Acidez e Basicidade de Compostos Inorgânicos

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Definição: Estudaremos as principais funções inorgânicas, suas classificações e 
nomenclaturas. 
Propósito: Entender como os compostos inorgânicos estão presentes em nosso cotidiano. 
Objetivos: 
• Módulo 1: Diferenciar as funções inorgânicas e nomear os compostos inorgânicos. 
• Módulo 2: Classificar ácidos, bases, sais e óxidos e identificar se uma solução salina é 
ácida, neutra ou alcalina. 
 
Funções Inorgânicas 
 
As funções inorgânicas são os grupos de compostos inorgânicos que apresentam 
características semelhantes. Uma classificação importante em relação aos compostos químicos 
é: os compostos orgânicos são aqueles que contêm átomos de carbono, enquanto os compostos 
inorgânicos são formados pelos demais elementos químicos. As quatro principais funções 
inorgânicas são: ácidos, bases, sais e óxidos. Essas quatro funções principais foram definidas 
por Arrhenius, químico que identificou íons nos ácidos, nas bases e nos sais. 
Módulo 1 - Diferenciar as funções inorgânicas e nomear os compostos inorgânicos 
 
Principais funções inorgânicas 
 
Antes de se falar de acidez e basicidade dos compostos, é preciso relembrar alguns 
conceitos que ajudarão no estudo deste assunto. Lembrete: Existem três teorias para os ácidos 
e para as bases. 
 Arrhenius Bronsted-Lowry Lewis 
Ácidos Liberam H+ em meio aquoso Doam prótons Recebem o par de prótons 
Bases Liberam OH- em meio aquoso Recebem prótons Doam o par de elétrons 
 
Força de ácidos 
 
Para saber a classificação de um ácido quanto à força, é necessário e suficiente saber 
somente os dados da tabela a seguir: 
Força Hidrácidos (ácidos sem oxigênio) Oxiácidos (ácidos com oxigênio) 
Forte HCl, HBr, HI O - H ionizável ≥ 2 
Moderado HF O - H ionizável = 2 
Fraco Todos os outros O - H ionizável = 0 
 
Hidrogênio ionizável é aquele ligado diretamente ao oxigênio. Na verdade, com exceção 
de três classes de ácidos, todos os outros ácidos que possuem oxigênio têm todos os seus 
hidrogênios ionizáveis. Veja quais são as exceções. 
 
 
 
 
Note que nesses três ácidos existem hidrogênios não ligados ao oxigênio. Esses 
hidrogênios não são ionizáveis. Na verdade, se o P (Fósforo) pode ser substituído por As 
(Arsênio) ou Sb (Antimônio), também formará ácidos com H não ionizável, o que faz 
configurar nove oxiácidos que possuem hidrogênios não ionizáveis. 
Existe uma exceção quanto à força: o H2CO3 que, apesar de ter dois hidrogênios 
ionizáveis, é tão instável, que se decompõe quase totalmente em CO2 e H2O. No combate 
ao Aedes aegypti, foi criado um painel de publicidade que mata mosquitos. Para atrair o inseto, 
o equipamento expele uma solução à base de ácido lático (para reproduzir o suor) e gás 
carbônico (para simular a respiração). Observe, então, a força de alguns ácidos: 
HCN Fraco 
H2S Fraco 
H2CO3 Fraco 
HNO3 3 - 1 = 2 → Forte 
H2SO4 4 - 2 = 2 → Forte 
H4SiO4 4 - 4 = 0 → Fraco 
HNO2 2 - 1 = 1 → Moderado 
HMnO4 4 - 1 = 3 → Forte 
H3PO2 2 - 1 = 1 → Moderado (ele é uma das exceções do exemplo anterior) 
H3PO3 3 - 2 = 1 → Moderado (ele é uma das exceções do exemplo anterior) 
H4P2O5 5 - 2 = 3 → Forte (ele é uma das exceções do exemplo anterior) 
 
Força de bases 
 
Saber a força das bases é ainda mais fácil, pois nem é necessário fazer conta. Observe-
se a tabela a seguir. 
 
Força Compostos Exceções 
Forte Todas do grupo 1 ou 2 Be(OH)2 e Mg(OH)2 são fracos 
Fraca Todos os outras --- 
 
Então, por mais que não se conheça a base que estiver sendo analisada em um exercício, 
basta olhar a tabela periódica e ver se o cátion da base pertence ao grupo 1 ou ao grupo 2 da 
tabela. Não sendo, ela é fraca. A partir disso, veja a força de algumas bases. 
LiOH Forte 
NH4OH Fraca 
Pb(OH)4 Fraca 
Au(OH)3 Fraca 
CsOH Forte 
AgOH Fraca 
Sr(OH)2 Forte 
CuOH Fraca 
 
Nomenclatura de ácidos 
 
A nomenclatura dos ácidos segue uma diretriz. Para saber a nomenclatura de qualquer 
ácido de Arrhenius, observe as regras: 
• Hidrácidos: sempre terminados em -ídrico. Exemplo: 
o HCI: Ácido clorídrico; 
o HCN: Ácido cianídrico; 
o HF: Ácido fluorídrico; 
o HI: Ácido iodídrico. 
• Oxiácidos: a terminação dependerá do Nox do elemento central. Veja a tabela a seguir. 
 
Nox do elemento central Nomenclatura 
+1 ou +2 Ácido hipo_____oso 
+3 ou +4 Ácido _____oso 
+5 ou +6 Ácido _____ico 
+7 Ácido per_____icoi 
 
Exemplo: 
• H2SO3: ácido sulfuroso (Nox do S = +4); 
• HMnO4: ácido permangânico (Nox do Mn = +7); 
• HNO3: ácido nítrico (Nox do N = +5); 
• H3PO2: ácido hipofosforoso (Nox do P = +1). 
Particularidades: Existem seis ácidos da família do nitrogênio e, para que haja 
diferenciação, é preciso usar outro artifício, já que os Nox dos elementos centrais são iguais a 
+3 e a +5. Para entender melhor: 
• HPO2, H4P2O5 e H3PO3: ao calcular o Nox do elemento central, todos os fósforos têm 
Nox = +3. 
• HPO3, H4P2O7 e H3PO4: ao calcular o Nox do elemento central, todos os fósforos têm 
Nox = +5. 
Note que é impossível diferenciar os ácidos dentro de seu trio somente pela tabela de 
Nox. O modo de diferenciá-los é acrescentando prefixos a seus nomes de acordo com o nível 
de hidratação do ácido: 
 
P2O3 + H2O → H2P2O4 
(HPO2) 
P2O3 + 2 H2O → H4P2O5 
P2O3 + 3 H2O → H6P2O6 
(H3PO3) 
P2O5 + H2O → H2P2O6 
(HPO3) 
P2O5 + 2 H2O → H2P2O7 
P2O5 + 3 H2O → H6P2O8 
(H3PO4) 
 
Quantidade de moléculas de água Prefixo 
1 Meta 
2 piro 
3 orto 
HPO2 Ácido metafosforoso 
H4P2O5 Ácido pirofosforoso 
H3PO3 Ácido (orto)fosforoso 
HPO3 Ácido metafosfórico 
H4P2O7 Ácido pirofosfórico 
H3PO4 Ácido (orto)fosfórico 
 
Existem dois ácidos de crômio que possuem o Cr com mesmo Nox. Para eles usa-se 
uma nomenclatura especial: H2CrO4 – ácido crômico (Nox = +6) e H2Cr2O7 – ácido dicrômico 
(Nox = +6). Exceções: Os ácidos da família do boro e da família do carbono, apesar de terem 
o Nox do elemento central +3 ou +4, respectivamente, sempre terminam em -ico. Exemplo: 
H3BO3: ácido bórico, H2CO3: ácido carbônico e H4SiO4: ácido silícico. 
 
Nomenclatura de bases 
 
A nomenclatura de bases é muito mais simples que a nomenclatura de ácidos. Como 
regra geral, a nomenclatura é dada por: 
• Hidróxido de nome do metal + Nox, se for variável. Para metais que têm apenas dois 
Nox, também é válida a nomenclatura: 
o Hidróxido de nome do metal + oso 
o Hidróxido de nome do metal + ico 
Exemplo: 
• NaOH: hidróxido de sódio; 
• Zn(OH)2: hidróxido de zinco; 
• Pb(OH)2: hidróxido de chumbo II ou hidróxido plumboso; 
• Pb(OH)4: hidróxido de chumbo IV ou hidróxido plúmbico; 
• AuOH: hidróxido de ouro I ou hidróxido auroso; 
• Au(OH)3: hidróxido de ouro III ou hidróxido áurico; 
• NH4OH: hidróxido de amônio (é o único hidróxido não metálico). 
 
Nomenclatura de sais 
 
A nomenclatura dos sais provém da nomenclatura dos ácidos. Existe uma associação 
entre a terminação do ácido e o nome do ânion do sal. Veja: 
Ácido (Terminação) Sal (terminação do ânion) 
-ídrico eto 
-oso ito 
-ico ato 
 
Exemplo: 
• NaCN: provém do HCN, que é o ácido cianídrico, logo, o CN– é o cianeto: cianeto de 
sódio; 
• KMnO4: provém do HMnO4, que é o ácido permangânico, logo, o MnO4– é o 
permanganato: permanganato de potássio; 
• Li3PO4: provém do H3PO4, que é o ácido fosfórico, logo, o PO4–3 é o fosfato: fosfato de 
lítio; 
• Ca(ClO)2: provém do HClO, que é o ácido hipocloroso, logo, o ClO– é o 
hipoclorito: hipoclorito de cálcio; 
• PbS: provém do H2S, que é o ácido sulfídrico, logo, o S–2 é o sulfeto: sulfeto de chumbo 
II ou sulfeto plumboso. 
 
Verificando o Aprendizado 
 
1. Os fertilizantes podem ser definidos como qualquer material orgânico ou inorgânico 
(mineral), de origem natural ou sintética, que é adicionado ao solo com vistas ao suprimento de 
certos elementos essenciais ao crescimento vegetal. Os fertilizantes são empregados, 
predominantemente, na forma sólida, contudo, podem ser aplicados também na forma de 
soluções ou suspensões. Os fertilizantesmais usados são do tipo fontes de nitrogênio, fósforo 
e potássio, elementos essenciais às plantas. A tabela apresenta possíveis compostos usados nos 
fertilizantes do tipo NPK. 
 
 
 
 
 
 
(CPS-2016) Os sais podem ser obtidos por uma reação de neutralização (ácido + base → sal + 
água). Por exemplo, obtém-se o cloreto de sódio ao reagirmos ácido clorídrico com hidróxido 
de sódio: HCl + KOH → KCl + H2O. Portanto, para obtermos o sal usado como fertilizante 
potássico, KCl mencionado na tabela, devemos utilizar a base: 
 
a) ácido sulfúrico 
b) ácido clorídrico 
c) óxido de sódio 
d) hidróxido de sódio 
e) hidróxido de potássio 
Comentário: Parabéns! A alternativa E está correta. O cloreto de potássio, é produto da reação 
entre o ácido clorídrico e o hidróxido de potássio. Você conseguiu desbloquear o segundo 
módulo! E, com isso, você: Diferenciou as funções inorgânicas e nomeou os compostos 
inorgânicos. 
 
Módulo 2 - Classificar ácidos, bases, sais e óxidos e identificar se uma solução salina é 
ácida, neutra ou alcalina 
 
Acidez e basicidade de sais 
 
Como visto, para saber se um sal tem caráter ácido ou básico, é preciso identificar a 
força do ácido e da base do qual ele proveio. Na disputa de acidez, o mais Forte ganhará, ou 
seja, se o sal provier de um ácido Forte e uma base fraca, o sal terá caráter ácido. Se o sal provier 
de um ácido fraco e uma base Forte, ele terá caráter básico. Se provier de ácido e base Fortes, 
será um sal neutro. Caso o ácido e a base que deram origem ao sal sejam fracos, é preciso 
analisar o Ka e o Kb e ver qual das duas constantes é a maior. 
Vamos ver alguns exemplos? 
 
 
 
 
 
 
Exemplo: 
• AuNO3: provém do AuOH (base fraca) e do HNO3 (ácido forte), logo, é um sal de 
caráter ácido; 
• NaBr: provém do NaOH (base forte) e do HBr (ácido forte), logo, é um sal de caráter 
neutro; 
• Ca(MnO4)2: provém do Ca(OH)2 (base forte) e do HMnO4 (ácido forte), logo, é um sal 
de caráter neutro; 
• PbCl4: provém do Pb(OH)4 (base fraca) e do HCl (ácido Ffrte), logo, é um sal de 
caráter ácido; 
• Rb2SO3: provém do RbOH (base forte) e do H2SO3 (ácido moderado), logo, é um sal de 
caráter básico; 
• NH4CN: provém do NH4OH (base fraca) e do HCN (ácido fraco). Como os dois são 
fracos, deve-se analisar o Ka (do ácido) e o Kb (da base): Ka = 3,6 · 10–10 (do HCN) e 
Kb = 1,78 · 10–5 (do NH4OH). O Kb é maior que o Ka, logo, é um sal de caráter básico. 
➢ Acidez e basicidade dos óxidos: A acidez e a basicidade dos óxidos são dependentes 
da reação desse óxido com a água. Se, ao reagir com água, o óxido forma ácido, será 
um óxido ácido. Se formar base, será um óxido básico. Veja a regra para cada tipo de 
óxido. 
➢ Óxidos ácidos: São aqueles que, ao reagirem com água, formam ácidos. São formados, 
em sua grande maioria, por ametais. Também funcionam como ácidos, ou seja, quando 
reagem com base, formam sal e água. Os principais são: CO2, SO2, SO3, P2O3, P2O5, 
Cl2O7, NO2, N2O4, N2O5. Observe as reações a seguir: 
• Cl2O7 + H2O → 2 HClO4 
• Óxido ácido + água → ácido 
• Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O 
• Óxido ácido + base → sal + água 
➢ Óxidos básicos: São aqueles que, ao reagirem com água, formam bases. São formados, 
em sua maioria, por metais alcalinos e alcalinoterrosos. Também funcionam como 
bases, ou seja, quando reagem com ácido, formam sal e água. Os principais são: Na2O, 
K2O, Li2O, CaO, MgO. Observe as reações a seguir: 
• Na2O + H2O → 2 NaOH 
• Óxido básico + água → base 
• Na2O + 2 HNO3 → 2 NaNO3 + H2O 
• Óxido básico + ácido → sal + água 
➢ Óxidos neutros: Não reagem com água, logo, não formam nem ácido nem base. São 
apenas três óxidos (e a água), o que torna fácil saber quais são. Os principais são: NO, 
N2O, CO e H2O. 
➢ Óxidos anfóteros: São aqueles que possuem um comportamento ambíguo, ou seja, 
reagem ora como ácido, ora como base. Quando reagem com ácido Forte, comportam-
se como base, e quando reagem com base Forte, comportam-se como ácido. Os 
principais são: Al2O3, ZnO, Fe2O3, PbO, PbO2, As2O3, As2O5, Sb2O3, Sb2O5, SnO, 
SnO2. Observe as reações a seguir: 
• ZnO(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2O(l) 
• óxido anfótero + ácido Forte → sal + água 
• ZnO(s) + 2 NaOH(aq) → Na2ZnO4(aq) + H2O(l) 
• óxido anfótero + base Forte → sal + água 
 
Verificando o aprendizado 
 
1. (PUC-SP-2014) Um óxido básico é um óxido iônico que reage com água tendo um hidróxido 
como produto. São óxidos básicos todas as seguintes substâncias: 
a) CO2, SO3, TiO2 
b) CaO, Na2O, K2O 
c) CaSO4, MgO, CO 
d) Li2O, Mg(OH)2, SiO2 
e) KHO3, CaO, BaSO4 
Comentário: Parabéns! A alternativa B está correta. São óxidos básicos (possuem metais das 
famílias IA e IIA) e reagem com água produzindo bases, as seguintes substâncias: CaO, Na2O, 
K2O. Você chegou ao final da experiência! E, com isso, você: Classificou ácidos, bases, sais e 
óxidos e identificou se uma solução salina é ácida, neutra ou alcalina. 
 
Consideracoes Finais 
 
Estudamos as principais funções inorgânicas, suas classificações e nomenclaturas. Isso 
nos possibilitou entender como os compostos inorgânicos estão presentes em nosso cotidiano. 
 
Conquistas Adquiridas 
 
➢ Diferenciou as funções inorgânicas e nomeou os compostos inorgânicos. 
➢ Classificou ácidos, bases, sais e óxidos e identificou se uma solução salina é ácida, 
neutra ou alcalina.