Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
1. Dentre as opções abaixo, qual delas explica basicamente o que torna os fótons de raios X produzidos em um determinado átomo de um elemento químico diferentes de outros fótons de raios X produzidos em outro elemento químico? Suas constantes de planck. Suas velocidades. Seus valores de energia. Suas energias. Seus diagramas de energia. Explicação: Como são elementos químicos diferentes, os níveis de energia dos elétrons são diferentes para cada elemento químico. Portanto, as transições dos elétrons possuem energias diferentes. 2. Qual é a energia, em eV, de a um fóton associado a uma onda eletromagnética com frequência igual a 5 x 1015Hz? 2,5. 1,5. 4,5. 5,5. 3,5. Explicação: Primeiramente vamos utilizar a relação E = h ν para calcular a energia em joule (J). Substituindo os valores: h = 6,626 x 10-34J.s ¿ contante de planck ν = 5 x 1015Hz - frequência E = 6,626 x 10-34 x 5 x 1015 E = 3,31 x 10-18J Para fazer a conversão de J para eV basta dividir por 6,02 x 10-19: E = 3,31 x 10-18/(6,02 x 10-19) E = 5,5 eV. 3. Em um átomo hipotético, a energia de ligação de um elétron da camada K é de -15 eV, e da camada L é de ¿ 18 eV. Qual é o comprimento de onda do fóton emitido em uma transição eletrônica de L para K? 41,4 mm 0,414 µm 414 cm 4,8 x 10-19J 4,14m Explicação: a diferençã de energia entre os níveis é de 3 eV, que é igual a 3 x 1,6 x 10-19 = 4,8 x 10-19J. Essa energia representa um cmprimento de onda dado por E = h ν, e também c = ʎ ν, que resulta em E = h c/ʎ 4,8 x 10-19 = 6,62 x 10-34 x 3 x 108 /ʎ ʎ = 0,414 µm. 4. Marque dentre as opções abaixo aquela que representa melhor o significado para elétrons modificando seus níveis de energia: São as transições atômicas. são o conjunto de energias de ligação possíveis para os elétrons. São os elétrons ejetados dos átomos. São os fótons ejetados dos átomos. são os tipos de radiação que pode ser emitida pelos elétrons. Explicação: Quando elétrons de um determinado átomo modificam seus respectivos estados de energia dizemos que ocorreram transições atômicas. 5. Consideremos que em um átomo de hidrogênio houve uma transição de um elétrons da camada M (-1,5 eV ) para a camada K (-13,6 eV). Qual deverá ser a frequência aproximada do fóton emitido nesta transição? 400 nm. 1,602 x 10 -19Hz. 3 x 10 15Hz. 10 -9Hz. 200 nm. Explicação: E = Ecamada de destino ¿ Ecamada de origem E = 13,6 ¿ 1,5 E = 12,1 eV convertendo para joule dividindo multiplicando o resultado por 1,602 x 10-19, temos: E = 12,1 x 1,602 x 10-19 E= 1,938 x 10-18J Lembremos agora que E = h ν. Logo: 1,938 x 10-18=6,626 x10-34 ν ν = 1,939 x 10-18/(6,626 x 10-34) ν = 2,925 x 1015Hz. Arredondando, ν = 3 x 1015Hz. 6. Em um tubo de raios X a tensão elétrica entre ânodo e cátodo é de 10 kV. Podemos afirmar que os fótons de raios X emitidos possuem comprimento de onda: 1,24 pm 1,24 nm 1,24 x 10-10 m 1,24 cm 1,24 mm Explicação: A energia de aceleração destes elétrons é de 10 keV. Portanto, o fóton emitido com maior energia terá 10 keV de energia. Considerando E = h c/ʎ 10 x 103 x 1,6 x 10-19 = 6,62 x 10-34 x 3 x 108 /ʎ ʎ = 1,24 x 10-10 m 7. Considere uma onda eletromagnética, assim como sua velocidade, sendo igual a 2,998 x 108m/s. Qual seria a frequência para o comprimento de onda da luz vermelha 400 nm? 6,626 x 10 -34J.s. 457 nm. 7,5 x 10 14Hz. 10 eV. 14 Hz. Explicação: 2,998 x 109 = 400 x 10-9 ν ν = 2,998 x 108/(400 x 10-9) ν = 7,495 x 1014Hz. Arredondando, ν = 7,5 x 1014Hz. 8. O espectro eletromagnético inclui: Raios X e ondas de rádio. Radiação alfa e ondas de rádio. Ondas sonoras e ondas de rádio. Radiação alfa e beta. Luz visível e elétrons. Explicação: Apenas ondas eletromagnéticas constam no espectro eletromagnético. Particuas com massa tais como elétrons e partículas alfa não fazem parte. Da mesma forma, ondas mecânicas como por exemplo as ondas sonoras não são classificadas como ondas eletromagnéticas.
Compartilhar