo Da Vinci - Portal do Aluno - Portal do Aluno - Grupo UNIASSELVI
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Acadêmico: Cláudia Madalozzo (1005413)
Disciplina: Físico-Química II (QUI103)
Avaliação: Avaliação II - Individual Semipresencial ( Cod.:639260) ( peso.:1,50)
Prova: 19031746
Nota da Prova: 10,00
Legenda: Resposta Certa Sua Resposta Errada 
1. A isomerização do tetróxido de dinitrogênio (N2O4) é uma reação de primordial importância para a química
atmosférica. Em particular, a molécula N2O4 é uma das maiores fontes do ácido nitroso atmosférico (HONO), que
por sua vez é a principal fonte do radical livre OH. Finlayson-Pitts e colaboradores propuseram recentemente um
mecanismo, para a formação de ácido nítrico (HNO3) e ácido nitroso (HONO) a partir de duas moléculas de dióxido
de nitrogênio (NO2). A reação de dimerização do NO2 é o primeiro passo desse mecanismo proposto por
Finlayson-Pitts e colaboradores. Sendo assim, considere essa reação e o gráfico da velocidade apresentado na
imagem anexa e analise as sentenças a seguir:
I- No equilíbrio, as taxas de velocidades de formação dos produtos são iguais às taxas de formação dos reagentes.
II- Após o equilíbrio termodinâmico, a alteração de nenhum fator pode as concentrações de NO2 nem de N2O4.
III- O único fator que não pode deslocar o equilíbrio da reação é a pressão.
IV- As velocidades da reação dependem do ponto na qual a reação se encontra, seja no início, num ponto
intermediário ou no fim.
Assinale a alternativa CORRETA:
 a) As sentenças II, III e IV estão corretas.
 b) As sentenças II e III estão corretas.
 c) As sentenças I e IV estão corretas.
 d) As sentenças I e III estão corretas.
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2. A ordem das reações interfere significativamente na representação gráfica e nos valores obtidos, portanto é
essencial que possamos avaliar corretamente os dados que são apresentados. Considerando a reação e os
gráficos apresentados a seguir, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Quando a cinética de reação é de primeira ordem, há uma diminuição linear da velocidade com a diminuição
da concentração de B, como é representado pelo gráfico (1).
( ) Para reações de ordem zero, conforme o gráfico (3), temos que v = k.
( ) Quando a reação se aproxima do final do equilíbrio, a velocidade vai diminuindo cada vez mais, até se tornar
zero.
( ) Reações de segunda ordem possuem uma diminuição da velocidade muito mais dependente da concentração
por conta do expoente 2 da concentração de B (gráfico 2).
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) F - V - F - F.
 b) V - F - V - F.
 c) V - V - F - V.
 d) F - F - V - V.
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3. A determinação da velocidade de uma reação está diretamente ligada à constante k, porém, em alguns casos, a
partir de dados experimentais, objetiva-se descobrir a constante. Considere que um determinado gás possui
velocidade de decomposição igual a 0,64 mol/L.s quando a concentração do gás é de 0,08 mol/L. Com relação aos
dados apresentados, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Se a reação for de ordem zero, a constante k será igual a 0,64 mol/L.s, já que v = k.
( ) Se a reação for de primeira ordem, a constante k será igual a 0,08/s.
( ) Caso a reação fosse de segunda ordem, teríamos uma constante k = 100 L/mol.s.
( ) Quando comparados os mesmos valores de k e de concentração inicial, há diferenças significativas nos
tempos de meia-vida para cada ordem de reação, ou seja, na velocidade de desaparecimento de determinado
reagente do meio reacional.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) V - F - V - V.
 b) V - V - V - F.
 c) F - V - F - F.
 d) F - F - F - V.
4. "No ensino de Ciências, particularmente no ensino da Química, o professor se depara, frequentemente, com
alguns conteúdos que exigem do aprendiz determinadas habilidades e estruturas cognitivas que possam dar conta
de elaborar conceitos que dependem da noção de probabilidade. No nível médio, a Química introduz e desenvolve
vários desses conceitos que se relacionam parcial ou completamente com a ideia de evento probabilístico"
(CIRINO, 2008). Entre alguns dos eventos que envolvem probabilidade, podemos citar a teoria das colisões e
todos os aspectos energéticos ligados a ela. Considerando o exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras
e F para as falsas:
( ) A energia necessária para que um choque entre duas moléculas seja capaz de romper as ligações existentes
é chamada de energia de ativação.
( ) Um dos fatores que interfere no choque efetivo é o local em que uma determinada molécula de reagente se
choca com outra.
( ) Durante um choque efetivo, muitas reações passam por um estágio intermediário, usualmente muito rápido e
instável, em que é formado um complexo funcional.
( ) Ao aumentar a temperatura, as reações ocorrem numa velocidade mais apreciável e isso tem a ver com um
maior número de choques que são capazes de superar a barreira imposta pela entalpia.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: CIRINO, M. M. O Tratamento Probabilístico da Teoria Cinética de Colisões em Livros de Química do
Ensino Médio. In: SIMPÓSIO BRASILEIRO DE EDUCAÇÃO QUÍMICA, 6., 2008, Fortaleza. Anais [...]. 2008.
 a) V - V - F - F.
 b) F - F - F - V.
 c) V - F - V - V.
 d) F - V - V - F.
5. Quando falamos em velocidade de uma reação, o que estamos realmente querendo mostrar é como varia a
quantidade de um reagente ou de um produto durante um determinado período de tempo. Sendo assim, ao
considerar a velocidade de uma reação, analise as sentenças a seguir:
I- Quando a velocidade de desaparecimento ou aparecimento é igual a zero, isso significa que a reação alcançou o
equilíbrio.
II- Para calcular a velocidade de aparecimento ou desaparecimento de qualquer espécie química numa reação é
possível fazer a variação desta espécie química sob a variação de tempo.
III- Numa reação, a velocidade de desaparecimento de reagentes é diferente da velocidade de aparecimento de
produtos, mas ambas possuem o mesmo sinal.
IV- As velocidades iniciais são maiores (em módulo) do que em qualquer momento ao longo da reação.
Assinale a alternativa CORRETA:
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 a) As sentenças I, II e IV estão corretas.
 b) As sentenças III e IV estão corretas.
 c) As sentenças II, III e IV estão corretas.
 d) As sentenças III e IV estão corretas.
6. "A ciência e tecnologia em nanoescala têm atraído considerável atenção nos últimos anos, pela expectativa do
impacto que os materiais nanoestruturados podem causar na melhoria da qualidade de vida e na preservação do
meio ambiente. [...] A pesquisa e o desenvolvimento, em nanotecnologia, visam a manipular estruturas em
nanoescala e integrá-las para formar componentes e sistemas maiores. As possibilidades são quase infinitas e se
prevê que a nanotecnologia exerça um efeito mais profundo, na sociedade do futuro, que o impacto causado pelos
automóveis, aviões, televisões e computadores no Século XX. Espera-se que muitos dos importantes impactos
devam vir do aumento das velocidades das reações, através do uso de nanocatalisadores e da integração da
eletrônica molecular com a tecnologia avançada do silício". Considerando o gráfico de uma reação genérica
apresentado a seguir e seus conhecimentos sobre catalisadores e reações catalisadas,classifique V para as
sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Na catálise heterogênea, o catalisador está na mesma fase dos reagentes.
( ) Uma reação química depende de estados ou reações intermediárias e o que um catalisador simplesmente faz
é fornecer um caminho alternativo para a reação.
( ) Os pontos (1) e (2) do gráfico representam, respectivamente, a energia de ativação da reação catalisada e a
energia de ativação da reação não catalisada.
( ) Considerando que a decomposição do H2O2 é acelerada por dióxido de manganês, com o peróxido de
hidrogênio está na fase líquida e o MnO2 na fase sólida, dizemos que essa é uma catálise homogênea.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: FERREIRA, Hadma Sousa; RANGEL, Maria do Carmo. Nanotecnologia: aspectos gerais e potencial de
aplicação em catálise. Quím. Nova, São Paulo, v. 32, n. 7, p. 1860-1870, 2009.
 a) V - F - V - F.
 b) F - V - F - F.
 c) V - V - F - V.
 d) F - F - V - V.
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7. "Programas visando à reciclagem agrícola de biossólidos representam uma alternativa para minimizar o problema
de disposição final desse material, bem como prevenir contra efeitos adversos no ambiente, prezando pela
conservação dos recursos naturais e por benefícios agronômicos. Por esse motivo, a dinâmica da matéria orgânica
(MO) de biossólidos após aplicação no solo merece especial atenção. A degradação de resíduos orgânicos, em
geral, após aplicação no solo, é influenciada por fatores relacionados ao resíduo, ao solo e ao clima" (ANDRADE;
OLIVEIRA, 2006). A cinética química está por trás do estudo da velocidade de degradação dos resíduos orgânicos
citados. Considerando a cinética química e o exposto, analise as afirmativas a seguir:
I- A degradação de resíduos orgânicos pode ser influenciada pela temperatura.
II- A cinética química faz uso de aproximações e observações macroscópicas, assim como a termodinâmica.
III- A cinética é baseada principalmente na observação e acompanhamento de alguma propriedade de uma reação
química que esteja variando com o passar do tempo.
IV- O pH é um fator que pode ser analisado se uma reação química estiver produzindo ácido, para isso pode-se
utilizar um pHmetro para monitorar a variação de pH com o tempo e relacionar essa variação de pH com a
velocidade de formação de produtos ou mesmo com a velocidade de consumo de reagentes.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: ANDRADE, Cristiano Alberto de; OLIVEIRA, Claudeir de; CERRI, Carlos Clemente. Cinética de
degradação da matéria orgânica de biossólidos após aplicação no solo e relação com a composição química inicial.
Bragantia, Campinas, v. 65, n. 4, p. 659-668, 2006.
 a) Somente a afirmativa I está correta.
 b) As afirmativas I, II, III e IV estão corretas.
 c) Somente a afirmativa II está correta.
 d) Somente a afirmativa III está correta.
8. Ao analisar a velocidade de uma reação devemos determinar qual reagente é "mais importante". Para isso,
expressamos a lei da velocidade, de forma genérica, conforme a imagem apresentada a seguir. Note que as
concentrações de A e B são elevados a alfa e beta, sendo eles expoentes que indicam a ordem da reação.
Considerando a lei da velocidade, assinale a alternativa CORRETA:
 a) Se tivermos alfa = 3 e beta = 1 e a concentração de A for igual à concentração de B, a velocidade da reação
dependeria quatro vezes mais de A do que de B.
 b) Se tivermos alfa = 3 e beta = 1, independentemente da concentração de A e B, a velocidade da reação
dependeria quatro vezes mais de B do que de A.
 c) Se tivermos alfa = 3 e beta = 1, a ordem global da reação será 3, visto que o maior expoente indica a ordem
global.
 d) Se tivermos alfa = 3 e beta = 1 e a concentração de A for igual à concentração de B, a velocidade da reação
dependeria três vezes mais de A do que de B.
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9. Reações químicas que têm cinética de primeira ordem são razoavelmente simples e têm grande importância
científica e tecnológica. Um dos exemplos mais importantes de reações que seguem cinética de primeira ordem é o
decaimento de radioisótopos. De fato, a datação radiométrica é um marco na arqueologia e tem sido aplicada com
sucesso há várias décadas. A datação por radiocarbono foi a primeira técnica empregada com o objetivo de
determinar a idade de substâncias carbonáceas (animais, plantas etc.). Considerando o exposto, avalie as
asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- O carbono-14 é produzido na atmosfera pela interação de raios cósmicos e é absorvido pelos seres vivos quando
estão fixando carbono do meio ambiente. Sendo assim, todos os seres vivos têm aproximadamente uma razão
constante de carbono-14 e carbono-12 de 1 ppt e muitos pesquisadores apontam que essa razão tem sido
constante e não sofreu grandes variações com o passar dos anos.
PORQUE
II- Como o decaimento radioativo segue uma cinética de primeira ordem, podemos calcular há quanto tempo um
determinado organismo carbonáceo está morto se conseguirmos extrair as quantidades relativas de carbono-14 e
carbono-12 e se considerarmos que o tempo de meia-vida de carbono-14 é aproximadamente 5700 anos.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: BURGO, Thiago Augusto de Lima. Físico-Química II. Indaial: Uniasselvi, 2020.
 a) A primeira asserção é uma proposição falsa; e a segunda, verdadeira.
 b) As duas asserções são proposições verdadeiras, mas não estabelecem relação entre si.
 c) A primeira asserção é uma proposição verdadeira; e a segunda, falsa.
 d) As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
10. Geralmente, ao se analisar a cinética de uma reação, iniciamos os estudos por reações que apresentam um único
sentido, a fim de simplificar a análise. Agora, ao considerar reação reversíveis, conforme o exemplo apresentado
na imagem anexa, devemos considerar duas constantes (kp e kr) e analisar a velocidade da reação tanto no
sentido direto quanto no sentido inverso. Considere as equações que indicam a variação da concentração de A e B
e assinale a alternativa CORRETA:
 a) A taxa de variação de A com o tempo (d[A]/dt) depende somente da velocidade inversa.
 b) Se tivermos uma reação de A em equilíbrio com B em que kp = 1/s e kr = 2/s e partirmos de [A]0 = 1 mol/L,
obteremos uma velocidade de "ida" maior que da "volta" assim esperando que no equilíbrio haja mais B do que
A.
 c) A taxa de variação de A com o tempo (d[A]/dt) depende somente da velocidade direta.
 d) Se tivermos uma reação de A em equilíbrio com B em que kp = 2/s e kr = 1/s e partirmos de [A]0 = 1 mol/L,
obteremos uma velocidade de "ida" maior que da "volta" assim esperando que no equilíbrio haja mais B do que
A.
Prova finalizada com 10 acertos e 0 questões erradas.