Estudo dirigido fisico quimica

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Estudo dirigido
1. A energia livre de Gibbs (G) é uma grandeza termodinâmica cuja variação (ΔG) corresponde à máxima energia útil possível de ser retirada do sistema. Ela pode ser usada para prever a espontaneidade ou não do processo por meio da expressão ΔG = ΔH-T.ΔS, em que T.ΔS corresponde à energia para organizar o processo, e ΔH, à variação de entalpia. A uma mesma temperatura e pressão, têm-se os valores termodinâmicos a seguir para quatro reações químicas.
Todas as reações são espontâneas, EXCETO a
a) II.
b) IV.
c) III.
d) I.
2. Marque V ou F:
(v) Não existe ∆G = 0 nos seres vivos, visto que constantemente retiramos energia do universo.
(v) Reações exotérmicas possuem ∆H < 0, e possuem maior tendência à espontaneidade, visto que os produtos possuem nível energético menor que os reagentes.
(v) Uma reação termodinamicamente não-favorável pode ser transformada em favorável através do acoplamento com uma reação favorável.
(v) O potencial químico é importante em soluções de sistemas multicomponentes, indicando a tendência de uma substância ser transferida de uma fase para outra ou de participar de uma reação química.
(v) Um componente escoa da porção de maior valor para a de menor valor de potencial químico até que o potencial químico do componente nas duas porções se iguale.
(v) Uma substância com um valor elevado de potencial químico tem uma grande capacidade de impulsionar uma reação ou outro processo físico devido à maior “tendência de escape”.
(v) O potencial químico de cada componente em uma mistura é menor do que da substância pura.
(v) A substância pura possui maior disponibilidade para realizar reações e interagir com outros componentes da mistura.
Dada a atividade da água na solução A = 0,99 e atividade da água na solução B = 0,80:
(f) Uma solução de CaCl2 0,1M possui menor força iônica que uma solução de AlCl3 0,1M.
(v) Ao se produzir um xarope simples através da adição de 195 g de sacarose em 100 g de água, geramos αw = 0,858 e ocorre a inibição do crescimento bacteriano.
(v) A adição de açúcar às feridas reduz αw, o que gera um efeito bacteriostático.
(v) Uma solução de NaCl 0,9% possui maior coeficiente de atividade do que uma solução de NaCl 3,6%.
(v) Uma solução aquosa de sulfato de efedrina 0,002M possui maior coeficiente de atividade do que uma solução aquosa de sulfato de efedrina 0,002M e 0,01M de cloreto de sódio.
3. Explique termodinamicamente como funciona o enovelamento proteico.
A parte hidrofóbica das proteínas se volta para o interior, expondo a parte hidrofílica. A proteína se organiza, o que diminui a entropia do sistema, mas aumenta a entropia da vizinhança porque as moléculas de água terão mais liberdade para se movimentarem ao redor da proteína, aumentando a entropia do universo.
4. Que estratégias simples poderão ser utilizadas para minimizar as flebites recorrentes provocadas pela administração de cefalosporinas (qual a osmolaridade?) e nutrições parenterais?
Adequar a osmolaridade com equivalentes de NaCl até que a solução de cefalosporina com NaCl chegue na osmolaridade de 0,3 osmolar.
5. Explique o que é e como a osmose afeta a performance da terapia de reidratação oral.
A terapia de reidratação oral é uma forma de reposição fluida para prevenir e tratar desidratação. Consiste na ingestão de uma solução aquosa de alguns sais minerais e açúcar, de osmolaridade menor do que 0,3 osm. Como a solução de reidratação oral tem osmoraridade um pouco menor do que a dos fluidos biológicos, ela é levemente hipotônica a eles e a água passará da solução para as células por osmose.
6. O que acontece com um indivíduo intolerante à lactose? Qual a relação com a pressão osmótica?
Indivíduos intolerantes a lactose não possuem a enzima lactase, que quebra a lactose em galactose e glicose.
7. Qual o mecanismo dos medicamentos laxantes osmóticos? Cite exemplos.
Os laxantes osmóticos tem osmolaridade maior que a dos líquidos biológicos, então ele age nas células do intestino grosso, fazendo com que essas células percam água e hidratem o bolo fecal, acabando com a constipação. Um exemplo de laxante osmótico é a lactulose.
8. O exame de osmolaridade pode ser realizado em laboratórios de análises clínicas. O que ele indica? Qual a finalidade?
Ele pode indicar depleção excessivas de proteínas ou perda de eletrólitos (nesse caso a osmolaridade plasmática vai diminuir). A finalidade do exame é descobrir a causa de quadros como poliúria, detectar a infecção por substancias como etilenoglicol e metanol, etc.
9. Como funciona um osmômetro? Qual a finalidade de sua utilização?
10. O extravasamento de fluido para os tecidos adjacentes a uma veia ocorre durante a administração de certos fluidos. O processo pode levar à necrose dos tecidos afetados. Dentre os fluidos que podem causar extravasamento, estão as soluções hipertônicas quando administradas em veias de pequeno calibre, como das mãos e braços. Explique por que isso acontece.
As soluções hipertônicas aumentam a osmolaridade plasmática, o que causa a passagem de água do vaso para os tecidos, que têm osmolaridade menor. Esse processo causa edemas.
11. Soluções intravenosas de manitol são indicadas para diversos propósitos, incluindo a redução da pressão intracraniana devido à diurese causada pelos efeitos osmóticos. Explique como o aumento da diurese ocorre por efeitos osmóticos e como resulta na redução da pressão intracraniana.
Para aumentar a diurese, a solução de manitol deve ser hipotônica aos líquidos biológicos, pois haverá extravasamento de água dos líquidos biológicos para os demais tecidos por osmose. o manitol inicialmente causa expansão plasmática, reduzindo o hematócrito e a viscosidade sangüínea, aumentando o fluxo sangüíneo e o aporte de oxigênio ao cérebro, e reduzindo a PIC em poucos minutos. Em um segundo momento, ocorre aumento da osmolaridade sérica, desidratando o parênquima cerebral.
12. O cloreto de Zinco é um eletrólito de três íons que se dissocia 80% em solução a baixa concentração. Calcule seu fator de dissociação. 2,6
13. Calcule o equivalente de cloreto de sódio para a glicerina, um não eletrólito de PM = 92 g/mol. 0,35
14. Calcule o equivalente de cloreto de sódio para o maleato de timolol, que se dissocia em dois íons e tem PM = 432 g/mol. 0,135
15. Você recebeu a seguinte prescrição: 
Nitrato de pilocarpina 	0,3g (E=0,23)
Cloreto de sódio 		q.s.
Água purificada 		q.s.p. 30 mL
Para os olhos.
Quantos gramas de NaCl devem ser adicionados? (PM nitrato pilocarpina = 208 g/mol)
0,201g
16. Quantos gramas de ácido bórico devem ser usados na manipulação da seguinte prescrição?
Cloridrato de fenacaína 	1%			 (E = 0,20)
Clorobutanol 		 0,5%			 (E = 0,24)
Ácido bórico 		 q.s.			 (E = 0,52)
Água purificada 	 q.s.p. 60 mL
Aplicar uma gota em cada olho, uma vez ao dia.
0,67g 
17. Qual a concentração percentual de uma solução isotônica de uma substância que apresenta um equivalente em cloreto de sódio igual a 0,3?
18. Determine se cada um dos seguintes produtos comerciais é hipotônico, isotônico ou hipertônico:
a) Solução oftálmica de cromoglicato de sódio 40mg/mL (E=0,11) e cloreto de benzalcônio 0,01% (E=0,16) em água purificada. hipotônica
b) Infusão parenteral contendo 20% p/V de manitol (E=0,18). hipertônica
c) Enema salino contendo 19g de fosfato de sódio monobásico monoidratado (E=0,42) e 7g de fosfato de sódio dibásico heptahidratado (E=0,29) em 118 mL de solução. hipertônica
19. (Concurso: Fundação Universidade de Brasília (FUB) 2002, Cargo: Farmácia)
Julgue os itens abaixo, relacionados com preparo de solução, propriedades coligativas e estado coloidal.
O abaixamento crioscópico é um método de determinação experimental utilizado para o ajuste da isotonicidade em formas farmacêuticas como colírios, preparações nasais e injetáveis.
C. Certo
E. Errado
20. Em relação aos anestésicos voláteis, qual a importância de conhecer sua pressão de vapor?
Porque quanto maior a pressão de vapor, maior vai ser a concentração desse anestésico.
21. Qual das duascurvas representa a substância ou mistura com maior pressão de vapor? E qual das curvas representa a substância pura e a solução?
 
A curva A possui maior pressão de vapor. Ela pode representar a mistura pura, enquanto a curva B representa uma mistura
22. A uma dada temperatura, possui a menor pressão de vapor a solução aquosa:
a) 0,2 mol/L de C12H22O11
b) 0,3 mol/L de C12H22O11
c) 0,2 mol/L de HCl
d) 0,3 mol/L de HCl
e) 0,2 mol/L de NaOH
23. Julgue com V ou F as afirmativas abaixo, justificando as falsas:
(v) A pressão de vapor de um líquido diminui quando adicionamos a ele um soluto não volátil.
(v) A temperatura de ebulição de uma solução de cloreto de sódio a 0,25 mol/L é menor do que a da água pura.
(v) A temperatura de ebulição de uma solução de cloreto de sódio a 0,50 mol/L é igual à de uma solução de sacarose a 1,0 mol/L.
(v) Os alimentos cozinham mais rápido em água pura, porque ela entra em ebulição a uma temperatura mais baixa do que uma solução aquosa de sal.
(v) A autoclave esteriliza por vapor baseada no aumento da pressão interna no equipamento, que provoca uma redução da pressão de vapor da água, gerando o aumento na temperatura de ebulição a temperaturas acima de 121oC.