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Vitor Cruz A molaridade é calculada pelo número de mols (n°) do soluto dividido pelo volume (V) da solução. É o cálculo do percentual de um componente em solução. A porcentagem ponderal associa as massas (massa do soluto/massa da solução) e a porcentagem em volume associa os volumes (volume do soluto/volume da solução). Soluções são misturas, de duas ou mais espécies, em fase homogênea. O componente em maior quantidade em uma solução é denominado solvente e o componente em menor quantidade é denominado soluto. As unidades de concentração servem para se calcular a quantidade de soluto que há em um determinado volume/massa de solvente ou solução. Unidades de Concentração Referências HARRIS, Daniel C. – Explorando a Química Analítica - Ed. LTC, 4ª. Edição, 2011 - Rio de Janeiro - RJ Composição percentual Molalidade (mol/Kg) Molaridade (mol/litro) M = n°/V A molalidade é calculada pelo número de mols (n°) do soluto divido pela massa, em quilos, do solvente. *Ao contrário da molaridade, a molalidade não varia com a temperatura.Massa atômica: é a massa, em gramas, contida em um número de Avogadro de átomos de um elemento. Massa molecular: é a soma das massas atômicas do átomo ou da molécula. Número de Avogadro: equivale a 6,022 x 10^23 de átomos, moléculas ou íons. Número de mol: relaciona-se com o número de Avogadro, Indica a quantidade de substância. M' = n°/m'' Ponderal = (m/m’) x 100 Em volume = (V/V’) x 100
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