Quiz quimica analitica quantitativa

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Questionário: 
 
 
1)Quais os requisitos para que uma reação possa ser empregada em volumetria de                         
precipitação? 
Precipitado insolúvel e lavável; partículas grandes para não passar nos poros do papel                         
filtro; Velocidade da reação; Visualização do ponto final com uso de indicador; Alteração                         
de alguma propriedade físico ou química; A substância a ser determinada deve reagir                         
completamente com o reagente; o produto deve possuir composição conhecida. 
 
2)Como a diluição das soluções e a solubilidade do precipitado afeta a curva de                           
titulação? 
Quanto maior a concentração da solução, mais favorável a titulação. Quanto menor a                         
solubilidade do precipitado mais acentuada a variação de precipitado na proximidade de                       
ponto de equivalência. 
 
3)Em que se baseiam os métodos de Mohr, Volhard e Fajans? Explique cada um. 
São métodos argentimétricos, ou seja, empregam solução padrão de nitrato de prata.                       
Determinam haletos e alguns íons metálicos: 
Mohr­ É utilizado solução padrão de nitrato de prata e indicador cromato de potássio.                           
Determina principalmente cloretos. 
Volhard­ Íon prata é titulado em meio ácido com solução padrão de tiocianato (como o                             
tiocianato de potássio). Íon ferro  (III) é o indicador. A solução adquire cor avermelhada. 
Fajans­ Determinação de cloretos usando um indicador de adsorção. 
 
4)Escreva as reações envolvidas no procedimento para determinação de haletos                   
que precipitam com a prata usando o método de Volhard? 
 
                      ​   AgCl(s)  +    SCN       ⇌         AgSCN (s)     +      Cl 
                         AgBr(s)   +   SCN       ⇌        AgSCN (s)    +       Br 
                         AgI (s)     +    SCN      ⇌        AgSCN (s)       +      I 
 
 
5)Por que se utiliza uma titulação em branco na titulação pelo método de Mohr? 
Corrige o erro cometido na detecção do ponto final. 
 
6) Defina: 
 
Precipitação​: Formação de um sólido de tamanho variável durante uma reação química 
   
Solubilidade​: Concentração de soluto em uma solução saturada; a quantidade máxima                     
de soluto que pode ser dissolvida pela simples adição em um solvente a temperatura e                             
pressão constantes. 
   
Produto de solubilidade​: A constante de equilíbrio para equilíbrio iônico de solubilidade                       
( Kps – constante de produto de solubilidade). 
   
Indicadores de adsorção​: Compostos orgânicos de caráter ácido ou básico que tendem                       
a ser adsorvidos sobre a superfície do sólido em uma titulação de precipitação. 
 
7) Defina química analítica quantitativa: 
Analisa a quantidade de determinado elemento, ións ou moléculas em uma amostra. 
 
8) Como se avalia a quantidade em quantitativa? 
Concentração, massa e volume.  
 
9) Quais os métodos utilizados para se determinar o componente em uma amostra? 
Gravimetria e Titulação. 
 
10) A análise titrimétrica é dividida em quatro tipos. Cite. 
Acidimetria, alcalimetria, argentometria e permanganometri​a. 
 
11) Defina: 
a. Analito: ​A solução a ser analisada. 
b. Titulante:​A solução de concentração conhecida  
c. Titulado:​A solução que possui a concentração desconhecida 
12) Explique o método gravimétrico. 
A massa do produto é usada para calcular a quantidade do analito presente na amostra. 
Passo: Reagente + Analito= Produto sólido 
Pesar e secar a amostra; 
Dissolver a amostra; 
Adicionar reagente em excesso; 
Coagular o ppt com aquecimento; 
Filtrar; 
Lavar o ppt (peptização) 
Secar e pesar. 
 
13) Cite as vantagens e desvantagens da Gravimetria: 
Vantagens: Exato e necessário pouco equipamento. 
Desvantagens: lento e necessário experiência. 
 
14) Quais as divisões da gravimetria? 
Precipitação; 
Extração; 
Volatilização; 
Eletrodeposição. 
 
15) Quais os tipos de análise gravimétrica? 
Precipitação; 
Análise de combustão. 
 
16) Quais os tipos de Titulação? 
Ácido­Base; 
Óxido­Redução; 
Precipitação; 
Complexação. 
 
 
17) Cite as vantagens e desvantagens da Titulação: 
Vantagens: rápida, barata  
Desvantagens: não é totalmente exato;  
 
18) Cite um fator importante em uma reação química? 
O pH. 
 
19) O que é pH? 
Potencial hidrogenio. Representa a quantidade de íons H+ em uma solução.  
 
20) O que é titulação de precipitação: 
O titulante forma um produto insolúvel com o analito. 
 
21) O que é titulação de complexação: 
Há a formação de um complexo solúvel de íons metálicos em H2O com o analito​.  
 
22) O que é reação de neutralização? 
É  a reação que ocorre entre uma base fraca e um ácido forte. 
 
23) Cite um agente de complexação: 
EDTA. 
 
24) Como é feita a titulação? 
A solução de concentração conhecida ( solução padrão) é adicionada a uma solução de                           
concentração desconhecida até que a reação química entre as duas soluções termine.  
 
25) Como é feito o cálculo da concentração da solução desconhecida? 
Volume e  concentração solução padrão e o volume da solução desconhecida. 
 
26) Defina ácido e base de acordo com as tres teorias estabelecidas: 
 
ARRHENIUS 
 
 
BRONSTED­LOWRY 
 
Lewis 
 
 
 
 
27) Qual a importância do indicador na titulação? 
I​ndica visualmente o ponto de viragem do pH da solução. 
 
28) Cite dois reagentes utilizados na titulação de neutralização? 
NaOH E HCl. 
 
29) Qual a importância do pH em uma titulação? 
A escolha do indicador. 
Adicional: 
 
Titulação de um ácido forte com uma base forte HCl(aq) + H2O(l) Cl­ (aq) + H3O+                               
(aq) NaOH Na+ + OH­ 2H2O(l) H3O+ (aq) + OH­ (aq)  
 
 
Precipitação: Ag+ + Cl­ AgCl(s)  
 
Curva de titulação ácido­base: Descrição gráfica da variação do pH em função do                         
volume de ácido ou base (titulante) adicionado 
 
O ponto em que a quantidade de titulante adicionado está na proporção estequiométrica do                           
titulado chama­se ponto de equivalência da titulação. Na prática o que se consegue                         
detectar não é o ponto de equivalência mas sim o ponto onde há viragem da cor do                                 
indicador, o ponto final da titulação. O ponto final da titulação deve ser o mais próximo                               
possível do ponto de equivalência.