Quimica Geral Teórica II

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SERVIÇO PÚBLICO FEDERAL
UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARÁ
CAMPUS UNIVERSITÁRIO DE ANANINDEUA
FACULDADE DE QUÍMICA – FAQUIM
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL TEÓRICA II
DOCENTE: FÁBIO BORGES
DISCENTES: GILMAR XAVIER DOS SANTOS E ITALO YURI BARROS DIAS
Procedimento Experimental
Ananindeua
2017
Experimento: Relógio de Iodo ou Azul do Além.
Materiais/Medidas
740 ml de água quente;
1 ml de tintura de iodo;
1 pastilha de vitamina C de 2 g;
50 ml de água oxigenada de 10 vol;
5 colheres de sagu cru ou 1/2 colher de maisena;
conta gotas;
5 béqueres ou copos ou jarras de vidro.
Procedimento Experimental
Inicialmente deve-se fazer quarto soluções, a primeira solução de vitamina C deve conter 120 mL de água quente mais uma partilha de vitamina C em seguida em outro recipiente, deve-se colocar 20 gotas da solução de vitamina em 60mL de água quente; a terceira solução é a de iodo contendo 60 mL de água quente e 20 gotas de tintura de iodo e uma quarta solução contendo 50mL de água oxigenada mais duas colheres de mistura de amido de milho. Em um quinto recipiente deve-se colocar a solução de vitamina C diluída junto com a solução diluída de Iodo, e para finalizar, coloca-se a solução de água oxigenada com amido de milho junto com as outras duas soluções anteriores e tampar o recipiente, além de esperar pelo um minuto até a solução com uma cor ‘azulada’. 
Analise:
O ponto específico a ser analisado é com relação a velocidade da reação. No caso, são três fatores que irão influenciar na velocidade da reação; o primeiro é a temperatura, que pode ser identificado quando usamos água quente para fazer a vitamina se dissolver logo, além de aumentar o grau de agitação das moléculas de todos os 4 recipientes. O outro fato seria a concentração de Iodo, Vitamina C e Água oxigenada, de acordo com a variação da concentração desses três, podemos determinar quanto tempo e podemos aumentar a velocidade da reação que ela se conclua e por ultimo a pressão, o aumento da pressão pode ser observado quando tampamos o quinto recipiente, isto é, além da pressão externa houve um aumento da pressão interna com o fechamento do recipiente, isto também influenciou no aumento da velocidade da reação.
Conclusão:
Observou-se que os três fatores temperatura, concentração e pressão influenciam na velocidade das reações.