Avaliação de Química

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AVALIAÇÃO DE QUÍMICA 
 
01)Em uma reação química, considerando o sistema fechado, a massa total do (s) reagente (s) é numericamente 
igual à massa total do (s) produto (s). Nesse sentindo, 100 g de calcário é colocada sob aquecimento e se 
decompõe em 56 g de cal viva e 44 g de gás carbônico. Essa afirmativa está baseada na lei de qual cientista? 
 
a) Lavoisier b) Dalton c) Gay-Lussac d) Thomson 
 
02) Uma lei química expressa regularidades dos processos químicos, permitindo explicá-los e também fazer 
previsões de comportamentos de fenômenos que pertencem ao contexto de aplicação dessa lei. Por exemplo, 
a Lei das Proporções Constantes de Proust expressa uma das mais importantes regularidades da natureza. 
Segundo essa lei, 
 
a) a composição química das substâncias compostas é sempre constante, não importando qual a sua origem, 
mas depende do método utilizado, na indústria ou no laboratório, para obtê-las. 
 
b) a composição química das substâncias compostas é sempre constante, não importando qual a sua origem 
ou o método para obtê-las. 
 
c) a composição química das misturas é sempre constante, não importando qual sua origem mas depende do 
método utilizado, na indústria ou no laboratório, para obtê-las. 
 
d) a composição química das misturas é sempre constante, não importando qual sua origem ou o método 
para obtê-las. 
 
03) Qualquer que seja a procedência ou processo de preparação do NaCl, podemos afirmar que sua composição 
é sempre 39,32% de sódio e 60,68%de cloro, com base na lei de: 
 
a) Lavoisier b) Avogadro c) Proust d) Dalton 
 
 
04) “Na natureza nada se cria, nada se perde; tudo se transforma”. Esse enunciado é conhecido como Lei da 
Conservação das Massas ou Lei de Lavoisier. Na época em que foi formulado, sua validade foi contestada, já 
que na queima de diferentes substâncias era possível observar aumento ou diminuição de massa. Para 
exemplificar esse fenômeno, considere as duas balanças idênticas I e II mostradas na figura a seguir. Nos 
pratos dessas balanças foram colocadas massas idênticas de carvão e de esponja de aço, assim distribuídas: 
 
– pratos A e C: carvão; 
– pratos B e D: esponja de aço. 
 
 
 
A seguir, nas mesmas condições reacionais, foram queimados os materiais contidos em B e C, o que provocou 
desequilíbrio nos pratos das balanças. Para restabelecer o equilíbrio, serão necessários procedimentos de 
adição e retirada de massas, respectivamente, nos seguintes pratos: 
 
 
a) B e C b) C e A c) D e B d) A e D 
 
 
05) A massa atômica do oxigênio é de 15,999. O fato de não ser um número inteiro indica que: 
 
a) no núcleo do átomo de oxigênio devem existir outras partículas além de prótons e nêutrons. 
 
b) há um erro experimental na determinação das massas atômicas. 
 
c) o oxigênio se apresenta na natureza como uma mistura de isótopos. 
 
d) o número de Avogadro não é um número inteiro. 
 
 
06) Usando a tabela de massas atômicas, aproximando, porém, os valores para os números inteiros mais 
próximos, calcule as massas moleculares das seguintes substâncias: 
 
a) O3 b) CO2 
 
 
 
 
 
07) Na natureza, são encontradas 2 formas isotópicas para o átomo de cobre, sendo 75% dos átomos com 
massa atômica 63 u e 25% de massa 65 u. Sabendo-se que esses 2 isótopos estão presentes em qualquer amostra 
de cobre, determine a massa desse elemento.