Resumo Química Termodinâmica

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ΔG 
→Na química, o que regula a 
espontaneidade das reações é a variação 
da energia livre do sistema (ΔG). 
→O ΔG pode ser entendido como a 
energia que o sistema converte em 
trabalho (energia útil), 
→ΔG é diferente de ΔH (variação de 
entalpia), que corresponde ao calor 
absorvido ou liberado pelo sistema, e não 
a um trabalho. 
 
Exoérgicas 
→Uma reação espontânea é caracterizada 
por realização de um trabalho, ou 
liberação de energia livre (ΔG) <0. 
➔ Sistema perde energia 
➔ Espontâneo 
➔ ΔG° < 0 
 
Endoérgico 
➔ Sistema aumenta a quantidade de 
energia livre ) 
➔ ΔG° > 0, é não espontâneo, 
➔ Só ocorrerá se for fornecida essa 
energia. 
 
 
 
 
ΔH 
➔ ΔH (variação de entalpia), que 
corresponde ao calor absorvido ou 
liberado pelo sistema, e não a um 
trabalho. 
 
Processo Exotérmico 
➔ O sistema perde ou libera calor para as 
vizinhanças 
➔ ΔH < 0 (processo exotérmico) 
 
Processo Endotérmico 
➔ reação na qual o sistema absorve calor 
das vizinhanças possui 
➔ ΔH > 0 
 
ΔS(entropia) 
(ΔS > 0), (aumento da entropia) 
➔ Espalhamento da energia 
(desorganização do sistema) 
➔ geração de uma gás a partir de um 
sólido 
ΔS < 0) diminuição da entropia 
➔ organização da energia (organização 
do sistema) 
➔ como numa reação de precipitação em 
que se forma um sólido a partir de 
duas soluções. 
 
ΔG° = ΔH° – T.ΔS° 
 
ΔG°: variação de energia livre padrão 
(energia livre de Gibbs) do sistema (J) 
ΔH°: variação de entalpia padrão (calor do 
sistema trocado a pressão constante) (J) 
ΔS°: variação de entropia padrão (grau de 
desordem do sistema) (J/K) 
T: temperatura absoluta da reação (K)