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Propriedades dos Compostos Orgânicos SOLUBILIDADE - Depende de 3 fatores: 1. Polaridade das moléculas: polar e apolar, relacionada à geometria molecular 2. Tamanho das moléculas 3. Forças intermoleculares: ponte de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo-induzido POLARIDADE DAS MOLÉCULAS - “Semelhante dissolve semelhante”: 1. Substâncias polares dissolvem polares 2. Substâncias apolares dissolvem apolares - A maioria dos compostos orgânicos são apolares TAMANHO DAS MOLÉCULAS - Quanto maior a cadeia carbônica, menor a solubilidade em solventes polares e maior em apolares FORÇAS INTERMOLECULARES Dipolo induzido < dipolo-dipolo < lig. Hidrogênio PONTO DE FUSÃO E EBULIÇÃO - Dependem de 3 fatores: 1. Tamanho da cadeia 2. Forças intermoleculares 3. Superfície de contato entre as moléculas TAMANHO DA CADEIA - Quanto maior a cadeia carbônico, maior a massa molar, e maior serão os ponto de fusão e ebulição FORÇAS INTERMOLECULARES - Quanto mais intensas forem as forças intermoleculares entre compostos com a mesma quantidade de átomos de carbono, maiores serão os pontos de fusão e ebulição SUPERFÍCIE DE CONTATO - Quanto mais ramificada for a cadeia de compostos isômeros que pertencem à mesma função orgânica, menor a superfície de contato e, portanto, menor os pontos de fusão e ebulição ACIDEZ NOS COMPOSTOS ORGÂNICOS Compostos de caráter ácido: ácido sulfônico < ácido carboxílico < fenóis - Nos ácidos carboxílicos a força ácida depende de 4 fatores: 1. Tamanho da cadeia: quanto maior a cadeia, menor a força ácida 2. Presença de halogênios: eles aumentam a força ácida 3. Quantidade de halogênios: quanto maior a quantidade, maior será a força ácida, se mantiver a distância do grupo funcional 4. Distância entre os halogênios e grupo carboxila: se eles estiverem na mesma distância, vai depender da eletronegatividade do halogênio, quanto maior, maior será a força ácida // em distâncias diferentes, quanto mais perto do grupo funcional, maior ser´a força ácida BASICIDADE DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS Compostos de caráter básico: aminas (derivadas da amônia) - Amina aromática < amônia < amina terciária < amônia primária - < amônia secundária
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