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Unidades de Concentração - Química Analítica

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Vitor Cruz
A molaridade é calculada pelo número de mols (n°)
do soluto dividido pelo volume (V) da solução.
É o cálculo do percentual de um componente em solução. A
porcentagem ponderal associa as massas (massa do
soluto/massa da solução) e a porcentagem em volume
associa os volumes (volume do soluto/volume da solução).
Soluções são misturas, de duas ou mais espécies, em fase homogênea. O componente em maior
quantidade em uma solução é denominado solvente e o componente em menor quantidade é denominado
soluto. As unidades de concentração servem para se calcular a quantidade de soluto que há em um
determinado volume/massa de solvente ou solução.
Unidades de Concentração
Referências
HARRIS, Daniel C. – Explorando a Química Analítica - Ed. LTC, 4ª. Edição, 2011 -
Rio de Janeiro - RJ
Composição percentual
Molalidade (mol/Kg)
Molaridade (mol/litro)
M = n°/V
A molalidade é calculada pelo número de mols (n°) do
soluto divido pela massa, em quilos, do solvente. *Ao
contrário da molaridade, a molalidade não varia com a
temperatura.Massa atômica: é a massa, em gramas, contida em
um número de Avogadro de átomos de um elemento.
Massa molecular: é a soma das massas atômicas do
átomo ou da molécula.
Número de Avogadro: equivale a 6,022 x 10^23 de
átomos, moléculas ou íons. 
Número de mol: relaciona-se com o número de
Avogadro, Indica a quantidade de substância. 
M' = n°/m''
Ponderal = (m/m’) x 100
Em volume = (V/V’) x 100