LISTA 01 ELETRÓLISE

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Lista 01 – ELETRÓLISE Professor: Francis Isotton 21Q 
 
1. (Faap) Industrialmente, a soda cáustica (NaOH) é obtida por eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio 
(NaCℓ). Durante essa eletrólise, obtém-se como produto no cátodo: 
 
a) hidrogênio e cloro. 
b) somente hidrogênio. 
c) somente cloro. 
d) hidrogênio e sódio. 
e) cloro e sódio. 
 
2. (Fatec) Obtém-se magnésio metálico por eletrólise do MgCØ‚ fundido. Nesse processo, a semi-reação que ocorre no 
cátodo é: 
 
a) Mg£® + Mg£− ë Mg. 
 
b) Mg£® - 2e− ë Mg. 
 
c) 2CØ− - 2e− ë CØ‚. 
 
d) Mg£® + 2e− ë Mg. 
 
e) 2CØ− + 2e− ë CØ‚. 
 
3. (Pucpr) É correto afirmar sobre o processo conhecido como banho de ouro: 
 
I - imersão em solução de ouro derretido 
II - pintura metálica 
III - deposição catalítica 
IV - eletrodeposição 
V - reação com ouro em altas temperaturas 
 
Está correta ou estão corretas: 
a) II e IV 
b) II, III e IV 
c) apenas II 
d) apenas IV 
e) II e III 
 
4. (Fuvest) Uma solução aquosa de iodeto de potássio (KI)(KI)(KI)(KI) foi eletrolisada, usando-se a aparelhagem esquematizada 
na figura. 
 
 
 
 
 
Nessa eletrólise: 
 
I) no pólo positivo, ocorre oxidação dos íons OH− formando O2 e H2O. 
II) no pólo positivo, o iodeto (I-) perde elétrons e forma iodo (I2). 
III) Há formação de potássio metálico no cátodo. 
 
Dessas afirmações, apenas a 
 
a) I é correta. 
b) II é correta. 
c) III é correta 
d) I e a III são corretas. 
e) II e a III são corretas. 
 
5. A figura a seguir mostra o esquema da aparelhagem utilizada por um aluno para realizar a eletrólise de um 
determinado sal diluído em água, com eletrodos inertes. Durante a realização da eletrólise, podemos afirmar que 
ocorreu: 
 
 
 
a) oxidação no eletrodo IIII. 
b) redução no ânodo. 
c) uma reação espontânea. 
d) perda de elétrons por íons H+. 
e) ganho de elétrons por íons OH-. 
I II 
 
 
 
6. Uma solução de nitrato de prata (AgNO3) é eletrolisada com eletrodos inertes durante 2horas e 20minutos, obtendo-
se, respectivamente, no cátodo e no ânodo: 
 
a) Ag e O‚ 
 
b) O‚ e H‚ 
 
c) Ag e NO 
 
d) NO‚ e O‚ 
 
e) H‚ e NOƒ 
 
7. Na obtenção de níquel por eletrólise de solução aquosa de nitrato de níquel [Ni(NO3)2] o metal se forma no: 
 
a) cátodo, por redução de íons Ni®2 
b) cátodo, por oxidação de íons Ni®2 
c) cátodo, por redução de átomos Ni 
d) ânodo, por redução de íons Ni®2 
e) ânodo, por oxidação de átomos Ni 
 
 
8. Assinale a alternativa correta: 
 
a) na eletrólise de uma solução aquosa de NaCØ, a solução torna-se ácida devido à formação de HCØ 
b) na eletrólise de uma solução aquosa de sulfato de cobre (CuSO4), é produzido cobre metálico no ânodo. 
c) na eletrólise de uma solução aquosa de ácido clorídrico, HCØ, ocorre oxidação anódica de H®(aq) 
d) eletrólise é um fenômeno que ocorre espontaneamente e produz corrente elétrica 
e) é possível obter sódio metálico pela eletrolise ígnea do brometo de sódio (NaBr) 
 
 
9. O elemento químico alumínio é o terceiro mais abundante na Terra, depois do oxigênio e do silício. A fonte 
comercial do alumínio é a bauxita, um minério que, por desidratação, produz a alumina, Al‚Oƒ. O alumínio metálico 
pode então ser obtido pela passagem de corrente elétrica através da alumina fundida, processo que, devido ao seu 
elevado ponto de fusão (2050°C), requer um considerável consumo de energia. Acrescente-se ainda o alto custo 
envolvido na extração do alumínio de seu óxido e tem-se um processo energeticamente muito dispendioso. Somente a 
partir de 1886, quando Charles Hall descobriu que a mistura de alumina com criolita (NaƒAØF†) fundia a 950°C, o que 
tornava o processo de obtenção de alumínio menos dispendioso, foi possível a utilização desse elemento em maior 
escala. 
 
 
 
A figura adiante representa o dispositivo empregado para a extração do alumínio pela passagem de corrente elétrica. 
As semi-reações que ocorrem são: 
 
 
 
 
 
I - Aؤ®(fund) + 3 e− ë AØ(liq) 
II - 2 O£−(fund) + C(s) ë CO‚(g) + 4 e− 
 
Com base nas informações acima, é correto afirmar: 
 
(01) A fusão dos minérios é necessária para permitir a evaporação do oxigênio. 
(02) A reação I indica que o alumínio está sofrendo redução. 
(04) A redução do alumínio ocorre no eletrodo positivo. 
(08) O processo de obtenção do alumínio metálico é uma oxirredução espontânea. 
(16) A extração do alumínio só pode ser realizada pelo processo de eletrólise ígnea. 
(32) Os átomos de oxigênio são obtidos no cátodo dessa eletrólise. 
 
10) O alumínio, muito utilizado em diversos setores da economia,pode, e deve, ser reciclado. Seu 
processo de reciclagem representa uma enorme economia de energia, pois consome apenas 5% da 
energia necessária para a produção do alumínio primário, que é feito a partir da bauxita, minério 
constituído principalmente por óxidos de alumínio (Al2O3). Em 2007, o Brasil reciclou 324 mil toneladas de 
alumínio, ficando acima da média mundial. A reciclagem do alumínio oferece outras vantagens, como a 
redução do volume de lixo, constitui-se como fonte de renda para algumas famílias, favorece o 
desenvolvimento da consciência ambiental da população em geral, preserva o ambiente 
e poupa matérias-primas – principalmente a bauxita, do qual é extraído o alumínio metálico. No processo 
de reciclagem, o alumínio metálico (Al) é prensado, fundido e moldado na forma de lingotes, para ser 
novamente utilizado. Em contrapartida, o processo de obtenção do alumínio a partir da bauxita é longo, 
envolve várias etapas, uma das quais – a eletrólise ígnea – requer enorme quantidade de energia elétrica. 
Inicialmente, o minério (a bauxita) é extraído, britado,lavado e seco. Em seguida é tratado com soda 
cáustica para a 
obtenção da alumina. Esta é então separada do material sólido por filtração, sendo, na sequência, 
cristalizada, seca e calcinada. O pó branco de alumina é submetido a uma eletrólise ígnea (eletrólise que 
se processa com o metal fundido) para a obtenção do alumínio. 
As transformações químicas envolvidas no processo descrito no texto podem ser representadas 
pelas equações: 
 
2 Al2O3 4Al3+ + 6O2- 
4 Al3+ + 12 e- 4Al 
6O2- 12e- + 3O2 
 
A quantidade de energia elétrica consumida por hora nesse processo é da ordem de 15 MWh por 
tonelada de alumínio produzido. 
Levando em conta a obtenção do alumínio a partir da bauxita, assinale a alternativa incorreta. 
 
 
 
a) No processo de eletrólise ígnea ocorre a redução da alumina, havendo a formação de alumínio metálico 
(Al). 
b) A eletrólise ígnea da alumina deve se processar a altas temperaturas, para que a alumina se encontre 
no estado fundido, o que permite a mobilidade iônica das espécies presentes, sem a qual não poderia 
haver eletrólise. 
c) As transformações químicas envolvidas na eletrólise ígnea produzem energia elétrica. 
d) Na eletrólise ocorrem transformações químicas que envolvem oxidação e redução. 
e) A eletrólise ígnea ocorre na ausência de água. 
 
11111111)))) Água contendo Na‚SO„ apenas para tornar o meio condutor e o indicador fenolftaleína (meio neutro 
incolor - meio básico vermelho), é eletrolisada com eletrodos inertes. Nesse processo observa-se 
desprendimento de gás: 
 
a) de ambos os eletrodos e aparecimento de cor vermelha somente ao redor do eletrodo negativo. 
b) de ambos os eletrodos e aparecimento de cor vermelha somente ao redor do eletrodo positivo. 
c) somente do eletrodo negativo e aparecimento de cor vermelha ao redor do eletrodo positivo. 
d) somente do eletrodo positivo e aparecimento de cor vermelha ao redor do eletrodo negativo. 
e) de ambos os eletrodos e aparecimento de cor vermelha ao redor de ambos os eletrodos. 
 
 
 
12121212) ) ) ) Assinale a alternativa incorreta: 
 
a) Eletrólise ígnea é a reação química provocada pela passagem de corrente elétrica através de um 
composto diluído em água. 
b) Eletrólise aquosa é a reação química provocada pela passagem de corrente elétrica por meio de uma 
solução aquosa de um eletrólito. 
c) Coma eletrólise podemos produzir substâncias na indústria química como a soda cáustica e gases. 
d) A ddp negativa indica que a reação é não espontânea e que consome energia elétrica. 
e) Na eletrólise de uma solução aquosa de KI, o íon iodeto, quando volta a ser átomo, perde um elétron. 
 
13131313)))) A eletrólise de cloreto de sódio fundido produz sódio metálico e gás cloro. Nesse processo, cada íon 
 
a) sódio recebe dois elétrons. 
b) cloreto recebe um elétron. 
c) sódio perde um elétron. 
d) cloreto perde um elétron. 
e) sódio perde um elétron. 
 
 
14141414)))) Galvanização é um dos processos industriais mais utilizados na proteção à corrosão de materiais 
metálicos, e se processa por meio eletrolítico. Em materiais ferrosos como pregos e parafusos, por 
exemplo, são eletrodepositados íons de zinco. Analise as afirmativas que se seguem sobre o processo 
acima descrito e marque a opção correta. 
 
I. A eletrodeposição é um processo espontâneo. 
II. No par zinco-prego exposto em meio agressivo, o zinco atua como cátodo. 
III. Durante a eletrólise, a massa de zinco eletrodepositada no prego é proporcional à carga elétrica. 
 
a) Apenas I está correta. 
b) I e II estão corretas. 
c) Apenas II está correta. 
d) II e III estão corretas. 
e) Apenas III está correta. 
 
 
 
15151515) ) ) ) Durante grande parte do século passado, o alumínio, devido ao alto custo dos métodos de obtenção, 
era considerado um metal precioso. Com a descoberta em 1886 do método eletrolítico para a obtenção de 
alumínio a partir da alumina fundida (Al‚Oƒ), a produção mundial de alumínio aumentou, com conseqüente 
redução do preço, popularizando o uso desse metal. 
 
Sobre a produção de alumínio, pode-se afirmar que: 
 
a) Ocorre desprendimento de hidrogênio. 
b) A formação de alumínio ocorre no ânodo. 
c) Ocorre oxidação de alumínio no cátodo. 
d) Ocorre liberação de O‚ no ânodo e H‚ no cátodo. 
e) Ocorre redução do alumínio no cátodo. 
 
 
16161616)))) O alumínio metálico é produzido eletroliticamente a partir da bauxita, AØ‚Oƒ. Se F é a carga de um mol 
de elétrons, Qual é a carga para estabilizar um molde íons alumínio (Al+3) 
 
a) 5F 
b) 6F 
c) 2F 
d) 2F/3 
e) 3F 
 
17171717) ) ) ) Objetos de prata escurecidos (devido principalmente à formação de Ag‚S) podem ser limpos 
eletroquimicamente, sem perda da prata, mergulhando-os em um recipiente adequado e submetendo o sal 
o metal oxidado a uma descarga elétrica. Neste processo, a prata presente no Ag‚S atua migra para o 
cátodo e o e o sulfeto (S-2) para o ânodo. A semi-reação que ocorre no cátodo pode ser representada por: 
 
a) Ag‚S ë 2Ag® + S£− 
b) Ag‚S + 2e− ë 2Ag + S+2 
c) Ag+ + e-ë Ag 
d) Ag‚S ë 2Ag + S£− + 2e− 
e) Ag‚S + 2e− ë 2Ag + S 
 
 
 
18181818) ) ) ) Uma célula eletrolítica foi construída utilizando-se 200mL de uma solução aquosa 1,0mol/L em NaCØ 
com pH igual a 7 a 25°C, duas chapas de platina de mesmas dimensões e uma fonte estabilizada de 
corrente elétrica. Antes de iniciar a eletrólise, a temperatura da solução foi aumentada e mantida num 
valor constante igual a 60°C. Levando em consideração os fatos mencionados neste enunciado e os seus 
conhecimentos sobre eletrólise, assinale as alternativas corretas: 
 
01) o caráter ácido-base da solução eletrolítica após a eletrólise é básico. 
 
02) o caráter ácido-base da solução eletrolítica após a eletrólise é ácido. 
 
04) a reação anódica (ocorre no ânodo) predominante é aquela representada pela meia-equação:2Cl-(aq) 
ë Cl2 + 2e
-. 
 
08) a reação catódica (ocorre no cátodo), durante a eletrólise, é aquela representada pela meia-
equação:CØ‚(g) + 2e− ë 2CØ−(aq). 
 
16) a reação anódica, durante a eletrólise, é aquela representada pela meia-equação:H‚(g) + 2OH−(aq) 
ë 2H‚O(Ø) + 2e−. 
 
32) o produto obtido no ânodo é o gás hidrogênio. 
 
 
19191919)))) Uma corrente elétrica de intensidade constante atravessa duas cubas eletrolíticas A e B contendo 
respectivamente soluções de cloreto ferroso (cloreto de ferro II) e de cloreto férrico (cloreto de ferro III) . 
Ao final de um certo tempo t interrompe-se o circuito. Pode-se concluir que : 
Dados: Fe = 56 u 
 
a) a massa de ferro depositada na cuba A é igual a depositada na cuba B 
b) a massa de ferro depositada na cuba A é maior do que a depositada na cuba B 
c) a massa de ferro é a mesma depositada nas cubas A e B. 
d) não ocorre deposição metálica pois quem reduz é o elemento hidrogênio. 
e) na cuba A há liberação de gás cloro enquanto que na cuba B gás oxigênio 
 
 
22220000) ) ) ) Na eletrólise aquosa do Na‚SO„(aq), com eletrodos inertes, obteremos no ânodo e no cátodo, 
respectivamente quais produtos: 
 
 
 
 
a) Cátodo: 
b) Ânodo: 
 
22221111)))) Para a eletrólise ígnea do cloreto de prata (AgCl), determine: 
Dados: Ag+ 
 
a) Semi-reação de redução: 
 
 
b) Semi-reação de oxidação: 
 
 
 
 
Gabarito: 
 
1- B 
2- B 
3- D 
4- B 
5- A 
6- A 
7- A 
8- E 
9- 18 
10- C 
11- A 
12- A 
13- D 
 
 
14- E 
15- E 
16- E 
17- C 
18- 05 
19- B 
20- A) H2 
B) O2 
 21- 
a) Ag+ + e- → Ag 
b) 2Cl- → 2e- Cl2