Relatório Biofísica Pressao Osmotica (1)

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Universidade Federal do Piauí 
Química Orgânica
Professor(a): Anderson Nogueira Mendes.
Integrantes: Amanda Wanderley, Anthony Berger e Henrique Cerqueira 
 
 
Pressão Osmótica
Teresina, 20\04\2021.
Introdução
A osmose corresponde a passagem de um solvente o qual geralmente é representado pela a água por uma membrana semipermeável de um meio menos concentrado (Hipotônico) para um meio mais concentrado (Hipertônico). Já a pressão osmótica é identificada como a pressão que deve ser exercida a um solvente ou uma solução mais concentrada com o intuito de impedir que a osmose ocorra.
 É importante ressaltar que quanto mais concentrada for a solução ou quanto maior for a diferença de concentração entre as soluções maior será a pressão osmótica que deverá ser exercida para impedir que a osmose acabe por ocorrer. Um exemplo clássico seria o caso do soro fisiológico, pois ele deve possuir a mesma pressão osmótica que o sangue (deve ser isotônico em relação ao sangue) caso contrário o organismo sofreria danos, os glóbulos vermelhos poderiam inchar ou murchar caso o soro fosse hipotônico ou hipertônico em relação ao sangue respectivamente.
pressão osmótica (π), π = M.R.T
Objetivos
Esse experimento tem como o objetivo demonstra de maneira detalhada e prática os conceitos e teorias estudadas em sala de aula sobre pressão osmótica , a fim de aprimorar cada vez mais o aprendizado e o entendimento dos assuntos citados.
Parte Experimental
1. Materiais:
· Água;
· NaCl
· Sacarose
· Tubo em U
· Membrana Semipermeável 
2. Procedimentos:
- Na primeira simulação foi utilizado um sistema contendo solução de NaCl com Molaridade de 10mg/L a 27oC e um sistema contendo solução de NaCl com Molaridade de 10mg/L a 37oC. Foi calculado a pressão osmótica e medida a altura da coluna liquida, nos dois casos e percebeu-se variação.
- Na segunda simulação foi utilizado um sistema contendo solução de Sacarose com Molaridade de 10mg/L a 27oC e um sistema contendo solução de Sacarose com Molaridade de 10mg/L a 37oC. Foi calculado a pressão osmótica e medida a altura da coluna liquida, nos dois casos e percebeu-se variação.
Resultado e discussão
 
 
	
 10mg/L a 27oC 10mg/L a 37oC
 (NaCl) (NaCl)
 10mg/L a 27oC 10mg/L a 37oC
 (Sacarose) (Sacarose)
Conclusão
Dessa forma, é possível concluir por meio do experimento que a temperatura acaba interferindo diretamente nos valores da pressão osmótica, pois comparando dois sistemas onde ambos possuíam concentrações constante existindo variação apenas no fator temperatura, percebe-se que o valor da pressão osmótica muda junto a altura da coluna liquida, outra observação importante seria de que em um cenário de concentração constante, quanto maior a temperatura maior deverá ser o valor da pressão osmótica e a altura da coluna liquida. Além disso, é importante ressaltar que a mudança do soluto também afeta os dois valores.
Referências
1) Osmotic Pressure - Wolfram Demonstrations Project 
2) https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/pressao-osmotica.htm
3) https://www.youtube.com/watch?v=Uv8rqTAkzPo4
4) https://www.youtube.com/watch?v=k1ZJ8KgKu8A 
Questões do Roteiro I
1) Quem possui menor pressão osmótica ?
A solução NaCl a 37oC.
2) Quem possui menor pressão osmótica ?
A solução de sacarose a 27oC
3) Qual o significado desses valores ?
Esses valores mostram que quanto maior a temperatura maior a pressão osmótica e que o NaCl pede uma maior pressão osmótica em relação a sacarose.
4) Qual a importância da pressão osmótica para o controle da volemia dos vasos sanguíneos ? 
A pressão osmótica do sangue é de 7,7 atm assim como a das hemácias (meio isotônico) , isso acaba por permitir que a água que se encontra nos glóbulos vermelhos entre e saia com a mesma facilidade pois não irá acontecer osmose, ocasionando o bom funcionamento e consequentemente mantendo a volemia estável.