2d9a4e53-4827-41fe-bf93-da05791e38e8_20210423104644 (1)

Prévia do material em texto

(
ATUS
Unidade Leite de Castro
Bimestre: 
1
ºBI
 
LISTA COMPLEMENTAR 
5
Série: 
3ºANO
Nome:
Disciplina: QUÍMICA
Professor(
a): DÉBORA BÁRBARA
Data: 
22
/
04
/202
1
Valor: 
Nota:
)1. A figura representa as etapas de produção de a partir das substâncias e 
a) Em qual das etapas representadas na figura uma substância simples passa por mudança de estado físico? Qual o nome dessa mudança de estado?
b) Calcule o valor de Classifique a reação de produção de com base na variação da energia envolvida no processo. 
2. Em alguns tipos de fogos de artifício, o alumínio metálico em pó é queimado liberando luz e calor. A reação que ocorre é representada a seguir: 
Dados: 
Volume molar do gás ideal em 
Com base nas informações anteriores, assinale o que for correto. 
01)A queima de de alumínio em pó forma aproximadamente de óxido de alumínio. 
02)A queima de de alumínio em pó necessita de aproximadamente de gás oxigênio para reagir nas CNTP. 
04)A queima de de alumínio em pó libera aproximadamente de energia. 
08)A reação de queima do alumínio em pó é exotérmica.
3. Por meio de reações químicas que envolvem carboidratos, lipídeos e proteínas, nossas células obtêm energia e produzem gás carbônico e água. A oxidação da glicose no organismo humano libera energia, conforme ilustra a equação química, sendo que aproximadamente dela é disponibilizada para atividade muscular.
Considere as massas molares (em 
LIMA, L. M.; FRAGA, C. A. M.; BARREIRO, E. J. Química na saúde. São Paulo: Sociedade Brasileira de Química, 2010 (adaptado).
Na oxidação de grama de glicose, a energia obtida para atividade muscular, em quilojoule, é mais próxima de
a)
b)
c)
d)
e)
4. A respeito da combustão completa de mol de gás propano, no estado padrão, são feitas as seguintes afirmações:
I. Trata-se de um processo endotérmico.
II. Ocorre com liberação de energia para o meio externo.
III. Há a formação de mols de dióxido de carbono e mols de água.
IV. São consumidos mols de gás oxigênio.
Analisando-se as afirmações acima, estão corretas somente 
a)I e II. 
b)I, II e III. 
c)II, III e IV. 
d)I, III e IV. 
e)II e IV.
5. Considere as seguintes afirmações sobre termoquímica.
I. A vaporização do etanol é um processo exotérmico.
II. Os produtos de uma reação de combustão têm entalpia inferior aos reagentes.
III. A reação química da cal viva (óxido de cálcio) com a água é um processo em que ocorre absorção de calor.
Quais estão corretas? 
a)Apenas I.
b)Apenas II.
c)Apenas III.
d)Apenas I e II.
e)I, II e III.
X.
(s)
NaC
l
(s)2(g)23(s)
2A32OAOH1653kJmol.
Δ
+®=-
ll
A27,0gmol;O16,0gmol.
==
l
CNTP22,4L
=
CNTP(1atm,0C)
°
1g
19g
1g
0,62L
1g
306kJ
40%
6126(s)2(g)2(g)2()C
CHO6O6CO6HOH2.800kJ
+®+D=-
l
1
gmol):H1;C12;O16.
-
===
1,0
6,2.
15,6.
70,0.
(s)
NaC
l
622,2.
1.120,0.
1
3
4
5
(s)
Na
2(g)
C.
l