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Usuário CRUZ_EAD_Farmácia (Semipresencial)_2A_20211 Curso LABORATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA APLICADA À FARMÁCIA - 20h_Turma_01_052021 (SP) Teste Atividade aula 08/05 Iniciado 11/05/21 12:19 Enviado 11/05/21 12:34 Status Completada Resultado da tentativa 1,75 em 2 pontos Tempo decorrido 15 minutos Resultados exibidos Respostas enviadas Pergunta 1 0,25 em 0,25 pontos A concentração molar de 3,50 L de solução aquosa de etanol (C2H5OH, M = 46,07 g.mol-1) contendo 2,30 g de soluto é: Resposta Selecionada: b. 1,43 x 10-2 g/mol Pergunta 2 0,25 em 0,25 pontos A concentração molar do H2SO4 concentrado para uso em laboratório é 17,8 mol L-1. O volume em mililitros aproximadamente desse reagente que deve ser diluído para preparar 250 mL de H2SO4 0,150 mol L-1 é: Resposta Selecionada: d. 2,1mL. Pergunta 3 0 em 0 pontos Dissolveu-se 1,71 g de açúcar (C12H22O11; MM = 342 g/mol) em água até completar 200 mL de solução. A concentração molar da solução é: Resposta Selecionada: a. 0,015 mol/L Pergunta 4 0,25 em 0,25 pontos A massa em gramas de CuSO4 x 5H2O devem ser dissolvidos em um balão volumétrico de 500,00 mL para o preparo de uma solução que contém 8,00 mmol×L -1 de Cu2+. Dados massas molares (g/mol): Cu = 63,5; S= 32,0; O= 16,0 e H= 1,0. Resposta Selecionada: a. 1 g. Pergunta 5 0,25 em 0,25 pontos Calcule o volume de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) 5 mol/L necessário para preparar 500 mL de uma solução 0,5 mol/L. Resposta Selecionada: b. 31,25 mL Pergunta 6 0 em 0 pontos No circuito elétrico abaixo, dois eletrodos E1 e E2 conectados a uma lâmpada podem ser mergulhados em diferentes soluções. Supondo que a distância entre os eletrodos e a porção mergulhada sejam sempre as mesmas, compare o brilho da lâmpada, quando se usam as seguintes soluções: ácido cianídrico (HCN): 0,1 mol/L ≅ 1% ionizado; sacarose (C12H22O11): 0,1 mol/L c) cloreto de potássio (KCl) 0,1 mol/L; ≅ 100% dissociado. A intensidade de luminosidade é: Resposta Selecionada: c. forte, forte e fraca. Pergunta 7 0,25 em 0,25 pontos Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram uma solução aquosa que conduz eletricidade. Dos compostos abaixo, I-Na2SO4 II-O2 III-C12H22O11 IV-KNO3 V-CH3COOH VI-NaCℓ formam solução aquosa que conduz eletricidade: Resposta Selecionada: b. apenas I, IV, V e VI Pergunta 8 0,25 em 0,25 pontos Solução não-eletrolítica é aquela em que o soluto presente se mantém na forma de moléculas, não sendo condutora de corrente elétrica. A substância que, em água, forma uma solução não eletrolítica é: Resposta Selecionada: d. glicose, porque somente se dissolve. Pergunta 9 0,25 em 0,25 pontos Combinando átomos de cloro e hidrogênio e de cloro e sódio, formam-se, respectivamente, HCl e NaCl, a respeito dos quais são feitas as afirmações: I) HCl é um composto iônico. II) NaCl é um composto molecular. III) HCl ioniza, quando colocado em água. IV) NaCl é um sal neutro. V) HCl apresenta uma ligação covalente polar. Das afirmações, são corretas, apenas: (Dado: número atômico H = 1; Na = 11; Cl = 17) Resposta Selecionada: d. III, IV e V Pergunta 10 0 em 0,25 pontos Considere o esquema a seguir. Em relação às situações apresentadas, afirma-se, corretamente, que em Resposta Selecionada: a. I a lâmpada está acesa, devido à movimentação dos elétrons presentes na solução. Terça-feira, 11 de Maio de 2021 12h34min49s BRT
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