1 QUESTIONÁRIO DE QUÍMICA ORGÂNICA (1)

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4763 . 7 - Química Orgânica - 20211.A 
Avaliação On-Line 1 (AOL 1) - 
Questionário 
Avaliação On-Line 1 (AOL 1) - 
Questionário 
Ana Cleia Oliveira Nascimento 
Nota finalEnviado: 23/02/21 09:52 (BRT) 
7/10 
1. Pergunta 1 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
‘[...] Butlerov foi considerado por muitos como o fundador da teoria 
estrutural. Por outro lado, durante muito tempo a prioridade foi atribuída a 
Kekulé e Couper, que propuseram a tetravalência do carbono e a formação 
de cadeias carbônicas, contribuindo para a teoria estrutural. Pode-se 
afirmar, portanto, que a proposição e uso das estruturas químicas foi um 
processo gradual e feito em conjunto, começando com os trabalhos de 
Kekulé, passando pela sistematização e aprofundamento realizados por 
Butlerov [...].” 
Fonte: NOGUEIRA, H.; PORTO, P. Entre Tipos e Radicais: a construção do 
conceito de valência. Química Nova, v. 42, n. 1, p. 123, 2018. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a teoria 
estrutural, é correto afirmar que os átomos realizam ligações porque: 
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1. 
são classificados como ligantes. 
2. 
possuem muitos elétrons. 
3. Incorreta: 
são inertes e mesmo assim realizam ligações. 
4. 
interagem por alguns segundos. 
5. 
utilizam os elétrons disponíveis na camada de valência. 
Resposta correta 
2. Pergunta 2 
/1 
A formação de orbitais moleculares é resultante da interação entre os 
elétrons da camada de valência dos átomos. A quantidade de ligações que os 
átomos realizam entre si pode ser determinada pela utilização da equação 
da ordem de ligação. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais 
atômicos e moleculares, analise as afirmativas a seguir e assinale V para 
a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) A energia dos orbitais moleculares depende da energia dos orbitais 
atômicos. 
II. ( ) O orbital molecular ligante possui maior energia, e o orbital molecular 
antiligante possui menor energia se comparados aos orbitais atômicos 
iniciais. 
III. ( ) A ordem de ligação é resultado da soma dos elétrons ligantes e 
antiligantes 
IV. ( ) O resultado da ordem da ligação pode ser um número quebrado. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
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1. 
F, V, V, F. 
2. Incorreta: 
V, F, V, F. 
3. 
V, V, F, F. 
4. 
F, F, V, V. 
5. 
V, F, F, V. 
Resposta correta 
3. Pergunta 3 
/1 
Ligações iônicas estão presentes em diversos compostos químicos e 
geralmente ocorrem entre elementos com átomos de diferentes 
eletronegatividades. De maneira geral, quanto maior a eletronegatividade, 
maior a força da ligação entre os átomos. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, analise as 
afirmativas abaixo e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) As ligações iônicas ocorrem pela transferência de elétrons. 
II. ( ) As ligações iônicas ocorrem entre metais. 
III. ( ) A eletronegatividade deve ser calculada. 
IV. ( ) A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita na tabela 
periódica. 
V. ( ) Compostos iônicos possuem baixo ponto de fusão. 
Agora, analise alternativa que apresenta a sequência correta: 
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1. Incorreta: 
V, V, F, V, V. 
2. 
F, F, V, F, V. 
3. 
V, F, F, V, F. 
Resposta correta 
4. 
V, F, F, F, V. 
5. 
F, V, F, V, F. 
4. Pergunta 4 
/1 
O modelo de repulsão par elétrons é fundamental para compreender como 
os átomos constituintes de uma molécula se organizam espacialmente. 
Sabe-se, por exemplo, que todos os pares de elétrons devem ser levados em 
consideração na geometria molecular. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre geometria 
molecular, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) 
verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) O átomo central se liga a outros átomos por ligações iônicas. 
II. ( ) Os elétrons da camada de valência do átomo central devem realizar o 
máximo de ligações possível. 
III. ( ) Os pares de elétrons isolados sofrem maior repulsão entre si. 
IV. ( ) A repulsão entre os pares ligados e pares isolados tem diferentes 
proporções e, por isso, são determinantes para a geometria molecular. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
F, V, F, V. 
2. 
V, V, F, F. 
3. 
V, F, F, V. 
4. 
F, F, V, V. 
Resposta correta 
5. 
F, V, V, F. 
5. Pergunta 5 
/1 
As projeções de Newman são outra forma de representar uma molécula. 
Nessa, a molécula é vista perpendicularmente em relação ao eixo do papel 
na qual é desenhada, o que permite observar em qual direção os átomos 
possuem maior ou menor estabilidade devido à sua repulsão relacionada ao 
movimento de rotação da ligação simples. 
Considerando o que foi estudado sobre as projeções de Newman, analise os 
tópicos a seguir e associe-os com as suas respectivas características. 
1) Conformação em oposição. 
2) Conformação em coincidência 
3) Barreira de rotação. 
4) Impedimento estérico. 
( ) Ocorre devido à presença de ligantes maiores que, consequentemente, 
aumentam a energia necessária para que a rotação ocorra. 
( ) É menos energética, portanto, produz maior estabilidade na molécula. 
( ) É a energia necessária para que uma ligação simples rotacione. 
( ) Possui maior energia devido ao aumento da repulsão entre os átomos. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a associação correta: 
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1. 
4, 1, 3, 2. 
Resposta correta 
2. 
2, 3, 4, 1. 
3. 
4, 2, 1, 3. 
4. 
3, 1, 4, 2. 
5. 
2, 1, 3, 4. 
6. Pergunta 6 
/1 
Os orbitais atômicos são divididos, também, em subníveis que admitem 
apenas uma determinada quantidade de elétrons. Adicionalmente, existem 
as camadas que vão de K a Q, essas também apresentam um limite quanto à 
quantidade de elétrons. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais 
atômicos e moleculares, analise as afirmativas e assinale V para a(s) 
verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) O subnível s pode conter até 2 elétrons. 
II. ( ) O subnível p pode acomodar mais de 7 elétrons. 
III. ( ) O subnível d possui 5 orbitais. 
IV. ( ) As camadas M e P acomodam 18 elétrons. 
V. ( ) A camada K pode conter 3 elétrons. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
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1. 
V, F, V, F, V. 
2. 
V, V, F, F, F. 
3. 
V, F, V, V, F. 
Resposta correta 
4. 
F, V, V, V, F. 
5. 
F, F, V, V, F. 
7. Pergunta 7 
/1 
A maior probabilidade de se encontrar os elétrons dos átomos é em seus 
orbitais atômicos. Basicamente, existem quatro tipos de orbitais, são eles: s, 
p, d e f. Cada um é representado de uma determinada forma espacialmente, 
o que permite compreender melhor a estrutura dos átomos. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais 
atômicos e moleculares, ordene os orbitais disponíveis a seguir de acordo 
com a sua complexidade. 
( ) Diversos lóbulos e roscas. 
( ) Dois lóbulos e uma rosca. 
( ) Esfera. 
( ) Trevo de quatro folhas. 
( ) Duas esferas que podem estar nos eixos x, y, z. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
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1. 
5, 4, 3, 1, 2. 
2. 
5, 4, 1, 3, 2. 
Resposta correta 
3. 
3, 4, 2, 5, 1. 
4. 
4, 5, 2, 1, 3. 
5. 
1, 4, 5, 3, 2. 
8. Pergunta 8 
/1 
Existem diferentes formas de se representar as fórmulas estruturais, da 
mais simples a mais complexa. Algumas, por serem mais comuns, aparecem 
constantemente nos livros e artigos. Independentemente da forma de 
representação, o importante é observar quais átomos constituem uma 
molécula. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas 
estruturais, analise os tópicos disponíveis a seguir e associe-os com suas 
com suas respectivas características. 
1) Fórmulas estruturais. 
2) Fórmulas de traços. 
3) Ângulo molecular. 
4) Fórmulas condensadas. 
5) Índices. 
( ) Representama quantidade de repetições de uma parte da molécula. 
( ) Pode ser representado em zigue-zague, sendo mais próximo da 
realidade. 
( ) Podem ser de traço, condensada e de linhas. 
( ) São a simplificação da fórmula de traços. 
( ) Representa todos os átomos da molécula sem ângulos. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
4, 1, 3, 2, 5. 
2. 
5, 3, 1, 4, 2. 
Resposta correta 
3. 
5, 2, 1, 3, 4. 
4. 
3, 1, 2, 5, 4. 
5. 
2, 5, 3, 1, 4. 
9. Pergunta 9 
/1 
Uma mistura contendo diferentes compostos orgânicos é dissolvida em um 
solvente para que seja realizada a separação de seus constituintes. Nesse 
caso, é comum aplicar como método de purificação e separação a 
cromatografia de coluna. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre 
cromatografia, pode-se afirmar que a separação ocorre porque: 
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1. 
há mudança da fase estacionaria na coluna. 
2. 
há diferença de solubilidade. 
Resposta correta 
3. 
há o aquecimento da fase estacionária. 
4. 
tem-se a mudança do solvente e aquecimento da fase 
estacionária, simultaneamente. 
5. 
tem-se a alteração do solvente. 
10. Pergunta 10 
/1 
A molécula de metano à temperatura ambiente é um gás usualmente 
utilizado como combustível. Essa molécula é constituída apenas de carbono, 
ligado por meio de ligações simples a átomos de hidrogênio. No metano, o 
átomo de carbono segue a regra do octeto para atingir a estabilidade. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre moléculas de 
metano, analise os itens a seguir e associe-os com suas respectivas 
características. 
1) Número de ligações que o carbono faz. 
2) Número de ligações que o hidrogênio faz. 
3) Distribuição de Linus Pauling. 
4) Elétrons na camada de valência de acordo com Linus Pauling. 
( ) 2s2 2p2. 
( ) 4. 
( ) 1s2 2s2 2p2. 
( ) 1. 
Agora, analise a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
1, 4, 3, 2. 
2. 
2, 3, 1, 4. 
3. 
4, 1, 3, 2. 
Resposta correta 
4. 
1, 3, 4, 2. 
5. 
4, 1, 2, 3.