Revisão de Tabela 1ª série - química 1 - tabela períodica 102

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A tabela periódica atual apresenta seus elementos distribuídos em ordem crescente de número atômico, gerando assim as propriedades periódicas. 
Tabela Periódica
Períodos 
Famílias 
Períodos.
Representam as linhas horizontais da tabela periódica .
São 7 períodos existentes, representados pelas 7 camadas eletrônicas conhecidas. 
K 
L 
M 
N 
O 
P 
Q 
6º 
7º 
Segundo seu elétron diferenciador. 
a) Família ou Grupo A- Elementos Representativo. 
1 - Metais Alcalinos (s1)
2- Metais Alcalinos Terrosos (s2)
13 - Família do Boro (p1)
14- Família do Carbono (p2)
15- Família do Nitrogênio (p3)
16- Calcogênios (p4)
17- Halogênios (p5)
18- Gases Nobres (p6)
Subnível de maior energia s ou p 
Subnível de maior energia se encontra 
 na camada de valência.
b) Família ou Grupo B - Elementos de transição 
Elementos de Transição Externa 
São encontrados no bloco central da tabela periódica.
Representam os elementos que apresentam o subnível d com o de maior energia.
Camada de Valência (n+1)s2
Externa 
Subnível de maior energia d
b) Família ou Grupo B - Elementos de transição 
Elementos de Transição Interna 
São encontrados nas parte inferior da tabela periódica 
Representam os elementos que apresentam o subnível f como o de maior energia.
Localização: 
6o período-III B : Série dos Lantanídeos;
7o período-III B : Série dos Actinídeos.
Camada de Valência (n+2)s2
Subnível de maior energia f
Localização
Vamos utilizar o grupo e período para encontrar o elétron diferenciador do elemento.
2p¹
Período
Grupo ou Família 
3d
4d 
5d
6d
4f
5f 
1 
1 
2 
3
4
5
6
7
6
7
S1
S2
p1
p2
p3
p4
p5
d1
S2
p6
d2
d3
d4
d5
d6
d7 
d8
d9
d10
d1
f7
f2
f3
f4
f5
f6
f1
f8
f9
f10
f11
f12
f13
f14
Períodos –
Para encontrar o elemento só funciona para o s e p 
Bloco d
Bloco F
 Aula 2
 Os grandes grupos.
Segundo suas propriedades Físicas e Químicas. 
H
1. Metais : 
Bons condutores de calor e eletricidade 
Brilho Típico 
Maleabilidade ( capacidade de serem reduzidos a Lâminas)
Ductilidade ( Capacidade de serem reduzidos a fios) 
São sólidos a Temperatura Ambiente ( Exceto o Hg- líquido) 
2. Ametais - São elementos que, em geral não apresentam propriedades metálicas.
São eles: B, C, N, O, F, Si, P, S, Cl, As, Se, Br, Te, I e At
Aparecem nos três estados físicos da matéria a temperatura ambiente.
Não São bons condutores de calor e eletricidade.
Exceção: O carbono na sua forma alotrópica Grafite é um bom condutor de corrente elétrica. 
3. Gases Nobres – 18 coluna da Tabela Periódica
São encontrados na extrema direita da tabela periódica.
Apresentam octeto completo em sua camada de valência. 
São gasosos na temperatura ambiente e, normalmente, são encontrados na natureza em sua forma monoatômica. 
São estáveis e pouco reativos, e quase não formam compostos.
Radônio é produzido artificialmente. 
4. Hidrogênio
Não pertence a nenhum grupo de elementos. 
Não apresenta características semelhantes a nenhum grupo.
É encontrado na natureza como o gás hidrogênio H2
 Apresenta apenas 1 prótons, sendo o elemento de menor número atômico 
Exercícios: 
X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Camada de Valência
N: 1s2 2s2 2p3
Camada de Valência
Família do Nitrogênio
Período = Camada 
Mesma Família = significa que tenho a msm quantidade de elétrons na camada de valência 
X + : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s23d104p6
Perdeu 1 elétron
X :1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d10 4p6 5s1 
5s1
5 camadas = 5º Período
Grupo: s1 Metais Alcalinos 
Propriedades físcas semelhantes : Mesmo Grupo 
Mn :1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d5 
3d5
3 camadas = 3º Período
Grupo: d5 – 5º coluna grupo d
5º Período
Grupo 17: Halogênios 
Grupo 17: Halogênios p5
3º Período
6º Período
7º Período
 Aula 3
Propriedades Periódicas
São aquelas cujos valores crescem e decrescem à medida que o número atômico aumenta. 
Raio atômico :
É utilizado como uma medida de tamanho para o átomo.
Quanto maior o número de camadas maior o tamanho do átomo.
 Quando dois átomos apresentam o mesmo número de camadas, quanto maior for o número atômico maior a força de atração logo menor o raio. 
MAIOR RAIO
MENOR RAIO
Camada
Mesmo Nº de Camada
Comparação de elementos.
Coloque em ordem crescente de raio atômico.
a) Na; Ca; Cs
b) Ca, Fe, Br
Todos estão no mesmo período
Raio Iônico:
 RAIO CÁTION < RAIO NEUTRO < RAIO ÂNION
a) Cátion: 
 RAIO CÁTION < RAIO NEUTRO
Na: 1s2 2s2 2p6 3s1
Na+: 1s2 2s2 2p6 
Prótons: 11 
Elétrons: 11
Prótons: 11 
Elétrons: 10
MENOR FORÇA DE ATRAÇÃO
 – 
MAIOR RAIO
MAIOR FORÇA DE ATRAÇÃO
 – 
MENOR RAIO
a) Ânion
 RAIO ÂNION >RAIO NEUTRO
F9: 1s2 2s2 2p5 
Prótons: 9
Elétrons: 9
F- :1s2 2s2 2p6 
Prótons: 9
Elétrons: 10
MAIOR FORÇA DE ATRAÇÃO
 – 
MENOR RAIO
MENOR FORÇA DE ATRAÇÃO
 – 
MAIOR RAIO
Mais Fácil atrair os elétrons 
Mais Fácil atrair os elétrons 
 Aula 4
Propriedades Periódicas
São aquelas cujos valores crescem e decrescem à medida que o número atômico aumenta. 
Raio atômico :
É utilizado como uma medida de tamanho para o átomo.
Quanto maior o número de camadas maior o tamanho do átomo.
 Quando dois átomos apresentam o mesmo número de camadas, quanto maior for o número atômico maior a força de atração logo menor o raio. 
MAIOR RAIO
MENOR RAIO
Camada
Mesmo Nº de Camada
Comparação de elementos.
Energia de Ionização: 
É a energia mínima necessária para se retirar um elétron de um átomo isolado no estado fundamental.
Quanto maior o raio atômico, menor a força de atração logo mais fácil vai ser remover um elétron sendo assim menor energia de ionização. 
Gases nobres 
Gases nobres apresentam altos valores de energia de ionização
Maior Raio
Menor Energia de Ionização
Atenção:
 1º EI < 2º EI < 3ºEI
Quantos mais elétrons retirar menor vai ser a distância do núcleo, logo maior vai ser a força de atração.
 Maior vai ser a energia de ionização
Qual será o motivo da 3º energia de ionização do Mg ser muito maior que as anteriores?
1 º EI
2 º EI
3 º EI
1 º EI = 738 KJ
2 º EI = 1450 KJ
3 º EI = 7730 KJ
Após perder dois elétrons na camada de valência, o Mg obteve o octeto se tornando semelhante a um gás nobre.
Gases Nobres apresentam 8 elétrons na camada de valência 
Os gases nobres apresentam altas energias de ionização. Não é fácil remover um elétron de um gás nobre 
Gases nobres são estáveis. Não querem perder elétron
1 e- na CV
2 e- na CV
3 e- na CV
5 e- na CV
6 e- na CV
7 e- na CV
8 e- na CV
4 e- na CV
Afinidade eletrônica 
É a energia liberada quando se adiciona um elétron a um átomo isolado no estado gasoso e com distribuição eletrônica no estado fundamental.
Quanto menor o raio atômico, maior a força de atração logo mais fácil vai ser ganhar um elétron.
Gases nobres 
Gases nobres apresentam baixos valores de afinidade eletrônica
 Aula 5
Eletronegatividade 
É a capacidade que um elemento apresenta de ganhar elétrons ao realizar uma ligação.
Os gases nobres não apresentam valores de eletronegatividade. Não realizam ligações 
Gases nobres 
Ametais 
Caráter Ametalico – Os ametais querem ganhar elétrons em uma ligação 
Eletropositividade 
É a capacidade que um elemento apresenta de perder elétrons ao realizar uma ligação.
Os gases nobres não apresentam valores de eletropositividade. Não realizam ligações 
É uma características do Metais: CARATER METÁLICO
Gases nobres 
Maior Raio
Maior Eletropositivodade 
Caráter Metálico – Os metais querem perder elétrons em uma ligação 
Metais 
Revisão Prova.
Elementos Representativos ( s ou p)
1 ou 1A- Metais Alcalinos – S1
2 ou 2A – Metais Alcalinos Terrosos –S2
13 ou 3A – Família do Boro - p1
14 ou 4A – Família do Carbono – p2
15 ou 5A - Família do Nitrogênio- p3
16 ou 6A - Calcogênios – p4
17 ou 7A – Halogênios – p5
18 ou 8A – Gases nobres – p6
Elementos de Transição Externa
 Bloco d 
Elementos de Transição Interna 
 Bloco f 
Bloco s 
Bloco p 
S2
S1
Períodos – Linhas da Tabela – Representa o número de camadas.
1º Período
2º Período
3º Período
4º Período
5º Período
6º Período
7º Período
6º Período
7º Período
3d
4d 
5d
6d
4f
5f 
1 
1 
2 
3
4
5
6
7
6
7
S1
S2
p1
p2
p3
p4
p5
d1
S2
p6
d2
d3
d4
d5
d6
d7 
d8
d9
d10
d1
f7
f2
f3
f4
f5
f6
f1
f8
f9
f10
f11
f12
f13
f14
Períodos –
Para encontrar o elemento só funciona para o s e p 
Bloco d
Bloco F
4s2 - 
4º Período
Coluna
Propriedades Periódicas
São aquelas cujos valores crescem e decrescem à medida que o número atômico aumenta. 
Raio atômico :
É utilizado como uma medida de tamanho para o átomo.
Quanto maior o número de camadas maior o tamanho do átomo.
 Quando dois átomos apresentam o mesmo número de camadas, quanto maior for o número atômico maior a força de atração logo menor o raio. 
MAIOR RAIO
MENOR RAIO
Camada
Mesmo Nº de Camada
Comparação de elementos.
Raio Iônico:
 RAIO CÁTION < RAIO NEUTRO < RAIO ÂNION
a) Cátion: 
 RAIO CÁTION < RAIO NEUTRO
Na: 1s2 2s2 2p6 3s1
Na+: 1s2 2s2 2p6 
Prótons: 11 
Elétrons: 11
Prótons: 11 
Elétrons: 10
MENOR FORÇA DE ATRAÇÃO
 – 
MAIOR RAIO
MAIOR FORÇA DE ATRAÇÃO
 – 
MENOR RAIO
a) Ânion
 RAIO ÂNION >RAIO NEUTRO
F9: 1s2 2s2 2p5 
Prótons: 9
Elétrons: 9
F- :1s2 2s2 2p6 
Prótons: 9
Elétrons: 10
MAIOR FORÇA DE ATRAÇÃO
 – 
MENOR RAIO
MENOR FORÇA DE ATRAÇÃO
 – 
MAIOR RAIO
Mais Fácil atrair os elétrons 
Mais Fácil atrair os elétrons 
6º Período
7º Período
1 ou 1A- Metais Alcalinos
2 ou 2A – Metais Alcalinos Terrosos
Mn :1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d5 
3d5
3 camadas = 3º Período
Grupo: d5 – 5º coluna grupo d
5º Período
Grupo 17: Halogênios