Prova de Quimica

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16/04/2021 Ilumno
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Local: Sala 3 - Paralela - Prova On-line / Andar / Polo Paralela - Prédio I / EAD - UNIDADE PARALELA 
Acadêmico: 030EPRD1AM
Aluno: WILLIAM SILVA DE ALMEIDA 
Avaliação: A3.
Matrícula: 203001410 
Data: 23 de Dezembro de 2020 - 08:00 Finalizado
Correto Incorreto Anulada  Discursiva  Objetiva Total: 8,00/10,00
1  Código: 27702 - Enunciado:  "A atividade industrial tem contribuído muito para um aumento
significativo nas concentrações de íons metálicos em águas, representando uma importante
fonte de contaminação dos corpos aquáticos [...]. Metais pesados em excesso podem causar
muitas doenças e sérios problemas fisiológicos, já que são acumulativos no corpo humano. Os
resíduos contendo cádmio (Cd), cromo (Cr), manganês (Mn) e níquel (Ni) possuem alto poder de
contaminação e, com facilidade, atingem lençóis freáticos ou mesmo reservatórios e rios, que
são as fontes de abastecimento de água das cidades." (Fonte: Remoção de metais pesados de
efluentes aquosos pela zeólita natural escolecita – influência na temperatura e do pH na
adsorção em sistemas monoelementares. Quím. Nova, v. 27, n. 5, São Paulo, set./out. 2004.)  Com
base no texto acima e em seus conhecimentos sobre química, é possível inferir que a alternativa
correta é: 
 a) Todos os metais são capazes de formar cátions. Logo, os metais alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs
e Fr) têm tendência a formar cátions com carga +2.
 b) As estruturas metálicas formadas pelos metais descritos no texto podem sofrer corrosão
e aumentar a concentração dos respectivos íons em lençóis freáticos e rios.
 c) Os metais descritos no texto e o magnésio (Mg) fazem parte do grupo dos metais de
transição.
 d) Todos os metais formam ânions em solução aquosa e são solvatados por moléculas de
água.
 e) Um dos parâmetros utilizados no tratamento de água é a acidez/basicidade, que, em
meio ácido, apresenta pH > 7,0.
Alternativa marcada:
b) As estruturas metálicas formadas pelos metais descritos no texto podem sofrer corrosão e
aumentar a concentração dos respectivos íons em lençóis freáticos e rios.
Justificativa: Resposta correta:As estruturas metálicas formadas pelos metais descritos no texto
podem sofrer corrosão e aumentar a concentração dos respectivos íons em lençóis freáticos e
rios. Os metais podem sofrer corrosão, já que todos os metais, em tese, podem sofrer esse
fenômeno. Como a água tem capacidade de transportá-los, esses metais podem chegar até os
lençóis freático, solos, rios e demais áreas que porventura sofrerão com o impacto desses metais.
  Distratores:Todos os metais formam ânions em solução aquosa e são solvatados por moléculas
de água. Errada. Os metais têm tendência a formar cátions em solução aquosa.Todos os metais
são capazes de formar cátions. Logo, os metais alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs e Fr) têm tendência a
formar cátions com carga +2. Errada. Os metais alcalinos têm tendência a formar cátions com
carga +1.Os metais descritos no texto e o magnésio (Mg) fazem parte do grupo dos metais de
transição. Errada. Mg é um metal alcalino-terroso, e não um metal de transição.Um dos
parâmetros utilizados no tratamento de água é a acidez/basicidade, que, em meio ácido,
apresenta pH > 7,0. Errada. O meio ácido é caracterizado por apresentar pH < 7,0.
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2  Código: 28916 - Enunciado:  O estudo de células de combustível vem apresentando resultados
mais satisfatórios, mas ainda inviáveis economicamente. Essas células, de modo geral, são
transdutores eletroquímicos cuja operação contínua converte energia química em energia
elétrica, através do processo de rearranjo de um átomo de oxigênio com dois átomos de
hidrogênio (H ), resultando em água, energia elétrica e energia térmica. A produção de H por2 2
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meio da eletrólise da água é considerada o processo mais versátil de produção de hidrogênio,
pois podem ser construídos equipamentos para geração de gás puro de até 100.000
m³/h. (LISBOA, A.; BARIN, C. S. Estudo sobre células a combustível de hidrogênio através da
eletrólise da água: um desafio à engenharia nacional. UNOPAR Cient. Exatas Tecnol., Londrina, v.
8, n. 1, nov. 2009. p. 27-33.) Analise as alternativas a seguir e marque a que aborda corretamente
o assunto eletrólise da água.
 a) Por meio da eletrólise, o hidrogênio pode ser usado no armazenamento de energia
excedente advinda de outras fontes, como a hidroelétrica, a solar e a eólica. Por tratar-se de uma
reação espontânea, que não necessita de energia, a aplicação desse método se torna bastante
viável.
 b) Um dos modos de se produzir gás hidrogênio em laboratório é promover a eletrólise
(decomposição espontânea, sem necessidade de eletricidade) da água. Nesse processo, usando-
se um recipiente fechado, migram para o cátodo (polo negativo) e ânodo (polo positivo),
respectivamente, H e O .
 c) Denomina-se eletrólise da água o processo eletroquímico de dissociação da água, no qual
os produtos finais das reações desencadeadas são hidrogênio e oxigênio moleculares. Esse
processo ocorre com ação da eletricidade, que é uma forma somente de acelerar a reação, pois
esta poderia ocorrer espontaneamente.
 d) A eletrólise separa os elementos químicos de um composto com o uso da eletricidade.
Ocorre a decomposição do composto em íons e, posteriormente, com a passagem de uma
corrente contínua, são obtidos os elementos químicos. A eletrólise da água é o processo pelo
qual se pode obter o hidrogênio a partir da água e da eletricidade.
 e) O hidrogênio, por representar uma alternativa energética limpa e/ou renovável, vem
sendo pesquisado de forma profunda. Para sua obtenção, é necessário dissociar uma fonte
primária de energia, como a água. Esse processo ocorre com a formação de gás hidrogênio (H )
no ânodo e gás oxigênio (O ) no cátodo.
Alternativa marcada:
d) A eletrólise separa os elementos químicos de um composto com o uso da eletricidade.
Ocorre a decomposição do composto em íons e, posteriormente, com a passagem de uma
corrente contínua, são obtidos os elementos químicos. A eletrólise da água é o processo pelo
qual se pode obter o hidrogênio a partir da água e da eletricidade.
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Justificativa: Resposta correta: A eletrólise separa os elementos químicos de um composto com
o uso da eletricidade. Ocorre a decomposição do composto em íons e, posteriormente, com a
passagem de uma corrente contínua, são obtidos os elementos químicos. A eletrólise da água é o
processo pelo qual se pode obter o hidrogênio a partir da água e da eletricidade.A eletrólise é um
processo não espontâneo (precisa de energia para acontecer). Trata-se de um método usado
para a obtenção de reações de oxirredução. Em soluções eletrolíticas, o processo se baseia na
passagem de uma corrente elétrica através de um sistema líquido que tenha íons presentes,
gerando, assim, reações químicas. Distratores:Um dos modos de se produzir gás hidrogênio em
laboratório é promover a eletrólise (decomposição espontânea, sem necessidade de
eletricidade) da água. Nesse processo, usando-se um recipiente fechado, migram para o cátodo
(polo negativo) e ânodo (polo positivo), respectivamente, H e O . Incorreta. A eletrólise é um
processo que ocorre através do uso da eletricidade. A questão descreve que não é necessária a
eletricidade.Denomina-se eletrólise da água o processo eletroquímico de dissociação da água,
no qual os produtos finais das reações desencadeadas são hidrogênio e oxigênio moleculares.
Esse processo ocorre com ação da eletricidade, que é uma forma somente de acelerar a reação,
pois esta poderia ocorrer espontaneamente. Incorreta. Essa reação ocorre necessariamente com
a presença de eletricidade. Sem essa energia, a reação não aconteceria.Por meio da eletrólise, o
hidrogênio pode ser usado no armazenamentode energia excedente advinda de outras fontes,
como a hidroelétrica, a solar e a eólica. Por tratar-se de uma reação espontânea, que não
necessita de energia, a aplicação desse método se torna bastante viável. Incorreta. A eletrólise da
água não é espontânea, já que necessita de eletricidade para acontecer. Além disso, um dos
entraves dessa metodologia é a viabilidade por conta do custo operacional alto, já que gasta
muita energia.O hidrogênio, por representar uma alternativa energética limpa e/ou renovável,
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vem sendo pesquisado de forma profunda. Para sua obtenção, é necessário dissociar uma fonte
primária de energia, como a água. Esse processo ocorre com a formação de gás hidrogênio (H )
no ânodo e gás oxigênio (O ) no cátodo. Incorreta. Na eletrólise da água, há formação do gás
hidrogênio no cátodo e o gás oxigênio no ânodo.
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3  Código: 27690 - Enunciado: O ferro (Fe) é o metal mais utilizado dentre todos os metais, e a
fabricação do aço é de extrema importância em todo o mundo. Para as plantas e os animais, o
Fe é o elemento mais importante dentre os metais de transição. Sua importância biológica reside
na variedade de funções que seus compostos desempenham, por exemplo, o transporte de
elétrons em plantas e animais, o transporte de oxigênio no sangue em mamíferos,
o armazenamento e a absorção de Fe.Considerando as características da tabela periódica,
marque a alternativa que relaciona corretamente as características do ferro e uma aplicação em
um caso prático.
 a) Mesmo sendo um metal, o Fe não conduz corrente elétrica.
 b) É utilizado como aço, pois possui baixa resistência mecânica e baixa dureza.
 c) Assim como os demais metais, o Fe é líquido em temperatura ambiente e usado
comumente como fio condutor de corrente elétrica.
 d) O Fe também é utilizado como joia, pois é resistente à corrosão.
 e) Possui alta resistência mecânica, dureza e ductilidade, porém pode sofrer oxidação.
Alternativa marcada:
e) Possui alta resistência mecânica, dureza e ductilidade, porém pode sofrer oxidação.
Justificativa: Resposta correta: Possui alta resistência mecânica, dureza e ductilidade,
porém pode sofrer oxidação.Como exemplo, o aço é utilizado como elemento estrutural na
construção civil em virtude dessas propriedades — alta resistência mecânica, dureza e
ductilidade. Porém, sofre corrosão com facilidade. Distratores:É utilizado como aço, pois possui
baixa resistência mecânica e baixa dureza. Errada. O aço possui alta resistência mecânica e alta
dureza.Mesmo sendo um metal, o Fe não conduz corrente elétrica. Errada. Todos os metais
conduzem corrente elétrica.Assim como os demais metais, o Fe é líquido em temperatura
ambiente e usado comumente como fio condutor de corrente elétrica. Errada. Todos os metais
são sólidos em temperatura ambiente, exceto o mercúrio, que é líquido. O ferro não é usado
comumente como fio condutor de corrente elétrica, mas sim o cobre. O Fe também é utilizado
como joia, pois é resistente à corrosão. Errada. O Fe sofre oxidação com facilidade. O metal que
normalmente é usado na confecção de joias é o ouro, pois resiste bem à oxidação (corrosão).        
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4  Código: 29839 - Enunciado: Solução é uma mistura homogênea constituída por duas ou mais
substâncias numa só fase. As soluções são formadas por um solvente (geralmente o componente
em maior quantidade) e um ou mais solutos (geralmente componente em menor quantidade).
Substâncias químicas presentes nos organismos de animais e vegetais estão dissolvidas em
água, constituindo soluções. No cotidiano, a maioria das soluções é líquida. Na engenharia, é de
fundamental importância saber o conceito e o tipo de solução para a melhor compreensão e
gestão de diversos projetos.   De posse dos seus conhecimentos de química, analise as
afirmações a seguir:I. O processo KBr → K+ + Br- representa uma ionização.II. Uma solução
composta de H2O e NaCl pode ser chamada de solução eletrolítica.III. Uma substância cuja
solução não forma íons é chamada de não eletrolítica. Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
 a) II, somente.
 b) I, somente.
 c) I, II e III.
 d) II e III, somente.
 e) III, somente.
Alternativa marcada:
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d) II e III, somente.
Justificativa: Resposta correta: II e III, somente.A afirmativa II está correta porque a mistura de
água e cloreto forma uma solução eletrolítica, que conduz corrente elétrica.A afirmativa III está
correta porque, assim como no caso contrário, uma solução que forma íons é chamada de
solução eletrolítica, que conduz corrente elétrica. A afirmativa I está incorreta porque o nome
correto é dissociação, por tratar-se de um sal. 
5  Código: 29930 - Enunciado:  A compreensão dos diagramas de fases é extremamente
importante, pois podemos conectar as informações extraídas do diagrama com propriedades das
substâncias às quais se referem. Além disso, os diagramas de fases fornecem informações
valiosas sobre os fenômenos da fusão, fundição e cristalização, entre outros. O comportamento
do diagrama de fases da água é um exemplo sobre como podemos aplicar diversos
conhecimentos em casos práticos. Sabendo disso, avalie as assertivas a seguir como verdadeiras
ou falsas. I. A água pode evaporar a uma temperatura menor do que 100°C.II. A sensação de frio
ocasionada pela evaporação da água sobre a pele deve-se à absorção de energia da pele pelo
líquido.III. A velocidade de evaporação da água não depende da pressão externa. É (são)
verdadeira(s):
 a) Todas.
 b) I.
 c) Nenhuma.
 d) I e II.
 e) III.
Alternativa marcada:
d) I e II.
Justificativa: Resposta correta: I e II.A afirmativa I é verdadeira, pois a temperatura de
evaporação de uma substância depende da pressão à qual essa substância é submetida. A água
somente evapora a 100 ºC se a pressão for 1 atm; se a pressão for reduzida, a temperatura de
evaporação será menor.A afirmativa II é verdadeira, pois, quando colocamos um líquido sobre
nossa pele, ele absorve energia e evapora.A afirmativa III é falsa, pois a velocidade da água
depende de vários fatores, entre eles, a pressão externa.
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6  Código: 28637 - Enunciado:  As ligas metálicas podem sofrer degradação mediante a ação de
diversos ácidos. O ferro, por exemplo, pode ser atacado pelo ácido sulfúrico, conforme reação
abaixo, não balanceada: Fe + H SO →  FeSO + H  A reação acima é classificada como:
 a) Dupla troca.
 b) Síntese.
 c) Decomposição. 
 d) Composição. 
 e) Simples troca. 
Alternativa marcada:
e) Simples troca. 
(s) 2 4(l) 4(aq) 2(g)
Justificativa: Resposta correta: Simples troca.As reações de simples-troca podem ser escritas de
forma genérica: AB + C →  A + CB. Ao analisarmos a reação proposta, verificamos que esse
modelo explica como o metal é atacado pelo ácido sulfúrico.\Distratores:Decomposição. Errada,
pois a reação de análise ou decomposição é o oposto das reações de síntese, ou seja, um
reagente dá origem a produtos mais simples que ele. Segue a reação genérica: AB → A +
B.      Síntese. Errada, pois as reações de síntese ou adição são aquelas em que substâncias
reagem para formar uma única substância. A representação genérica pode ser escrita como: A + B
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→ AB.   Dupla troca. Errada, pois a representação genérica pode ser escrita da seguinte forma: AB
+ CD → AD + CB.Composição. Errada, pois é um sinônimo de síntese. As reações de síntese ou
adição são aquelas nas quais substâncias reagem para formar uma única substância. A
representação genérica pode ser escrita como: A + B → AB.   
7  Código: 27674 - Enunciado:  A palavra átomo significa “sem divisão”. Desde a históriaantiga,
acreditava-se que o átomo era indivisível, sendo considerado a menor partícula da matéria. Com
o passar do tempo, descobriu-se que essa hipótese não eraadequada. Dentre os modelos
atômicos conhecidos historicamente, o modelo de Bohr (1865-1962) explica propriedades do
átomo que são importantes para a compreensão da distribuição eletrônica e da formação das
ligações químicas. Indique a alternativa que descreve esse modelo atômico:
 a) A carga positiva se encontrava diluída e seria a maior parte do átomo e responsável por
toda a sua massa, praticamente. Esse modelo é conhecido como “Pudim de Passas”.
 b) Quando bombardeadas sobre uma lâmina de ouro, a maioria das partículas alfa a
atravessa, e apenas algumas desviam.
 c) É um princípio da mecânica quântica desenvolvido por Heinsenberg, segundo o qual não
é possível determinar a posição e o momento de uma partícula.
 d) Permite relacionar as órbitas (níveis de energia) com os espectros contínuos dos
elementos. 
 e) Os átomos são esferas sólidas e indivisíveis, de um mesmo elemento idêntico, e é
impossível criá-los ou destruí-los.
Alternativa marcada:
d) Permite relacionar as órbitas (níveis de energia) com os espectros contínuos dos elementos. 
Justificativa: Resposta correta:Permite relacionar as órbitas (níveis de energia) com os espectros
contínuos dos elementos. O modelo de Bohr preconiza que o átomo tem níveis de energia
(camadas eletrônicas) definidos. Quando um elétron salta de um nível de energia menor para um
nível de energia mais elevado, absorve energia, e, quando ele retorna para um nível menor, o
elétron emite uma radiação em forma de luz. Distratores: Os átomos são esferas sólidas e
indivisíveis, de um mesmo elemento idêntico, e é impossível criá-los ou destruí-los. Errada. Essas
são as características do modelo de Dalton.A carga positiva se encontrava diluída e seria a maior
parte do átomo e responsável por toda a sua massa, praticamente. Esse modelo é conhecido
como “Pudim de Passas”. Errada. Essas são as características do modelo de Thompson.Quando
bombardeadas sobre uma lâmina de ouro, a maioria das partículas alfa a atravessa, e apenas
algumas desviam. Errada. Essas são as características do modelo de Rutherford.É um princípio
da mecânica quântica desenvolvido por Heinsenberg, segundo o qual não é possível determinar
a posição e o momento de uma partícula. Errada. Essas são as características do Princípio da
Incerteza de Heisenberg. Não é um modelo atômico, mas um princípio baseado na mecânica
quântica.
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8  Código: 27698 - Enunciado:  A eletronegatividade é uma propriedade periódica que nos ajudar a
entender por que os átomos perdem ou ganham elétrons, além de ser essencial para a
compreensão sobre como e qual é o tipo de ligação química formada em um composto. O cloreto
de sódio (NaCl) é um sal e um exemplo de molécula com ligação iônica. Nesse caso, há a
transferência de elétrons do sódio para o cloro, de modo que ambos os átomos caminhem para
completar seus octetos.  Avalie qual das alternativas a seguir representa de forma totalmente
correta a eletronegatividade.
 a) O sódio (Na) é um elemento com alta eletronegatividade, por isso perde um elétron
(cátion Na ) para alcançar e estabilidade e se combinar, por exemplo, com Cl formando a
molécula do NaCl (cloreto de sódio), o sal de cozinha. Essa interação se justifica pela pouca
diferença de eletronegatividade entre os elementos químicos.
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 b) O ferro (Fe) possui eletronegatividade maior do que o oxigênio (O), vindo a formar o
composto FeO, um dos produtos da corrosão do aço. Dessa premissa é possível formular a
hipótese de que os metais têm eletronegatividade menor do que o oxigênio.
 c) O flúor (F) ganha um elétron e fica na forma de F , como na molécula do KF (fluoreto de
potássio). A justificativa dessa transferência se dá pela diferença significativa de
eletronegatividade entre os elementos que compõem a molécula. 
 d) Como a eletronegatividade cresce da esquerda para a direita em um mesmo período,
podemos afirmar que o ferro (Fe) é menos eletronegativo que o potássio (K). Logo, todos os
metais de transição são mais eletronegativos do que os metais alcalinos. 
 e) Como a eletronegatividade cresce da esquerda para a direita em um mesmo período,
podemos dizer que o magnésio (Mg) é mais eletronegativo do que o enxofre (S). Logo, todos os
metais alcalinos são mais eletronegativos do que o enxofre. 
Alternativa marcada:
e) Como a eletronegatividade cresce da esquerda para a direita em um mesmo período,
podemos dizer que o magnésio (Mg) é mais eletronegativo do que o enxofre (S). Logo, todos os
metais alcalinos são mais eletronegativos do que o enxofre. 
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Justificativa: Resposta correta: O flúor (F) ganha um elétron e fica na forma de F , como na
molécula do KF (fluoreto de potássio). A justificativa dessa transferência se dá pela diferença
significativa de eletronegatividade entre os elementos que compõem a molécula.  O flúor é um
elemento com alta eletronegatividade na tabela periódica, por isso ganha um elétron do
potássio, que é pouco eletronegativo e transfere o elétron para o F. Distratores:O sódio (Na) é um
elemento com alta eletronegatividade, por isso perde um elétron (cátion Na ) para alcançar e
estabilidade e se combinar, por exemplo, com Cl formando a molécula do NaCl (cloreto de
sódio), o sal de cozinha. Essa interação se justifica pela pouca diferença de eletronegatividade
entre os elementos químicos. Incorreta. O sódio é um elemento pouco eletronegativo, pois está
localizado à esquerda da tabela periódica.O ferro (Fe) possui eletronegatividade maior do que o
oxigênio (O), vindo a formar o composto FeO, um dos produtos da corrosão do aço. Dessa
premissa é possível formular a hipótese de que os metais têm eletronegatividade menor do que o
oxigênio. Incorreta. Fe possui eletronegatividade menor do que Cl.Como a eletronegatividade
cresce da esquerda para a direita em um mesmo período, podemos dizer que o magnésio (Mg) é
mais eletronegativo do que o enxofre (S). Logo, todos os metais alcalinos são mais
eletronegativos do que o enxofre. Incorreta. Como a eletronegatividade varia da esquerda para a
direita em um mesmo período, Mg é menos eletronegativo do que S.Como a eletronegatividade
cresce da esquerda para a direita em um mesmo período, podemos afirmar que o ferro (Fe) é
menos eletronegativo que o potássio (K). Logo, todos os metais de transição são mais
eletronegativos do que os metais alcalinos. Incorreta. O Fe é mais eletronegativo do que o K.
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