Estudo da matéria

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Estudo, transformações e propriedades da matéria
Matéria
· Substâncias
· Simples: único elemento. Ex: O2, O3, N2, Fe, He, Hg (mercúrio)
· Compostas: dois ou mais elementos. Ex: H2O, CaCO3, NaOH, H2SO4
· Quantidade de átomos: X-atômico. Ex: diatômica (2), triatômica (3)...
· Quantidade de elementos: X-nária. Ex: binária (2), trinária (3), quatermária (4)...
· Alotropia: 
· Diferentes substâncias que são formadas por um mesmo elemento. Ex: Oxigênio: O2 e O3 (alótropos); Carbono: grafite, diamante e fulereno (alótropos)
· Sistemas
· Homogêneos: uma fase. Ex: água e sal (ou açúcar), água e álcool, álcool e gasolina
· Heterogêneos: mais de uma fase. Ex: água e óleo, água e areia, água e gasolina, água e gelo
Transformações da Matéria
· Química: Quebra ou formação de ligação atômica, ou seja “quebra de moléculas”
· Física: Não há quebra da molécula ou não alteração na estrutura da molécula. Ex: mudança de fase
· Vaporização: 3 tipos
· Evaporação: lenta e natural. Ex: sol aquecendo mar
· Ebulição: provocada e há fonte de calor
· Calefação: instantânea. Ex: água na churrasqueira ou panela quente na torneira
Propriedades da matéria
· Gerais: Massa, Impenetrabilidade, Divisibilidade, Compressibilidade, Elasticidade, Volume, Inércia, Indestrutibilidade
· Funcionais: função química. Ex: ácido, base, óxido e sais
· Específicas
· Química: explosão, combustão, corrosão, efervescência
· Organolépticas: sentidos humanos. Odor, sabor, textura, cor, transparência e brilho
· Física: ponto de fusão, ebulição, densidade, pressão de vapor, etc.
· Densidade: d = m/V. Ex: 10Kg, 10L. 
d = 10Kg/10L = 1 Kg/L
· Pressão de Vapor: É a pressão exercida pelo vapor sobre a camada de líquido. A quantidade de líquido não vai influenciar na Pressão de Vapor (Pv). Volátil: Intensidade da evaporação, ex: álcool é mais volátil que a água. Quanto menor a temperatura de ebulição, mais volátil a substância é. Consequentemente, maior será a Pressão de Vapor. Quando a temperatura faz com que a pressão de vapor seja maior que a pressão externa, o líquido entra em ebulição. 
· Ponto de fusão e ebulição: Quanto menor a pressão externa, menor a temperatura de ebulição. Ex: água a 1 atm 100°C. Água a 0,8 atm (montanha ou mais alto) 85°C
· Diagrama de mudança de fase
· Toda substância pura terá dois patamares (linhas horizontas), que representam a mudanças de fase. 
· 2 patamares = substância Pura
· Sem patamar = mistura comum. 
· Mistura Eutética: Quando houver um patamar, e este patamar for um ponto de fusão 
· Mistura azeotrópica: Quando houver um patamar, e este patamar for um ponto de ebulição
Separação de misturas
· Heterogêneas
· Sólido-sólido
· Catação: catar sólidos. Ex: feijão e pedra
· Ventilação: Separação do sólido mais leve por uma corrente de ar. Ex: Separação dos grãos de arroz
· Tamisação ou peneiração: separação pelo tamanho. Ex: areia fina e grossa
· Levigação: separação pela corrente de água de sólidos com densidades diferentes. Ex: ouro e areia
· Flotação: separação pela água de sólidos com densidades diferentes, um sobe e outro desce.
· Separação magnética ou imantação: Usada somente quando temos um material que é atraído por um ímã e o outro não. Ex: bombril e areia.
· Dissolução fracionada:
 
· Sólido-líquido
· Decantação ou sedimentação: partícula mais densa vai decantar
· Centrifugação: decantação acelerada
· Filtração: sólido é retido na peneira ou filtro
· Filtração à vácuo: sólido é retido no filtro com o vácuo, acelerando o processo
· Líquido-líquido
· Decantação: líquido mais denso vai decantar
· Sólido-gás
· Filtração: partículas são retidas no filtro
· Homogêneas
· Sólido-líquido
· Destilação simples: água e sal
· Evaporação: líquido vaporiza lentamente
· Destilação fracionada: líquidos com diferentes e distantes pontos de ebulição. À medida que a temperatura aumenta, o líquido com menor ponto de ebulição vaporiza
· Análise cromatográfica ou cromatografia: identificação pelas cores