Teste_ A2 Fundamentação Química _

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27/10/2020 Revisar envio do teste: A2 Fundamentação Química – ...
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Revisar envio do teste: A2 Fundamentação Química
FUNDAMENTAÇÃO QUÍMICA (CEN) - 202020.01973.01 A2
Revisar envio do teste: A2 Fundamentação Química 
Usuário RAFAEL SILVA DE SOUZA
Curso FUNDAMENTAÇÃO QUÍMICA (CEN) - 202020.01973.01
Teste A2 Fundamentação Química
Iniciado 27/10/20 19:04
Enviado 27/10/20 20:10
Data de
vencimento
27/10/20 21:50
Status Completada
Resultado
da
tentativa
9,5 em 10 pontos 
Tempo
decorrido
1 hora, 6 minutos de 2 horas
Instruções
Resultados
exibidos
Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas
respondidas incorretamente
A prova conterá 20 questões objetivas, valendo 0,5 cada.
Acontecerá no dia 27/10/2020 e terá duração de 2 horas. A avaliação terá início às
19:00 e término às 21:50.
Será criado uma sessão em que estarei à disposição para dúvidas durante a
avaliação.
O aluno terá 3 tentativas para a execução da prova, lembrando que a cada tentativa,
terá uma prova diferente, pois o sistema aleatoriza novamente dentro das questões
criadas e inseridaas por mim.
Caso o aluno não possa realizar a prova por problemas técnicos, terá que preencher
o temo de justificativa e enviar para que seja agendado uma nova data.
Abraço
Boa prova 
Pergunta 1
Resposta
Selecionada:
b. 
Na década de 1970, a imprensa veiculava uma propaganda sobre um
fertilizante que dizia: “contém N, P, K, mais enxofre.” Pode-se afirmar que o
fertilizante em questão continha em sua formulação, respectivamente, os
elementos químicos
nitrogênio, fósforo, potássio e enxofre, cujo símbolo é S.
Minha Área
0,5 em 0,5 pontos
RAFAEL SILVA DE SOUZA
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RafaelSilvadeSouza
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RafaelSilvadeSouza
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Respostas: a. 
b. 
c. 
d.
Feedback
da
resposta:
níquel, potássio, cálcio e enxofre, cujo símbolo é S.
nitrogênio, fósforo, potássio e enxofre, cujo símbolo é S.
níquel, potássio, criptônio e enxofre, cujo símbolo é Ex
nitrogênio, fósforo, potássio e enxofre, cujo símbolo é Ex.
ósforo, potássio e enxofre, cujo símbolo é Ex. nitrogênio,
fósforo, potássio e enxofre, cujo símbolo é Ex.
A questão cobra os símbolos de elementos químicos conhecidos e
frequentemente citados em provas e exercícios de Química, a saber: N
(Nitrogênio), P (Fósforo), K (Potássio) e S (Enxofre).
Pergunta 2
Resposta
Selecionada:
e.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
Feedback
da
resposta:
Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração
eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que: 
(Dados: número atômico S = 16; K = 19).
*necessário realizar a configuração eletrônica para responder ( sem necessidade de
apresentar na prova, apenas para conseguir responder)
 o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda
1 elétron.
o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba
7 elétrons.
o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7
elétrons.
o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1
elétron.
o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1
elétron.
 o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda
1 elétron.
A teoria do octeto diz que, para ficar estável, o átomo
do elemento deve ficar com oito elétrons em sua
camada de valência, adquirindo assim a configuração
eletrônica de um gás nobre.
* O enxofre possui 16 elétrons, o que dá a seguinte
configuração eletrônica no estado fundamental em
ordem de camada eletrônica: 2 – 8 – 6. Portanto, ele
tem seis elétrons na camada de valência e precisa
receber mais dois elétrons para ficar estável.
* Já o potássio possui 19 elétrons, o que dá a seguinte
configuração eletrônica no estado fundamental em
0,5 em 0,5 pontos
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ordem de camada eletrônica: 2 – 8 – 8 – 1. Portanto,
ele tem 1 elétron na camada de valência, mas tende a
perder esse elétron para ficar com a camada anterior,
que tem oito elétrons, como sua camada de valência.
Pergunta 3
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback
da
resposta:
O modelo tridimensional a seguir representa uma molécula de um álcool
chamado etanol.
De acordo com esta representação, a molécula do etanol é composta por
nove átomos de três elementos químicos 
nove átomos de três elementos químicos 
nove elementos químicos
três átomos de nove elementos químicos.
três substâncias simples distintas
nove átomos de nove elementos químicos
Cada esfera presente nessa figura, representa um átomo. Existem três
cores de esferas, o que significa que são três elementos diferentes. Os
átomo estão nominados inclusive, significando que a junção desses
elementos, nessa estrutura e proporção, forma uma substância
composta.
Pergunta 4
Resposta Selecionada: b. 
Respostas: a. 
b. 
Para a realização de uma determinada atividade experimental, um
estudante necessitou de um material que possuísse propriedades
típicas de substâncias dúcteis, maleáveis, insolúveis em água e boas
condutoras térmicas. Um material com essas propriedades resulta da
ligação entre átomos de 
 Cu e Zn
C e Si
 Cu e Zn
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
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c. 
d. 
e. 
Feedback
da
resposta:
Na e Cl
F e Xe
Fe e O
De acordo com as propriedades mencionadas no
enunciado, temos todas as descrições das propriedades
estudadas nas ligações metálicas. Com base nisso, temos
que a alternativa A contém um composto formado por 2
metais, o cobre e o zinco.
Pergunta 5
Resposta
Selecionada:
e.
Respostas: a. 
b. 
c.
d. 
e.
Feedback
da resposta:
A equação acima representa uma reação:
de ionização total, formando o cátion hidroxônio.
de dissociação iônica.
de ionização, produzindo o ânion fosfeto.
que, na ionização total, produz um ânion
monovalente.
que tem um diácido como reagente.
de ionização total, formando o cátion hidroxônio.
De ionização total, formando o cátion hidroxônio.
O ácido fosfórico é um composto químico que se ioniza
quando em contato com a água e libera íons H .+
A ionização ocorre em três etapas.
Os cátions (H ) liberados reagem com a água, formando
o íon hidroxônio (H O ).
+
3
+
O cátion hidroxônio, também chamado de hidrônio, é
uma espécie formada pela junção de um hidrogênio
ionizável com a água.
0,5 em 0,5 pontos
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Pergunta 6
Resposta Selecionada: e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
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da
resposta:
O momento dipolar é a medida quantitativa da polaridade de uma
ligação. Em moléculas apolares, a resultante dos momentos
dipolares referentes a todas as ligações apresenta valor igual a
zero. Entre as substâncias covalentes a seguir:
I – CH4
II – CS2
III – HBr
IV – N2
quais as que apresentam a resultante do momento dipolar igual a
zero?
Apenas I, II e IV.
Apenas I e II.
Apenas II e III.
Apenas I, II e III.
 I, II,III e IV.
Apenas I, II e IV.
A geometria plana dessas tres moléculas pode mostrar que o momento
dipolar será nulo, portanto são apolares. Já no caso do HBr, existe uma
maior eletronegatividade no sentido do Br, por isso o momento dipolar é
diferente de zero.
Pergunta 7
Resposta
Selecionada:
a.
Respostas: a.
O azul de bromotimol é um indicador ácido-base bastante
utilizado em laboratórios e no controle do pH da água de
aquários. Quando adicionado ao vinagre (ácido acético), sua
coloração muda para amarelo; mas em contato com a solução de
soda cáustica (hidróxido de sódio), permanece azul. Se você
usar um canudo para assoprar dentro de uma solução aquosa de
azul de bromotimol, a coloração mudará de azul para amarelo. A
partir dessas observações, pode-se concluir que:
no “ar” expirado há um gás que, ao reagir com a
água, produz íons H+.
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
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b.
c.
d. 
e. 
Feedback
da
resposta:
no “ar” expirado há um gás que, ao reagir com a
água, produz íons H+.
no “ar” expirado há muito cloreto de hidrogênio
gasoso, que é responsável pelo caráter ácido.
 o “ar” expirado contém amônia, responsável pela
mudança de cor do azul de bromotimol.
Nenhuma das alternativas
o “ar” expirado tem caráter básico.
A cor observada na solução de azul de bromotimol foi o
amarelo, que é a mesma cor observada quando se
adiciona a essa solução o vinagre, que é ácido. Assim,
o “ar” expirado é composto por um gás que, ao ser
dissolvido na solução de azul de bromotimol, forma um
ácido. Os ácidos são caracterizados pela produção de
íons H+ em solução aquosa.
Pergunta 8
Resposta Selecionada: e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback
da
resposta:
O trióxido de enxofre (SO3) é formado através do compartilhamento
de elétrons entre átomos de enxofre e oxigênio. Quantas ligações
químicas se fazem presente nesse composto?
Fórmula estrutural do SO3
3
6
2
1
4
3
O elemento enxofre estabelece uma dupla ligação com
um dos oxigênios atingindo assim a estabilidade
eletrônica (oito elétrons na camada de valência). Por
outro lado, doa dois pares de elétrons para os
0,5 em 0,5 pontos
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oxigênios (ligação dativa indicada pela seta →) na
tentativa de completar o octeto.
Pergunta 9
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback
da
resposta:
Qual tipo de íon presente no sal é responsável pela alteração da coloração da chama
no experimento do Teste de Chamas?
Cátion
Cátion
Depende do sal utilizado
ânion
Depende do tamanho da chama
Os dois tipos afetam a cor emitida
A luz emitida por um cátion metálico está no espectro
visível enquanto a luz emitida pelos ânions se encontra
fora do espectro visível.
Pergunta 10
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback
da
resposta:
O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre.
Sem a presença desse gás, o globo seria gelado e vazio. Porém,
quando ele é inalado em concentração superior a 10%, pode levar o
indivíduo à morte por asfixia. Esse gás apresenta em sua molécula
um número de ligações covalentes igual a:
Fórmula linear do CO2: O ═ C ═ O
4
4
0
1
3
2
 O carbono, membro da família IV A, pode compartilhar
4 elétrons para formar ligações.
- O oxigênio pertence à família VI A, portanto possui 6
elétrons na camada de valência, podendo compartilhar
2 desses elétrons para formar ligações covalentes.
O ═ C ═ O
Cada ligação dupla representa duas ligações
covalentes, como são duas ligações ═, temos no total
4 ligações covalentes.
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
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Pergunta 11
Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback
da
resposta:
Compostos HF, NH3 e H2O apresentam elevados pontos de
fusão e de ebulição quando comparados a H2S e HCl, por
exemplo, devido:
às ligações de hidrogênio;
 às interações eletrostáticas;
às ligações iônicas.
às ligações de hidrogênio;
às forças de van der Waals;
às forças de London;
Os compostos HF, NH3 e H2O estabelecem ligações de
hidrogênio, que são interações intermoleculares muito
fortes que ocorrem entre um átomo de hidrogênio e um
átomo de flúor, nitrogênio ou oxigênio.
Pergunta 12
Resposta
Selecionada:
e.
Respostas:
a. 
b.
A seguir temos quatro substâncias representadas por suas
moléculas:
1. C2H6
2. H3C ─ CH2 ─ CH2 ─ OH
3. H2C ─ CH2 ─ CH2 
 │ │ 
 OH OH 
4. C3H8
No estado líquido, os tipos de forças intermoleculares que existem
em cada uma dessas substâncias são, respectivamente:
dipolo induzido, ligação de hidrogênio, ligação de
hidrogênio, dipolo induzido
 todas são ligações de hidrogênio
 
dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo,
dipolo induzido
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
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c.
d.
e.
Feedback
da
resposta:
 dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo
induzido, dipolo-dipolo
ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo-dipolo,
ligação de hidrogênio
dipolo induzido, ligação de hidrogênio, ligação de
hidrogênio, dipolo induzido
As moléculas 1 e 4 possuem forças do tipo dipolo
induzido, porque elas são hidrocarbonetos, possuindo
somente os átomos de carbono e hidrogênio e,
portanto, são apolares.
Já as moléculas das substâncias 2 e 3 possuem o
grupo hidroxila, ou seja, o H ligado ao O e, devido a
isso, a interação intermolecular que se estabelece é
uma ligação de hidrogênio.
Pergunta 13
Resposta Selecionada: b. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
Com base no número de partículas subatômicas que compõem um átomo, as
seguintes grandezas podem ser definidas:
O oxigênio é encontrado na natureza sob a forma de três átomos: 16O, 17O
e 18O. No estado fundamental, esses átomos possuem entre si quantidades
iguais de duas das grandezas 
apresentadas. Os símbolos dessas duas grandezas são:
Z e E
Z e A
Z e E
N e Z
E e N
0,5 em 0,5 pontos
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e. 
Feedback
da
resposta:
N e A
Todo átomo de oxigênio obrigatoriamente tem 8 como numero atômico
(Z) e o número atômico é igual ao número de elétrons (E) no estado
fundamental. Então os três átomos possuem o mesmo número atômico
e o mesmo numero de elétrons.
Pergunta 14
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback
da
resposta:
Analise a tabela, que mostra a composição de alguns minerais de ferro.
Os minerais que apresentam maior e menor porcentagem em massa de ferro
são, respectivamente,
hematita e pirita.
hematita e pirita.
goethita e hematita.
pirita e siderita.
goethita e pirita.
hematita e siderita.
Se considerarmos que a massa molar de cada minério, apresentada na
tabela, é 100% da massa daquele minério, basta que façamos uma
regra de 3 para saber a porcentagem do elemento Fe em cada minério.
Ao consultar a tabela periódica, a massa do Fe é 55,84.
Exemplo: Hematita - 178 g/L massa molar
 Fe - 55,84 x 2 = 111,68
178-----------------100%
111,68-------------- X
X= 62% de Fe no minério hematita
Fazendo dessa maneira para todos os minérios, é possível descobrir a
porcentagem do elemento Fe para todos osminérios, descobrindo então
que a maior porcentagem é para hematita e pirita a menor.
Pergunta 15
Dadas as substâncias:
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
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Resposta Selecionada: e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback
da
resposta:
1. CH4
2. SO2
3. H2O
4. Cl2
A que apresenta o maior ponto de ebulição é :
3
4
2
1
5
3
Os compostos 2 e 5 são polares e possuem interação
dipolo-dipolo, os compostos 1 e 4 são apolares e suas
interações são de dipolo-induzido. Já o composto 3
(água) é o único que possui ligações de hidrogênio
entre suas moléculas. Visto que a ligação de
hidrogênio é a força intermolecular mais forte, é preciso
mais energia para rompê-la e, consequentemente, o
ponto de ebulição será maior.
Pergunta 16
Resposta Selecionada: e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback
da resposta:
Para combater a acidez estomacal causada pelo excesso de ácido
clorídrico, costuma-se ingerir um antiácido. Das substâncias abaixo,
encontradas no cotidiano das pessoas, a mais indicada para
combater a acidez é:
leite de magnésia.
água com limão.
vinagre.
suco de laranja.
refrigerante.
leite de magnésia.
Leite de magnésia.
Antiácidos são substâncias utilizadas para elevar o pH
do estômago, pois devido o excesso de ácido clorídrico
0,5 em 0,5 pontos
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ocorre a diminuição do pH e consequentemente o
aumento da acidez.
Para combater a acidez estomacal é indicado ingerir
uma substância com caráter básico, pois ao reagir
com o ácido do estômago, produzirá uma reação de
neutralização, formando sal e água.
Pergunta 17
Resposta Selecionada: b. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback da
resposta:
 O conhecimento das estruturas das moléculas é um assunto
bastante relevante, já que as formas das moléculas
determinam propriedades das substâncias como odor, sabor,
coloração e solubilidade. As figuras apresentam as estruturas
das moléculas CO2, H2O, NH3, CH4, H2S e PH3.
Quanto à polaridade das moléculas consideradas, as moléculas
apolares são:
CH4 e CO2.
H2S e PH3.
CH4 e CO2.
NH3 e CO2.
H2S e NH3.
H2O e CH4.
CH4 e CO2 é a única alternativa onde as duas moléculas possuem
momento dipolar igual a zero.
Pergunta 18
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
https://exerciciosweb.com.br/quimica-exercicios-gabarito/atracoes-intermoleculares-e-propriedades-das-substancias-exercicios/
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Resposta Selecionada: c. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback da
resposta:
O cloreto de sódio (NaCl), o pentano (C5H12) e álcool comum (CH3
CH2OH) têm suas estruturas constituídas , respectivamente, por
ligações:
 iônicas, covalentes e covalentes
 iônicas, iônicas e iônicas 
 
iônicas, covalentes e iônicas
 iônicas, covalentes e covalentes
 covalentes, iônicas e iônicas
covalentes, covalentes e covalentes
Cloreto de sódio → ligação iônica: Na+Cl-
Pentano → ligação covalente entre átomos de
carbono e hidrogênios. 
 
Álcool comum → ligação covalente entre
carbonos, oxigênio e hidrogênios.
Pergunta 19
Resposta Selecionada: d. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback
da
resposta:
As UNIDADES constituintes dos sólidos: óxido de magnésio (MgO),
iodo (I2) e platina (Pt) são, respectivamente:
Lembrete: cada elemento é considerado uma UNIDADE
íons, moléculas e átomos 
moléculas, átomos e íons;
átomos, íons e moléculas; 
 moléculas, íons e átomos.
íons, moléculas e átomos 
 íons, átomos e moléculas;
Alternativa C.
0,5 em 0,5 pontos
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Terça-feira, 27 de Outubro de 2020 20h10min16s BRT
- Óxido de magnésio se forma a partir de uma ligação
iônica: Mg+O-, portanto o sólido é constituído por íons.
- O sólido I2 corresponde a uma unidade de moléculas
de Iodo.
- O símbolo Pt indica a presença de apenas 1 átomo
de platina.
Pergunta 20
Resposta
Selecionada:
e. 
Respostas: a.
b. 
c. 
d. 
e. 
Uma aula a respeito de ligações químicas, o professor mencionou
casos especiais, e um destes casos eram as ligações constituídas
pelos elementos da família 16 da Tabela Periódica. Esse professor
afirmou que o ângulo da ligação vai diminuindo de valor nas
moléculas H2O, H2S, H2Se, H2Te, nesta sequência, porque:
Não há nenhuma relação entre elas;
O tamanho do átomo central, sendo maior, deixa os
H1+ mais distantes, fazendo com que sua repulsão seja
menor;
N.d.a pois as ligações são iônicas.
A repulsão dos H1+ é menor no caso do H2O;
A repulsão dos H1+ é menor no caso do H2O;
Não há nenhuma relação entre elas;
← OK
0 em 0,5 pontos
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