primeria lei da termodinamica - sistema fechado pdf

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→ Princípio da conservação da 
energia aplicada é fenômeno que 
envolvem transferência de calor. 
 Formas de energias: 
- Calor e trabalho; 
- Quando o calor e o trabalho 
cruzam a fronteira a energia do 
sistema muda. 
 Bases da primeira lei: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
→ Conservação de energia 
para um sistema estacionário: 
- Sem movimento; 
- ∆Ep e ∆Ec são nulos. 
∆𝐸 = ∆𝐸𝑐 + ∆𝐸𝑝 + ∆𝑈 
∆𝐸 = 𝑄 − 𝑊 
𝑄 − 𝑊 = ∆𝑈 
Condições: 
Q > 0  Calor é + ao sistema; 
Q < 0  Calor é – ao sistema; 
W > 0  Trabalho é realizado 
pelo sistema; 
W < 0  Trabalho é realizado 
sobre o sistema. 
- Q - W é um caminho 
independente (Eint), ou seja, 
uma variável de estado. 
→ Transformações gasosas: 
- Isotérmica  onde T é uma 
constante. 
∆U = 0 
∆U = Q – W 
Q = W 
- Isobárica  onde P é ima 
constante. 
W = P * ∆V 
∆U = Q = W 
∆U = Q – P *∆V 
PRIMEIRA LEI DA TERMODINÂMICA 
→ Energia não é 
destruída, mas 
conservada. 
 
→ Transformada 
em outro tipo de 
energia. 
 
→ Há um 
balanço de 
energia. 
 
→ Mudanças de 
energia do 
sistema em 
relação ao calor 
e trabalho. 
 
O sistema passa 
por uma 
mudança 
infinitesimal de 
estado. 
 
∆𝐸 = 𝑄 − 𝑊 
∆E = Variação da 
energia do sistema no 
processo. 
Q = Energia que entra 
durante o processo 
(Calor). 
W = Energia que sai 
durante o processo 
(Trabalho). 
∆𝐸 = ∆𝐸𝑐 + ∆𝐸𝑝 + ∆𝑈 
∆U = é a variação de energia interna do sistema. 
∆EC = é a variação de energia cinética. 
∆Ep = é a variação da energia potencial. 
𝐸𝐶 = 
1
2
𝑚. 𝑉² 
𝐸𝑃 = 𝑚. 𝑔. 𝑧 
Conservação de 
energia 
- Isocórico  onde V é a 
constante. 
W = 0 
∆U = Q – W 
∆U = Q 
- Adiabático  onde Q = 0, 
sem troca de calor. 
∆U = Q – W 
∆U = -W