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QUÍMICA GERAL M.Sc Bruno Mascarenhas Estudo Dirigido – Inorgânica Explique as principais propriedades periódicas. Em resumo, temos as seguintes relações: Fonte: Manual da Química. Disponível em <https://www.manualdaquimica.com/quimica- geral/elementos-quimicos-tabela-periodica.htm> Raio atômico O raio atômico é medido em picômetros (pm). O raio atômico decresce gradualmente da esquerda para a direita ao longo de um período da tabela periódica. Isso ocorre porque, dentro de mesmo período de elementos, todos os elétrons são adicionados ao mesmo nível (ou camada). No entanto, ao mesmo tempo, os prótons estão sendo adicionados ao núcleo, tornando-o mais carregado positivamente. O efeito do aumento do número de prótons é maior quando comparado ao aumento do número de elétrons, portanto há uma atração nuclear maior. Como consequência, o núcleo atrai os elétrons com mais força, deste modo, os elétrons de valência são mantidos mais próximos do núcleo do átomo, portanto o raio atômico diminui. O raio atômico também aumenta conforme descemos em um grupo. Os elétrons de valência ocupam camadas mais externas devido ao aumento do número quântico principal (n). Ou seja, os elétrons de valência estão mais longe do núcleo conforme medida que "n" aumenta. Energia de ionização A retirada de um elétron de um átomo requer uma quantidade de energia suficiente para superar a força de atração relativa à carga do núcleo. Define-se a energia de ionização (EI) QUÍMICA GERAL M.Sc Bruno Mascarenhas a energia necessária para remover completamente um elétron de um átomo ou íon gasoso. A energia de ionização SERÁ SEMPRE POSITIVA. Comumente, as energias de ionização aumentam em relação à alta carga efetiva. Os maiores valores de energias de ionização pertencem aos gases nobres, devido ao fato de que possuem o octeto completo, deste modo, requerem uma grande quantidade de energia para perderem essa configuração estável. Afinidade Eletrônica A afinidade eletrônica (AE) é a mudança de energia que ocorre quando um elétron é adicionado a um átomo no estado gasoso. A afinidade eletrônica pode ainda ser definida como a alteração da entalpia que resulta da adição de um elétron a um átomo gasoso. Pode ser um valor positivo ou negativo. Quanto maior o valor negativo, mais estável é o ânion formado. É mais complexo para se encontrar tendências que descrevam a afinidade eletrônica. Geralmente, os elementos do lado direito da tabela periódica terão grande afinidade eletrônica negativa. As afinidades eletrônicas se tornarão menos negativas à medida que descemos em um grupo. No entanto, nitrogênio, oxigênio e flúor não seguem essa tendência. Eletronegatividade Definimos como eletronegatividade a “tendência” que um átomo tem para competir por elétrons em uma ligação. Quanto maior a eletronegatividade, maior sua capacidade para atrair elétrons em uma ligação. Obviamente, o conceito de eletronegatividade está relacionado com a energia de ionização e com a afinidade eletrônica. Em geral, os elementos que apresentam baixa energia de ionização também possuem baixa eletronegatividade, porque seus núcleos não exercem uma forte força atrativa sobre os elétrons. Elementos com altas energias de ionização possuem alta eletronegatividade devido à forte atração exercida pelo núcleo sobre os elétrons. Logo, podemos afirmar que a eletronegatividade aumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita na tabela.
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